下面是范文網(wǎng)小編整理的高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料3篇 化學(xué)質(zhì)量守恒定律例題詳解，以供借鑒。

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料1

　　(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故的預(yù)防處理

　?、賹?shí)驗(yàn)室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　?、趯?shí)驗(yàn)室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

　　(2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

　　①過(guò)濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠);

　　②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

　?、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);

　?、芙Y(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;

　?、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見(jiàn)示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

　?、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見(jiàn)示例;

　?、叽蛀}的提純(粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

　　(3)幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

　　①常見(jiàn)陽(yáng)離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn);

　　②常見(jiàn)陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。

　　重點(diǎn)二：以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積，V液表示溶液的體積)

　　解題思路：

　?、?ldquo;見(jiàn)量化摩”：以n為核心，將已知物理量(N、m、V氣、c)通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;

　?、诿鞔_物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。

　　如：NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè)，電子的物質(zhì)的量為1mol。

　　(2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)

　?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

　?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的n不變);

　?、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào)，溶液ρ的單位是g/cm3);

　?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況，VL氣體溶于mg水，所得溶液密度為ρg/cm3);

　?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí)，體積可近似相加);

　?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí)，體積不能相加);

　?、?omega;=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)

　?、噘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料2

　　在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi);

　　可能改變的是分子的數(shù)目。

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料3

　　1.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

　　2.N高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料lO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀仍不消失

　　錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　3.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　4.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　5.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

　　6.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　7.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

　　8.在含有較高濃度的Fe3+的'溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　9.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

　　10.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

　　錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料3篇 化學(xué)質(zhì)量守恒定律例題詳解相關(guān)文章：