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高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料3篇 化學(xué)質(zhì)量守恒定律例題詳解

時(shí)間:2022-08-07 09:30:00 綜合范文

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高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料3篇 化學(xué)質(zhì)量守恒定律例題詳解

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料1

  (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故的預(yù)防處理

 ?、賹?shí)驗(yàn)室安全操作“六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

 ?、趯?shí)驗(yàn)室意外事故:著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

  (2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

  ①過(guò)濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠);

  ②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

 ?、壅舭l(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);

 ?、芙Y(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;

 ?、菡麴s的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見(jiàn)示例(制取蒸餾水,由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精,從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘,分離乙二醇和丙三醇,將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

 ?、掭腿〖胺忠旱暮x、要求、所用儀器、常見(jiàn)示例;

 ?、叽蛀}的提純(粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

  (3)幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

  ①常見(jiàn)陽(yáng)離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn);

  ②常見(jiàn)陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。

  重點(diǎn)二:以物質(zhì)的量(n)為核心的計(jì)算

  (1)核心公式:n=N/NA=m/M=V氣/Vm=c·V液(V氣表示氣體的體積,V液表示溶液的體積)

  解題思路:

 ?、?ldquo;見(jiàn)量化摩”:以n為核心,將已知物理量(N、m、V氣、c)通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為n后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;

 ?、诿鞔_物質(zhì)的組成(分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等)。

  如:NH2-中質(zhì)子數(shù)為5.418×1023個(gè),電子的物質(zhì)的量為1mol。

  (2)計(jì)算物質(zhì)的量濃度(c)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)、溶解度(S)

 ?、賑B=nB/V液=mB/(MBV液)(單位是L);

 ?、赾濃·V濃=c稀·V稀(溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的n不變);

 ?、踓=1000ρω/M(ω本身有百分號(hào),溶液ρ的單位是g/cm3);

 ?、躢=1000ρV/(MV+22.4m)(標(biāo)況,VL氣體溶于mg水,所得溶液密度為ρg/cm3);

 ?、輈=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合時(shí),體積可近似相加);

 ?、辌=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(濃溶液混合時(shí),體積不能相加);

 ?、?omega;=m質(zhì)/m液=m質(zhì)/(ρ液V液)=S/(100+S)(飽和溶液時(shí)可以用S)

 ?、噘|(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω1和ω2的相同溶質(zhì)溶液混合

 

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料2

  在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后①原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,②原子的數(shù)目沒(méi)有增減,③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化,所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

  小結(jié):在化學(xué)反應(yīng)中:

  一定不變的是:①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類(lèi)元素的質(zhì)量④原子的種類(lèi)⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

  一定改變的是:①物質(zhì)的種類(lèi)②分子的種類(lèi);

  可能改變的是分子的數(shù)目。

  書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則:一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),二是要遵守質(zhì)量守恒定律,“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料3

  1.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

  錯(cuò)誤,鈍化是化學(xué)性質(zhì),實(shí)質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護(hù)著鋁罐

  2.N高考化學(xué)質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)資料lO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀仍不消失

  錯(cuò)誤,Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過(guò)量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

  3.大氣中大量二氧化硫來(lái)源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

  正確

  4.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成,若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

  正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

  5.為了充分利用原料,硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

  錯(cuò)誤,是為了防止大氣污染

  6.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

  正確

  7.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng),也不能與氫硫酸反應(yīng)

  錯(cuò)誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng): Na2S+H2S=2NaHS

  8.在含有較高濃度的Fe3+的'溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

  正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),與CO32-,HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

  9.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色,但反應(yīng)本質(zhì)有所不同

  正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩(wěn)定的化合物且可逆,氯水是發(fā)生氧化還原反應(yīng)且不可逆

  10.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)

  錯(cuò)誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng)

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