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離子反應(yīng)的說課稿4篇

時間:2024-08-17 14:29:00 說課稿

  下面是范文網(wǎng)小編收集的離子反應(yīng)的說課稿4篇,供大家參閱。

離子反應(yīng)的說課稿4篇

離子反應(yīng)的說課稿1

  一、說教材。

  本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:

  1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的`反應(yīng)。

  2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。

  3、初步學(xué)會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

  【重點】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

  【難點】:離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

  二、說教法:

  結(jié)合教材及學(xué)生的實際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

  三、說學(xué)法

  1、學(xué)情分析

  由于此節(jié)課時面對的16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時,要充分考慮到這點,以直觀形象實驗教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

  2、學(xué)法指導(dǎo)

  在教學(xué)雙邊活動過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識,層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,及動手操作能力的培養(yǎng)。

  四、說教學(xué)程序

  1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因為該實驗無危險性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實驗,在做CuSO4、BaCl2的實驗時,避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實驗報告單上的內(nèi)容,將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中,認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象,并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出CUSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42—=BaSO4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語表示出來,告訴學(xué)生這個表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵學(xué)生設(shè)計實驗探究Cu2+和Cl—沒有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實驗,不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實驗操作,匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實驗探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實驗,NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實驗,得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。

  3、知識延伸:通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);

  6、知識反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實驗室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識達(dá)到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題,對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時反饋,進(jìn)行調(diào)控。

  7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

  8、布置作業(yè):第9題和第10題(同時將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問題對學(xué)生做了歸納)

離子反應(yīng)的說課稿2

  教材分析

  《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散,重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識,又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

  一、本課時的教學(xué)目的:

  知識方面:

  1、掌握離子方程式的含義。

  2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

  能力方面:

  1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析,解決問題的能力。

  2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

  3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比,歸納,總結(jié)的研究方法。

  思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

  之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。

  本節(jié)課的'教學(xué)重點和難點:離子方程式的書寫方法

  二、教法方面

  本課依教材特點,采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下:

  1、由舊引新,以舊帶新的方法:學(xué)生新知識的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ),就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實驗復(fù)習(xí)舊知識,引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

  2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個步驟書寫,第二步改是教學(xué)中的難點??刹捎脝栴}討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

  3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計實驗,分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,形象的一堂以實驗為主的新課。既強(qiáng)化了重點又突破了難點,實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

離子反應(yīng)的說課稿3

  一、說教材

  該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,第1課時包含了如下的內(nèi)容:電解質(zhì)、電離的概念,電離方程式的書寫,從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義,嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力,加深對所學(xué)知識的理解。

  (過渡:教師不僅要對教材進(jìn)行分析,還要對學(xué)生的情況有清晰明了的掌握,這樣才能做到因材施教,接下來我將對學(xué)情進(jìn)行分析。)

  二、說學(xué)情

  在初中化學(xué)中,學(xué)生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗,這對于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展,已經(jīng)初步具備了一定的概括能力,因此我會引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì),提高學(xué)生分析與解決問題的能力。

  (過渡:根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),教材特點和學(xué)生實際,我確定了如下教學(xué)目標(biāo):)

  三、說教學(xué)目標(biāo)

  【知識與技能】

  理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理,會書寫酸、堿、鹽的電離方程式,能從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽。

  【過程與方法】

  通過從電離的角度重新認(rèn)識酸堿鹽,學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

  【情感態(tài)度與價值觀】

  學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學(xué)世界的奇妙。

  (過渡:根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),我確定了如下的重難點:)

  四、說教學(xué)重難點

  【重點】電離方程式的書寫

  【難點】從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽

  (過渡:為了解決重點,突破重點,我確定了如下的教學(xué)方法。)

  五、說教學(xué)方法

  講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法

  (過渡:好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計中應(yīng)用,接下來我將重點闡述我的教學(xué)過程。)

  六、說教學(xué)過程

  我的教學(xué)過程分為如下四個環(huán)節(jié),首先是第一個環(huán)節(jié):

  環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課

  好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識經(jīng)驗,為學(xué)習(xí)新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問:哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,哪些不可以。并請學(xué)生思考原因,借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

  環(huán)節(jié)二:新課講授

  導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的`第二環(huán)節(jié):新課講授。

  1.電解質(zhì)

  我會結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液,提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電,這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,由此提出電解質(zhì)的定義:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學(xué)生:Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進(jìn)行解釋和探討,通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

  2.電離

  在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后,我會請學(xué)生思考NaCl溶液為什么會導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下:

  NaCl=Cl-+Na+

  這一過程我會通過動畫的形式來進(jìn)行呈現(xiàn),直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過程,讓學(xué)生在生動有趣的動畫中學(xué)到知識,增加化學(xué)課堂的情感體驗。

  3.酸、堿、鹽的電離

  學(xué)生明白什么是電離之后,我會請學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式,寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過寫電離方程式就可以概括得出:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學(xué)生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式,思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

  從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點,我會這樣來處理:設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),請各個小組列舉熟悉的鹽,思考如何從電離的角度定義鹽。

  部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出:能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性,變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動學(xué),老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。

  環(huán)節(jié)三:鞏固提升

  我會請學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽,并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

  在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4,目的是使學(xué)生認(rèn)識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

  環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)

  化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果,還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后,我會請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些,可以回答學(xué)到了哪些知識,也可以回答學(xué)習(xí)的感受。

  最后布置作業(yè):電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

離子反應(yīng)的說課稿4

  一、說教材

 ?。薄?教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容?!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識,都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

  《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點,在高考中幾乎年年考。

 ?。病⒈菊n時的教學(xué)目的:

  根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

  知識與技能目標(biāo):1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實質(zhì),理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

  過程與方法目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的'思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

  情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

  3、本節(jié)課的教學(xué)重點和難點:

  教學(xué)重點:1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

  教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

  二、 說教法

  教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:

 ?。?、實驗促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實驗現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

 ?。?、 情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。

 ?。?、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。

  三、 說學(xué)法

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實驗的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

  四、說教學(xué)程序

 ?。?、適當(dāng)復(fù)習(xí),引入正題

  由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要,可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),引入題。

 ?。病⒕脑O(shè)疑,實驗探究

  【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

  【學(xué)生實驗探究1】

 ?、傧蚴⒂?mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

 ?、谙蚴⒂?mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

  觀察分別有什么現(xiàn)象?

 ?、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀,且溶液仍為藍(lán)色

  【學(xué)生思考與交流】:白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中,哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?

  【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),實驗②的實際:Ba2++SO42—===BaSO4 ↓,由此引入了離子方程式

  【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

  【學(xué)生實驗探究2】

  現(xiàn)象 生成物特征

 ?、?mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀

 ?、?mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水

  ③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體

  【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀或水或氣體

 ?。场⒅鸩街v解,有詳有略

  【詳】離子方程式的書寫步驟:

 ?、賹懀簩懗龌瘜W(xué)方程式:例:CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

 ?、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式, 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。

  Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

 ?、蹌h:刪去方程式兩邊形式相同的離子。

  Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

 ?、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

  Ba2++SO42—===BaSO4 ↓

  【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

  離子方程式的意義

  分組練習(xí):完成下列反應(yīng)的離子方程式

  HCl+NaOH:H++OH-===H2O

  H2SO4+KOH:H++OH-===H2O

  討論后的結(jié)論:離子方程式的意義:不僅可表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)

 ?。?、精講例題,規(guī)范要求

  例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

  例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  在講解例題的過程中,除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外,還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,教學(xué)生學(xué)會如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多,以兩個為宜,難度不宜太大,但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

  5、學(xué)生演排,集體訂正

  寫出下列反應(yīng)的離子方程式

 ?。?)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

 ?。?)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

  (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  集體訂正的作用:激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性,讓學(xué)生動手,動腦,積極主動地參加到教學(xué)過程中來。同時應(yīng)用反例法,能加深學(xué)生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象,讓學(xué)生學(xué)會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,改正錯誤,減少錯誤的產(chǎn)生。

  6、學(xué)生作業(yè),鞏固技能

 ?。ǎ保〤uSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

 ?。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

  (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

 ?。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,所布置的作業(yè)難度不宜過大,最好所講例題類型相似,且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,以讓學(xué)生“跳一下,夠得著”為宜。

  五、說課堂教學(xué)反思

  高一的學(xué)生處于個性張揚但缺少理性的時期,對于這個時期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng),使其養(yǎng)成良好的思維方法,并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

  新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,離子符號的書寫把握的還不是很好,因此本節(jié)知識對學(xué)生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識,更不能增加太難的知識,尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學(xué)生來說。所以,學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆,這節(jié)課就成功了。

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