下面是范文網(wǎng)小編分享的化學(xué)反應(yīng)速率教案5篇(影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素教案)，供大家閱讀。

化學(xué)反應(yīng)速率教案1

　　知識(shí)與技能：

　　1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

　　2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

　　3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

　　過程與方法：

　　1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力

　　2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

　　2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

　　教學(xué)過程

　　[創(chuàng)設(shè)問題情景]

　　假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益?

　　[學(xué)生討論]

　　[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

　　1)改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率;

　　2)改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

　　如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。

　　[板書]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　[教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。

　　[提問]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

　　[學(xué)生思考回答]

　　[教師講授]

　　運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位：m/s

　　[提問]同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?

　　[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。

　　[講授]由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。

　　[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

　　[提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的.?常用的單位是什么?

　　[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。

　　[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)

　　2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

　　[提問]請(qǐng)指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。

　　[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

　　[練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

　　[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授](內(nèi)容略)

　　[設(shè)問]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同?

　　[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：

　　(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。

　　(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?

　　(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?

　　[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]

　　(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol

　　(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

　　(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

　　[小結(jié)并板書]

　　3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

　　[講解]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。

　　[板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

　　(2)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

　　[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

　　[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

　　[教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

　　(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

　　(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;

　　(3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。

　　[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]

　　1、課本習(xí)題：1，2

　　2、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。

　　3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。

化學(xué)反應(yīng)速率教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　使理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

　　使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　教學(xué)建議

　　化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

　　關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

　　1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

　　(1)能過提問知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　　(2)通過提問復(fù)習(xí)所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

　　2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

　　(1)以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

　　(2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果)，進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

　　3.動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　4.通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

　　教材分析

　　遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的'速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

　　本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

　　本節(jié)重點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

化學(xué)反應(yīng)速率教案3

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

　　使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

　　教材分析

　　遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來講。

　　教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

　　教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

　　本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

　　教學(xué)建議

　　化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

　　關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

　　1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

　?。?）能過提問復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的`過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

　?。?）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

　　（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

　　2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

　　（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

　?。?）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

　　3．動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動(dòng)手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　4．通過對(duì)本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。

化學(xué)反應(yīng)速率教案4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　2．使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　情感目標(biāo)：

　　通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法，化學(xué)教案《化學(xué)反應(yīng)速率》。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界條件對(duì)可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

　　四、教學(xué)方法

　　目標(biāo)引讀法。

　　五、教學(xué)過程

　　第一課時(shí)

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　【引入新課】這節(jié)課，我們來學(xué)習(xí)第二章化學(xué)平衡。

　　【板書】第二章化學(xué)平衡

　　【指導(dǎo)閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容及學(xué)習(xí)此章的意義。

　　【閱讀教材、思考并回答問題】

　　兩個(gè)問題：反應(yīng)進(jìn)行的快慢——化學(xué)反應(yīng)速率問題。

　　反應(yīng)進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡問題。

　　意義：是學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的基礎(chǔ)理論并能指導(dǎo)化工生產(chǎn)。

　　【引言】我們這節(jié)課進(jìn)一步從微觀角度研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。

　　【板書】第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

　　【復(fù)習(xí)提問】1．什么是化學(xué)反應(yīng)速率？

　　2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

　　【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

　　內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

　　外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等。

　　濃度、壓強(qiáng)越大、溫度越高、使用正催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

　　【板書】一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【提出問題】投影

　　1．化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

　　2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

　　3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

　　4．為什么增大濃度會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率？

　　【展示】媒體演示濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

　　【投影】小結(jié)

　　【傾聽、記錄】

　　【回憶、討論】

　　【回答、補(bǔ)充完善】

　　濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

　　活化分子：具有較高能量的分子。

　　【閱讀教材】P．31～34，討論（四人一組）

　　【回答、補(bǔ)充完善】

　　【記錄】

　　【板書】二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？

　　【投影】小結(jié)

　　有氣體存在的'反應(yīng)：

　　壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

　　僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

　　速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

　　強(qiáng)變化時(shí)固體、液體的體積變化可以忽略不計(jì)）。

　　【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

　　率的？

　　【指導(dǎo)閱讀、討論】

　　【思考、回答】

　　，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，濃度增大。

　　【板書】三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　【投影】小結(jié)

　　溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

　　【討論】P．35討論題。

　　【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率呢？

　　【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但對(duì)具體的某一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

　　【閱讀教材】P．34，討論問題（四人一組）。

　　共同總結(jié)。

　　【討論、回答】

　　可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不使用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

　　【練習(xí)】投影

　　1．下列判斷正確的是（）

　　A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

　　B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

　　C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同

　　D．大理石和大理石粉分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)速率相同

　　2．升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）

　　A．加快分子運(yùn)動(dòng)速度，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)

　　B．降低反應(yīng)所需的能量

　　C．增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

　　D．以上說法均不正確

　　3．反應(yīng)M＋N→P溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需81min，若將溫度提高到30℃時(shí)完成反應(yīng)的10%，需要的時(shí)間為（）

　　A．9min B．27min

　　C．13.5min D．3min

　　4．將10 mol A和5 mol B放入10L真空箱中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：。在最初0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為，則在0.2 s時(shí)，箱中有mol C生成。

　　【作業(yè)】P．36一、二、三、四、五

　　答案：

　　1．B

　　【解析】鹽酸、硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)酸的濃度相同時(shí)，所含氫離子的濃度也相同。醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度時(shí)氫離子濃度不相等，所以A選項(xiàng)反應(yīng)速率不相等，B選項(xiàng)反應(yīng)速率相等。C、D選項(xiàng)分別是金屬活動(dòng)性（內(nèi)因）、顆粒大小不同，所以反應(yīng)速率都不同。

　　2．C

　　【解析】升高溫度能加快分子運(yùn)動(dòng)速度，但不是加快反應(yīng)速率的主要原因。

　　3．A

　　【解析】升高溫度后的化學(xué)反應(yīng)速率的公式為（為每升高10℃反應(yīng)速率增大的倍數(shù)）

　　4．0.08mol

　　化學(xué)反應(yīng)速率

化學(xué)反應(yīng)速率教案5

　　教學(xué)過程：

　　1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。

　　若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：l/L，時(shí)間用t來表示，單位為：秒（s）或分（in）或小時(shí)（h）來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：

　　V == △C/ t 單位是：l/（Ls） 或 l/（Lin） 或 l/（Lh）

　　化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為

　　【例題】在2L的密閉容器中，加入1l和3l的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4l的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。

　　解： N2 + 3H2 2NH3

　　起始量（l）： 1 3 0

　　2s末量（l）： 1-0.2 3-0.6 0.4

　　變化量（l）： 0.2 0.6 0.4

　　則 VN2==0.2/2×2==0.05 l/（Ls） VH2==0.6/2×2==0.15 l/（Ls）

　　VNH3==0.4/2×2==0.1 l/（Ls）

　　【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：

　　1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。

　　2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。

　　3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。

　　4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：

　　VN2 ：VH2 ： VNH3 ==== 1 ：3 ：2

　　5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng) aA + bB == cC + dD來說有：

　　VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD

　　==== a ：b ：c ：d

　　6.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如：

　　可逆反應(yīng)A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的`反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ B ）

　　A. VA==0.15l/Lin B. VB==0.6 l/Lin C. VC==0.4 l/Lin D.VD==0.01 l/Ls

　　對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問題：

　　1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以l/L為單位，時(shí)間單位通?？捎胹、in、h表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為l/(ls)、l/(ln)或l/(lh)。

　　2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。

　　3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：

　　對(duì)于反應(yīng) 來說，則有 。

　　4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。

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