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高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇(化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)歸納)

時(shí)間:2022-11-01 13:33:00 工作總結(jié)

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高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇(化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)歸納)

高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  1、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中,產(chǎn)生BaSO4沉淀,3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無(wú)沉淀,CaCO3溶于鹽酸中。

  2、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣,不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體,可能產(chǎn)生爆炸,而NaOH堿性很強(qiáng),會(huì)腐蝕玻璃,使試管破裂。

  3、碳和銅與濃硝酸反應(yīng),均以1:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。

  4、1molCl2與足量的鐵反應(yīng),只能生成FeCl3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中,鐵過(guò)量時(shí)生成FeCl2。

  5、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí),陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+,Cu2+→Cu,H2O→H2↑。始終不會(huì)析出Fe和Al。

  6、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來(lái)的水蒸氣。

  7、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化,不難做出判斷。

  8、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅,鉆石的成分是金剛石。

  9、為確認(rèn)銅絲與過(guò)量濃硫酸加熱后生成的CuSO4,應(yīng)將試管里的液體加入到水中。

高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用

  1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

  2、金屬冶煉的涵義:簡(jiǎn)單地說(shuō),金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即

  3、金屬冶煉的一般步驟:

  (1)礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。

  (2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái),得到金屬單質(zhì)(粗)。

  (3)精煉:采用一定的方法,提煉純金屬。

  4、金屬冶煉的方法

  (1)電解法:適用于一些非?;顫姷慕饘?。

  (2)熱還原法:適用于較活潑金屬。

  常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,

  (3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。

  5、(1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。

  (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

  (3)回收金屬的實(shí)例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀。

金屬的活動(dòng)性順序

K、Ca、Na、

Mg、Al

Zn、Fe、Sn、

Pb、(H)、Cu

Hg、Ag

Pt、Au

金屬原子失電子能力

 

強(qiáng)到弱

金屬離子得電子能力

 

弱到強(qiáng)

主要冶煉方法

電解法

熱還原法

熱分解法

富集法

還原劑或

特殊措施

強(qiáng)大電流

提供電子

H2、CO、C、

Al等加熱

加熱

物理方法或

化學(xué)方法

高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  一、硫及其化合物的性質(zhì)

  1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2. 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

  二、 鎂及其化合物的性質(zhì)

  1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

  2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條:3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

  3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條:2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

  4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條:Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

  5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):

 ?、?貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

 ?、?產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

 ?、?氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

  ④ 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無(wú)色的.是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

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