下面是范文網(wǎng)小編整理的00220樣品滴定記錄3篇,歡迎參閱。
00220樣品滴定記錄1
分析化學(xué)滴定設(shè)計(jì)題
12、設(shè)計(jì)測定下列混合物中各組分含量的方法,并簡述其理由。
+H3BO3:
因?yàn)镠3BO3的酸性很弱,Ka=×10-10,可加入甘油或甘露醇,使其與硼酸根生成穩(wěn)定的絡(luò)合物,從而增加硼酸在水溶液中的解離,使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)橹袕?qiáng)酸,從而用NaOH滴定。取混合液一份,以甲基紅為指示劑,用NaOH滴定至橙色,消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl,H3BO3未被滴定。以V1計(jì)算HCl的含量。在上溶液中加入甘油,反應(yīng)后,加入酚酞作指示劑,用NaOH滴定至淺紅,消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算H3BO3的含量。
+H3PO4:
1.因?yàn)镠3PO4被NaOH滴定為NaH2PO4的第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=,此時(shí)是甲基橙變色,設(shè)消耗的NaOH為V1;再加入百里酚酞指示劑,用NaOH滴定至淺藍(lán)色,NaH2PO4被滴定為Na2HPO4,設(shè)消耗的NaOH為V2。H3PO4消耗NaOH為2V2mL,H2SO4消耗NaOH為(V1-V2)mL。
2.以酚酞為指示劑,用NaOH標(biāo)液滴定,使H2SO4→Na2SO4,H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小,所以不能直接用NaOH滴定,但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓,而釋放出H,用NaOH繼續(xù)滴定至酚酞變紅,由后一次滴定消耗NaOH的體積計(jì)算出H3PO4的含量。從第一次滴定測出的含量中減去H3PO4的量,即得H2SO4的含量。2-++NH4Cl:因?yàn)镹H4+的酸性很弱,Ka=×10-10,需要加入甲醛,生成質(zhì)子化的六亞甲基四胺和H+,才能用NaOH滴定。取混合液一份,以甲基紅為指示劑,用NaOH滴定至橙色,設(shè)消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl,NH4Cl未被滴定。以V1計(jì)算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛,反應(yīng)后,加入酚酞作指示劑,用NaOH滴定至淺紅,設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算NH4Cl的含量。+Na2HPO4:
1.因?yàn)镹a2HPO4的堿性很弱,不能直接被滴定,要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀,將H+釋放出來,就可用HCl滴定了。取混合液一份,以百里酚酞為指示劑,用HCl滴定至無色,設(shè)消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4,原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計(jì)算Na3PO4的含量。另取一份溶液,加入CaCl2,反應(yīng)后,加入酚酞作指示劑,用NaOH滴定至淺紅,設(shè)消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計(jì)算Na2HPO4的含量。2.以酚酞為指示劑,用HCl標(biāo)液滴至酚酞褪色,測Na3PO4的含量,再加入甲基橙為指示劑,用HCl標(biāo)液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量,從其中減去Na3PO4的量,即可得Na2HPO4的含量。+NaOH:
1.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4,再滴定為Na2HPO4。取混合液一份,以百里酚酞為指示劑,用HCl滴定至無色,設(shè)消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定,Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑,用HCl滴定至紅色,設(shè)消耗HCl體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。+NaH2PO4:
1.因?yàn)镠SO4-的酸性較強(qiáng),可用甲基橙為指示劑,以NaOH滴定,此時(shí)NaH2PO4不被滴定,再在上溶液中以百里酚酞為指示劑,用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。取混合液一份,以甲基橙為指示劑,用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定,設(shè)消耗NaOH體積為V1。以V1計(jì)算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑,用NaOH滴定至淺藍(lán)色,設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。
+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1
酚酞變紅Na2SO4+ Na2HPO4
加CaCl2
酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓
NaOH V2
酚酞變紅NaCl+ H2O 14.擬定一個(gè)測定工業(yè)產(chǎn)品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡(luò)合滴定方案,指出所用試劑,pH條件,滴定方式,終點(diǎn)指示
(1)測EDTA,取一份樣液,調(diào)pH≈2,以磺基水楊酸鈉作指示劑,用Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定EDTA至終點(diǎn),nY=CFe3+·VFe3+
(2)測Ca2+ 另取一份同量試液,先調(diào)pH≈2,加入與(1)同量的Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液,使之與EDTA反應(yīng)完全,然后再調(diào)pH至12~13,采用鈣指示劑,以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出樣品中Ca%和EDTA%。
15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分別測定。
在~之間,以磺基水楊酸為指示劑,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Fe離子;然后加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液,煮沸,調(diào)節(jié)溶液,以PAN為指示劑,用Cu標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定,可測得Al含量;另取一份,加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al,調(diào)節(jié)溶液pH=,以NH3-NH4Cl為緩沖溶液,鉻黑T為指示劑,EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Mg、Ca總量;再取一份,加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和鋁離子,調(diào)節(jié)溶液pH≥,加入鈣指示劑,以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Ca含量,用Mg、Ca總量減去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+
2+
2+
2+2+2+
3+
3+
2+
3+3+3+
3+
2+
2+
00220樣品滴定記錄2
滴定分析原始記錄
檢測項(xiàng)目:
檢測時(shí)間:
****年**月**日
別類別
樣品編號
取樣量
(ml)
滴定試劑
檢測結(jié)果
(mg/L)
滴定前量(ml)
滴定后量
(ml)
用量
(ml)
計(jì)算公式
檢
測
人:
00220樣品滴定記錄3
檢測樣品流轉(zhuǎn)記錄表
記錄編號:
使用編號:
單位名稱
樣品編號
檢測項(xiàng)目
送樣日期
樣品描述
送樣人
樣品管理員
檢測樣品發(fā)放 檢測樣品回收 發(fā)放日期 要求完成 日期 領(lǐng)樣人(檢驗(yàn)員)
樣品狀況 交樣人(檢驗(yàn)員)
回收日期
已測樣品 處理
留樣()日后廢棄 經(jīng)辦人(樣品管理員)
廢棄()
檢測樣品流轉(zhuǎn)記錄表
記錄編號:
使用編號:
單位名稱
樣品編號
檢測項(xiàng)目 總粉塵 送樣日期
樣品描述 完好 送樣人
樣品管理員
檢測樣品發(fā)放 檢測樣品回收 發(fā)放日期 要求完成 日期 領(lǐng)樣人(檢驗(yàn)員)
樣品狀況 交樣人(檢驗(yàn)員)
回收日期
已測樣品 處理
留樣()日后廢棄 經(jīng)辦人(樣品管理員)
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