下面是范文網(wǎng)小編分享的有關(guān)高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5篇 化學(xué)高一必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家品鑒。

有關(guān)高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,

　　二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

　　2、主要的空氣污染物：

　　NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：

　　NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見(jiàn)的酸根或離子：

　　SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80

　　一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0;在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

　　5、化學(xué)式和化合價(jià)：

　　(1)化學(xué)式的意義：

　?、俸暧^意義：a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　?、哿康囊饬x：a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)

　　①直接用元素符號(hào)表示的：

　　a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　?、诙嘣訕?gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。

　　如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)?、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀

　?、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　?、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

　?、诟鶕?jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：

　　a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

　　b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;

　　c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。

　　6、課本P73、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

　　核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：

　?、倜繉幼疃嗯?n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

　　②最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))

　?、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

　?、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動(dòng)性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　10、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫(xiě):

　　(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a、元素符號(hào):

　?、俦硎疽环N元素;

　?、诒硎驹撛氐囊粋€(gè)原子。

　　b、化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

　　c、離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d、化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字)時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

　　(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě):a、原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

　　b、分子的表示方法：用化學(xué)式表示

　　c、離子的表示方法：用離子符號(hào)表示

　　d、化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

　　11、三種氣體的.實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

　　藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111、圖6-10(14的B或C)P111、圖6-10

　　(如14的B或C)P111、圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法

　?、倥潘?不易溶于水)

　?、谄靠谙蛏吓趴諝夥?密度比空氣大)

　?、倥潘?難溶于水)

　?、谄靠谙蛳屡趴諝夥?密度比空氣小)

　　①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿

　　<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;

　　<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒(méi)滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項(xiàng)

　　①檢查裝置的氣密性

　　(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

　?、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　?、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)

　?、贆z查裝置的氣密性

　?、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

　?、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)

　　①檢查裝置的氣密性

　?、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

　　③不能用排水法收集

　　12、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　　(O2)無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

　?、貱+O2==CO2(發(fā)出白光，放出熱量)

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　　(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。)

　?、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　③4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　?、?Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　?、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　　(H2)無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

　?、谶€原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳(CO2)無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

　　(H2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

　　1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

　　一氧化碳(CO)無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　(火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料)1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　?、倏扇夹裕?CO+O2==2CO2

　　②還原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

有關(guān)高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　一、俗名

　　無(wú)機(jī)部分：

　　純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4、2H2O 熟石膏：2CaSO4·、H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無(wú)毒） 碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色

　　光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

　　有機(jī)部分：

　　氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 蟻酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、 顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體

　　2+

　　銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 Cu——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無(wú)水）—白色

　　CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀

　　Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn)44、8 C） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體

　　三、 現(xiàn)象：

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；

　　2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅、Na（黃色）、K（紫色）。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。紅褐色[Fe(OH)3]

　　19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　21、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

　　22、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍(lán)色[Cu(OH)2] 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）空氣

　　四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

　　1、溶解性規(guī)律——見(jiàn)溶解性表；

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　3、陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

　　4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

　　（1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；

　?。?）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

　?。?）H、O不平則在那邊加水。

　　例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法：

　?。?）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

　　（2）配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

　?。?）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；

　　（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

　?。?）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。 寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

　　8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；

　　9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）、 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　11、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1、84g/cm3。

　　16、離子是否共存：

　?。?）是否有沉淀生成、氣體放出；

　　（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

　?。?）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

　?。?）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；

　?。?）是否發(fā)生雙水解。

　　17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。

　　18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38、9C),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5、6時(shí)就成為了酸雨。

　　20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

　　例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

　　23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

　　25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：

　?。?）加入電解質(zhì)；

　?。?）加入電性相反的膠體；

　　（3）加熱。

　　常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

　　27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

　　29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0、01克的——難溶。

　　30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

　　31、生鐵的含C量在：2%——4、3% 鋼的含C量在：0、03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

　　32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

有關(guān)高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　金屬及其化合物

　　一、金屬活動(dòng)性Na>Mg>Al>Fe、

　　二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2、

　　三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水、

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

　　熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽(yáng)離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

　　轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)、

　　合金的特點(diǎn);硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛、

有關(guān)高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　一、鈉單質(zhì)

　　1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

　　3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)?！綨a+KCl（熔融）=NaCl+K】

　　二、氫氧化鈉

　　1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。

　　3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)（CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同）。

　　4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、

　　三、過(guò)氧化鈉

　　1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2、過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

　　3、過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

　　4、強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題；過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。

有關(guān)高中化學(xué)必修一必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

　　烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

　　烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

　　炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

　　苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì)，主要抓官能團(tuán)的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：

　　1、可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，

　　2、可以發(fā)生消去反應(yīng)，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子，

　　3、可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

　　4、與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

　　5、可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。

　　6、醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　1、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

　　3、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

　　4、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

　　(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

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