下面是范文網(wǎng)小編分享的最新高二化學(xué)考試測(cè)試試題5篇 高二年級(jí)化學(xué)檢測(cè)試題，以供借鑒。
最新高二化學(xué)考試測(cè)試試題1
一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題只有一個(gè)正確答案)
1.下列說(shuō)法正確的是()
A、活化分子相應(yīng)碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反應(yīng)的活化分子百分率是個(gè)定值
D、濃度增大使得反應(yīng)物分子中的活化分子百分率增大
2.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()
A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-
C、NaHSNa++HS-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-
3.已知反應(yīng)，則反應(yīng)的△H為()
A.B.C.D.
4.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，若它們的pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是()
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
5.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()
A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[鹽酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]
6.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
7.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列說(shuō)法不正確的是()A.a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到a極
C.電池正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子
8.室溫下0.1mol?L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液bmL，此時(shí)溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol?L-1
A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7
9.下列敘述正確的是()
A.原電池中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
10.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是()
A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
B.若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
二、多項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題有1-2個(gè)正確答案)
11.下列關(guān)于過(guò)程判斷的方向的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
B、同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程
12.現(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如右圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
13.25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是()
A.1×10-7mol?L-1B.1×10-12mol?L-1C.1×10-2mol?L-1D.1×10-14mol?L-1.
14.下列關(guān)于小蘇打水溶液的表述，正確的是()
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-
15.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是
A.由水電離的c(H+)：①=②>③=④
B.將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②
D.向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
16.工業(yè)上制備純硅時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的溫度、壓強(qiáng)條件下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()
A、反應(yīng)過(guò)程中，若減小壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到反應(yīng)平衡時(shí)，吸收的熱量為QkJ
C、反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)
D、當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
17.用物質(zhì)的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-1
18.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水電離的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3—存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
19.放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol?L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()
A、若增大CO的濃度，K2和K1都增大B、K2>K1[
C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>c2(CO)
20.下列敘述正確的是()
A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說(shuō)明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液與等體積0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)
三、填空題
21.(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，試寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為
22.(1)用惰性電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：
AgNO3：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)離子方程式：。
NaCl：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)離子方程式：。
(2)用Cu電極電解下列水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)化學(xué)方程式：
Na2SO4：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)化學(xué)方程式：。
(3)用Cu電極做陰極，石墨電極做陽(yáng)極電解CuSO4水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)離子方程式：陰極：陽(yáng)極：總反應(yīng)離子方程式：
23.采用惰性電極從NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+選出適當(dāng)離子組成的電解質(zhì)(非熔融態(tài)下)，并電解(填化學(xué)式)
(1)若兩極分別放出和，電解質(zhì)可能為
(2)若陰極析出金屬，陽(yáng)極放出，電解質(zhì)可能為
(3)若兩極分別放出氣體，且體積比為，電解質(zhì)可能為
(4)若既無(wú)也無(wú)放出，則電解質(zhì)可能為
24.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：
(1)寫(xiě)出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式：
(2)白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因是：
五、計(jì)算題
25.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：
(1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(選填“A”或“B”)
(2)25℃時(shí)，將=9的NaOH溶液與=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，則NaOH溶液與溶液的體積比為。
(3)95℃時(shí)，若100體積=的某強(qiáng)酸溶液與1體積=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
26.25℃時(shí)，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用離子方程式表示);
(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol?L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+);(選填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：
C(Na+)-c(A-)=mol?L-1;
(4)已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(選填“>”、“<”或“=”);
(5)將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：
A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的順序排列(填序號(hào))
27.有一__鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)x?yH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：
(1)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量及x、y值。
(2)電解后溶液的pH(電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))。
28.某學(xué)生用0.1mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A.移取20mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)
F.在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(每空2分)
(1)正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))________________________________________;
(2)上述B步驟操作的目的是_________________________________________________________;
(3)上述A步驟操作之前，先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是
________________________________________________________________________;
(4)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____________________________________________;
(5)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________;
(6)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是________________________________________________________________________。
最新高二化學(xué)考試測(cè)試試題2
一、選擇題(本題包括20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共計(jì)50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()
A.4℃時(shí)，純水的pH=7
B.溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH﹣)減小
C.水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D.向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
2.室溫下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的離子方程式正確的是()
A.NH4++H2ONH3?H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B.用托盤(pán)天平稱量25.20gNaCl
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL
5.在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，選用下列物質(zhì)中的()
A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl
6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()
ABCD
銅的冶煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池
A.AB.BC.CD.D
7.高氯酸、硫酸、__和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，判斷以下說(shuō)法中不正確的是()
A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4
D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室溫下，下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是()
A.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12mol?L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B.室溫下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C.室溫下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大
C.將純水加熱至較高溫度，KW變大、pH變小、呈酸性
D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a，某強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為()
A.V(堿)=V(酸)B.V(酸)=100V(堿)
C.V(堿)=100V(酸)D.V(堿)=1000V(酸)
12.下列五種烴①2-__丁烷②2，2-二__丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
13.能說(shuō)明0.1mol?L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是()
A.某溫度下，測(cè)得溶液的pH<7
B.溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多種微粒
D.NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)
14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是()
A.HR較弱B.HR1較弱C.兩者相同D.無(wú)法比較
15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
16.下列說(shuō)法正確的是()
A.室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
C.用0.2000mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol?L-1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L-1鹽酸、③0.1mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1mol?L-1__銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③
17.在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后，甲裝置中Cl-有剩余，乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-===Cu
B.電解過(guò)程中裝置丙的溶液pH無(wú)變化
C.向甲中通入適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2g
18.室溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()
A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42-)：c(H+)約為()
A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11
20.常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()
A.點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非選擇題(本題包括4道大題，共計(jì)50分)
21.(1)下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H、D和T③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互為同位素的是(填序號(hào)，下同)_____，互為同素異形體的是___，互為同系物的是_____，屬于同分異構(gòu)體的是_____。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出2，3-二__丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
(3)請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。
(4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄：
滴定次數(shù)1234
V(樣品)(mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理：
某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
(5)指出他的計(jì)算的不合理之處：__________________;按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=________g/100mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)
23.如下圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________裝置。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。
(3)寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式：_________________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號(hào))。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
24.(Ⅰ)室溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)HA的物質(zhì)的量
濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的
量濃度(mol/L)混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH=10
(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：
C(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：
H2B===H++HB-HB-H++B2-
回答下列問(wèn)題：
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知：25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線__時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。
萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_(kāi)____mol/L。
最新高二化學(xué)考試測(cè)試試題3
一、選擇題(每小題每小題正確答案，每小題3分，共48分。)
l. 化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)深入我們生活。下列說(shuō)法正確的是
A.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng) B.木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙稀都屬于烴 D.PX項(xiàng)目的主要產(chǎn)品對(duì)二甲苯屬于飽和烴
2.下列物質(zhì)的有效成分及用途對(duì)應(yīng)不正確的是
A B C D
物質(zhì) 單晶桂 漂白液 小蘇打 鐵紅
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光導(dǎo)纖維 做消毒劑 滅火器 做涂料
3.下列化學(xué)用語(yǔ)中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.氟化鈉的電子式：
C.甲基的電子式：
D.次11酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-CL
4.有下列三個(gè)反應(yīng)：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列說(shuō)法正確的是
A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+, CoCL2
B.根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反應(yīng)③中當(dāng) 1 mol Ca2O3,參加反應(yīng)時(shí)，6 mol HCL被氧化
①氣密性檢查 ②氣體性質(zhì)檢驗(yàn) ③化學(xué)平衡的探究 ④噴泉實(shí)驗(yàn)
選項(xiàng) 現(xiàn)象 結(jié)論
A ①中導(dǎo)管口冒氣泡，手松開(kāi)無(wú)現(xiàn)象 氣密性良
B ②中KMnO4溶液紫紅色褪去 SO2具有漂白性
C ③中關(guān)閉K，氣體顏色在熱水中比冷水深 NO2,生成N2O4為吸熱反應(yīng)
D ④中燒瓶中形成噴泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最的元素，Z2+與Y2+
具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是
A.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B.X的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱
C.Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物
D.原子半徑大小順序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量雜質(zhì)的方法正確的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量鐵粉，過(guò)濾
C.鋁粉中的鎂粉，加入足量氫氧化鈉濃液，過(guò)濾
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌
8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入過(guò)量的N03?H20:
Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.設(shè) 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 1.7 g H20中含有的電子數(shù)為0.9
B.等物質(zhì)的量N2和C0所含分子數(shù)均
C.1mol Na202固體中含離子總數(shù)為
D.在18g 18O2中含有 2個(gè)氧原子
10.某有機(jī)物X能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z，同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸汽所占體積相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如圖所示，集氣瓶?jī)?nèi)充滿某混合氣體：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮處，將地管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會(huì)進(jìn)入集氣瓶。集氣瓶的氣體是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分支酸的敘述正確的是
A.分子中含有2種官能團(tuán)[來(lái)源:學(xué)#]
B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
C. 1moL分枝酸最多可與3moLNa0H發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各 種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極;C、D相連，D上有氣泡逸出;A、C相連時(shí)A極減輕; B、D相連，B為正極，則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在體積均為比1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23gNa， 則
下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是
16.海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.向苦鹵中通入CL2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用S02將其還原吸收
第Ⅱ卷非選擇題(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀
造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，
請(qǐng)按要求回答下到問(wèn)題。
(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會(huì)增強(qiáng)。用來(lái)酸化KMnO4溶液的試劑是 。
A.硝酸 b.硫酸 c.鹽酸
(2)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
II.越來(lái)越多的食品問(wèn)題所造成的危害有目共睹，給我們敲響了警鐘。某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌。NaN O2有像食鹽一樣的咸昧，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反應(yīng)中若有1.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是 mol. (2)某廠廢切削液中，含2%?5%的NaNO2直接排放會(huì)造成污染，從下列試劑中選一種試劑，使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④濃H2SO4
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .18. (18分)氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
(1)液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被研究人員重視。它在安全性、價(jià)格等方較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
則反應(yīng) 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (請(qǐng)用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定條件下合成氮，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：
溫度(K) 平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破壞1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2 mol NH3 (g)中的化學(xué)鍵消耗的能量。
①則 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)
②T2K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則o～10min內(nèi)H2的平均速率v(H2)= .
③下列圖像分別代表焓變(△H),混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 、 體積分?jǐn)?shù) ( )和氣體密度( )與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是 .
(3)電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染，在酸性條件下，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖1,陰極反應(yīng)式為 .
(4)通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH的沉淀--溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于IX10-5 mol? L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。
由圖可知Cu(OH)2的濃度積的值為 。
19.(9分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NO2的性質(zhì)。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如圖所示裝置探究NO2能否被被NH3還原(K1、
K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
(1)制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列固體物質(zhì)中選取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氣密性良好，但一段時(shí)間后未能觀察到C裝置中混合氣體顏色變淺的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原;②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低;③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢。
(3)此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷： .
(4)為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B 中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置的合理連接顢序是EDBF.
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成。推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
20.(13分)
(代號(hào)DMP)是一種常用的酯類塑化劑，其蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：
(1)上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是 ，(任填1個(gè))
D的核磁共振氫譜有 組峰。
(2) 的名稱 ，C中官能團(tuán)的名稱為 .
(3)A→B的化學(xué)方程式為 .
(4)E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上有三個(gè)取代基，則符合條件的E最多有 種。
參考答案
一、選擇題
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C D D B C
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B B B C B C二、非選擇題
17.Ⅰ(1)B
(2)
Ⅱ(1)
(2)
18.(1)
(2) ① < ② ③ BC
(3)
(4)
19、(1)
(2)③
(3)缺少尾氣裝置
(4)
20.
(1)①②⑤ 3
(2)1,2-二甲苯(鄰二甲苯) 醛基
最新高二化學(xué)考試測(cè)試試題4
一、選擇。（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共48分）
1、根據(jù)我們限有所學(xué)知識(shí)，發(fā)現(xiàn)烯、醇、醛、羧酸在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳原子數(shù)是不變的?，F(xiàn)有一種酯，它只采用了一種烯烴作為原料制得，該酯可能是()
A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯
2、下列物質(zhì)不含醛基的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、甲酸D、甲酸甲酯
3、能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成的單體是()
A.氯乙B.氯乙烯和乙烯
4、在下列反應(yīng)中，硫酸兼催化和脫水作用的是()
①乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)②苯的硝化反應(yīng)③油脂的水解反應(yīng)④淀粉的水解反應(yīng)
A．①④B．②④C．①②D．③④
5．有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中①~⑥是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是（）
A．①、④B．③、⑤C．②、⑥D(zhuǎn)．②、③
6.下列有機(jī)物命名正確的是（）
A、2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C、間二甲苯D．2—甲基—2—丙烯
7．下列物質(zhì)在空氣里完全燃燒,生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:1的有
A．乙烷B．乙炔C．乙醇D．乙醛
8．某酯的結(jié)構(gòu)中存在“C－18O－C”結(jié)構(gòu)，則合成該酯的原料不應(yīng)該是（）
A．B．C．D．
9．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖，有關(guān)它的說(shuō)法不正確的是（）
A．它屬于芳香烴B．分子中__多有23個(gè)原子共面
C．分子式為C14H10Cl5D．1mol該物質(zhì)能與6molH2加成
10．下列用化學(xué)方法進(jìn)行物質(zhì)間的鑒別或除雜，不正確的是（）
A、鑒別葡萄糖與果糖，用溴水B．除去苯中的苯酚（Br2水、過(guò)濾）
C．除去溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）D、用溴水能將乙醇、甲苯、乙烯、苯酚、溴苯五種物質(zhì)鑒別開(kāi)
11．化合物丙由下列反應(yīng)得到，
C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是
A、CH3CH2CHBrCH2BrB、CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，若等物質(zhì)的量的該有機(jī)物分別與Na、NaOH、Na2CO3恰好反應(yīng)時(shí)，則消耗Na、NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比是（）
A．3：3：2B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1
13．右圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
A．該有機(jī)物的分子式為C3H7O2NB．該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)
C．該有機(jī)物能發(fā)生取代反應(yīng)D．該有機(jī)物能發(fā)生酯化反應(yīng)
14．某鏈狀有機(jī)物分子中含有n個(gè)－CH2－，m個(gè)－CH－，a個(gè)－CH3
其余為－OH，則羥基的個(gè)數(shù)為（）
A．2n＋3m－aB．m＋2－aC．n＋m＋aD．m＋2n＋2－a
15．有機(jī)化合物中有一類物質(zhì)叫做胺。下列物質(zhì)都屬于胺，則關(guān)于胺的說(shuō)法正確的是（）
A.胺是烴分子中氫原子被氨基取代的產(chǎn)物B.胺是氨分子中氫原子被烴基取代的產(chǎn)物
C.凡只由C、H、N三種元素組成的有機(jī)物統(tǒng)稱為胺D.只含有一個(gè)氮原子和烷基的胺的通式為CnH2n+2N
16．2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是“福牛樂(lè)樂(lè)”。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛形（下圖所示），故稱為牛式二烯炔醇。下列有關(guān)牛式二烯炔醇的說(shuō)法中正確的是
A．化學(xué)式為C29H44O，屬于不飽和醇
B．分子內(nèi)所有碳原子都在同一平面
C．能發(fā)生加成、消去、取代反應(yīng)
D．一定條件下羥基能被氧化為醛基
12345678
910111213141516
二、填空。（每空2分，共計(jì)44分）
17．以下有機(jī)物在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，請(qǐng)將它們的轉(zhuǎn)化方式填到相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（填序號(hào)）。
鹵原子加成（）（）（）酯化
烯烴鹵化烴醇醛酸酯
（）HX取代()水解
A.消去b.水解c.脫氫氧化d.加氧氧化e.加氫還原
18．有四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以探究淀粉的水解情況。
氫氧化鈉碘水
甲同學(xué)：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉完全沒(méi)有水解
請(qǐng)你判斷該結(jié)論正確還是錯(cuò)誤？。
銀氨溶液微熱
乙同學(xué)：淀粉液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象。
請(qǐng)你針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果“沒(méi)有銀鏡現(xiàn)象”，分析其中原因是（填序號(hào)）。
A．淀粉尚未水解B．淀粉水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖
C．煮沸后的水解液中沒(méi)有加堿中和其酸性D．加熱時(shí)間不夠
氫氧化鈉硫酸碘水
丙同學(xué)：淀粉液水解液中和液無(wú)藍(lán)色現(xiàn)象
請(qǐng)你為丙同學(xué)下一個(gè)結(jié)論（從下面的選項(xiàng)中選擇，填序號(hào)）。
①淀粉完全沒(méi)有水解。②淀粉部分水解。③淀粉已經(jīng)水解完全。
丁同學(xué)：淀粉液水解液中和液結(jié)論：淀粉部分水解
請(qǐng)你針對(duì)丁同學(xué)所需要的結(jié)論，選擇合適的試劑，并正確地描述現(xiàn)象：
試劑A，現(xiàn)象A
試劑B，現(xiàn)象B
19．右圖是人體大腦中的一種有機(jī)物質(zhì)叫做多巴胺。
（1）請(qǐng)寫(xiě)出多巴胺分子式：。
（2）核磁共振氫譜顯示其分子中含有種氫原子。
（3）試判斷多巴胺不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
A．加成B．取代C．氧化D．水解
（4）多巴胺有許多同分異構(gòu)體，要滿足以下條件：
A.屬于1、3、5三取代苯.
B.苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基.
C.分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為２︰１.
寫(xiě)出所有滿足以上條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
。
（5）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得。合成過(guò)程表示如下：
Ⅰ.寫(xiě)出反應(yīng)類型：反應(yīng)①，
反應(yīng)②。
Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。
Ⅲ、寫(xiě)出②、⑤兩步的化學(xué)方程式：
②：
⑤：
三．計(jì)算（8分）
20.兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成3.6g水。B只含一個(gè)醛基，1.1gB與足量銀氨溶液反應(yīng),可析出2.7gAg。
(1)求A和B的分子式。
(2)若B還能與酸發(fā)生酯化反應(yīng),且主鏈含3個(gè)碳原子,寫(xiě)出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
最新高二化學(xué)考試測(cè)試試題5
卷Ⅰ
一、選擇題：（本題共有10題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共計(jì)20分）
1.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol?L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全。如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為
A．v(Fe)＝0.5mol?L－1?min－1B．v(H2SO4)＝1mol?L－1?min－1
C．v(H2)＝1mol?L－1?min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol?L－1?min－1
2．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，可作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成amo1O2的同時(shí)生成2amolNO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolO2的同時(shí)生成2amolNO；
③混合氣體的顏色不再改變；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤
3．對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是
4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法不正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)>b
5．已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：鋅片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,據(jù)次推斷鋅片是
A.負(fù)極，被氧化B.負(fù)極，被還原C.正極，被氧化D.正極，被還原
6．鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可表示為：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ?mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ?mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ?mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱為571.6kJ?mol－1
B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ?mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ?mol－1
8．下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是
A．pH=1的無(wú)色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9．將0.lmol?醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中c（H+）和c（）都減小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大
10．常溫下，將甲酸（HCOOH）和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中
A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)
C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.無(wú)法確定c（HCOO－)與c（Na＋)的關(guān)系
二、選擇題：（本題共有9題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共計(jì)27分）
11．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12．以硫酸銅作電解液，對(duì)含有雜質(zhì)Fe、Zn、Ag的粗銅進(jìn)行電解精煉。下列敘述正確的是
①粗銅與直流電源負(fù)極相連；
②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu
③電路中每通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g
④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成陽(yáng)極泥
A．①③B．②④C．③④D．②③
13．一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中Ca2+離子數(shù)目減少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
15．在鐵品上鍍一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是
A．鋅作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B．鉑作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
C．鐵作陽(yáng)極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D．鋅作陰極，鍍件作陽(yáng)極，溶液中含有鋅離子
16．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是
A．a(chǎn)是陰極
B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變
C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1
17．關(guān)于電解NaCl溶液，下列敘述正確的是
A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
B．若在陽(yáng)極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色
D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>
18．鉛蓄電池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判斷不正確的是
A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2mol
C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極
19．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，負(fù)極：Li－e－=Li＋。下列說(shuō)法中正確的是
A．充電時(shí)的總反應(yīng)為FePO4＋Li=LiFePO4
B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原
卷Ⅱ
三、填空題：（共53分）
20．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是；
②外電路中的電子是從電極流向電極（填電極材料名稱或符號(hào)）。
③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是（填離子符號(hào)）。
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹。請(qǐng)寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式：。
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用（填寫(xiě)字母序號(hào)）。
A．銅B．鈉C．鋅D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率，則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的極。
（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號(hào)）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH（填增大、減小、不變）
③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。
21．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過(guò)程如下：
①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，溶液的pH是3
②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。
③向②中加入過(guò)量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過(guò)濾。
④把③所得濾液濃縮。
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（2）③中過(guò)濾后濾渣的成分是。
（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值：。
（4）③中pH升高的原因是：。（用離子方程式表示）
22．（14分）
（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)=mol/L。
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”)
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示
實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.1032mol/LHCl溶液體積/mL待測(cè)NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗
B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點(diǎn)在“0”點(diǎn)以下
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)__銀溶液進(jìn)行滴定。
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺____黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23．全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題。
（1）地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
寫(xiě)出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
（2）工業(yè)上有一種方法有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖左所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L?min)；
②氫氣的轉(zhuǎn)化率＝；
③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
④下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去D．再充入1molCO2和3molH2
⑤當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2。則c1c2的關(guān)系（填＞、＜、＝）。
（3）減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開(kāi)發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)。如上圖右所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。將其插入KOH溶液，從而達(dá)到吸收CO2的目的。
①通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為；
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃燒的能量利用率。
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