碳的化學(xué)性質(zhì)教案5篇(碳的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)質(zhì)課)

時(shí)間：2024-02-05 10:12:00 教案

　　下面是范文網(wǎng)小編整理的碳的化學(xué)性質(zhì)教案5篇(碳的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)質(zhì)課)，供大家參考。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案1

　　一.知識教學(xué)點(diǎn)

　　單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）。

　　二.重、難、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1.重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　2.難點(diǎn)：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。

　　3.疑點(diǎn)：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？

　　4.解決辦法

　　(1)聯(lián)系生活實(shí)際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實(shí)，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。

　　(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。

　　(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實(shí)驗(yàn)，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)觀察，啟發(fā)調(diào)動(dòng)學(xué)生思考問題的主動(dòng)性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。

　　三.教學(xué)步驟

　　(一)明確目標(biāo)

　　1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)。

　　2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。

　　(二)整體感知

　　本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的.化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運(yùn)用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個(gè)初步的認(rèn)識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。

　　(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]：

　　1.碳的單質(zhì)有哪幾種？

　　2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因?yàn)樗鼈兌际怯商荚亟M成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]：

　　一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學(xué)生活動(dòng)]：

　　1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。

　　2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。

　　[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。

　　[板書]：

　　二.碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習(xí)提問]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學(xué)生活動(dòng)]：練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實(shí)際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個(gè)反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學(xué)生活動(dòng)]：配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動(dòng)]：①演示[實(shí)驗(yàn)5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？

　　[學(xué)生活動(dòng)]：

　?、僭诮處煹闹笇?dǎo)下，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，討論井回答問題。

　?、诰毩?xí)寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[板書]：實(shí)驗(yàn)：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：

　?。?）有紅色固體生成；

　　（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。化學(xué)方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑

　　[教師提問]：這個(gè)反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？

　　[講解]：在這個(gè)反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會(huì)降低？[講解]：下層的煤，燃燒時(shí)生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會(huì)反應(yīng)生成一氧化碳，這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會(huì)降低。

　　[板書]：C + CO2＝＝2CO

　　[講解]：碳燃燒時(shí)放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。

　　[板書]：

　　三.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動(dòng)能（如蒸汽機(jī)）等。[學(xué)生活動(dòng)]：討論如果設(shè)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會(huì)變成什么樣？

　　[目的意圖]：通過討論，使學(xué)生認(rèn)識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。

　　(四)總結(jié)、擴(kuò)展小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較

　　碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O

　　四.布置作業(yè)教材第85頁習(xí)題第1、2、5題。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；

　　通過實(shí)驗(yàn)，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。

　　能力目標(biāo)

　　通過碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計(jì)能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

　　碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　　1．充分運(yùn)用學(xué)生已學(xué)知識進(jìn)行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進(jìn)，從而自己設(shè)計(jì)出碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力。

　　2．聯(lián)系實(shí)際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進(jìn)行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運(yùn)用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的`學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會(huì)。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時(shí)將所學(xué)化學(xué)運(yùn)用于社會(huì)中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)

　　請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅(jiān)的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。

　　1．碳的可燃性

　　【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時(shí)，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時(shí)放出大量熱供人使用。

　　當(dāng)氧氣供給不足時(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。

　　2．碳的還原性

　　【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實(shí)驗(yàn)邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行思考。）

　　【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時(shí)澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。

　　【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。

　　【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。

　　早在幾千年前中國就掌握了這項(xiàng)技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像

　　【提問】觀察上述兩個(gè)反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？

　　【小結(jié)】碳在上述兩個(gè)反應(yīng)中都做還原劑。這兩個(gè)反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。

　　碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。

　　播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像

　　木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：

　　這個(gè)反應(yīng)需要吸收熱量才能進(jìn)行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：

　　【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。

　　【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動(dòng)性大大增強(qiáng)，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。

碳的化學(xué)性質(zhì)教案3

　　碳的化學(xué)性質(zhì)之三

　　教學(xué)目的

　　知識：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。

　　能力：進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

　　思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)

　　碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。

　　教學(xué)方法

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用品

　　儀器：大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。

　　教學(xué)過程

　　附1：課堂練習(xí)一

　　1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。

　　2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動(dòng)性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。

　　3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價(jià)分別為__和__。

　　4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]

　　A．O2 B．N

　　C．2H D．C

　　5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]

　　A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性

　　6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]

　　A．H2和O2 B．H2和CO2

　　C．C和H2 D．C和O2

　　附2：課堂練習(xí)二

　　7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。

　　8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為____，該氧化物的'化學(xué)式為____。

　　9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]

　　A．C B．CO

　　C．CO2 D．C和CO

　　10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時(shí)有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]

　　A．木炭粉 B．氧化銅粉末

　　C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅

　　附3：課堂練習(xí)答案

　　1.6 6 4 2.穩(wěn)定增強(qiáng) 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C

　　7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃還原

　　8.1∶2 CO2 9.A 10.D

　　附4：隨堂檢測

　　1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因?yàn)?[ ]

　　A．墨是黑色的，顏色深，褪一點(diǎn)色不明顯

　　B．墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

　　C．字畫上的墨跡干后，不易起變化

　　D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化

　　2.碳在氧氣中燃燒 [ ]

　　A．只生成二氧化碳

　　B．只生成一氧化碳

　　C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳

　　D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳

　　3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]

　　A．CuO B．C

　　C．Cu D．CO2

碳的化學(xué)性質(zhì)教案4

　　一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)

　　1．碳的可燃性，碳的化學(xué)性質(zhì)。

　　點(diǎn)燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒)

　　點(diǎn)燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0 (碳不充分燃燒)

　　2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。

　　高溫

　　CuO+ C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu +C02 ↑

　　現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。

　　(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　高溫

　　CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0

　　三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象

　　轉(zhuǎn)化

　　熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動(dòng)能(如蒸氣機(jī))等

　　四、小結(jié)：

　　碳與氫的`化學(xué)性質(zhì)比較。

　　碳

　　氫氣

　　常溫下

　　化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　　可燃性

　　點(diǎn)燃

　　C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02

　　(O2充足)

　　點(diǎn)燃

　　2C + O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

　　(O2不充足)

　　點(diǎn)燃

　　2H2 + O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O

　　還原性

　　高溫

　　C + CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

　　高溫

　　C +2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02 ↑

　　點(diǎn)燃

　　H2 + CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

碳的化學(xué)性質(zhì)教案5

　　一、設(shè)計(jì)思路

　　1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

　　從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識“性質(zhì)決定用途”。

　　實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

　　2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

　　通過播放影音文件，從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行安全教育，聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗(yàn)分析解決問題，進(jìn)一步提高認(rèn)識。

　　3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點(diǎn)探究）

　　碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

　　討論后對假設(shè)小結(jié)

　?。?）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　　（2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO

　?。?）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

　　利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究

　　通過學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識的意識。

　　小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。

　　拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

　　及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　及時(shí)鞏固所學(xué)知識。

　　對本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　二、教案

課題

碳的化學(xué)性質(zhì)

授課人

學(xué)校

教學(xué)目標(biāo)

知識與技能

1．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。

2．根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。

3．培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ静僮?、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。

4．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及語言表達(dá)能力。

過程與方法

1．通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的.使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；

2．在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實(shí)驗(yàn)探究——碳還原氧化銅。

情感態(tài)度、價(jià)值觀

1．引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。

2．通過解決實(shí)際問題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會(huì)責(zé)任感，同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過程、方法和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛化學(xué)的情感。

3．通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

重點(diǎn)

學(xué)習(xí)碳的還原性。

難點(diǎn)

探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究和思維探究

儀器

藥品

試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。

碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。