下面是范文網(wǎng)小編整理的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案3篇 中學(xué)化學(xué)課程教學(xué)設(shè)計(jì)，供大家參閱。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案1
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案[方案] 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)
在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算;通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。
能力目標(biāo)
通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感目標(biāo)
通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議 教材分析
根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，對(duì)初學(xué)者來(lái)說(shuō)應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個(gè)步驟方法和書寫格式來(lái)進(jìn)行計(jì)算。即?設(shè)未知量;?根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式;?寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量;?列比例，求解;?答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
解這種題要求對(duì)化學(xué)計(jì)算題里有關(guān)化學(xué)知識(shí)有一個(gè)清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個(gè)物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計(jì)算得很準(zhǔn)確，也不會(huì)得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計(jì)算題的關(guān)鍵要素?；瘜W(xué)計(jì)算題是以化學(xué)知識(shí)為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識(shí)的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。
解有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來(lái)。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時(shí)要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計(jì)算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡(jiǎn)單的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，逐漸體會(huì)將數(shù)學(xué)的計(jì)算方法與化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合的過(guò)程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識(shí)，即設(shè)一個(gè)未知量，一個(gè)等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識(shí)。計(jì)算過(guò)程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個(gè)未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間"量"的關(guān)系式?？傊?，要根據(jù)自己的化學(xué)知識(shí)和數(shù)學(xué)知識(shí)水平，加強(qiáng)化學(xué)計(jì)算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計(jì)算題的思路和方法。
教法建議
本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計(jì)算，且不涉及到單位的換算。計(jì)算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物;以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計(jì)算結(jié)合起來(lái)。
化學(xué)計(jì)算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，其中化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計(jì)算的工具。要求學(xué)生對(duì)涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如:化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過(guò)化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計(jì)算能力，同時(shí)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辨證觀點(diǎn)。本節(jié)課可采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
重、難點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量 教學(xué)過(guò)程: 引入:化學(xué)方程式可以表示為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關(guān)系。那么，化工,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，如何通過(guò)質(zhì)量關(guān)系來(lái)計(jì)算產(chǎn)品和原料的質(zhì)量,充分利用，節(jié)約能源呢,本節(jié)課將要學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是從量的方面來(lái)研究物質(zhì)變化的一種方法。
投影:例一 寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式______________________。寫出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比_________________________，敘述出各物質(zhì)之間質(zhì)量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時(shí)消耗氧氣的質(zhì)量是__________克。
討論完成: S + O2 點(diǎn)燃 SO2 32 32 64 每32份硫與32 份氧氣完全反應(yīng),必生成64份二氧化硫。32克 64克 克 克
學(xué)生練習(xí)1:寫出磷完全燃燒的化學(xué)方程式__________________________。計(jì)算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系_____________。現(xiàn)有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________ 克，生成五氧化二磷 _________ 克。小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式，可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比;根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，又可由已知物質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算求出未知物質(zhì)的質(zhì)量,此過(guò)程就為化學(xué)方程式的計(jì)算。
板書:第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
投影:例2 加熱分解克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣, 板書:解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2?(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96 克 x(4)列比例式,求未知量 245/克=96/x x=96 ×克/245=克(5)答: 答:可以得到克氧氣.學(xué)生練習(xí)，一名同學(xué)到黑板上板演 投影: 學(xué)生練習(xí)2:實(shí)驗(yàn)室要得到克氧氣需高錳酸鉀多少克,同時(shí)生成二氧化錳多少克? 練習(xí)3 用氫氣還原氧化銅，要得到銅克，需氧化銅多少克, 分析討論、歸納總結(jié): 討論:1.化學(xué)方程式不配平,對(duì)計(jì)算結(jié)果是否會(huì)產(chǎn)生影響? 2.化學(xué)方程式計(jì)算中,不純的已知量能帶進(jìn)化學(xué)方程式中計(jì)算嗎? 投影:例三 克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反應(yīng)后剩余固體是多少克? 學(xué)生練習(xí):同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。出題類型(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量 小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求 化學(xué)方程式要配平需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記 板書設(shè)計(jì): 第三節(jié) 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
例2.加熱分解克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣? 解:(1)根據(jù)題意設(shè)未知量;設(shè)可得到氧氣質(zhì)量為x(2)寫出化學(xué)方程式;2KClO3Δ2KCl+3O2?(3)列出有關(guān)物質(zhì)的式量和已知量;未知量 245 96 克 x(4)列比例式，求未知量 245/克=96/x x=96 ×克/245=克(5)答:可以得到克氧氣.小結(jié):根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要求 化學(xué)方程式要配平需將純量代方程 關(guān)系式對(duì)關(guān)系量 計(jì)算單位不能忘 關(guān)系量間成比例 解設(shè)比答要牢記
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案2
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)及其變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí)
3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除
能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。
3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。
情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學(xué)方法：
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法
2.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。
學(xué)習(xí)方法：
閱讀，質(zhì)疑，歸納，總結(jié)
教學(xué)過(guò)程：
引入
前幾天我們學(xué)習(xí)了堿金屬，通過(guò)對(duì)鈉的重點(diǎn)學(xué)習(xí)，利用由個(gè)別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們?cè)俅卫眠@種學(xué)習(xí)方法，來(lái)學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。板書
第二節(jié) 鹵族元素
講解
這族元素位于元素周期表ⅶa族。包括氟（f）、氯（cl）、溴（br)、碘(i)、砹(at)。簡(jiǎn)稱鹵素。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那我們先來(lái)畫出他們各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖。副板書
講解
砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察f cl br i這四種元素的結(jié)構(gòu)，誰(shuí)發(fā)現(xiàn)了他們之間的特點(diǎn)？
板書：一 原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
1 鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。
2 鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，（相應(yīng)的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。
講述
鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個(gè)電子以達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很活潑。單質(zhì)可有人工制的。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的。同學(xué)們主要掌握它們的顏色，狀態(tài)，以及熔沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)，下面我們簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí)和記憶這些內(nèi)容。
板書
二 物理性質(zhì)
f2 cl2 br2 i2
狀態(tài) 氣 氣 液 固 氣體 液體 固體
顏色 淡黃 黃綠 紅棕 紫黑 逐漸加深
溶性 反應(yīng) 1：2 較小 較小 逐漸升高
毒性 極毒 劇毒 有毒 低毒
揮發(fā)性強(qiáng) 易升華
講述
1 鹵素熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律告訴我們組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大 熔沸點(diǎn)升高。
2 液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有溴，由于它易揮發(fā)，而且有毒，所以溴單質(zhì)需加水封存。3 從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，ccl4 等有機(jī)溶劑中。
副板書
br
i在不同溶劑中形成溶液的顏色變化
學(xué)習(xí)了鹵素的物理性質(zhì)之后 接下來(lái)我們學(xué)習(xí)這些單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
(1)形成無(wú)氧酸。
h?
h?
h?
2hi
(2)板書 三 化學(xué)性質(zhì) 相似性和遞變性 一定條件下均可與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，（g）＋f?（g）= 2hf（g）暗處即可化和并發(fā)生爆炸 穩(wěn)定 弱酸（g）+cl?（g）=（點(diǎn)燃或光照）2hcl（g）劇烈 穩(wěn)定 強(qiáng)酸（g）+br?（g）=（500攝氏度加熱）2hbr（g）較穩(wěn)定 強(qiáng)酸（g）+i?（g）=（持續(xù)加熱）2hi（g）（可逆反應(yīng)）.不穩(wěn)定 強(qiáng)酸（g）=（加熱）h?（g）+i?（g）與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（f除外）h?
2f?（g）＋2h2o（l）=4hf（aq）＋o?（g）
（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) x?（g）+h2o（l）=hx（aq）+hxo（aq）x=表示cl br i
講述
實(shí)驗(yàn)可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來(lái)，溴可把碘從碘化物中置換出來(lái)，用方程式表示為：
cl2 ＋ 2br－ ＝ 2cl－ ＋ br2 氧化性：cl2 > br2 還原性： br－ > cl－
cl2 ＋ 2i－ ＝ 2cl－ ＋ i2 氧化性：cl2 > i2 還原性： i－ > cl－
br2 ＋ 2i－ ＝ 2br－ ＋ i2 氧化性：br2 > i2 還原性： i－ > br－
講述
之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最外層電子層上有相同的電子數(shù)，而他們不同的核電荷數(shù)和原子半徑又決定了他們之間的差異性。
板書
2.相異性
（1）與氫氣化合能力 由強(qiáng)到弱 鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱
hcl＞＜br-＜i-
藍(lán)的特性。板書
3.
（2）鹵化氫的穩(wěn)定性hf＞hcl＞hbr＞hi, 鹵化氫的酸性hi＞hbr＞（3）單質(zhì)氧化性f2> cl2> br2> i2 陰離子還原性f-＜（4）氟是氧化性最強(qiáng)的元素只能呈-1價(jià)。講述 碘除了具有鹵素的一般性質(zhì)外，還有一種化學(xué)特性，就是碘于淀粉變碘與淀粉變藍(lán)
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)？還有什么物質(zhì)可以使之變藍(lán)？ 講述
鹵素的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，可以與很多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)，所以含鹵化合物的種類非常多，今天我們簡(jiǎn)單介紹幾種日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物。板書
四．含碘化合物
1.鹵化銀
講述
agf是白色物質(zhì)agcl agbr agi都是沉淀，且都有感光性，也就是見光容易分解。今天我們要重點(diǎn)學(xué)習(xí)利用鹵化銀顏色的差別來(lái)檢驗(yàn)鹵離子的存在，大家一定要牢記下面這幾個(gè)方程式。
板書
氯離子：得白色沉淀 ag+（aq）+ cl-（aq）——→agcl（s）
溴離子：得淡黃色沉淀 ag+（aq）+ br-（aq）——→agbr（s）
碘離子：得黃色沉淀 ag+（aq）+ i-（aq）——→agi（s）
檢驗(yàn)鹵離子的方法：
（1）使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，再加入稀硝酸，根據(jù)顏色判斷。
同，加入少量有
2.上課之前交。（2）利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同容劑中溶解度的不機(jī)溶劑可以檢驗(yàn)。碘與人體健康及預(yù)防碘缺乏病作為課后作業(yè)，寫一篇小文章，下次
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案3
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握鹵族元素性質(zhì)及其變化規(guī)律
2.了解鹵化銀的性質(zhì)、用途及碘與人體健康等知識(shí) 3.掌握鹵離子的檢驗(yàn)及其干擾離子的排除 能力目標(biāo)：
1.通過(guò)對(duì)鹵素與氯氣性質(zhì)的比較，初步形成元素族的概念。
2.了解鹵素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大而遞變的規(guī)律。 3.提高對(duì)同族元素性質(zhì)進(jìn)行類比和遞變的推理、判斷能力。情感目標(biāo)：
使學(xué)生認(rèn)識(shí)到矛盾的普遍性和特殊性，認(rèn)識(shí)量變與質(zhì)變的關(guān)系。重點(diǎn)和難點(diǎn)：
鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的規(guī)律性及特殊性。教學(xué)方法：
1.鹵素的物理性質(zhì)運(yùn)用比較的方法 2.注意化學(xué)性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)相互聯(lián)系。學(xué)習(xí)方法：
閱讀，質(zhì)疑，歸納，總結(jié) 教學(xué)過(guò)程： 引入
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前幾天我們學(xué)習(xí)了堿金屬，通過(guò)對(duì)鈉的重點(diǎn)學(xué)習(xí)，利用由個(gè)
別到一般的科學(xué)方法認(rèn)識(shí)了堿金屬性質(zhì)的遞變。今天我們?cè)俅卫眠@種學(xué)習(xí)方法，來(lái)學(xué)習(xí)鹵素的性質(zhì)。板書
第二節(jié)鹵族元素 講解
這族元素位于元素周期表ⅦA族。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。簡(jiǎn)稱鹵素。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，那我們先來(lái)畫出他們各自的原子結(jié)構(gòu)示意圖。副板書
講解
砹是一種放射性元素，我們就不予考慮了，觀察F Cl Br I這四種元素的結(jié)構(gòu)，誰(shuí)發(fā)現(xiàn)了他們之間的特點(diǎn)？
板書：一原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
1鹵素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是原子的最外層都有7個(gè)電子。2鹵素原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是核電荷數(shù)不同，電子層數(shù)不同，（相應(yīng)的它們的半徑也是依次增大的）原子半徑不同。
講述
鹵族元素是典型的非金屬，它們獲取一個(gè)電子以達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)很活潑。單質(zhì)可有人工制的。鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的物理性質(zhì)的改變都是很有規(guī)律的。同學(xué)們主要掌握它們的顏色，狀態(tài)，以及熔沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)，下面我們簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí)和記憶這些內(nèi)容。
板書 二物理性質(zhì) F2Cl2Br2I2 狀態(tài)氣氣液固氣體液體固體
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顏色淡黃xx紅棕紫黑逐漸加深
溶性反應(yīng)1：2較小較小逐漸升高毒性極毒劇毒有毒低毒 揮發(fā)性強(qiáng)xx 講述
1鹵素熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律告訴我們組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大熔沸點(diǎn)升高。
2液態(tài)的非金屬單質(zhì)只有溴，由于它易揮發(fā)，而且有毒，所以溴單質(zhì)需加水封存。3從圖中看出溴和碘在水中的溶解度很小，但它們都比較容易溶解在汽油，苯，CCl4等有機(jī)溶劑中。
副板書 Br
i在不同溶劑中形成溶液的顏色變化
學(xué)習(xí)了鹵素的物理性質(zhì)之后接下來(lái)我們學(xué)習(xí)這些單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。板書 三化學(xué)性質(zhì) 1相似性和遞變性
(1)一定條件下均可與氫氣反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化氫，鹵化氫均能溶于水，形成無(wú)氧酸。H?（g）＋F?（g）=2HF（g）暗處即可化和并發(fā)生爆炸穩(wěn)定弱酸H?（g）+Cl?（g）=（點(diǎn)燃或光照）2HCl（g）劇烈穩(wěn)定強(qiáng)酸
h?（g）+Br?（g）=（500攝氏度加熱）2HBr（g）較穩(wěn)定強(qiáng)酸H?（g）+I?（g）=（持續(xù)加熱）2HI（g）（可逆反應(yīng)）.不穩(wěn)定強(qiáng)酸2HI（g）=（加熱）H?（g）+I?（g）
(2)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸（F除外）
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2F?（g）＋2H2O（l）=4HF（aq）＋O?（g）
（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)X?（g）+H2O（l）=HX（aq）+HXO（aq）X=表示Cl Br I
講述
實(shí)驗(yàn)可以證明氯可以把溴和碘從溴化物和碘化物中置換出來(lái)，溴可把碘從碘化物中置換出來(lái)，用方程式表示為：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2氧化性：Cl2> Br2還原性：Br－> Cl－
cl2＋2I－＝2Cl－＋I(xiàn)2氧化性：Cl2 > I2還原性：I－> Cl－Br2＋2I－＝2Br－＋I(xiàn)2氧化性：Br2 > I2 還原性：I－> Br－ 講述
之所以鹵素元素有這些相似性是由于它們最外層電子層上有相同的電子數(shù)，而他們不同的核電荷數(shù)和原子半徑又決定了他們之間的差異性。
板書 2.相異性
（1）與氫氣化合能力由強(qiáng)到弱鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱
（2）鹵化氫的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI,鹵化氫的酸性HI＞HBr＞HCl＞HF.（3）單質(zhì)氧化性F2> CL2> Br2> I2陰離子還原性F-＜Cl-＜Br-＜I-（4）氟是氧化性最強(qiáng)的元素只能呈-1價(jià)。講述
碘除了具有鹵素的一般性質(zhì)外，還有一種化學(xué)特性，就是碘于淀粉變藍(lán)的特性。板書
3.碘與淀粉變藍(lán)
提問：為什么氯氣可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)？還有什么物質(zhì)可以使之變藍(lán)？講述
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鹵素的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，可以與很多單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)，所以含鹵化合物的種類非常多，今天我們簡(jiǎn)單介紹幾種日常生活和人體健康有關(guān)的鹵化銀和含碘化合物。板書
四．含碘化合物 1.鹵化銀 講述
agF是白色物質(zhì)AgCl AgBr AgI都是沉淀，且都有感光性，也就是見光容易分解。今天我們要重點(diǎn)學(xué)習(xí)利用鹵化銀顏色的差別來(lái)檢驗(yàn)鹵離子的存在，大家一定要牢記下面這幾個(gè)方程式。
板書
氯離子：得白色沉淀Ag+（aq）+Cl-（aq）——→AgCl（s）溴離子：得淡黃色沉淀Ag+（aq）+ Br-（aq）——→AgBr（s）
碘離子：得黃色沉淀Ag+（aq）+ I-（aq）——→AgI（s）檢驗(yàn)鹵離子的方法：
（1）使硝酸銀與鹵化物反應(yīng)，再加入稀硝酸，根據(jù)顏色判斷。
（2）利用鹵離子的不同還原性和鹵素單質(zhì)在不同容劑中溶解度的不同，加入少量有
機(jī)溶劑可以檢驗(yàn)。2.碘與人體健康及預(yù)防碘缺乏病作為課后作業(yè)，寫一篇小文章，下次上課之前交。
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