下面是范文網(wǎng)小編收集的特色高中化學(xué)教案模板3篇 高中化學(xué)學(xué)科特色活動(dòng)方案，供大家賞析。
特色高中化學(xué)教案模板1
一、教學(xué)分析
(一)、教材分析
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對(duì)本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識(shí)，并以此為鋪墊展開對(duì)氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識(shí)的重要紐帶。氧化和還原是一對(duì)典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對(duì)系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
(二)、學(xué)生分析
⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng);從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征;學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。
⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對(duì)化學(xué)知識(shí)有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)、知識(shí)與技能：
1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念;
2、通過對(duì)典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
(二)、過程與方法：
1、通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法;
2、通過對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí);
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
(三)情感態(tài)度價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)
學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對(duì)立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三、教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)
四、教學(xué)策略及方法
為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。
五、教學(xué)流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習(xí)、歸納、總結(jié)
六、教學(xué)過程： 第一課時(shí)
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
新
課
引
入
復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型?各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么?
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型? 獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎?為什么? 回憶所學(xué)知識(shí);動(dòng)手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識(shí)。
使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)?
復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)
思考
標(biāo)化合價(jià)，思考化合價(jià)口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價(jià)知識(shí)，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系
從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么?
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么?(閱讀教材36頁(yè))
教師板書：氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移) 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?
〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)?
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理
以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1、必做題
1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
2、選做題
1.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2
C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問題，尋求答案;
回答問題，進(jìn)行組間交流;其他同學(xué)進(jìn)行補(bǔ)充、評(píng)價(jià)
通過練習(xí)，加深對(duì)所學(xué)內(nèi)容的理解。
通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習(xí)1
3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)
實(shí)踐活動(dòng)：通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。 整理記錄知識(shí)點(diǎn)
規(guī)律：高、失、氧;降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標(biāo)相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)
為下課時(shí)氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七、板書設(shè)計(jì)：氧化還原反應(yīng)(第一課時(shí))
1、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
特色高中化學(xué)教案模板2
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
認(rèn)識(shí)元素的存在，能說出元素的概念，理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【過程與方法】
通過小組討論，總結(jié)表格信息，提高交流表達(dá)和總結(jié)歸納的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過學(xué)習(xí)元素，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】元素的概念，初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片，內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等，請(qǐng)同學(xué)在觀看圖片的同時(shí)說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學(xué)生回答】元素。
【教師引導(dǎo)】沒錯(cuò)，經(jīng)過上節(jié)課對(duì)原子構(gòu)成的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)于構(gòu)成萬(wàn)物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過科學(xué)家們的不斷探索，并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說的元素，而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環(huán)節(jié)二：新課講授
內(nèi)容一：認(rèn)識(shí)元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片，并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣，而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成，同時(shí)請(qǐng)學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素，它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素，同樣的，將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請(qǐng)學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。
【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
內(nèi)容二：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
【播放動(dòng)畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實(shí)驗(yàn)動(dòng)畫圖，讓學(xué)生仔細(xì)觀察并思考動(dòng)畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒有發(fā)生改變。
【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣的文字表達(dá)式以及化學(xué)反應(yīng)式，請(qǐng)同學(xué)們?cè)俅芜M(jìn)行小組討論，思考“在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物與生成物相比，分子是否發(fā)生變化，原子是否發(fā)生變化，元素是否發(fā)生變化”。
【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后，分子發(fā)生變化，原子種類不變，元素種類也不變。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖，讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。
【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。
【教師總結(jié)】在自然界中，由一百多種元素組成的幾千萬(wàn)種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
【總結(jié)】請(qǐng)學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】查閱資料，查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
特色高中化學(xué)教案模板3
教學(xué)目標(biāo)
1.了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來。
2.了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住些常見的元素符號(hào)。
3.初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
教學(xué)重難點(diǎn)
1.元素符號(hào)的記憶及所表示的意義。
2.組織本課題的活動(dòng)與探究，如何發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
教學(xué)工具
投影儀等。
教學(xué)過程
一、提出問題
師：現(xiàn)在社會(huì)在不斷前進(jìn)，人民的生活水平在不斷的提高，飲食講營(yíng)養(yǎng)、穿著講天然，對(duì)于吃、用的東西，人們總喜歡問一句：它的組成成分是什么?目前，為健康勸人們補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣的廣告隨處可見，這里所說的“鐵’’、“鈣”指的是什么?
從古至今，人們一直在探索，世上萬(wàn)物最基本的組成成分是什么?經(jīng)過長(zhǎng)期的努力，人們終于知道了自然千千萬(wàn)萬(wàn)物質(zhì)是由1 00多種元素組成的。那么，本節(jié)課就要來探討這個(gè)問題。
[提問]什么是元素呢?元素和原子有什么區(qū)別?誰(shuí)能說一說?
二、閱讀討論
[閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P75～77頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，組織學(xué)生討論，然后教師邊講解邊小結(jié)。
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。簡(jiǎn)單地說元素就足同一類原子的總稱。
[質(zhì)疑1]既然是氧原子為什么還稱氧元素呢?
[答疑]事實(shí)正是如此。以氧原子為例，所有的氧原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類的氧原子就稱之為氧元素。按照原子的核電荷數(shù)目進(jìn)行分類，可以將所有的原子分為1 0 9類。每一類原子叫一種元素，共有109種元素。
[質(zhì)疑2]元素和原子的區(qū)別呢?
[答疑]舉個(gè)例子吧，把蔬菜稱為元素，那么西紅柿、茄子、土豆等就稱為原子，蔬菜只可以論“種”不可以論“個(gè)”，同樣元素只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子既可以論“種”又可以論“個(gè)’’。
[問題l]“樂百氏”礦泉水標(biāo)簽上印有水質(zhì)的成分如下( mg/L)：硒：0.013，鍶：0.0596，鋅：0.00162，鈉：18.4，鈣：4. 69，這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是指原子?
生：指元素。
[問題2]下述化學(xué)反應(yīng)中：
反應(yīng)物與生成物比較，分子是否發(fā)生了?元素是否發(fā)生了變化? 、
生：分子在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。但是元素不變。例如H元素，即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1的氫原子，不管在反應(yīng)物水(H20)中，還足在生成物氫氣(H2)中，H原子種類不變即H元素的種類不變。
[問題3]元素可以采用統(tǒng)一的符種類即元素符號(hào)來表示，請(qǐng)問書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么?從下表中你還可以總結(jié)出什么規(guī)律?
[投影]-常見元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量
[小結(jié)]
1.從表中可以看出，書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：
(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，例氫元-H;碳元素——C;磷元素-P;硫元素——S;鉀元素-K等。
(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例氯元素-CI;鈣元素——Ca;鎂元素-Mg;鐵元素-Fe等。
2.從表中還可以總結(jié)出以下規(guī)律：
(l)元素符號(hào)的中文名稱與元素的類別存在一定的聯(lián)系，例如，有“韋”字旁的是金屬元素，例：鐵(Fe)、鋇(Ba)、鈉(Na)等;有“石’’字旁是固態(tài)非金屬元素，例：碳(C)、磷(P)、硫(S)等;有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬元素，例：氫(H)、氧(O)、氖(Ne)等。
(2)元素符號(hào)表示一種元素，還可以表示這種元素的一個(gè)原子。例如“N’’表示氮元素，又表示氮元素的一個(gè)原子。
師：同學(xué)們，當(dāng)你走進(jìn)商店或超市，面對(duì)成百上千種商品，你要在盡快的時(shí)間內(nèi)找到你所需的商品，你這時(shí)怎么辦?咨詢嗎?還是看標(biāo)志找到你所需的購(gòu)物區(qū)?
師：對(duì)。同學(xué)們說得對(duì)。商店的東西都分門別類、有序的排放，使我們?cè)诙虝r(shí)間內(nèi)買到所需的物品。那么，我們今天要研究物質(zhì)的構(gòu)成者-IOO鄉(xiāng)種元素的性質(zhì)和用途，也需要把它們分門別類，有序地排列，科學(xué)家們經(jīng)過探究原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)后，將元素科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表。
[問題4]仔細(xì)觀察附錄中的元素周期表，思考一下，它有什么規(guī)律?
(提示從橫、豎、顏色的不同、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等方面思考o(jì))
[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生分組討論，形成書面小結(jié)，然后選擇較好的同學(xué)，將規(guī)律展示，教師補(bǔ)充，最后作小結(jié)。
[小結(jié)]
1.元素周期表共有7個(gè)周期，1 8個(gè)族(其中1，2 ,13 ,14,15 ,16 ,17為A族;3,4,5,6,7,8,9,10, 11,1 2為B族，1 8為0族);
2.元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，例如鎂元素，它的核電荷數(shù)為1 2，鎂元素的編號(hào)為12,即原子序數(shù)為12 。即原子序數(shù)的數(shù)值=原子核電荷數(shù)。
3.從表中得知紅色為金屬元素，_為非金屬元素;
4.從表中可以查找元素的相對(duì)原子質(zhì)量;
5.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。
課后小結(jié)
學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：
1.元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。
2.每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)來表示，例如氫元素-H;氯元素-CI;鈣元素-Ca;鎂元素Mg等，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。
3.元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。例如，“N”既表示氮元素又表示氮元素的一個(gè)原子。
4.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，從周期表上查找某種元素的原子序數(shù)、元素的名稱、號(hào)、核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量。
特色高中化學(xué)教案模板3篇 高中化學(xué)學(xué)科特色活動(dòng)方案相關(guān)文章：
★ 滬教版初三化學(xué)教案最新范文3篇 初中化學(xué)教案滬教版九年級(jí)上冊(cè)
★ 九年級(jí)化學(xué)教案粵教版范文3篇(初三化學(xué)粵教版教案)
★ 高中歷史上資本主義時(shí)代的曙光教案范文總匯3篇(資本主義時(shí)代到來的曙光)
★ 期中考試化學(xué)教案最新范文3篇(化學(xué)期中考試試卷講評(píng)教案)
★ 高中教師化學(xué)個(gè)人總結(jié)3篇(高中化學(xué)教師年度考核個(gè)人總結(jié)精簡(jiǎn)版)
★ 高中化學(xué)期末個(gè)人教學(xué)工作總結(jié)3篇(高中化學(xué)個(gè)人教學(xué)工作計(jì)劃)