下面是范文網(wǎng)小編整理的化學(xué)：怎樣做題受益大共6篇(化學(xué)大題怎么找相關(guān)的量)，以供參考。

化學(xué)：怎樣做題受益大共1

　　一.做題思路化學(xué)實(shí)驗(yàn)題

　　1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)題需要瞄準(zhǔn)的是實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)?zāi)康?，它是?shí)驗(yàn)的靈魂;只有充分解讀透了實(shí)驗(yàn)原理或目的，再結(jié)合題中所給裝置的作用，才能順利解答實(shí)驗(yàn)儀器的連接問題;只有充分解讀透了實(shí)驗(yàn)原理，才能結(jié)合裝置內(nèi)的試劑，回答裝置的作用或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象。

　　2.反復(fù)閱讀化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，提取有效信息，不要企望讀一遍題目，就能很順利的完成作答，有時(shí)答案就在題目信息中尋找，通過反復(fù)閱讀，找到題目的答案與已知信息之間的聯(lián)系。

　　3.要善于聯(lián)想，前后聯(lián)系，以前是否做過相同類型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)題或者相同的解題思路，任由思維的翅膀自由的飛翔，忌思路不開闊、僵化。

　　4.實(shí)驗(yàn)題是考查語(yǔ)言表達(dá)能力的窗口，在回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或每一步的作用時(shí)，要全面、準(zhǔn)確、規(guī)范，避免詞不達(dá)意，掉以輕心。

　　二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)題如何得高分

　　1、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)題?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段，也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過實(shí)驗(yàn)求得和論證的，實(shí)驗(yàn)有助于大家形成概念理解和鞏固化學(xué)知識(shí)。

　　2、認(rèn)真觀察和思考老師的課堂演示實(shí)驗(yàn)。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗(yàn)證和探索有關(guān)問題，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

　　3、自己動(dòng)手，親自做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，不要袖手旁觀。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考、多問、多想，分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，從而提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。

　　4、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)題的基本操作方法和技能并能解答一些實(shí)驗(yàn)問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，解答實(shí)驗(yàn)所提出的問題。

　　5、思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如AL2S3、ALCL3、MG3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。

　　6、思考實(shí)驗(yàn)題的種類及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)系。例如：涉及氣體的制取和處理時(shí)，實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。

　　三.基礎(chǔ)較差如何學(xué)習(xí)高中化學(xué)

　　1、首先明確化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮：化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

　　2、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清：神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無(wú)憂。

　　3、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)：無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個(gè)鍵位)，就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。

化學(xué)：怎樣做題受益大共2

　　怎樣學(xué)好化學(xué)

　　作為理綜的科目之一，化學(xué)的學(xué)習(xí)也很重要哦！如何學(xué)好化學(xué)？根據(jù)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)總結(jié)的下列學(xué)習(xí)和解題方法，同學(xué)們一定要牢記哦！

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　　經(jīng)常整理知識(shí)

　　高中化學(xué)內(nèi)容繁雜，知識(shí)點(diǎn)多。要經(jīng)常對(duì)知識(shí)進(jìn)行加工、提煉，按其內(nèi)在規(guī)律進(jìn)行建構(gòu)，使看似雜亂無(wú)章的知識(shí)結(jié)構(gòu)化、條理化、系統(tǒng)化。這樣既可使課本由厚變薄，又可使知識(shí)便于掌握和應(yīng)用。如對(duì)相似的知識(shí)進(jìn)行比較，分清它們的異同；對(duì)有規(guī)律的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)；對(duì)有共性的知識(shí)進(jìn)行歸納，使之成為知識(shí)塊；對(duì)有聯(lián)系的知識(shí)進(jìn)行串聯(lián)，使之成為知識(shí)網(wǎng)。

　　2

　　重視實(shí)驗(yàn)

　　化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。化學(xué)實(shí)驗(yàn)是激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、獲取化學(xué)知識(shí)和技能、培養(yǎng)觀察能力和動(dòng)手能力、養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度的有效途徑。對(duì)于演示實(shí)驗(yàn)，要細(xì)心觀察并認(rèn)真思考，弄懂實(shí)驗(yàn)原理、步驟和操作，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的恐懼心理和厭煩情緒，積極創(chuàng)造條件，做好這些實(shí)驗(yàn)。

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　　科學(xué)記憶

　　化學(xué)中需要記憶的知識(shí)點(diǎn)較多，但記憶不能是死記硬背，而是要養(yǎng)成科學(xué)記憶的習(xí)慣，科學(xué)記憶包括理解記憶、規(guī)律記憶、聯(lián)想記憶、歸類記憶、比較記憶、推導(dǎo)記憶、實(shí)踐記憶等。這樣記得的知識(shí)屬于活知識(shí)，既容易提取和應(yīng)用，又不易遺忘。

　　各題型解答方法

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　　文字?jǐn)⑹鲂陀?jì)算

　　主要考察學(xué)生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點(diǎn)往往在于“題目文字過多，流程過于復(fù)雜，讀不懂題，找不到已知，不會(huì)列有效的等式求出未知數(shù)”?？碱}經(jīng)常將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)行計(jì)算，對(duì)學(xué)生的題目分析理解能力較高，情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確所求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式得出。其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算。最后運(yùn)用公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最終溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)前混有且不參加反應(yīng))-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。

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　　表格計(jì)算

　　利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對(duì)比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。要通過仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

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　　圖像計(jì)算

　　圖像計(jì)算在于借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過程，經(jīng)常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。解決這類題的辦法，應(yīng)該仔細(xì)分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及“三點(diǎn)一圖趨勢(shì)”即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像變化趨勢(shì)，分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。

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　　探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算

　　探究實(shí)驗(yàn)計(jì)算的難點(diǎn)在于，反應(yīng)中可能會(huì)出現(xiàn)的過量問題導(dǎo)致的物質(zhì)種類的可能性的判斷和引起的其他反應(yīng)。解決這類題的辦法就是結(jié)合實(shí)驗(yàn)示意圖型計(jì)算以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，對(duì)比分析每個(gè)裝置變化前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)行逐個(gè)求解；學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。

　　化學(xué)是什么?

　　世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應(yīng)）。

　　不同于研究尺度更小的粒子物理學(xué)與核物理學(xué)，化學(xué)研究的原子 ~ 分子 ~ 離子（團(tuán)）的物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規(guī)律也與人類生存的宏觀世界中物質(zhì)和材料的物理、化學(xué)性質(zhì)最為息息相關(guān)。作為溝通微觀與宏觀物質(zhì)世界的重要橋梁，化學(xué)則是人類認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。

　　定義

　　中文“化學(xué)”一詞，若單是從字面解釋就是“變化的科學(xué)”。化學(xué)如同物理一樣，皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。門捷列夫提出的化學(xué)元素周期表大大促進(jìn)了化學(xué)的發(fā)展。如今很多人稱化學(xué)為“中心科學(xué)”，因?yàn)榛瘜W(xué)為部分科學(xué)學(xué)科的核心，如材料科學(xué)、納米科技、生物化學(xué)等。

　　化學(xué)是在原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)?[1]??，這也是化學(xué)變化的核心基礎(chǔ)。

　　現(xiàn)代化學(xué)下有五個(gè)二級(jí)學(xué)科：無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)、分析化學(xué)與高分子化學(xué)。?[2]

　　特點(diǎn)

　　化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動(dòng)了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。例如，核酸化學(xué)的研究成果使今生物學(xué)從細(xì)胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學(xué)。

化學(xué)：怎樣做題受益大共3

　　九年級(jí)化學(xué)做題方法

　　其實(shí)化學(xué)是一門很有意思的課程，可以看到很多的化學(xué)反應(yīng)是很有意思的，下面是九年級(jí)化學(xué)做題方法，希望你喜歡。

　　初中化學(xué)典型解題方法【1】

　　1.用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離的固體須滿足：一種固體可溶，一種不溶，且溶解后兩種物質(zhì)都不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2.共存問題：在溶液中的物質(zhì)兩兩之間都不發(fā)生反應(yīng)，組內(nèi)物質(zhì)可共存于同一溶液，只要組內(nèi)物質(zhì)間有任意兩種能發(fā)生反應(yīng)，則組內(nèi)物質(zhì)不能共存;

　　離子間能共存須滿足：任意陽(yáng)離子和陰離子組合不會(huì)有沉淀、氣體或水生成

　　3.推斷題的突破口：①顏色(銅鹽藍(lán)色，鐵鹽黃色，無(wú)色酚酞遇溶堿變紅色)

②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸，氫氧化鐵紅褐色，氫氧化銅藍(lán)色，其他沉淀白色

　　若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解，則沉淀中一定沒 有AgCl或BaSO4;若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種，且還有另一種可溶于稀 硝酸的沉淀。

③氣體(復(fù)分解反應(yīng)中有氣體生成：酸和碳酸鹽，在金屬活動(dòng)性順序中在氫前的金屬跟酸反應(yīng)生成密度 最小的氣體氫氣)

　　4.一次性區(qū)別多種物質(zhì)選用的試劑必須滿足：組內(nèi)的每一種物質(zhì)跟該試劑作用后的現(xiàn)象各不相同。

　　供選 試劑有以下幾種可能：

①紫色石蕊試液區(qū)別一次性區(qū)別酸性、堿性、中性的三種溶液(如：HCl NaOH NaCl)

②碳酸鈉、碳酸鉀或鹽酸、硫酸產(chǎn)生沉淀、氣體和其他現(xiàn)象。

　　寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑：

⑴氯化鋇、硫酸、硫酸鉀溶液_____ ⑵硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈉溶液_____

⑶硝酸鋇、碳酸鉀、硝酸鉀溶液____ ⑷鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水_____

③用硫酸鐵或硫酸銅等有特殊顏色的溶液，寫出一次性區(qū)別下列各組物質(zhì)的試劑及反應(yīng)現(xiàn)象：

　　區(qū)別硝酸鋇、硫酸鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈉四種溶液的試劑____ 現(xiàn)象______

　　5.不用其他試劑，只用組內(nèi)物質(zhì)鑒別幾種物質(zhì)的方法：

⑴用組內(nèi)的鐵鹽或銅鹽等有特殊顏色的溶液分步區(qū)別各物質(zhì)，例：

　　不用其他試劑如何鑒別下列四種溶液：硝酸銀、氫氧化鉀、氯化鈉、氯化鐵

⑵組內(nèi)有碳酸鈉或碳酸鉀溶液，且碳酸鈉或碳酸鉀跟另外三種物質(zhì)反應(yīng)，分別有沉淀、氣體和另一現(xiàn)象例：下列各組溶液中，只用組內(nèi)物質(zhì)不用其他試劑就可一一區(qū)別組內(nèi)所有物質(zhì)的是_

　　初中化學(xué)化學(xué)計(jì)算題題型匯總【2】

　　重要概念的含義與應(yīng)用

　　化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算的知識(shí)，從量的方面來對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。

　　另外，通過計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。

　　初中化學(xué)計(jì)算的主要內(nèi)容如下：

(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

　　用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。

　　本知識(shí)塊的計(jì)算關(guān)鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學(xué)式中各符號(hào)及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。

　　1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

　　通過化學(xué)式可以計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，也可以通過相對(duì)分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學(xué)式。

　　在計(jì)算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量及元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;

　　若計(jì)算結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。

　　例 計(jì)算5CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量總和。

　　5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250

　　2.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比

　　宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計(jì)算化合物中所含元素的質(zhì)量比。

　　計(jì)算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個(gè)分子(即化學(xué)式)中各種原子的個(gè)數(shù)與其原子量的乘積之比。

　　例 計(jì)算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。

　　氧化物的化學(xué)式：Fe2O3，則

　　Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3

　　3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個(gè)分子中，該元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和與化合物的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即：

　　化合物中某元素質(zhì)量比=×100%

　　例 計(jì)算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　w(N)=×100%=35%

(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

　　化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，

　　而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)。

　　1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計(jì)算

　　這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。

　　例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，它們的關(guān)系：

　　2CO+O22CO2

　　微粒比：2∶1∶2

　　質(zhì)量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)

*體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

　　質(zhì)量守恒：56+32=88

　　可以看出，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的“橋梁”，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。

　　2.不純物的計(jì)算

　　化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。

　　遇到不純物質(zhì)時(shí)，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。

　　計(jì)算關(guān)系為：

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?

　　解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸

　　設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　160112

　　15噸(1-4%)x

　　x==12.5噸

　　3.選量(過量)計(jì)算

　　化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。

　　在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。

　　要著重理解“參加”兩個(gè)字的含義，即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。

　　在有些計(jì)算題中，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物，這時(shí)就必須考慮，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。

　　這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些。

　　例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克，則下列分析正確的`是

(A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克

(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克

　　根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進(jìn)行比較。

　　2H2 + O2 2H2O

　　4 ∶ 32∶ 36

　　1 ∶ 8∶ 9

　　氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。

　　本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。

　　故(B)、(C)選項(xiàng)都有可能。

　　若按(B)選項(xiàng)會(huì)剩余2克，氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣。

　　故本題答案為(B)和(C)。

　　這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計(jì)算。

　　4.多步反應(yīng)的計(jì)算

　　從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算。

　　例 計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。

　　本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

　　Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2H2+O2 2H2O

　　可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

　　設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式，

　　KClO3 ～ 3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x==19.5克

　　從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出，在計(jì)算的過程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比，在一個(gè)題目中，最好用統(tǒng)一的單位，

　　若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤。

　　關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;

　　遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;

　　遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。

(三)有關(guān)溶液的計(jì)算

　　溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關(guān)溶液的計(jì)算中，要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：

　　溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量

　　應(yīng)注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　1.溶解度的計(jì)算

　　固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系，可進(jìn)行如下的有關(guān)計(jì)算。

(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時(shí)，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時(shí)，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

　　2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。

　　溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式如下：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

　　溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題可以有：

(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個(gè)固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。

　　在計(jì)算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念的本質(zhì)區(qū)別。

　　其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進(jìn)行換算。

　　溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下：

　　溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系

化學(xué)：怎樣做題受益大共4

　　化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)雖然也有一定體系，但比起物理、數(shù)學(xué)來，就粗糙多了，零散多了。

　　因此，化學(xué)需要記憶的東西很多原子量、分子式、方程式、物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律。

　　與其說化學(xué)交給了我們化學(xué)知識(shí)，倒不如說交給了我們總結(jié)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律的本領(lǐng)。

　　記物質(zhì)的性質(zhì)，這是學(xué)習(xí)化學(xué)的根本，更是化學(xué)考試命題的焦點(diǎn)。

　　計(jì)算題、推斷題、試驗(yàn)題，尤其是推斷題無(wú)不以物質(zhì)的性質(zhì)為基礎(chǔ)。

　　物質(zhì)的性質(zhì)有很多方面，記物質(zhì)的性質(zhì)，要有條由序地記。

　　首先記物理性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、溶解度、揮發(fā)性等等。

　　其次是化學(xué)性質(zhì)，包括是哪族元素、活動(dòng)性高低、反應(yīng)中發(fā)光、放熱等。

　　物質(zhì)性質(zhì)最直接的應(yīng)用是物質(zhì)推斷題。

　　這類題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，物質(zhì)的性質(zhì)是把好鑰匙。

　　例如：高考題，第22題：下圖每一方框中的`字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

　　產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。

　　試填寫下列空白：

　　l.L的化學(xué)式為：

　　2.F的化學(xué)式為：

　　3.寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4.H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　D的淡黃色、固體、單質(zhì)這兩個(gè)物理性質(zhì)和一個(gè)化學(xué)性質(zhì)構(gòu)成了絕好的突破點(diǎn)，幾乎可以肯定D就是硫。

　　J是含金屬元素的膠狀沉淀，則很大程度上J是Al(OH)3。

　　從這兩個(gè)突破點(diǎn)出發(fā)，很容易推出其他物質(zhì)。

　　對(duì)于實(shí)驗(yàn)題，主要是要熟練記憶課本上給出的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)。

　　高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)命題是“換湯不換藥”。

　　把書上的實(shí)驗(yàn)略作改動(dòng)，其實(shí)是來源于書本，不高于書本。

　　比如xx年高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題考的就是“某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。

　　實(shí)驗(yàn)步驟如下：…………”。

　　只要你能很快與某一實(shí)驗(yàn)聯(lián)系起來，問題就迎刃而解。

　　另外，背各種化學(xué)規(guī)律，如氧化還原反應(yīng)規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速度變化規(guī)律、酸堿平衡規(guī)律等。

　　規(guī)律之所以成其為規(guī)律，就在于存在例外。

　　這在化學(xué)上似乎非常貼切。

　　背反常的例子是化學(xué)學(xué)習(xí)中同樣重要的東西。

　　總是記別人給的東西，終歸不是很痛快。

　　自己要善于在平時(shí)的學(xué)習(xí)、考試中總結(jié)屬于自己的規(guī)律，總結(jié)好了，往往也記住了。

化學(xué)：怎樣做題受益大共5

　　一.做題思路化學(xué)選擇題技巧

　　技巧1、列舉特例、速排選項(xiàng)

　　高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對(duì)于一些概念判斷、命題式判斷正誤類題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤

　　通性通法：對(duì)于一些概念式、命題式判斷類問題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)

　　技巧2、巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)

　　在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案

　　通性通法：對(duì)于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，判斷體積改變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)照，然后判斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25mol/L<0.3mol/L，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積變化，易錯(cuò)誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　　技巧3、抓住恒、區(qū)別離子

　　在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對(duì)解這類題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒，辨析離子來源，就容易突破這類題目。即先寫出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來源，從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系

　　通性通法：

　　1.H+或OH-來源：酸溶液中OH-來自水的電離，H+來自酸電離和水電離的H+之和堿溶液中H+來自水的電離，OH-來自于堿電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時(shí)，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

　　2.近似處理規(guī)則：當(dāng)酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時(shí)，可以忽略水電離的H+，近似計(jì)算pH。堿的溶液作相似處理

　　技巧4、識(shí)別圖像、緊抓原理

　　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答

　　通性通法：突破化學(xué)平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識(shí)圖像。識(shí)別圖像縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示什么，曲線、點(diǎn)、平臺(tái)的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化。第二步，用原理。有關(guān)化學(xué)原理主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)概念和規(guī)律。第三步，找聯(lián)系。將化學(xué)原理與圖像信息聯(lián)系起來分析、處理問題

　　技巧5、抓住結(jié)構(gòu)、類推性質(zhì)

　　有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別決定，同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù)，有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　二.高考化學(xué)選擇題突破方略

　　方法1：直接判斷法

　　根據(jù)所學(xué)的概念、規(guī)律等直接判斷，得出正確的答案。這種方法一般適用于基本不需要推理的常識(shí)性試題，這些題目主要考查考生對(duì)識(shí)記內(nèi)容的記憶和理解程度。

　　方法2：特殊賦值法

　　試題選項(xiàng)有不同的計(jì)算結(jié)果，需要考生對(duì)結(jié)果的正確性進(jìn)行判斷。有些試題如果考生采用全程計(jì)算的方法會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算過程煩瑣，甚至有些試題超出運(yùn)算能力所及的范圍，這時(shí)可采用特殊值代入的方法進(jìn)行判斷。

　　方法3：特例反駁法

　　特例反駁法是在解選擇題時(shí)，當(dāng)碰到一些似是而非并且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用教材中有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已掌握的一些特例或列舉反面特例進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速獲取正確答案的一種方法。

　　方法4：選項(xiàng)分組法

　　有一類選擇題，可以通過合理想象，靈活分組進(jìn)行解答。這類選擇題的題干中有“分別”“依次”等強(qiáng)調(diào)順序的詞語(yǔ)出現(xiàn)。先找出最有把握判斷的敘述項(xiàng)，并把它們的位置固定，再與供選項(xiàng)進(jìn)行比較，最后得出答案。這種解法既可避免多選、漏選，又能提高答題速度。

　　方法5：巧用推論法

　　在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，積累了大量的推論，這些推論在計(jì)算題中一般不可直接應(yīng)用，但運(yùn)用其解答選擇題時(shí)優(yōu)勢(shì)就顯而易見了，可大大提高解題的速度和準(zhǔn)確率。

　　方法6：篩選法

　　篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，從而獲得正確答案的一種方法。

　　方法7：比較分析法

　　如果涉及一個(gè)圖像，可以對(duì)圖像從上到下、從外到內(nèi)仔細(xì)觀察。如果涉及幾個(gè)圖像，可以分別比較不同條件下的相似處和相同條件下的不同處。比較分析法是確定事物之間同異關(guān)系的一種思維過程和方法。

　　方法8：等效思維法

　　等效思維法就是要在保持效果或關(guān)系不變的前提下，對(duì)復(fù)雜的研究對(duì)象、背景條件、過程進(jìn)行有目的的分解、重組、變換或替代，使它們轉(zhuǎn)換為我們所熟知的、更簡(jiǎn)單的理想化模型，從而達(dá)到簡(jiǎn)化問題的目的。

　　方法9：信息特征法

　　信息特征法是根據(jù)試題提供的各種信息特征(如結(jié)構(gòu)特征、位置特征、性質(zhì)特征、組成特征、現(xiàn)象特征、數(shù)值特征等)，進(jìn)行大跨度、粗線條的分析，推理或聯(lián)想的一種方法，可以做到去表象、抓實(shí)質(zhì)，融會(huì)貫通，快速求解。

　　方法10：計(jì)算推理法

　　計(jì)算法是根據(jù)命題給出的數(shù)據(jù)，運(yùn)用公式推導(dǎo)或計(jì)算其結(jié)果并與備選選項(xiàng)對(duì)照，作出正確的選擇，這種方法多用于涉及的量較多，難度較大的題目。

化學(xué)：怎樣做題受益大共6

　　怎樣學(xué)好高中化學(xué)

　　首先，我發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)一上高中跟不上化學(xué)課，原因可能有的同學(xué)初中化學(xué)基礎(chǔ)沒有扎實(shí)，其實(shí)沒關(guān)系，在學(xué)習(xí)高一化學(xué)的過程中，你可以抽時(shí)間多復(fù)習(xí)一下初中的知識(shí)，初中的化學(xué)知識(shí)是很簡(jiǎn)單的，可以多問老師或者同學(xué)，把以前落下的知識(shí)補(bǔ)補(bǔ)，這樣你能更好的進(jìn)入高中學(xué)習(xí)狀態(tài)!

　　其次，對(duì)于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要有一個(gè)很好的學(xué)習(xí)計(jì)劃。好的計(jì)劃是成功的一半，我們只有設(shè)計(jì)好一個(gè)好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)習(xí)計(jì)劃包括單元學(xué)習(xí)計(jì)劃，學(xué)期學(xué)習(xí)計(jì)劃等等。好的學(xué)習(xí)計(jì)劃能使我們學(xué)習(xí)的時(shí)候有個(gè)目標(biāo)和方向。在學(xué)習(xí)的過程中也可以根據(jù)需要調(diào)整自己的學(xué)習(xí)計(jì)劃，但是一定要堅(jiān)持到底!

　　接下來，我們每節(jié)化學(xué)課前，都要好好預(yù)習(xí)一下本節(jié)課化學(xué)教材中我們要學(xué)習(xí)的內(nèi)容，比如方程式，反應(yīng)原理，概念等等，對(duì)于不清楚的問題我們標(biāo)記下來，一定要做到對(duì)于那些內(nèi)容不了解心知肚明，只有這樣我們才能為要學(xué)習(xí)的東西有個(gè)大體的了解。

　　當(dāng)然學(xué)好化學(xué)最關(guān)鍵的是要上課認(rèn)真聽講，由于化學(xué)知識(shí)比較零碎，一定要做好課堂筆記，課堂上集中精力聽講，按照老師的思路學(xué)習(xí)，并且要積極的思考問題!如果有一些課堂實(shí)驗(yàn)一定要認(rèn)真做，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且要想為什么會(huì)有這個(gè)現(xiàn)象!有聽不懂的問題，可以課后問老師或者同學(xué)，不要把今天的難點(diǎn)不理解的問題留在明天處理!

　　大家知道化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為主的科目，所以我們會(huì)專門有一些實(shí)驗(yàn)課!對(duì)于我們要做的實(shí)驗(yàn)首先要搞清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)方法，實(shí)驗(yàn)步驟等等，然后在實(shí)驗(yàn)課上認(rèn)真做實(shí)驗(yàn)，并且認(rèn)真去觀察。而且我們要做好實(shí)驗(yàn)的記錄!當(dāng)然做實(shí)驗(yàn)一定要養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，也許你做實(shí)驗(yàn)的一些習(xí)慣都可能是考試要考的內(nèi)容!

　　這個(gè)地方小編要強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，不同的內(nèi)容可能采用的學(xué)習(xí)方法側(cè)重點(diǎn)是不一樣的，比如元素化合物的學(xué)習(xí)重要知識(shí)的記憶，而化學(xué)反應(yīng)原理重在知識(shí)的理解!當(dāng)然，平時(shí)也要總結(jié)一些化學(xué)試題的處理技巧，高中化學(xué)解題技巧是很重要的，比如：原子守恒，電子守恒，質(zhì)量守恒等等，當(dāng)然還有很多解題方法，我們掌握了好的解題方法，可以讓一個(gè)很復(fù)雜的試題變的非常簡(jiǎn)單!比如：我們看到化學(xué)平衡計(jì)算通常會(huì)用到“三段法”“極端假設(shè)法”等等，只有我們掌握了很多方法技巧，你會(huì)發(fā)現(xiàn)化學(xué)試題原來很有趣!

　　學(xué)完一些內(nèi)容后我們要及時(shí)的復(fù)習(xí)，因?yàn)橹挥袕?fù)習(xí)我們才能更好的消化和鞏固知識(shí)。復(fù)習(xí)一定要及時(shí)，有些同學(xué)平時(shí)沒有復(fù)習(xí)的習(xí)慣，到了考試的時(shí)候才去復(fù)習(xí)那樣效果很不好。不僅要復(fù)習(xí)知識(shí)，我們平時(shí)還要多做練習(xí)題，通過做題去尋找我們化學(xué)知識(shí)自己掌握不好的地方，一定要做到舉一反三，把自己做錯(cuò)的題目最好弄個(gè)錯(cuò)題本，以后方便自己多看自己以前出錯(cuò)的地方!這樣對(duì)自己的學(xué)習(xí)幫助作用很大!

　　最后，小編要說的是，我們學(xué)習(xí)一個(gè)單元后要進(jìn)行系統(tǒng)小結(jié)，因?yàn)榛瘜W(xué)知識(shí)相對(duì)零散，我們一定要讓自己的知識(shí)由點(diǎn)聯(lián)系到線和面，比如元素化合物學(xué)習(xí)的時(shí)候，我們可以通過一個(gè)元素和其它元素聯(lián)系起來，通過流程圖或者框架圖讓我們的知識(shí)條理化、系統(tǒng)化，我們小結(jié)的目的是要揭示知識(shí)的實(shí)質(zhì)和知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，讓我們的知識(shí)形成網(wǎng)絡(luò)。

　　技巧：

　　一、認(rèn)真聽課，做好筆記。好的筆記是教科書知識(shí)的濃縮、補(bǔ)充和深化，是思維過程的展現(xiàn)與提煉。由于化學(xué)學(xué)科知識(shí)點(diǎn)既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認(rèn)真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎(chǔ)上，用自己的語(yǔ)言記下老師講的重點(diǎn)、難點(diǎn)知識(shí)，以及思路和疑難點(diǎn)，便于今后復(fù)習(xí)。

　　二、及時(shí)復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)并不僅僅是對(duì)知識(shí)的簡(jiǎn)單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識(shí)的相互聯(lián)系，并進(jìn)行重整，形成新的知識(shí)體系。所以，課后要及時(shí)對(duì)聽課內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，做好知識(shí)的整理和歸納，這樣才能使知識(shí)融會(huì)貫通，避免出現(xiàn)越學(xué)越亂的現(xiàn)象。比如學(xué)習(xí)了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進(jìn)行比較，找出兩者的不同之處。

　　三、學(xué)會(huì)巧記由于要記的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應(yīng)學(xué)會(huì)巧記?；瘜W(xué)上常用的記憶方法有：比較法(常用于容易混淆、相互干擾的知識(shí)。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體四個(gè)相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。)、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實(shí)驗(yàn)記憶法。

　　四、勤練練習(xí)是理解消化鞏固課堂知識(shí)的重要途徑。但練習(xí)要有針對(duì)性，不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，應(yīng)以掌握基本方法和解題規(guī)律為目標(biāo)。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結(jié)，這樣才能達(dá)到做一題會(huì)一類的效果。如化學(xué)計(jì)算中常用的技巧法有：守恒法、關(guān)系式法、極值法、平均值法、估算法、差量法等。

　　五、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不但能培養(yǎng)學(xué)生觀察、思維、動(dòng)手等能力，還能加深對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解，所以必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。平時(shí)做實(shí)驗(yàn)，要多問幾個(gè)為什么，思考如何做，為什么要這樣做，還可以怎樣做，從而達(dá)到“知其然，也知其所以然”的目的。

　　總之，只要學(xué)習(xí)方法正確，相信同學(xué)們會(huì)輕松地把化學(xué)學(xué)好的。高考必勝!

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