高一化學(xué)金屬知識點(diǎn) 篇1

　　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

　　226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

　　2.元素周期表的分區(qū)

(1)根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

高一化學(xué)金屬知識點(diǎn) 篇2

　　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

　　1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

　　(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

　　226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

　　(2)一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。

　　2.元素周期表的分區(qū)

　　(1)根據(jù)核外電子排布

　?、俜謪^(qū)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【人教版】高中化學(xué)選修3知識點(diǎn)總結(jié)：第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　?、诟鲄^(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

　?、廴粢阎氐耐鈬娮优挪?，可直接判斷該元素在周期表中的位置。()如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。

高一化學(xué)金屬知識點(diǎn) 篇3

　　1.物質(zhì)的量濃度概念的理解

　　n(B)在公式c(B)=中V(B)

　　(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。

　　(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。

　　(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

　　(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的`體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。

　　(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。

　　2.辨析比較

　　物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶

　　選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因無480mL容量瓶，也選擇500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。

　　(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液

　　方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒轉(zhuǎn)觀察。

　　(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。

　　(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽。

高一化學(xué)金屬知識點(diǎn) 篇4

　　一、物質(zhì)的分類

　　把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

　　分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例

　　溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

　　濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

　　二、物質(zhì)的化學(xué)變化

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類.

　　(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

　　C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

　　D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

　　B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

　　(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　　(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì).

　　(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

　　(3)、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

　　C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

　　D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　(一)看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

　　(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

　　(三)看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)

　　(四)看離子配比是否正確

　　(五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

　　(六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

　　失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

　　得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

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