下面是范文網(wǎng)小編收集的鹽類的水解說課稿3篇(鹽類水解說課稿中公教育)，供大家賞析。

鹽類的水解說課稿1

　　教學(xué)目標

　　1．使學(xué)生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3．培養(yǎng)學(xué)生的實驗技能，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試液、pH試紙。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式實驗引導(dǎo)法

　　教學(xué)過程

　　[提問引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　[演示]1．用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強調(diào)注意事項）

　　[學(xué)生實驗]用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　[討論]由上述實驗結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關(guān)系。

　　[學(xué)生小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

　　強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

　　強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

　　[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　[板書]一、鹽類的水解

　　1．強堿弱酸鹽的水解

　　[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　?。?）哪些離子可能相互結(jié)合，對水的電離平衡有何影響？

　?。?）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程，生動形象地說明CH3COONa的水解原理。

　　[講解]CH3COONa溶于水時，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的'OH－，建立新平衡時，c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　　[板書]（1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　[小結(jié)]（投影）

　?。?）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

　　（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　?。?）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液顯酸性或堿性。

　?。?）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

　　[討論]分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　　[板書]（2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　　[強調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　?。?）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

　　[板書]2．強酸弱堿鹽的水解

　　[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

　　[討論]以 NaCl為例，說明強酸強堿鹽能否水解。

　　[學(xué)生小結(jié)]由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強酸強堿鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

鹽類的水解說課稿2

　　一、課題簡介

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)教材涉及的知識面廣，綜合性強，具有很強的理論意義和實際意義，是已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動原理等知識的綜合利用。本節(jié)是本章教學(xué)的重、難點，通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對強弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式等知識的理解，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測等知識的學(xué)習(xí)。

　　2、新課標要求

　　掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解，是高考必考內(nèi)容

　　3、教學(xué)目標及確立依據(jù)

　　根據(jù)學(xué)生已有的知識水平和認知能力，以及新課標和教材的要求確立本節(jié)的三維教學(xué)目標：

　　知識與技能：

　?、僖龑?dǎo)學(xué)生認識強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解原理

　　②增強學(xué)生實驗動手、分析問題、解決問題的能力

　　過程與方法：

　　①通過課前調(diào)查，學(xué)生學(xué)會篩選信息進行交流

　?、诮Y(jié)合實驗探究，微觀解釋鹽類水解的概念及本質(zhì)

　　情感態(tài)度價值觀：

　?、偻ㄟ^調(diào)查“鹽堿地的治理和改良措施”，激發(fā)學(xué)生的愛國、愛家鄉(xiāng)熱情，立志于將來運用化學(xué)知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

　?、趯W(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　二、學(xué)情分析

　　學(xué)生已有離子方程式書寫、化學(xué)平衡、電離平衡以及溶液的pH等知識，這幾部分知識對學(xué)生來說均有一定的難度，而鹽類的水解又是這幾部分知識的綜合利用，就更有難度，因此，學(xué)生能否積極主動獲取知識就顯得十分重要。

　　三、教學(xué)過程設(shè)計

　　【課前準備】授課前三天我將學(xué)生分為兩組，并分配各組的調(diào)查任務(wù)：

　　1、（第一組）新聞鏈接：被蜂蟄傷莫大意—采草藥的老伯差點送了命！

　　某日上午10點左右，家住市區(qū)的李伯與鄰居到附近的山上采草藥時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時他并未在意?；丶液罄畎⒉械絺幪弁醇又亍⒑粑щy、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李伯已脫離危險。請問這次險情是什么原因造成的？當黃蜂或蜜蜂叮咬后應(yīng)如何利用家庭常用的物質(zhì)及時處理？請第一組的同學(xué)查閱有關(guān)資料，以便上課時與其他同學(xué)分享你們的成果。

　　2、（第二組）你知道附近的鹽堿地是怎樣形成的嗎？有哪些防治措施？請你查閱有關(guān)資料，隨時準備把你的發(fā)現(xiàn)公之于眾。

　　【設(shè)計意圖】：通過課前布置學(xué)生預(yù)習(xí)、查閱鹽類水解的相關(guān)資料，旨在充分體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，讓學(xué)生樂于就化學(xué)有關(guān)問題進行交流和作出判斷，并能以開放的態(tài)度對待他人的意見，感受自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的樂趣。

　　【新課導(dǎo)入】

　　俗話說：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分?！蹦阆胫婪史謸p失的原因嗎？今天我們所學(xué)的內(nèi)容可以幫你解決。引出課題第三節(jié)鹽類的水解

　　俗語引課，用生活中的問題，激發(fā)學(xué)生興趣，將學(xué)生注意力集中到準備解決的問題上來，而一定的知識儲備是解決此問題的前提條件，根據(jù)學(xué)生的調(diào)查反饋，檢查預(yù)習(xí)、查閱資料情況。

　　【一組調(diào)查匯報預(yù)測】

　　健康人血液的pH保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在血液酸堿平衡。H2CO3 H+ + HCO3—，醫(yī)學(xué)上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導(dǎo)致人體血液酸堿平衡被破壞所致。

　　被黃蜂或蜜蜂叮咬后，其處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有的是一種堿性物質(zhì)，而蜜蜂分泌物中含有的`是一種酸性物質(zhì)。被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即可；被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶液。

　　【二組調(diào)查匯報預(yù)測】

　　附近鹽堿土形成原因：一是氣候干旱和地下水位高；另一個是地勢低洼，沒有排水出路。地下水都含有一定的鹽份，如其水面接近地面，而該地區(qū)又比較干旱，地表的水蒸發(fā)后，便留下鹽分：日積月累，土壤含鹽量逐漸增加，形成鹽堿土。附近的鹽堿地大部分與土壤中碳酸鹽的積累有關(guān)，其中以Na2CO3為主，Na2CO3溶液水解生成少量NaHCO3和NaOH，使得土壤顯堿性。

　　改良鹽堿地的原則是要在排鹽、隔鹽、防鹽的同時。積極改良土壤，主要措施有這樣幾條：

　　1、通過挖排水溝，排出地面水可以帶走部分土壤鹽分。

　　2、增施有機肥。

　　3、深耕深松。

　　4、客土壓堿。

　　5、合理種植。

　　匯報展示讓學(xué)生學(xué)會如何提取資料，如何制作課件，如何組織語言，并增強了學(xué)生自信心。通過調(diào)查，相互交流，學(xué)生可以主動獲取知識，同時也拉近了化學(xué)與生活的距離，激發(fā)了學(xué)生思考問題的興趣，調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，為鹽類水解的學(xué)習(xí)奠定良好的基礎(chǔ)。

　　此時，利用一組同學(xué)的匯報，拋磚引玉，拋出問題

　?、貼a2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蜇后帶來的痛楚說明了什么？

　　②Na2CO3、NaHCO3和肥皂（主要成分：硬脂酸鈉）屬于哪類物質(zhì)？估計它們的水溶液呈堿性還是酸性？

　　引出實驗探究，請大家分組測試以下鹽溶液的pH值，根據(jù)溶液酸堿性分類

　　【實驗探究】測定下列溶液：食鹽（NaCl）、小蘇打（NaHCO3）、氯化銨（NH4Cl）、硫酸鈉（Na2SO4）、醋酸鈉（CH3COONa）、硫酸銨（NH4）2SO4的pH值

　　【實驗結(jié)果】：呈堿性的溶液：NaHCO3、CH3COONa

　　呈中性的溶液：NaCl、Na2SO4

　　呈酸性的溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4

　　根據(jù)試驗結(jié)果，討論鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什么關(guān)系？

　　小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

　　強酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

　　強酸強堿鹽的水溶液顯中性

　　通過實驗培養(yǎng)學(xué)生操作實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象分析問題，解決問題的能力，讓學(xué)生體驗勝利的喜悅。乘勝追擊，向著本節(jié)的重點鹽類水解的概念和本質(zhì)挺進，討論強堿弱酸鹽CH3COONa溶液顯堿性的原因。

　　討論CH3COONa溶液呈堿性的原因。（要求學(xué)生首先提出假設(shè)，教師必要提示）

　　討論、整理、可能提出以下假設(shè)：

　　假設(shè)Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性。

　　假設(shè)Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性。

　　假設(shè)Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性

　　……

　　根據(jù)假設(shè)預(yù)測，我設(shè)計了以下三個驗證實驗

　　驗證實驗：

　　實驗Ⅰ：H2O＋酚酞

　　實驗Ⅱ：CH3COONa＋酚酞的乙醇溶液

　　實驗Ⅲ：實驗Ⅰ混合液＋CH3COONa

　　……

　　既培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗的能力，同時通過實驗中溶液顏色的變化，學(xué)生能夠自主構(gòu)建知識體系，CH3COONa溶液呈堿性是醋酸鈉與水反應(yīng)的結(jié)果，使鹽類水解概念的構(gòu)建，更上一層樓，接著再從微觀的角度進一步認識鹽類水解的概念和本質(zhì)，我利用以下問題進行啟發(fā)誘導(dǎo)。

　?。?）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？

　?。?）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？

　?。?）離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？最終會引起溶液中的c（H+）和c（OH—）如何變化？

　　【討論結(jié)果】CH3COONa === CH3COO— + Na+ H2O H+ + OH—

　　CH3COO—+H+ CH3COOH

　　水解方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH

　　請你把上式改為離子方程式，模仿分析出氯化銨溶液顯酸性的原因，寫出水解方程式，離子方程式。并總結(jié)歸納鹽類水解的概念和實質(zhì)。

　　一系列問題情景的創(chuàng)設(shè)，目的是培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，滲透由表及里，由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點。讓學(xué)生自主構(gòu)建鹽類水解的概念及其本質(zhì)，從而突破重難點。為了陪養(yǎng)學(xué)生知識遷移、語言表達的能力，開展以下的拓展練習(xí)。

　　【拓展練習(xí)】根據(jù)鹽類水解的相關(guān)知識，分析NaCl溶液顯中性的原因。根據(jù)以上三種溶液酸堿性的分析，試圖得出鹽類水解的規(guī)律。

　　【板書】鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

　?、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性

　　⑶強酸強堿鹽溶液：顯中性

　　學(xué)以致用，再次拉近化學(xué)與生活的距離，以第二組調(diào)查成果為資源，認識鹽堿地里的水解反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生愛國、愛家鄉(xiāng)的熱情，立志于將來運用化學(xué)知識解決實際問題，實現(xiàn)可持續(xù)性的自主發(fā)展。

　　鹽堿地中主要的水解反應(yīng)

　　Na2CO3==CO32—+2Na+ H2O H+ + OH— CO32—+H+ HCO3—

　　水解離子方程式：CO32— + H2O HCO3— +OH—

　　至于多元弱酸根離子的水解，我放在研究性課題上學(xué)習(xí)。

　　最后分組討論俗語中的問題，做到首尾呼應(yīng)，進一步鞏固所學(xué)知識，為鹽類水解的應(yīng)用做好鋪墊。

　　“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”你想知道肥分損失的原因嗎？K2CO3和NH4Cl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？（分組討論）

　　【板書設(shè)計】

　　第三節(jié)鹽類的水解

　　1、鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　2、鹽類水解的本質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進水的電離

　　3、鹽類水解的規(guī)律：⑴強堿弱酸鹽溶液：呈堿性

　?、茝娝崛鯄A鹽溶液：呈酸性

　　⑶強酸強堿鹽溶液：呈中性（不水解）

　　【教學(xué)設(shè)計反思】

　　鑒于本節(jié)課理論性較強，設(shè)計時應(yīng)注意：

　?。?）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的理念。

　?。?）結(jié)合實驗，由宏觀結(jié)論引出微觀解釋，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。

　?、切陆滩牡囊粋€很大特點就是課堂內(nèi)容和生產(chǎn)生活聯(lián)系比較密切，將知識講解與生產(chǎn)生活聯(lián)系起來，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用的能力。

　　⑷運用記憶口訣幫助學(xué)生理解和鞏固知識。

　　可能出現(xiàn)的情況：

　　⑴由于學(xué)生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必須精心組織及時調(diào)控，否則課堂時間不易控制。

　　⑵學(xué)生對鹽類水解離子方程式的書寫不能熟練掌握

鹽類的水解說課稿3

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　理解鹽類水解的本質(zhì)。

　　理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。

　　了解鹽類水解的利用。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。

　　情感目標

　　引導(dǎo)學(xué)生樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養(yǎng)學(xué)生善于觀察、勤于思考的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　“鹽類的水解”是電解質(zhì)理論的組成部分，它屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在強弱電解質(zhì)和電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導(dǎo)下進行, 運用學(xué)生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的“生長點”。

　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其中，鹽類水解的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。鹽類水解的利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材涉及的知識面較寬,綜合性較強,是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。

　　教法建議

　　本節(jié)教師需要為學(xué)生提供鮮明的鹽類水解的實驗事實，啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生探究，深入探討實驗的微觀本質(zhì)，并利用多媒體教學(xué)手段，幫助學(xué)生實現(xiàn)從感性認識到理性認識的飛躍，以形成鹽類水解的概念；對于鹽的水解規(guī)律，要突出個別與一般的辯證關(guān)系，要依據(jù)教材的典型實例，運用歸納法揭示兩類鹽（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽）水解的規(guī)律；對于鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，在教學(xué)中要強調(diào)書寫的規(guī)范要求和注意事項，并加強訓(xùn)練。最后，運用演繹法，討論鹽類水解知識在實際中的運用，加深對鹽類水解本質(zhì)及其規(guī)律的認識。具體建議如下：

　　1.知識準備（布置預(yù)習(xí)作業(yè)）：中和反應(yīng)可表示為“酸+堿==鹽+水”，因此可把鹽理解為是由相應(yīng)的酸和堿反應(yīng)完成的，又因為酸有強酸、弱酸，堿有強堿、弱堿，所以生成的鹽就有四種，即強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、強酸強堿鹽。要求上述四種類型的鹽各舉出2—3例（寫化學(xué)式）

　　2.采用實驗探究方法引入新課。 建議將教材中的改為學(xué)生實驗，并增加一個演示實驗，即“向盛有固體Na2CO3和NH4Cl兩支試管分別注入3--4ml蒸餾水，振蕩使之溶解，再分別滴加2-3滴酚酞試液和紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化”，這樣使學(xué)生通過實驗現(xiàn)象，“發(fā)現(xiàn)”鹽溶液不都呈中性，引出課題。

　　3.對于“鹽類水解的本質(zhì)”， 建議通過分析CH3COONa、AlCl3的水解，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出鹽類水解的本質(zhì)。

　　4.對于“強酸強堿鹽不水解”這部分內(nèi)容的教學(xué)也不容忽視，學(xué)生只有理解了強酸強堿鹽不水解才能更好地理解鹽類水解的本質(zhì)和條件；而對于“弱酸弱堿鹽的水解”只要求學(xué)生會判斷該類鹽能水解就可以了，不要擴展。

　　5.在講解如何書寫鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式時，要強調(diào)說明以下問題：

　　①鹽類水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號。

　　②一般鹽類水解的`程度很小，水解產(chǎn)物的量也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，在書寫方程式時，一般不標“↑”或“↓”，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。（如H2CO3，NH3·H2O等）

　?、鄱嘣跛岬柠}的水解反應(yīng)分步寫方程式，但以第一步為主（如H2CO3）；多元弱堿鹽水解不分步寫（如AlCl3）。

　?、茺}類水解反應(yīng)可視作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　　6.“影響鹽類水解的外界因素”的教學(xué)，對于重點中學(xué)，可啟發(fā)學(xué)生運用實驗手段自主探究；對于普通中學(xué)，可采取教師演示實驗。同時使學(xué)生認識到鹽本身的性質(zhì)才是主要因素，滲透內(nèi)、外因的辯證關(guān)系。

　　7.對于“鹽類水解的利用”，除了教材中提到的溶液的配制、除雜外，在多舉一些應(yīng)用實例，如化肥混施、明礬凈水，以豐富學(xué)生的視野。

　　8.本節(jié)內(nèi)容結(jié)束前，總結(jié)歸納鹽類水解知識的應(yīng)用，以便將知識系統(tǒng)化，規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時也教會學(xué)生學(xué)習(xí)。

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