下面是范文網(wǎng)小編分享的初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用14篇(初三化學(xué)涉及的化學(xué)方程式)，以供借鑒。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用1

　　化學(xué)方程式是學(xué)生繼元素符號(hào)和化學(xué)式之后，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語。這節(jié)課的導(dǎo)入是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學(xué)變化是原子重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類|、數(shù)目不變，讓學(xué)生用符號(hào)表示出微粒的數(shù)目，并寫出文字表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生分析歸納出給水通電的化學(xué)方程式的優(yōu)點(diǎn)，這種導(dǎo)入方法源于學(xué)生已有的質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)的掌握，導(dǎo)入新授很自然，把復(fù)雜的問題簡(jiǎn)單化。

　　教師以電解水的化學(xué)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出化學(xué)方程式的概念，分析其表示的含義，書寫方程式應(yīng)遵守的原則，再通過具體的化學(xué)反應(yīng)讓學(xué)生總結(jié)出書寫化學(xué)方程式的一般步驟，并書寫出比較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式，這種設(shè)置符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。最后有針對(duì)性的設(shè)計(jì)練習(xí)題，例如：方程式的改錯(cuò)、配平化學(xué)方程式，鞏固并檢查本節(jié)課的學(xué)習(xí)情況。

　　這節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是化學(xué)方程式的含義及能正確書寫化學(xué)方程式。難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平。應(yīng)用的是質(zhì)量守恒、元素符號(hào)、化學(xué)式等基礎(chǔ)知識(shí)。由于學(xué)生對(duì)化學(xué)式掌握的不好，不能真正的理解化學(xué)式的含義，所以在完成本節(jié)的任務(wù)顯得比較吃力，這就要求我們?cè)谝院蟮腵教學(xué)過程( )中，多練習(xí)來達(dá)到鞏固提高的目的。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用2

　　初三化學(xué)上冊(cè)第五單元《如何正確書寫化學(xué)方程式》教學(xué)反思

　　進(jìn)入第二學(xué)段，我們開始了金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，教學(xué)內(nèi)容上最大的變化是突然化學(xué)方程式多了起來，有了更多的化學(xué)方程式，教師教學(xué)起來顯得更方便了，因?yàn)橛辛艘环N更加直接表達(dá)金屬及其化合物性質(zhì)的語言，從反應(yīng)物到生成物非常直觀，可讓學(xué)生有點(diǎn)不適應(yīng)了。

　　第三章第一節(jié)需要三課時(shí)完成，按照教材安排，第一節(jié)課學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)與氧氣、氯氣的反應(yīng)，做實(shí)驗(yàn)、列舉了生活中的案例，特別是強(qiáng)調(diào)了化學(xué)方程式的書寫，尤其強(qiáng)調(diào)了書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意產(chǎn)物、反應(yīng)條件及書寫規(guī)范等。

　　第二節(jié)課進(jìn)入金屬與水反應(yīng)的內(nèi)容，在新課的引入時(shí)，我要求學(xué)生默寫以下八個(gè)化學(xué)方程式，并給出以下信息：絕大多數(shù)金屬都在一定條件下與氧氣反應(yīng)，變價(jià)金屬與氯氣反應(yīng)，金屬都被氧化成高價(jià)化合物。

⑴鈉在空氣中表面失去光澤；

⑵鈉塊在空氣中加熱燃燒；

⑶鎂條在空氣中燃燒；

⑷銅絲在氯氣中燃燒；

⑸鐵絲在氯氣中燃燒；

⑹鐵絲在純氧中燃燒；

⑺鋁片在空氣中成膜；

⑻鈉塊在氯氣中燃燒。

　　全班同學(xué)幾乎沒有做全對(duì)的`，主要是反應(yīng)條件漏寫、未配平、產(chǎn)物錯(cuò)誤等，我感到非常驚訝，我以為在課堂教學(xué)中我強(qiáng)調(diào)到位才導(dǎo)致了同學(xué)們對(duì)化學(xué)方程式的陌生。于是我在第二節(jié)課金屬與水反應(yīng)的教學(xué)中，反復(fù)強(qiáng)調(diào)了金屬與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，當(dāng)堂練習(xí)，布置任務(wù)下去，但過了一個(gè)周六和周日，新的一周的第一節(jié)課，我再一次讓學(xué)生默寫以下四個(gè)化學(xué)方程式，同時(shí)在任務(wù)下達(dá)時(shí)仍然強(qiáng)調(diào)書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意條件、產(chǎn)物及書寫規(guī)范，結(jié)果更讓我失望。

⑴金屬鈉塊與水反應(yīng)；

⑵鎂條與沸水反應(yīng)；

⑶鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)；

⑷鋁在氫氧化鈉存在下與水反應(yīng)。

　　我開始意識(shí)到問題的嚴(yán)重性了，學(xué)習(xí)化學(xué)必須重點(diǎn)掌握的語言之一就是化學(xué)方程式，不會(huì)寫化學(xué)方程式就像平常人不會(huì)說話一樣。同學(xué)們接受化學(xué)方程式為什么那么不容易呢？也許是剛剛接觸到這么多的化學(xué)方程式，一下子不適應(yīng)，就像剛會(huì)說話的人，一下子讓他說的太多，他就會(huì)語塞一樣。看來化學(xué)教學(xué)中，真要把化學(xué)方程式當(dāng)作一回事了！ 為您提供優(yōu)質(zhì)資源！

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用3

　　化學(xué)方程式是學(xué)生在學(xué)習(xí)元素符號(hào)和化學(xué)式之后，并且熟練掌握前面所學(xué)文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語。通過第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，為本課化學(xué)方程式的教學(xué)做了理論準(zhǔn)備。本課在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)事例，簡(jiǎn)單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的含義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息?；瘜W(xué)方程式不僅書寫方便，同時(shí)它把質(zhì)和量有機(jī)的結(jié)合在一起，具有非常重要的意義。最后通過針對(duì)性的課堂練習(xí)，鞏固并檢查了本節(jié)課的學(xué)習(xí)情況。

　　本節(jié)課教學(xué)特色有以下幾點(diǎn)：

　　一、注重新舊知識(shí)的聯(lián)系：

　　本課通過回顧：

　　1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？

　　2、從分子和原子角度看，為什么化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是守恒的？

　　3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題？以及符號(hào)H、2H、H2O、2H2O各具有什么意思？既鞏固了已有知識(shí)，又為本課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，達(dá)到了溫故知新的目的。

　　二、注重啟發(fā)學(xué)生參與：

　　在教學(xué)中學(xué)生參與活動(dòng)程度的關(guān)鍵，取決于教師的啟發(fā)引導(dǎo)是否到位，此課中充分利用了啟發(fā)式教學(xué)優(yōu)勢(shì)，使教師的主導(dǎo)和學(xué)生主體有機(jī)結(jié)合，讓學(xué)生自覺參與到學(xué)習(xí)過程中，較好的地落實(shí)了以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則。

　　三、注重了直觀性教學(xué)：

　　本課充分發(fā)揮了多媒體教學(xué)的優(yōu)勢(shì)，尤其是將水通電分解的反應(yīng)通過動(dòng)畫演示，大大降低了教學(xué)的難度，又加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式所提供信息的認(rèn)識(shí)。

　　四、注重了學(xué)以致用，當(dāng)堂評(píng)價(jià)與反饋：

　　通過鞏固練習(xí)：題型一：能理解化學(xué)方程式的意義；題型二：能用質(zhì)量比來推斷反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量；題型三：能看懂圖中的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)一步突出了本節(jié)課的重點(diǎn)，并及時(shí)檢測(cè)了學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

　　本節(jié)課教學(xué)不足有以下幾點(diǎn)：

　　一、由于學(xué)生對(duì)化學(xué)式掌握的不好，不能真正的理解化學(xué)式的含義，所以在完成本節(jié)的任務(wù)顯得比較吃力。

　　二、對(duì)學(xué)困生的關(guān)注度不夠。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用4

　　1、 建立一個(gè)開放式的人事考評(píng)制度

　　有了這個(gè)制度，就可以保證評(píng)價(jià)的公開性的絕對(duì)性，同時(shí)，可保證確立十分明確的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)。

　　2、 注重多方收集信息，實(shí)行立體考核體系

　　這個(gè)體系包括：

（1） 上級(jí)考核。上級(jí)，尤其是員工直接的主管人在人事考核中居于特別重要的地位。因?yàn)?，員工直接向人報(bào)告工作，他對(duì)員工情況了解較多；他最了解組織對(duì)員工的期望，便函于對(duì)下屬進(jìn)行比較；他直接指揮員工，對(duì)員工的工作態(tài)度感受最深。因此，應(yīng)當(dāng)十分重視直接上級(jí)的考評(píng)意見，但直接上級(jí)與被考核員工朝夕相處，感情因素往往影響考評(píng)的客觀性。對(duì)合得來的，“聽話”的下屬，考評(píng)易偏寬；而對(duì)合不來的下屬，考評(píng)易偏嚴(yán)。因此，有時(shí)還需要更高一級(jí)領(lǐng)導(dǎo)做二次考評(píng)。雙重評(píng)價(jià)的目的除了對(duì)評(píng)價(jià)進(jìn)行檢驗(yàn)之外，也可使較高的管理者和較低的管理者保持較為密切的接觸。

（2） 同級(jí)評(píng)定。公司內(nèi)同級(jí)互評(píng)，最有價(jià)值的信息是協(xié)作精神。其他方面因受晉升方面競(jìng)爭(zhēng)心理影響，所提供的意見價(jià)值有限。不過，采取員工互評(píng)卻是一種極好的民主參與方式，它的意義往往超過人事考核本身。

（3） 下級(jí)評(píng)定期。對(duì)于主管人員的工作作風(fēng)和領(lǐng)導(dǎo)能力，下屬很有發(fā)言權(quán)。但有些下屬害怕得罪上級(jí)而不敢直言，有的則出于個(gè)人恩怨，評(píng)定缺乏客觀性。因此，對(duì)下級(jí)的意見要注意分析，尤其要強(qiáng)調(diào)事實(shí)依據(jù)。

（4） 專家鑒評(píng)。對(duì)于一些比較復(fù)雜的考核項(xiàng)目，比如專業(yè)技術(shù)人員的績(jī)效、能力評(píng)定，就需要專家參與。

（5） 員工自評(píng)。員工自評(píng)是人事考核為達(dá)到促進(jìn)員工成長(zhǎng)目的不可缺少的內(nèi)容，也是考評(píng)中的重要方法。

　　3、 關(guān)注考核中的信度和效度問題

　　關(guān)注信度，就是要關(guān)注已收集的員工能力、工作成績(jī)、工作態(tài)度等信息和穩(wěn)定性和一致性。它強(qiáng)調(diào)不同評(píng)價(jià)者對(duì)同一個(gè)人或一組人評(píng)價(jià)的一致性。關(guān)注效度，就是要關(guān)注用考核方法測(cè)量員工能力與成績(jī)的準(zhǔn)確程度?？傊⒅卦u(píng)價(jià)的可靠性和準(zhǔn)確性。

　　4、 使這項(xiàng)工作定期化

　　人事考核是一種連續(xù)性的管理過程，應(yīng)定期化?？己斯ぷ骷仁菍?duì)員工能力、工作成績(jī)、工作態(tài)度的評(píng)價(jià)，也是對(duì)他們未來行為表現(xiàn)的一種預(yù)測(cè)。因此，只有定期地進(jìn)行人事考核，才能真正了解員工的潛能，發(fā)現(xiàn)組織中的問題，從而有利于組織的有效管理。

　　5、 對(duì)考評(píng)結(jié)果進(jìn)行反饋

　　人事考核最主要的目的，就是要幫助員工個(gè)人及組織改進(jìn)績(jī)效，

　　而能否及時(shí)而妥善地對(duì)考評(píng)結(jié)果進(jìn)行反饋面談，會(huì)直接影響整個(gè)考評(píng)工作的成效。要知道反饋的作用是很大的，它能使上下級(jí)有機(jī)會(huì)核對(duì)考評(píng)結(jié)論；它能起到教育員工并激勵(lì)他們的上進(jìn)心和自我開發(fā)的積極性；它有利于增加考核透明度，實(shí)現(xiàn)公平合理；它能為員工今后的努力指明方向，也有利于加深上下級(jí)之間的相互信任。

　　為了使反饋面談更有效，應(yīng)當(dāng)注意以下幾點(diǎn)：

（1） 正確對(duì)待矛盾

　　由于年處地位不同，期望和要求不同，有時(shí)難免反饋考核結(jié)果時(shí)產(chǎn)生矛盾，人事主管不能因?yàn)榕旅芗せ桓惴答仯瑧?yīng)當(dāng)想方設(shè)法減少矛盾，防止矛盾激化。比如，讓部屬明確考評(píng)應(yīng)把重點(diǎn)放在對(duì)未來的展望，共同制定新的工作目標(biāo)上；不要將考評(píng)與工資混為一談；避免算舊賬；不要與他人做比較，肯定部屬的優(yōu)點(diǎn)，共同確認(rèn)貢獻(xiàn)及需要，改進(jìn)目前的不足。

（2） 培訓(xùn)考評(píng)者

　　需要對(duì)考評(píng)者加以培訓(xùn)，使他們重視這項(xiàng)工作并增強(qiáng)成功的信心。在培訓(xùn)中，要對(duì)他們講明考核計(jì)劃實(shí)施的依據(jù)、考評(píng)者應(yīng)負(fù)的責(zé)任和考核的意義。同時(shí)，要對(duì)他們認(rèn)真說明與評(píng)定有關(guān)的要素、重要性和專門術(shù)語，包括口頭上的字面上的。這有利于使所有評(píng)定對(duì)評(píng)定所用術(shù)語的理解和標(biāo)準(zhǔn)的掌握上盡量一致。

　　要使評(píng)定者認(rèn)識(shí)到評(píng)定中有些屬于敏感性要素。因?yàn)槿魏卧u(píng)價(jià)員工的計(jì)劃都會(huì)使他們產(chǎn)生一種給自己帶來某種變化的感覺，他們對(duì)評(píng)定者公正與否極為關(guān)注，甚至?xí)?duì)這種把人作為“測(cè)定”對(duì)象的方法產(chǎn)生疑慮。因此，最好不用上述所提到的測(cè)定、評(píng)價(jià)等名詞。如果換個(gè)口氣，比如“近年干得如何”或“工作有何情況”一類的問題可能就更好了。

（3） 選擇恰當(dāng)?shù)拿嬲剤?chǎng)所

　　盡量創(chuàng)造寬松、和諧的環(huán)境?？傻郊抑谢蚩Х葟d等場(chǎng)來談，在辦公室談比較嚴(yán)肅。

（4） 學(xué)會(huì)傾聽

　　要注意傾聽下屬的意見。是否善于傾聽，是反饋面談能否成功的基本條件。上級(jí)應(yīng)始終設(shè)身處地，站在對(duì)方立場(chǎng)上考慮一些問題，體會(huì)對(duì)方情感。

（5） 論事不論人

　　反饋是針對(duì)員工的工作情況進(jìn)行溝通，避免涉及個(gè)人性格、習(xí)慣和隱私。應(yīng)記住，談話中心應(yīng)是績(jī)效本身而不是其他，例如部屬的“氣質(zhì)”等。談話結(jié)束應(yīng)是鼓勵(lì)，使部屬滿懷信心地離開談話地點(diǎn)。

　　謹(jǐn)記：技巧雖重要，但更重要的還是按部就班，按照人事考評(píng)系統(tǒng)的各項(xiàng)程序進(jìn)行工作。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用5

　　講授完《化學(xué)方程式》后，本節(jié)課中很好的把握學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，從而很好地把握了教學(xué)的起點(diǎn)。在這節(jié)課中，在引導(dǎo)學(xué)生探究化學(xué)方程式的過程中，先從前面學(xué)過的化學(xué)用語著手引入新課內(nèi)容，讓學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)有很好的連接，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。

　　通過對(duì)幾種化學(xué)反應(yīng)表示方法的比較分析，讓學(xué)生充分體會(huì)到化學(xué)方程式的優(yōu)越性，引導(dǎo)效果非常好。在學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式后，學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平這個(gè)教學(xué)重難點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式，試著書寫水電解的化學(xué)方程式，給學(xué)生嘗試的機(jī)會(huì)。通過探究，學(xué)會(huì)配平。

　　我沒有直接把方法講給學(xué)生聽，而是啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生自己去體會(huì)，自己去歸納總結(jié)。通過學(xué)生自主探究得出結(jié)論，從而增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，鍛煉了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。學(xué)生親身經(jīng)歷了方程式的書寫過程后，再對(duì)整個(gè)過程進(jìn)行歸納總結(jié)，可以使學(xué)生充分掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用6

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用7

　　初三化學(xué)酸堿鹽所有化學(xué)方程式:

(氯化物/鹽酸鹽)

　　氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁

　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

　　氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀

　　FeCl2 FeCl3 AgCl

(常見的酸)

　　硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸

　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3

(常見的鹽)

　　硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵

　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

　　硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀

　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

　　硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂

　　MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

　　碳酸鉀

　　K2CO3

(常見的堿)

　　氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁

　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

　　氫氧化鐵 氫氧化亞鐵

　　Fe(OH)3 Fe(OH)2

　　至于化合價(jià)，初三的化合價(jià)一般都在那個(gè)表上面，上面的酸堿鹽的化學(xué)式的化合價(jià)，大都遵循這個(gè)順口溜(我們老師教的，背下來會(huì)很好記的，推薦推薦~)：

　　一價(jià)元素鉀鈉銀氫

　　二價(jià)元素鈣鎂鋇鋅

　　銅一二，鐵二三

　　三價(jià)元素鋁和金

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用8

　　講授完《化學(xué)方程式》后的反思，本節(jié)課中很好的把握學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，從而很好地把握了教學(xué)的起點(diǎn)。在這節(jié)課中，在引導(dǎo)學(xué)生探究化學(xué)方程式的過程中，先從前面學(xué)過的化學(xué)用語著手引入新課內(nèi)容，讓學(xué)生對(duì)新舊知識(shí)有很好的連接，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。通過對(duì)幾種化學(xué)反應(yīng)表示方法的比較分析，讓學(xué)生充分體會(huì)到化學(xué)方程式的優(yōu)越性，引導(dǎo)效果非常好。在學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式后，學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的配平這個(gè)教學(xué)重難點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生根據(jù)碳在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式，試著書寫水電解的化學(xué)方程式，給學(xué)生嘗試的機(jī)會(huì)。通過探究，學(xué)會(huì)配平。我沒有直接把方法講給學(xué)生聽，而是啟發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生自己去體會(huì)，自己去歸納總結(jié)。通過學(xué)生自主探究得出結(jié)論，從而增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，鍛煉了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。學(xué)生親身經(jīng)歷了方程式的書寫過程后，再對(duì)整個(gè)過程進(jìn)行歸納總結(jié)，可以使學(xué)生充分掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

　　學(xué)科會(huì)心得：

　　復(fù)習(xí)課中要做到知識(shí)點(diǎn)要比較全面，課的容量要滿，讓學(xué)生形成一個(gè)完整的知識(shí)體系，在知識(shí)與知識(shí)的銜接過程中，巧妙地用謎語、順口溜等增加了化學(xué)學(xué)科的趣味性，在整節(jié)課中，老師只能是組織者，引導(dǎo)者，真正意義上突出學(xué)生的主體地位，在輕松愉悅的課堂氛圍中，使學(xué)生積極參與，快樂學(xué)習(xí)。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用9

　　專業(yè)教學(xué)中多種教學(xué)方法的靈活運(yùn)用

　　教學(xué)方法與手段的`改革,就是要以先進(jìn)的教學(xué)理念指導(dǎo)教學(xué)方法的改革;靈活運(yùn)用多種教學(xué)方法,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性,促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的發(fā)展;協(xié)調(diào)傳統(tǒng)教學(xué)手段和現(xiàn)代教育技術(shù)的應(yīng)用.

作 者：王蕾 ?作者單位：山東勝利職業(yè)技術(shù)學(xué)院,山東東營(yíng),257000?刊 名：中國(guó)科技博覽?英文刊名：CHINA SCIENCE AND TECHNOLOGY REVIEW?年，卷(期)：?“”(12)?分類號(hào)：G?關(guān)鍵詞：專業(yè)教學(xué) ??教學(xué)方法 ?

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用10

　　化學(xué)方程式是學(xué)生在學(xué)習(xí)元素符號(hào)和化學(xué)式之后，并且熟練掌握前面所學(xué)文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上，又要學(xué)習(xí)的一種重要的化學(xué)用語。通過第一課時(shí)質(zhì)量守恒定律的學(xué)習(xí)，為本課化學(xué)方程式的教學(xué)做了理論準(zhǔn)備。本課在復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)事例，簡(jiǎn)單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的含義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息?；瘜W(xué)方程式不僅書寫方便，同時(shí)它把質(zhì)和量有機(jī)的結(jié)合在一起，具有非常重要的意義。最后通過針對(duì)性的課堂練習(xí)，鞏固并檢查了本節(jié)課的學(xué)習(xí)情況。

　　本節(jié)課教學(xué)特色有以下幾點(diǎn)：

　　一、注重新舊知識(shí)的聯(lián)系：

　　本課通過回顧:

　　1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么？2、從分子和原子角度看，為什么化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是守恒的？3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題？以及符號(hào)H 、2H 、H2O 、2H2O各具有什么意思？既鞏固了已有知識(shí)，又為本課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)，達(dá)到了溫故知新的目的。

　　二、注重啟發(fā)學(xué)生參與：

　　在教學(xué)中學(xué)生參與活動(dòng)程度的關(guān)鍵，取決于教師的啟發(fā)引導(dǎo)是否到位，此課中充分利用了啟發(fā)式教學(xué)優(yōu)勢(shì)，使教師的主導(dǎo)和學(xué)生主體有機(jī)結(jié)合，讓學(xué)生自覺參與到學(xué)習(xí)過程中，較好的地落實(shí)了以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則。

　　三、注重了直觀性教學(xué)：

　　本課充分發(fā)揮了多媒體教學(xué)的優(yōu)勢(shì)，尤其是將水通電分解的反應(yīng)通過動(dòng)畫演示，大大降低了教學(xué)的難度，又加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式所提供信息的認(rèn)識(shí)。

　　四、注重了學(xué)以致用，當(dāng)堂評(píng)價(jià)與反饋：

　　通過鞏固練習(xí)：題型一：能理解化學(xué)方程式的意義；題型二：能用質(zhì)量比來推斷反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量；題型三：能看懂圖中的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)一步突出了本節(jié)課的重點(diǎn)，并及時(shí)檢測(cè)了學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

　　五：突出了學(xué)習(xí)興趣培養(yǎng)：

　　通過課尾設(shè)置的判斷下列化學(xué)方程式中正確的是（ ）

（1）4Fe+3O2 2Fe2O3 （2）4P+5O2 2P2O5

（3）H2+O2 H2O （4）2H2O== 2H2+O2

　　向?qū)W生提出了如何正確的書寫化學(xué)方程式？如何判斷方程式的正誤？進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，同時(shí)為下節(jié)課

　　做了思想準(zhǔn)備。

　　本節(jié)課教學(xué)不足有以下幾點(diǎn)：

　　一、由于學(xué)生對(duì)化學(xué)式掌握的不好，不能真正的理解化學(xué)式的含義，所以在完成本節(jié)的任務(wù)顯得比較吃力。

　　二、對(duì)學(xué)困生的關(guān)注度不夠。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用11

　　一、單項(xiàng)選擇題

　　1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，鐵絲在氧氣中完全燃燒， 生成物的質(zhì)量( )

　　A. 一定大于鐵絲的質(zhì)量B. 一定小于鐵絲的質(zhì)量

　　C. 一定等于鐵絲的質(zhì)量D. 不能確定

　　2. 下列化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( )

①原子數(shù)目 ②原子的種類 ③分子數(shù)目

④分子的種類 ⑤元素的種類

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑦物質(zhì)的種類

　　A.①②⑤⑥ B.①②③⑤

　　C.①②⑤⑦ D.③④⑥⑦

　　3.下列做法可以達(dá)到預(yù)期目的的是( )

　　A.用氖氣作焊接金屬的保護(hù)氣

　　B.加入凈水劑(如明礬)，使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水

　　C.尋找新的催化劑使水變成油

　　D.做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蠟燭代替 紅磷

　　4.我國(guó)使用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”送往月球，該運(yùn)載火箭的動(dòng)力是由高氯酸銨 (NH4C1O4)分解提供，其化學(xué)方程式為： 2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X +2O2↑ ，則“X” 為( )

　　A.H2O B.NH3 C.HCl D.H2

　　5.化學(xué)方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配 平后a、b、c、d之和為( )

　　A.15 B.14 C.13 D.10

　　6.NH4ClO4(高氯酸銨)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng) 它發(fā) 生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是( )

　　A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2

　　7.密閉容器內(nèi)有X，O2，CO2，H2O物質(zhì)，一定條件下充 分反應(yīng)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

　　物質(zhì) X O2 CO2 H2O

　　反應(yīng)前的質(zhì)量/克 23 80 2 2

　　反應(yīng)后的質(zhì)量/克 待測(cè) 32 46 29

　　下列說法正確的是( )

　　A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為23

　　B.該反應(yīng)的生成物是氧氣、二氧化碳和水

　　C.物質(zhì)X只含有碳、氫元素

　　D.物質(zhì)X一定含碳、氫、氧元素

　　8.“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處

　　理為無毒氣體.下圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，其 中不同的球體代表不同的原子，下列說法中，不 正確的是( )

　　A.分子在化學(xué)變化中可分

　　B.化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類不變

　　C.生成物中有單質(zhì)

　　D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為3：2

　　二、填空題

　　11.完成下列反應(yīng)方程式，在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型。

(1)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣的反應(yīng)

( )

(2)鎂條在空氣中燃燒

( )

(3)電解水

( )

(4)過氧化氫制氧氣

( )

　　12.“巖鹽之都”河南葉縣盛 產(chǎn)食鹽。食鹽的主要成 分NaCl由 (填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成;除去食鹽水中泥沙等不溶性雜 質(zhì)的方法是 高溫電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O======2NaOH+H2↑+X↑，則X的化學(xué)式為

　　13.配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式

　　CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O

　　C + CO2 高溫 CO

　　NH3 + O2 催化劑 NO + H2O

　　14.3月11日下午，日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震，引發(fā)的海嘯導(dǎo)致福島核電站發(fā)生重大核事故。

(1)核電站中核燃料鈾或钚在中 子的撞擊下，原子 核發(fā)生分裂，產(chǎn)生鋇、氙、碘、銫、鍶等原子和 一些粒子及射線，同時(shí)釋放大量的能量，這些能 量可用于驅(qū)動(dòng)汽輪機(jī)發(fā) 電。

①?gòu)奈镔|(zhì)變化上看，核變化與化學(xué)變化的相同點(diǎn)是

　　從原子變化上看，核變化與化學(xué)變化的不同點(diǎn)是

②右圖為元素周期表中钚元素的相關(guān)信息，下 列說法正確的是

　　A.钚是金屬元素

　　B.钚原子核外有94個(gè)電子

　　C.钚元素的中子數(shù)94

　　D.钚的相對(duì)原子質(zhì)量為244g

　　三、實(shí)驗(yàn)探究題

　　15.某學(xué)生在課外研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)課上用如圖所示 的裝置做實(shí)驗(yàn)，瓶?jī)?nèi)放了足量的硫酸，可充氣的 氣球放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上， 放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶?jī)?nèi) ，立即產(chǎn)生氣體，氣體逐漸脹大，充分反應(yīng)后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結(jié)W1>W2，試分析：

(1)此反應(yīng)是否符合質(zhì) 量守恒定律? (填“符合”或“不符合”)

(2)天平顯示W(wǎng)1>W2的原因是(裝置不漏氣)

　　四、計(jì)算題題

　　16. (1 )在反應(yīng)A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成8gC;若2.5gA和足量的B反應(yīng)，可生成D的質(zhì)量是 。

(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀鹽酸(HCl)反應(yīng)可 以制得氯化鋅和氫氣。如果用32.5g的鋅可制得 氫氣多少克?

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用12

　　化學(xué)方程式中質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)前后元素都是初三化學(xué)重點(diǎn)，本文為大家介紹的就是化學(xué)方程式一定要遵循質(zhì)量守恒定律。

　　一、質(zhì)量守恒定律:1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【注】①只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;②只針對(duì)參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和生成物，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中，;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;④只針對(duì)“質(zhì)量”守恒，不涉及體積等其它的守恒;⑤催化劑不能視為反應(yīng)物。

　　2、質(zhì)量守恒定律原因：①宏觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量均保持不變

②微觀：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變 宏觀：①反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變 ②元素種類不變 ③元素質(zhì)量不變

　　微觀：①原子的種類不變 ②原子的數(shù)目不變 ③原子的質(zhì)量不變

(2)一定改變 宏觀：①物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：②分子種類一定變

(3)可能改變：①分子總數(shù)可能變②化學(xué)價(jià)可能變③物質(zhì)的狀態(tài)可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 以遵守質(zhì)量守恒定律為準(zhǔn)繩

　　2、書寫： (注意：a、配平 b、條件 c、箭頭)

　　3、含義 以2h2+o2點(diǎn)燃2h2o為例

①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水

②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2

(或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子

(對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比)

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學(xué)方程式提供的信息包括

①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

　　三、化學(xué)反應(yīng)類型(中學(xué)化學(xué)四種基本反應(yīng)類型)：

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用13

　　如何在教學(xué)中靈活運(yùn)用學(xué)生信息

如何在教學(xué)中靈活運(yùn)用學(xué)生信息

　　重慶市江津區(qū)嘉平學(xué)校 李開國(guó)

　　新課程理念要求教師在教學(xué)時(shí)要“以人為本”，在實(shí)際的教學(xué)中要根據(jù)學(xué)生的需求，以學(xué)生為主體，順著學(xué)生的思路來組織教學(xué)。任何一節(jié)課都是一個(gè)互動(dòng)的教學(xué)過程，也就是在這樣一個(gè)互動(dòng)的教學(xué)中會(huì)產(chǎn)生許多學(xué)習(xí)信息，作為教師只有抓住這些信息，在教學(xué)中靈活運(yùn)用才能使每一節(jié)都充滿生機(jī)。

　　一、收集有用的學(xué)習(xí)信息，促進(jìn)教學(xué)相長(zhǎng)

　　1.理解學(xué)生的學(xué)習(xí)信息

　　在課堂上教師要學(xué)會(huì)傾聽，并且要認(rèn)真聽，聽懂孩子們的每一句話，明白他們的學(xué)習(xí)需求。在新課程理念的指導(dǎo)下，學(xué)生的主動(dòng)性、積極性和創(chuàng)造性都得到了充分的發(fā)揮，學(xué)生解決數(shù)學(xué)問題的能力得到提高，有的方法或者問題是教師在教學(xué)預(yù)案中所沒想到的，他們?cè)诒磉_(dá)時(shí)語言可能不夠規(guī)范，特別是低年級(jí)的學(xué)生，這就需要教師站在學(xué)生的角度去思考，理解學(xué)生的學(xué)習(xí)信息。

　　2.分析整理學(xué)習(xí)信息

　　課堂上存在很多信息，但這些信息有的有用，有的無用，還有重要和次要之分，這就要求學(xué)生要加以鑒別，根據(jù)所教學(xué)的需要進(jìn)行分析整理，有選擇的重組已有信息。如：在教學(xué)按規(guī)律填數(shù)時(shí)，我出了這么一道題，、3、（）、7、9讓學(xué)生仔細(xì)觀察并小組討論發(fā)現(xiàn)了什么，有的學(xué)生說這些數(shù)都是十以內(nèi)的數(shù)，有的學(xué)生說這些數(shù)都是一位數(shù)，有的學(xué)生發(fā)現(xiàn)這些數(shù)都是單數(shù)，有的發(fā)現(xiàn)中間只隔一個(gè)數(shù)。教師就要根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)目的，分析整理這些學(xué)習(xí)信息，為學(xué)生的思維指明正確的方向。

　　3.創(chuàng)造新信息，完善知識(shí)體系

　　在信息經(jīng)過分析整理之后，可以運(yùn)用這些信息解決問題，讓信息發(fā)揮最大的作用，并在運(yùn)用時(shí)不斷產(chǎn)生新信息，從而創(chuàng)造新信息完善知識(shí)體系，達(dá)到提升教學(xué)質(zhì)量的目的。如：在教學(xué)“圓的認(rèn)識(shí)”時(shí)，讓學(xué)生用身邊的工具在紙上畫圓，有的隨便畫，有的沿圓形的物體邊上畫，有的用圓規(guī)畫，最后大家還是覺得圓規(guī)畫又對(duì)又快。學(xué)會(huì)用圓規(guī)畫圓后，又將視野拓展延伸到生活中，在生活中有些很大的圓形圖，不能用圓規(guī)畫圓，怎么辦？這樣的教學(xué)先放飛學(xué)生的思維，以學(xué)生的求異信息為基礎(chǔ)，再延伸出新的信息，使學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)不斷深入，知識(shí)體系得到進(jìn)一步完善。

　　二、根據(jù)學(xué)生需求適時(shí)調(diào)整教學(xué)活動(dòng)

　　在新課程理念的指導(dǎo)下，我們做了“教學(xué)方案”向“教學(xué)預(yù)案”轉(zhuǎn)變的嘗試，在課前的教學(xué)預(yù)案的設(shè)計(jì)中，我們會(huì)預(yù)測(cè)學(xué)生的各種各樣的信息走向，并有針對(duì)這些信息預(yù)備好各種不同的處理預(yù)案，但在教學(xué)實(shí)踐中，會(huì)遇到這樣或者那樣一些意想不到的問題，這就要求教師根據(jù)學(xué)生所提供的信息，靈活果斷地采取恰當(dāng)而有效的教學(xué)策略與措施，順著學(xué)生的思路組織教學(xué)，為確保教學(xué)過程的順利完成，做好以下幾方面的調(diào)整工作：

　　1.適時(shí)調(diào)整教學(xué)進(jìn)度

　　評(píng)價(jià)一節(jié)課的成功與否不能簡(jiǎn)單的以是否完成教案上內(nèi)容為標(biāo)準(zhǔn)，而應(yīng)該綜合考慮多種因素，如學(xué)生的思維發(fā)散與否，學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)能力是否得到提高等。在我教學(xué)低年級(jí)的“進(jìn)位加法”這一內(nèi)容時(shí)，我剛把例題講完，一雙小手就舉起來了，這個(gè)學(xué)生問我：進(jìn)位加法為什么要從低位加起，能不能從高位加起？當(dāng)時(shí)我也沒預(yù)想到會(huì)有這樣的問題出現(xiàn)，既然有這樣的問題出現(xiàn)，就一定要解決。于是我果斷地放棄了原來設(shè)計(jì)好的內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生圍繞這個(gè)問題展開積極的討論，并從一些練習(xí)題中得到證明，讓學(xué)生充分明白：進(jìn)位加法可以從高位加起，但較復(fù)雜，從低位加起則更為簡(jiǎn)便。

　　2.適時(shí)調(diào)整教學(xué)內(nèi)容

　　在我從事小學(xué)數(shù)學(xué)教學(xué)工作以來，我們學(xué)校用過人教版、北師大和西師版三種版本的數(shù)學(xué)教材，各種版本的內(nèi)容都在努力的實(shí)現(xiàn)與時(shí)代同步發(fā)展，隨著新教學(xué)理念的不斷提出，教材只是提供給教師的一種教學(xué)的依據(jù)，時(shí)代的發(fā)展遠(yuǎn)遠(yuǎn)超越教材的發(fā)展。這就要求我們教師在教學(xué)時(shí)要因地制宜，根據(jù)實(shí)際情況，靈活、合理、創(chuàng)造性的使用教材。如：在教學(xué)100以內(nèi)的數(shù)，第一課時(shí)是安排認(rèn)識(shí)到100以內(nèi)的整十?dāng)?shù)，第二課時(shí)安排整十?dāng)?shù)的加減。在教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)100以內(nèi)的.整十?dāng)?shù)大部分學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)，一半以上的學(xué)生會(huì)計(jì)算整十?dāng)?shù)的加減，根據(jù)學(xué)生的信息，即時(shí)調(diào)整教學(xué)的內(nèi)容，重組例題，直接把兩課時(shí)的內(nèi)容合并到一課時(shí)進(jìn)行。

　　3.適時(shí)調(diào)整教學(xué)方法

　　蘇霍姆林斯基說：人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要――總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界里，這種需求特別強(qiáng)烈。我們的教學(xué)所面對(duì)的是一群可愛的孩子，他們更喜歡去自己探索、自己去發(fā)現(xiàn)，作為教師要做好這方面的引導(dǎo)，把更多的機(jī)會(huì)留給學(xué)生，充分激發(fā)他們的學(xué)習(xí)積極性。如在教學(xué)上教師可以假裝糊涂等，給學(xué)生一個(gè)思考的空間，在教學(xué)“比較兩位數(shù)的大小”這一內(nèi)容的時(shí)候，預(yù)先設(shè)計(jì)了一道題目：87○78，老師先說出自己是怎樣比較這兩個(gè)數(shù)的，讓學(xué)生先聽。老師說：“87和78這兩個(gè)數(shù)中8和8一樣大，7和7一樣大，所以中間填等號(hào)?！睂W(xué)生反對(duì)聲一片，學(xué)習(xí)的激情一下子就提高了。于是老師就讓學(xué)生來“教”，很快這些學(xué)生就說出了自己是怎么比較這兩個(gè)數(shù)的。這種即時(shí)調(diào)整教學(xué)方法的做法，讓學(xué)生思維能力和語言表達(dá)能力都得到了提高，而且學(xué)生的印象也更加的深刻。

　　三、有效利用錯(cuò)誤的信息，完善知識(shí)體系

　　數(shù)學(xué)教學(xué)過程是一種特殊的認(rèn)識(shí)過程。在這個(gè)過程中，學(xué)生所要認(rèn)識(shí)的數(shù)學(xué)知識(shí)雖然是人類已知的，但對(duì)學(xué)生來說，卻是新的未知的，他們學(xué)習(xí)時(shí)仍需要經(jīng)過一個(gè)由不知到知的發(fā)展過程。因此在這發(fā)展的過程中，難免會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤信息，這正暴露了學(xué)生的真實(shí)思維，反映出學(xué)生建構(gòu)知識(shí)時(shí)的障礙，有效利用錯(cuò)誤信息，巧妙點(diǎn)撥，讓學(xué)生自己感悟錯(cuò)誤所在，從而牢固建構(gòu)知識(shí)體系。例如在教學(xué)“兩位數(shù)減一位數(shù)的退位減法”時(shí)，我出示了例題：“46－9”，讓學(xué)生觀察后說出自己是怎么想的。學(xué)生們都發(fā)現(xiàn)個(gè)位上的6－9不夠減，用退位的方法可以解決，但有個(gè)學(xué)生說出了自己不同的想法，他說：46－9，9－6＝3，40－3＝37，他實(shí)際上是用“欠”的方法想出了這道題的計(jì)算過程。這讓學(xué)生既掌握了退位減法的一般方法，又因?yàn)檫@種錯(cuò)誤信息的出現(xiàn)而讓學(xué)生又多懂得了一種減法的計(jì)算思路，比直接給學(xué)生矯正效果好得多。

　　由上可見，課堂是一個(gè)互動(dòng)的過程，作為教師要善于捕捉、果斷整合信息，把握各種信息生成的機(jī)會(huì)，并靈活運(yùn)用這些學(xué)習(xí)信息，讓我們的課堂充滿生命和活力。

初三化學(xué)教學(xué)中化學(xué)方程式的靈活運(yùn)用14

　　今年我教類79、九年級(jí)化學(xué)是一個(gè)年級(jí)才學(xué)，學(xué)生也表現(xiàn)出極大的興趣。隨著教學(xué)的深入，一些問題在課堂上，一些反映給我如下：第一節(jié)課，初三化學(xué)教學(xué)心得體會(huì)“化學(xué)給我們帶來什么”，書中提到的一些化學(xué)的成果。我很自然地提出一個(gè)問題，問學(xué)生我國(guó)的四大發(fā)明，我想問下，中國(guó)的四大文明古國(guó)，屬于化學(xué)過程。我沒有想到的是居然不能說四大發(fā)明的許多學(xué)生在我們班上。我停頓了一下，意外。為什么這應(yīng)該是他們的小學(xué)應(yīng)該掌握的內(nèi)容(這是常識(shí))，第三，但是回答不上來。通過這件事，在未來的教學(xué)中，我將在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的同時(shí)，加強(qiáng)他們的理解中華民族的歷史初三化學(xué)教學(xué)心得體會(huì)。我不認(rèn)為，理解中國(guó)的歷史和文化，怎么能去世界嗎?化學(xué)的學(xué)習(xí)，也可以做更緊密的融合和歷史。

　　高中化學(xué)知識(shí)體系存在這樣的特點(diǎn)：知識(shí)、規(guī)則，更多的例外，和大量的知識(shí)，學(xué)生的記憶。但是考題的難度適中對(duì)大多數(shù)的學(xué)生來說，在過去的高考可以平均的主題體現(xiàn)了。所以對(duì)于大多數(shù)學(xué)生來說，化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)可以概括為：“快速學(xué)習(xí)，更加無序，長(zhǎng)期被遺忘?！霸S多學(xué)生經(jīng)常抱怨學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)應(yīng)用在現(xiàn)實(shí)生活中很少有，缺乏學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。通常的教學(xué)中如何幫助學(xué)生掌握化學(xué)學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)習(xí)效率，我有以下結(jié)果：

　　答：研究教材內(nèi)容，設(shè)計(jì)良好的介紹。

　　良好的開端是成功的一半，一個(gè)好的介紹，能夠吸引學(xué)生的注意，初三化學(xué)教學(xué)心得體會(huì)激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情，迅速進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)氣氛，提高課堂效率。

　　進(jìn)口有幾種方式：從導(dǎo)入的教學(xué)內(nèi)容，從學(xué)生學(xué)習(xí)進(jìn)口復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，或根據(jù)學(xué)生情感，加上專業(yè)教師等等。簡(jiǎn)而言之，導(dǎo)入的目的是快速和有效的引起學(xué)生的注意，將課堂教學(xué)引入到學(xué)生的情感。

　　案例1：結(jié)合學(xué)生的情感和教學(xué)內(nèi)容

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