下面是范文網(wǎng)小編整理的高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)結(jié)(化學(xué)選修3第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié))，以供參考。

　　高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)結(jié) 導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)簡(jiǎn)結(jié)》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：化學(xué)知識(shí)在我們的生活中處處可體現(xiàn)。下面是我為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助。(一)沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(×10... 化學(xué)知識(shí)在我們的生活中處處可體現(xiàn)。下面是我為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助。

　　(一) 沸點(diǎn)指液體飽和蒸氣壓與外界壓強(qiáng)相同時(shí)的溫度，外壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓(×105Pa)時(shí)，稱正常沸點(diǎn)。外界壓強(qiáng)越低，沸點(diǎn)也越低，因此減壓可降低沸點(diǎn)。沸點(diǎn)時(shí)呈氣、液平衡狀態(tài)。

　　(1)由周期表看主族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 同一主族單質(zhì)的熔點(diǎn)基本上是越向下金屬熔點(diǎn)漸低;而非金屬單質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)漸高。但碳族元素特殊，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔點(diǎn)越低，與金屬族相似。還有ⅢA 族的鎵熔點(diǎn)比銦、鉈低，ⅣA 族的錫熔點(diǎn)比鉛低。

　　(2)同周期中的幾個(gè)區(qū)域的熔點(diǎn)規(guī)律 ①高熔點(diǎn)單質(zhì) C，Si，B 三角形小區(qū)域，因其為原子晶體，熔點(diǎn)高。金剛石和石墨的熔點(diǎn)最高大于 3550℃，金屬元素的高熔點(diǎn)區(qū)在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點(diǎn)為鎢(3410℃)。

　?、诘腿埸c(diǎn)單質(zhì)

　　非金屬低熔點(diǎn)單質(zhì)集中于周期表的右和右上方，另有 IA 的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點(diǎn)均為同周期的最低者，而氦是熔點(diǎn)(-℃，26×105Pa)、沸點(diǎn)(℃)最低。

　　金屬的低熔點(diǎn)區(qū)有兩處：IA、ⅡB 族 Zn，Cd，Hg 及ⅢA 族中 Al，Ge，Th;ⅣA族的 Sn，Pb;ⅤA 族的 Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點(diǎn)是 Hg(-℃)，近常溫呈液態(tài)的鎵(℃)銫(℃)，體溫即能使其熔化。

　　(3)從晶體類型看熔、沸點(diǎn)規(guī)律 原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體，又高于分子晶體。金屬單質(zhì)和合金屬于金屬晶體，其中熔、沸點(diǎn)高的比例數(shù)很大(但也有低的)。

　　在原子晶體中成鍵元素之間共價(jià)鍵越短的鍵能越大，則熔點(diǎn)越高。判斷時(shí)可由原子半徑推導(dǎo)出鍵長(zhǎng)、鍵能再比較。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅 分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：

　?、俳Y(jié)構(gòu)性質(zhì)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，則熔、沸點(diǎn)也相應(yīng)高。如烴的同系物、鹵素單質(zhì)、稀有氣體等。

　?、谙鄬?duì)分子質(zhì)量相同，化學(xué)式也相同的物質(zhì)(同分異構(gòu)體)，一般烴中支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。烴的衍生物中醇的沸點(diǎn)高于醚;羧酸沸點(diǎn)高于酯;油脂中不飽和程度越大，則熔點(diǎn)越低。如：油酸甘油酯常溫時(shí)為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態(tài)。

　　上述情況的特殊性最主要的是相對(duì)分子質(zhì)量小而沸點(diǎn)高的三種氣態(tài)氫化物：NH3，H2O，HF 比同族絕大多數(shù)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高得多(主要因?yàn)橛袣滏I)。

　　(二) 電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，這就是電荷守恒規(guī)律。在應(yīng)用這個(gè)定律時(shí)，要明確溶液呈電中性和溶液呈中性是兩個(gè)不同的概念，因?yàn)橹挥挟?dāng) c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液才呈中性。

　　例如：NaHCO3 溶液中存在著：c (Na+) + c(H+) = c (HCO3-) + c (OH-) + 2c (CO32—) 解析：溶液中存在有以下電離：NaHCO3=Na+ + HCO3-、HCO3-H+ + CO32-、H2OH+ + OH-和水解：HCO3- +H2OH2CO3 +OH-，所以溶液中存在 Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH- 這些離子，陽離子所帶正電荷總數(shù)為：c (Na+) + c (H+)，由于 CO32-帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故陰離子所帶電荷總數(shù)為 c (HCO3-) + c (OH-)+ 2c (CO32—)。根據(jù)電荷守恒，必然有如下關(guān)系：c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (OH-) + 2c (CO32—) (三) 有機(jī)物燃燒確定其組成: 有機(jī)物完全燃燒后，各元素對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為：CCO2，HH2O，ClHCl。因此，我們可以根據(jù)有機(jī)物燃燒的產(chǎn)物分析判斷該有機(jī)物的組成。

　　1.某有機(jī)物完全燃燒后：若產(chǎn)物只有 CO2 和 H2O，則其組成元素可能為C、H 或 C、H、O。欲判定該有機(jī)物中是否含氧元素，首先求出 CO2 中碳元素的質(zhì)量及 H2O 中氫元素的質(zhì)量，然后將碳、氫元素的質(zhì)量之和與原來有機(jī)物質(zhì)量相比較，若兩者相等，則原有機(jī)物的組成中不含氧，否則，原有機(jī)物的組成中含氧。生成的 CO2 和 H2O 的關(guān)系有：

　?、偕傻?CO2 和 H2O 的體積比為 1∶1 的有：若為烴，則屬于環(huán)烷烴或烯烴;若為烴的衍生物，則為醛、酮、羧酸、酯、葡萄糖、果糖等。

　　②生成的 CO2 和 H2O 的體積比為 1∶2 的有：甲烷、甲醇和尿素等含一個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子的物質(zhì)。

　?、凵傻?CO2 和 H2O 的體積比為 2∶1 的有：分子中碳、氫原子數(shù)相同的物質(zhì)，如：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。

　?、墚?dāng)不同的有機(jī)物的物質(zhì)的量相同時(shí)，此時(shí)有機(jī)物可寫成：CxHy(H2O)n或 CxOy(H2O)n 的形式，耗氧只能由前一部分 CxHy 或 CxOy 完成，后面部分在燃燒過程中不耗氧。則組成為 CxHy(H2O)n，每摩爾耗氧(x+y/4)mol;組成為 CxOy(H2O)n 的物質(zhì)，每摩爾耗氧(x-y/2)mol; 特例：組成符合 CxHy(H2O)n 的物質(zhì)中 CH2O 耗氧最少;組成符合CxOy(H2O)n 的物質(zhì)中，乙二醛耗氧最少。

　　2.質(zhì)量之和不變的兩種有機(jī)物的燃燒規(guī)律：A、B 兩種有機(jī)物，不論以何種質(zhì)量比進(jìn)行混合，只要總質(zhì)量保持一定，則完全燃燒時(shí)耗氧量與生成的CO2 和 H2O 的量之間的關(guān)系說明：

　　①若生成的 CO2 量不變，則分二種情況：A、B 的相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，兩者必為同分異構(gòu)體;另一種情況是：A、B 的相對(duì)分子質(zhì)量不同時(shí)，則兩者中的碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，如：HCHO 與 CH3COOH;C16H34 與C16H18O 等 ②若生成的 H2O 的量不變，也分二種情況：A、B 的相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，兩者必為同分異構(gòu)體;第二種情況是：A、B 的相對(duì)分子質(zhì)量不同時(shí)，則兩者中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，如：C2H2 與 C6H6、C8H8;C10H8 與

　　C6H8O3 等 ③若生成的 CO2 和 H2O 的量不變，也分二種情況：A、B 的相對(duì)分子質(zhì)量相同時(shí)，兩者必為同分異構(gòu)體;第二種情況是：A、B 的相對(duì)分子質(zhì)量不同時(shí)，則兩者中的碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然相等，即兩者具有相同的最簡(jiǎn)式如：CH2O 與 C2H4O2、C3H6O3、C6H12O6 等 (四) 二氧化硅的性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水 1、二氧化硅是酸性氧化物：能與堿或堿性氧化物反應(yīng) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 生成的硅酸鈉黏性比較大，故盛裝堿溶液的玻璃試劑瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡膠塞 SiO2+CaO=CaSiO3 2、氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應(yīng)的酸 SiO2+4HF=SiF4+H2O 氫氟酸會(huì)腐蝕玻璃，可用來雕刻玻璃，盛裝氫氟酸不能用玻璃試劑瓶，而要使用塑料瓶。

　　二氧化硅的應(yīng)用：制光導(dǎo)纖維、硅、玻璃、工藝品(石英,水晶、瑪瑙) 硅酸的制備：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 硅酸為不溶于水的白色膠狀固體，酸性比碳酸弱 往硅酸鈉溶液中通入 CO2，有白色的硅酸生成 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 硅酸脫水后制得硅膠，可作干燥劑

　　硅酸鈉的水溶液稱為水玻璃，可作肥皂填料、木材防火劑、粘膠劑。

　　注意：水玻璃(即硅酸鈉溶液)在空氣中易與 CO2 反應(yīng)生成 H2SiO3 而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存 硅酸鹽的用途：制陶瓷、玻璃、水泥 單質(zhì)硅:性質(zhì):有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大，常溫下穩(wěn)定。

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