下面是范文網(wǎng)小編整理的高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新整合分享3篇(高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納)，供大家品鑒。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新整合分享1

　　化學(xué)平衡

　　一、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。

(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫(xiě)的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱(chēng)為反應(yīng)歷程，又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

　　單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

(2)表達(dá)式：v=△c/△t

(3)特點(diǎn)

　　對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

　　3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

　　反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。

(3)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

　　壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。

　　壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。

　　4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

　　阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨蹺a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

　　5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點(diǎn)：

　　催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

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　　1——原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價(jià)

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2.元素周期表和周期律

(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價(jià)數(shù)

　　D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)=8-主族序數(shù)

　　E.周期表結(jié)構(gòu)

(2)元素周期律(重點(diǎn))

　　A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較(難點(diǎn))

　　A.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　B.價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱

　　C.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱

(注意：?jiǎn)钨|(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　A.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　B.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　C.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)

　　D.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　A.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點(diǎn))

　　A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　A.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　B.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　C.以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B.預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì)

　　3.化學(xué)鍵(重點(diǎn))

(1)離子鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物

　　C.離子化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))

(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

(2)共價(jià)鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C.共價(jià)化合物形成過(guò)程的電子式的表示(難點(diǎn))

(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

　　D極性鍵與非極性鍵

(3)化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新整合分享3

　　1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

　　2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

　　3、體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O).

　　4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

　　5、體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

　　6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

　　例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

　　7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　　9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

　　10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出;

(2)是否有弱電解質(zhì)生成;

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

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