下面是范文網(wǎng)小編整理的00220樣品滴定記錄3篇，歡迎參閱。

00220樣品滴定記錄1

　　分析化學(xué)滴定設(shè)計(jì)題

　　12、設(shè)計(jì)測定下列混合物中各組分含量的方法，并簡述其理由。

+H3BO3：

　　因?yàn)镠3BO3的酸性很弱，Ka=×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其與硼酸根生成穩(wěn)定的絡(luò)合物，從而增加硼酸在水溶液中的解離，使硼酸轉(zhuǎn)變?yōu)橹袕?qiáng)酸，從而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，H3BO3未被滴定。以V1計(jì)算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算H3BO3的含量。

+H3PO4：

　　1.因?yàn)镠3PO4被NaOH滴定為NaH2PO4的第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH=，此時(shí)是甲基橙變色，設(shè)消耗的NaOH為V1；再加入百里酚酞指示劑，用NaOH滴定至淺藍(lán)色，NaH2PO4被滴定為Na2HPO4，設(shè)消耗的NaOH為V2。H3PO4消耗NaOH為2V2mL，H2SO4消耗NaOH為(V1-V2)mL。

　　2.以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而釋放出H，用NaOH繼續(xù)滴定至酚酞變紅，由后一次滴定消耗NaOH的體積計(jì)算出H3PO4的含量。從第一次滴定測出的含量中減去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-++NH4Cl：因?yàn)镹H4+的酸性很弱，Ka=×10-10，需要加入甲醛，生成質(zhì)子化的六亞甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基紅為指示劑，用NaOH滴定至橙色，設(shè)消耗NaOH體積為V1。HCl滴定為NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1計(jì)算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算NH4Cl的含量。+Na2HPO4：

　　1.因?yàn)镹a2HPO4的堿性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，將H+釋放出來，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設(shè)消耗HCl體積為V1。Na3PO4滴定為Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1計(jì)算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反應(yīng)后，加入酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺紅，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以(V2-V1)計(jì)算Na2HPO4的含量。2.以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液滴至酚酞褪色，測Na3PO4的含量，再加入甲基橙為指示劑，用HCl標(biāo)液滴至甲基橙顯橙色測得Na3PO4與Na2HPO4的含量，從其中減去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。+NaOH：

　　1.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液只能將Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定為Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞為指示劑，用HCl滴定至無色，設(shè)消耗HCl體積為V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定為NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示劑，用HCl滴定至紅色，設(shè)消耗HCl體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl體積為(V1-V2)。+NaH2PO4：

　　1.因?yàn)镠SO4-的酸性較強(qiáng)，可用甲基橙為指示劑，以NaOH滴定，此時(shí)NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞為指示劑，用NaOH滴定NaH2PO4為Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙為指示劑，用NaOH滴定至黃色。僅有NaHSO4被滴定，設(shè)消耗NaOH體積為V1。以V1計(jì)算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示劑，用NaOH滴定至淺藍(lán)色，設(shè)消耗NaOH體積為V2。以V2計(jì)算Na2HPO4的含量。

+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

　　酚酞變紅Na2SO4+ Na2HPO4

　　加CaCl2

　　酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

　　NaOH V2

　　酚酞變紅NaCl+ H2O 14.擬定一個(gè)測定工業(yè)產(chǎn)品Na2CaY中Ca和EDTA含量的絡(luò)合滴定方案，指出所用試劑，pH條件，滴定方式，終點(diǎn)指示

(1)測EDTA，取一份樣液，調(diào)pH≈2，以磺基水楊酸鈉作指示劑，用Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定EDTA至終點(diǎn)，nY=CFe3+·VFe3+

(2)測Ca2+ 另取一份同量試液，先調(diào)pH≈2，加入與(1)同量的Fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液，使之與EDTA反應(yīng)完全，然后再調(diào)pH至12～13，采用鈣指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出樣品中Ca%和EDTA%。

　　15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分別測定。

　　在～之間，以磺基水楊酸為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Fe離子；然后加入過量EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，調(diào)節(jié)溶液，以PAN為指示劑，用Cu標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，可測得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，調(diào)節(jié)溶液pH=，以NH3-NH4Cl為緩沖溶液，鉻黑T為指示劑，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Mg、Ca總量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽鐵離子和鋁離子，調(diào)節(jié)溶液pH≥，加入鈣指示劑，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑測定Ca含量，用Mg、Ca總量減去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

　　2+

　　2+

　　2+2+2+

　　3+

　　3+

　　2+

　　3+3+3+

　　3+

　　2+

　　2+

00220樣品滴定記錄2

　　滴定分析原始記錄

　　檢測項(xiàng)目：

　　檢測時(shí)間：

****年**月**日

　　別類別

　　樣品編號

　　取樣量

（ml）

　　滴定試劑

　　檢測結(jié)果

（mg/L）

　　滴定前量（ml）

　　滴定后量

（ml）

　　用量

（ml）

　　計(jì)算公式

　　檢

　　測

　　人：

00220樣品滴定記錄3

　　檢測樣品流轉(zhuǎn)記錄表

　　記錄編號：

　　使用編號：

　　單位名稱

　　樣品編號

　　檢測項(xiàng)目

　　送樣日期

　　樣品描述

　　送樣人

　　樣品管理員

　　檢測樣品發(fā)放 檢測樣品回收 發(fā)放日期 要求完成 日期 領(lǐng)樣人（檢驗(yàn)員）

　　樣品狀況 交樣人（檢驗(yàn)員）

　　回收日期

　　已測樣品 處理

　　留樣（）日后廢棄 經(jīng)辦人（樣品管理員）

　　廢棄（）

　　檢測樣品流轉(zhuǎn)記錄表

　　記錄編號：

　　使用編號：

　　單位名稱

　　樣品編號

　　檢測項(xiàng)目 總粉塵 送樣日期

　　樣品描述 完好 送樣人

　　樣品管理員

　　檢測樣品發(fā)放 檢測樣品回收 發(fā)放日期 要求完成 日期 領(lǐng)樣人（檢驗(yàn)員）

　　樣品狀況 交樣人（檢驗(yàn)員）

　　回收日期

　　已測樣品 處理

　　留樣（）日后廢棄 經(jīng)辦人（樣品管理員）

　　廢棄（）

00220樣品滴定記錄3篇相關(guān)文章：