高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案（通用13篇）

時(shí)間：2023-07-16 15:14:49 教案

　　【導(dǎo)語(yǔ)】每當(dāng)我們學(xué)習(xí)化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)時(shí)，為了更好地理解和掌握這一知識(shí)點(diǎn)，我們需要一份精心設(shè)計(jì)的教案來(lái)引導(dǎo)我們。那么，如何編寫(xiě)一份高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案，讓學(xué)生們能夠更加輕松地掌握這一內(nèi)容呢？以下是熱心會(huì)員“l(fā)52277”分享的高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案（共13篇），以供參考。

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇1

【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

　　3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

【教學(xué)設(shè)計(jì)】

[復(fù)習(xí)引入]

　　1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　2、寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)

〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價(jià)升高→失去電子

　　元素化合價(jià)降低→得到電子

[問(wèn)題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

〖教師活動(dòng)〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

　　成溴分子，溴元素的化合價(jià)由-1升高到0;同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到-1。

　　在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

[強(qiáng)調(diào)提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應(yīng)的概念

　　氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

[問(wèn)題情境]

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

〖教師活動(dòng)〗[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒->Br->Cl->F-

〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的[問(wèn)題解決]：

　　請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

（學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。）

〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

　　一、氧化還原反應(yīng)的概念

　　1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2、單線橋法

　　三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

高一化學(xué)教案篇2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷。

　　2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　3、情感目標(biāo)：

①通過(guò)學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。

②通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。

　　重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。

　　難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

　　2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　學(xué)情分析

　　本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法；在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來(lái)，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。

　　教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論。

　　課前準(zhǔn)備儀器藥品

　　試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。

　　課時(shí)安排:1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程

【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見(jiàn)到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫(xiě)？

【過(guò)渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。現(xiàn)在我們先來(lái)探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　2Mg+O22 MgO

　　4Al+3O2 2Al2O3

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。

【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、常溫能反應(yīng)：以鎂、鋁為代表。

　　2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。

　　3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。

　　2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來(lái)探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。聽(tīng)講了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。

【設(shè)問(wèn)】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢？同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究這個(gè)問(wèn)題。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)1】

　　鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)

【提示】

　　按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：

　　A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。

　　B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng)培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。

【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。在討論、交流中，吸取別人有益的意見(jiàn)，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。

【設(shè)問(wèn)】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？由此你能把金屬分為哪兩類？思考、討論并得出結(jié)論。

　　結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。

【過(guò)渡】在第五單元我們?cè)鲞^(guò)鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說(shuō)明了什么？說(shuō)明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，鐵應(yīng)該比銅活潑。培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。

【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

【探究活動(dòng)2】

　　金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。

【設(shè)問(wèn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？

【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。通過(guò)學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。

【展示】金屬活動(dòng)順序

【設(shè)問(wèn)】

　　為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素？金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系？位于前面的金屬能否把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)？觀察、記憶。

　　思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。

【設(shè)問(wèn)】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過(guò)，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。

【課堂練習(xí)】

　　1、波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？

　　2、家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？

　　3、不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買(mǎi)了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習(xí)、鞏固。聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。

　　指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。

【布置作業(yè)】

　　1、庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精（主要成分是醋酸），仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。

　　2、課本14頁(yè)第3題、5題。記錄。體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。

高一化學(xué)教案篇3

　　一、學(xué)習(xí)的目標(biāo)分析

（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

　　必修模塊要求選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求《模塊學(xué)習(xí)要求》

　　能列舉合金材料的重要應(yīng)用

　　1、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

　　2、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

　　1、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

　　2、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

　　2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括，引導(dǎo)學(xué)生信息加工。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

（4）通過(guò)完成小論文，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流、角色扮演的活動(dòng)，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神。

（2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

　　二、教學(xué)的重難點(diǎn)分析

　　材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲(chǔ)氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。

　　基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn)；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn)；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

　　難點(diǎn)為：

　　調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

　　三、教學(xué)內(nèi)容安排

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

　　本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí)，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用，編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容，以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的聯(lián)系。

（二）教學(xué)的內(nèi)容分析

　　本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容，是金屬知識(shí)的應(yīng)用，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際。教學(xué)分為兩部分：

　　第一部分：通過(guò)實(shí)物、圖片、錄象等展示，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)

　　合金的性能、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

　　第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意

　　義。

　　合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成、性質(zhì)、用途，以致過(guò)多使用課堂資源。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可），組織好關(guān)于選用材料的討論。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法、情感、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo)，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源。

（三）學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

　　四、教學(xué)的資源建議

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

　　五、教學(xué)的方法、學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略

　　這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”。

　　在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái)，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng)。

　　1．獨(dú)立思考

　　2．交流討論

　　3．展示交流

　　4．學(xué)生小結(jié)

　　六、教學(xué)資源建議

（一）上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

　　七、課堂的評(píng)價(jià)建議

　　對(duì)過(guò)程和方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

　　小組成員：

　　小組分工：

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初中氧化還原反應(yīng)教案篇4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

　　過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

　　情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　2學(xué)情分析

　　1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)：學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過(guò)分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴(kuò)大的概念的實(shí)質(zhì)了來(lái)。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進(jìn)行分析，學(xué)習(xí)對(duì)其實(shí)質(zhì)的理解還是完全可以接受的。

　　2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力：通過(guò)對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會(huì)使學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)有更深層次的認(rèn)識(shí)，一定會(huì)理解許多反應(yīng)的進(jìn)行的實(shí)質(zhì)，對(duì)電化學(xué)知識(shí)也一定會(huì)達(dá)到一定的理解程度。對(duì)知識(shí)的理解一定會(huì)使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對(duì)學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會(huì)起到相當(dāng)大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，理解能力還不十分強(qiáng)，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時(shí)也都有一定的進(jìn)取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時(shí)期。 3重點(diǎn)難點(diǎn)

　　本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

　　4教學(xué)過(guò)程第一學(xué)時(shí) 評(píng)論(0) 教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

　　過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

　　情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　評(píng)論(0) 教學(xué)重點(diǎn)

　　本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

　　評(píng)論(0) 學(xué)時(shí)難點(diǎn)

　　氧化還原的概念及特征

　　教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

　　同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書(shū)】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個(gè)字有沒(méi)有一種似曾相識(shí)燕歸來(lái)的感覺(jué)呢？提到反應(yīng)，大家先來(lái)回憶一下，在初中我們學(xué)過(guò) 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？

　　活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【過(guò)渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認(rèn)為它是還原反應(yīng)。我們仔細(xì)思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗Ｎ覀兛梢赃@樣想，物質(zhì)它不會(huì)消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達(dá)到平衡。就好比商人，要賣(mài)出一件物品，是不是必然要有人來(lái)買(mǎi)？買(mǎi)和賣(mài)是同時(shí)進(jìn)行的。同樣的，得失氧也是同時(shí)進(jìn)行的，換句話說(shuō)，氧化和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，我們給這種反應(yīng)起了一個(gè)名字，叫做氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【學(xué)生活動(dòng)】通過(guò)對(duì)比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價(jià)的升高與降低，進(jìn)而逆推出凡是有化合價(jià)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

　　活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

　　環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過(guò)程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)變化間聯(lián)系的表達(dá)式。

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

　　環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

　　3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

　　活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

　　雙線橋法：

（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

　　a—得、失電子的原子總數(shù)

　　b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）

　　口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

　　活動(dòng)6【講授】總結(jié)

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

　　2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

　　3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

　　活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

　　完成學(xué)案上習(xí)題。

　　第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)

　　課時(shí)設(shè)計(jì) 課堂實(shí)錄

　　第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)

　　1第一學(xué)時(shí) 教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。

　　過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

　　情感，態(tài)度，價(jià)值觀：從氧化還原這一對(duì)典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。

　　學(xué)時(shí)難點(diǎn)

　　氧化還原的概念及特征

　　教學(xué)活動(dòng) 活動(dòng)1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)

　　活動(dòng)2【講授】從得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。活動(dòng)3【講授】從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點(diǎn)？

【學(xué)生活動(dòng)】反應(yīng)中均有化合價(jià)變化

【定義】有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

　　活動(dòng)4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)有化合價(jià)的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：

【學(xué)生活動(dòng)】閱讀教材36-37頁(yè)

　　環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及氯化氫形成示意圖

　　3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)

　　活動(dòng)5【講授】分析氧化還原反

　　雙線橋法：

（1）標(biāo)出反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)，判斷其升降。

（2）畫(huà)箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價(jià)發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。

（3）在橋上標(biāo)明化合價(jià)升、降，電子得、失，被氧化、被還原，同時(shí)用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。

　　a—得、失電子的原子總數(shù)

　　b—每個(gè)原子得失電子數(shù)（a，b為1時(shí)可省略）

　　口訣：升失氧、降得還

【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)

　　活動(dòng)6【講授】總結(jié)

　　氧化還原反應(yīng)

　　1、特征、判斷依據(jù)：化合價(jià)升降

　　2、本質(zhì)：電子的得失與偏移

　　3、標(biāo)雙線橋口訣：升失氧、降得還

　　活動(dòng)7【作業(yè)】課后作業(yè)

　　完成學(xué)案上習(xí)題。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5

　　一、教材分析

　　氧化還原還原反應(yīng)是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，因此是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。通過(guò)這部分的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能夠舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。而且刪除了舊教材從化合價(jià)變化多少、電子轉(zhuǎn)移多少去分析和表示氧化還原反應(yīng)的過(guò)細(xì)、過(guò)繁、過(guò)難的內(nèi)容，大大降低了難度，減輕了學(xué)生負(fù)擔(dān)。學(xué)生可以在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步去了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，達(dá)到優(yōu)化知識(shí)結(jié)構(gòu)的效果。對(duì)氧化還原反應(yīng)在生活中應(yīng)用的介紹，起到了培養(yǎng)學(xué)科感情的目的，同時(shí)，教材還辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)會(huì)給人類帶來(lái)危害，以引導(dǎo)學(xué)生形成辨證看問(wèn)題的科學(xué)思維方式

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍、

　　2、使學(xué)生學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)、

　　3、使學(xué)生了解氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，理清5對(duì)概念的關(guān)系（氧化劑和和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、被氧化和被還原、氧化性和還原性）及它們與化合價(jià)、電子得失的對(duì)應(yīng)關(guān)系。

　　能力目標(biāo)：

　　1、思維能力的培養(yǎng)：由表及里培養(yǎng)思維的深刻性；由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　2、表達(dá)能力的培養(yǎng)：通過(guò)小組討論、代表匯報(bào)的形式鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力。

　　情感目標(biāo)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)；

　　難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)、學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念及其中的對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系

　　四、學(xué)情分析

　　有關(guān)氧化還原的知識(shí)，學(xué)生在初中就已經(jīng)從得、失氧的角度學(xué)習(xí)過(guò)，因此有較好的知識(shí)基礎(chǔ)，通過(guò)初中和高中階段的.訓(xùn)練，學(xué)生也具備了一定的分析和歸納問(wèn)題的能力，因此在本節(jié)教學(xué)中可以把通過(guò)比較和歸納得出結(jié)論的任務(wù)交給學(xué)生完成，以激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，形成探究習(xí)慣。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，初中階段和高中階段的定義是不同的，其中的不同之處是學(xué)生最容易忽視的，在教學(xué)中要給予指出，以利于學(xué)生形成正確的認(rèn)識(shí)。

　　五、教學(xué)方法

　　1、實(shí)驗(yàn)法。

　　2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。

　　3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入（實(shí)驗(yàn)）、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)

　　六、課前準(zhǔn)備

　　1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)課本基礎(chǔ)知識(shí)，初步把握氧化還原反應(yīng)的原理和方法步驟。

　　2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，實(shí)驗(yàn)用品的準(zhǔn)備、課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。

　　七、課時(shí)安排：

　　2課時(shí)

　　八、教學(xué)過(guò)程：

　　第一課時(shí)

　　[引課]（以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)為主線，通過(guò)提問(wèn)，討論等形式，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。）

　?。▽?shí)驗(yàn)）鎂條在空氣中燃燒，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式①2Mg+O2=2MgO

　　（提問(wèn)）此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（學(xué)生隨意發(fā)揮：化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)）

　　Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　②H2+CuO=Cu+H2O此反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？（置換反應(yīng)、還原反應(yīng)）

　　CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。

　　科學(xué)家早以從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)了氧化、還原反應(yīng)，這是最原始最基礎(chǔ)的氧化、還原反應(yīng)概念。問(wèn)②中只屬于還原反應(yīng)嗎？否。還屬于氧化反應(yīng)即為氧化—還原反應(yīng)。由此可知氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)存在，同時(shí)發(fā)生，它們是對(duì)立統(tǒng)一，不能分開(kāi)的。知識(shí)是有階段性的，許多概念是在不斷完善和發(fā)展的。（進(jìn)行“對(duì)立統(tǒng)一”的辨證唯物主義觀點(diǎn)教育。）

　?。ㄌ釂?wèn)）③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化—還原反應(yīng)？（學(xué)生：不是）

　　事實(shí)是氧化—還原反應(yīng)。（學(xué)生愕然。）

　?。ぐl(fā)學(xué)生思維中的矛盾點(diǎn)，引出氧化還原反應(yīng)進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)）

　?。ㄓ懻摚佗冖廴齻€(gè)反應(yīng)的新的共同點(diǎn)，可提示從化合價(jià)角度分析。

　　學(xué)生討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價(jià)有升降。

　　[新課]氧化還原反應(yīng)的概念：凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)有升降。

　　（復(fù)習(xí)）反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O中H2因得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，最終H的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)；CuO因失氧發(fā)生還原反應(yīng)，最終Cu的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。得出氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系。

　?。ㄔO(shè)問(wèn)）為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（培養(yǎng)學(xué)生由表及里的邏輯性思維）以NaCl、HCl的形成加以分析。

　?。ńY(jié)論）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對(duì)偏移）。

　?。ㄐ〗Y(jié)）氧化還原反應(yīng)中電子得失與化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還，中間看情況。

　?。ㄖv述）氧化劑、還原劑概念

　　要求：理清五對(duì)概念：氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；

　　氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　為了方便記憶，結(jié)合簡(jiǎn)單的方程式（Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑）

　　和口訣：氧化劑（具有氧化性），被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑（具有還原性），被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物

　　第二課時(shí)

　?。ㄌ骄浚└鲗?xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式，并判斷是否氧化還原反應(yīng)：

　　①兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

　　②一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　　③非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　?、軓?fù)分解反應(yīng)：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　?。?lián)系舊知、鞏固新知展開(kāi)思考、打下伏筆）

　　（討論）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

　　（營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。）

　　使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍

　?。ǔ鋵?shí)概念）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑；比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法

　?。?lián)系實(shí)際）氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的意義

　?。偨Y(jié)）氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系（由學(xué)生提出觀點(diǎn)，相互補(bǔ)充后整理得出）略。

　?。康氖菢?gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。）

　　練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)

　　九、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1．概念：從得失氧分析

　　2．特征：從化合價(jià)的變化分析

　　3．本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

　　C+CuO====Cu+CO↑

　　得氧：C氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

　　失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

　?、龠€原劑————化合價(jià)升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)

　　②氧化劑—————化合價(jià)降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型之間的關(guān)系

　　三、氧化性、還原性的比較

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　十、教學(xué)反思

　　在精講的同時(shí)一定注意學(xué)生的參與，題不在多要精挑題目做通講透，否則講得多練得多最后學(xué)生還是不懂因此求“悟”乃根本。

高中化學(xué)說(shuō)課稿《氧化還原反應(yīng)》篇6

　　一、說(shuō)教材地位與作用

　　本章教材是新課標(biāo)（人教版）高中化學(xué)的第二章第三節(jié)內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：

　　水平1：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念；能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，說(shuō)出哪些物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑；了解化合價(jià)與物質(zhì)氧化性和還原性的關(guān)系。

　　水平2：在Na、Al、Fe、Cl、N、S等元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會(huì)到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如Cl2與Fe3+的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行一些氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。

　　水平3：在周期表周期律的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識(shí)，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測(cè)分析物質(zhì)的氧化性和還原性并對(duì)比強(qiáng)弱關(guān)系。

　　水平4：在電化學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)達(dá)到電子轉(zhuǎn)移的定量水平，對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)有進(jìn)一步提高。在這里可以讓學(xué)生掌握氧化還原方程式的配平。

　　水平5：高三復(fù)習(xí)，達(dá)到應(yīng)用氧化還原反應(yīng)解決分析綜合實(shí)際問(wèn)題的能力。如綜合應(yīng)用物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行定量計(jì)算、物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等綜合問(wèn)題，甚至還要跟其他相關(guān)的知識(shí)聯(lián)系共同解決問(wèn)題。

　　可見(jiàn)本節(jié)內(nèi)容在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中有著至關(guān)重要的基礎(chǔ)作用，通過(guò)對(duì)本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，為以后學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

　　2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；

　　3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明

　　過(guò)程與方法

　　1通過(guò)對(duì)日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中；通過(guò)知識(shí)內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

　　2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。

　　3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　　1通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過(guò)程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。

　　本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

　　1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

　　2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。

　　三、學(xué)情分析

　　1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)

　　2 學(xué)生在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已初步了解原子結(jié)構(gòu)的組成，并能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)

　　3 經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)學(xué)生初步形成了簡(jiǎn)單的分類思想，經(jīng)過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)對(duì)電解質(zhì)在溶液中的形態(tài)理解的比較清楚

　　四、教學(xué)方法及策略

　　1概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高。為打破這種局面筆者從生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象入手，以探究活動(dòng)為主線，引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象產(chǎn)生原因，主動(dòng)建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉、氯化氫入手，讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變，引出氧化還原反應(yīng)中原子狀態(tài)的變換，從而認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因。

　　3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。

　　五、教學(xué)過(guò)程

　　【創(chuàng)設(shè)情境】大家是否注意過(guò)一個(gè)現(xiàn)象：削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋(píng)果表面變成褐色；但市售的蘋(píng)果汁不變色，為什么呢？（展示市售蘋(píng)果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋(píng)果汁變色的作用）

　　提示：在空氣中蘋(píng)果中的Fe2+被氧化成Fe3+而使蘋(píng)果變色，蘋(píng)果汁中加的Vc將Fe3+還原為Fe2+而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2—3氧化還原反應(yīng)

　　【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。

　　學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

　　學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類：有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無(wú)化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

　　重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。

　　【探究活動(dòng)二】請(qǐng)大家閱讀課本36頁(yè)，圖2—11，用自己的話描述氯化鈉形成過(guò)程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過(guò)程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。

　　【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

　　【活動(dòng)三】若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的？請(qǐng)大家看課本37頁(yè)第一段，然后觀看動(dòng)畫(huà)氯化氫形成的過(guò)程及電子對(duì)的形成和偏移情況。

　　【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑；失去電子（或電對(duì)偏離）的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。

　　【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。

　　氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）

　　【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？

　　【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)？】

　　六、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　§2—3 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　特征：有化合價(jià)變化

　　本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

氧化還原反應(yīng)教案篇7

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　　（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

　?。?）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　　通過(guò)氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識(shí)的綜合遷移能力；

　　3．情感和價(jià)值觀目標(biāo)

　?。?）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　?。?）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

　　難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

　　教學(xué)中主要通過(guò)學(xué)生的練習(xí)來(lái)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

　　問(wèn)題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

　　反應(yīng)物及性質(zhì)

　　化合價(jià)改變

　　得失電子情況

　　發(fā)生的反應(yīng)

　　產(chǎn)物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

　　氧化產(chǎn)物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

　　還原產(chǎn)物

　　問(wèn)題2．對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

　?。?）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　?。?）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通過(guò)以上三個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價(jià)態(tài)變化規(guī)律。

　　[引入新課]

　　今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

　　[板書(shū)]

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平

　　[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生自己看書(shū)，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

　　等大多數(shù)學(xué)生看完書(shū)后，提問(wèn)學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

　　配平依據(jù)：

　　（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。

　?。?）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。

　　配平的一般步驟：

　?。?）找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素；

　?。?）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；

　　（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。

　?。?）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　?。ㄆ渲?、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

　　這一階段中，教師可以找一個(gè)相對(duì)比較簡(jiǎn)單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個(gè)方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過(guò)某些步驟，直接配平。

　　[課堂練習(xí)]

　　1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

　?。?）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　　（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　?。?）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　?。?）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　?。?）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

　?。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

　?。˙）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

　?。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

　?。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個(gè)反應(yīng)式都正確的錯(cuò)誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個(gè)反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個(gè)選項(xiàng)中，只有A選項(xiàng)中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對(duì)應(yīng)。答案選A。

　　[鞏固練習(xí)]

　　1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

　?。ˋ）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

　　2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（）。

　　（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

　?。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

　　3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　?、?H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

　　②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

　?、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

　　④5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

　　根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）。

　?。ˋ）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

　　4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

　　（A）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

　　5．被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說(shuō)法中正確的是（）。

　?。ˋ）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

　?。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

　　（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

　　（D）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

　　6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測(cè)定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價(jià)形式存在。

　?。?）寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為。

　?、诘渭痈咤i酸鉀溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為。

　?。?）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序是。

　?。?）若某次測(cè)定中稱取礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時(shí)，消耗·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

　　參考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　?、?0FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　?。?）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　?。?）72%。

氧化還原反應(yīng)教案模板篇8

　　氧化還原反應(yīng)

　　2014級(jí)1班

　　陳倩

【教學(xué)目標(biāo)】

　　一、知識(shí)與技能：

　　1、能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

　　二、過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法；

　　2、通過(guò)“思考與交流”、“問(wèn)題探究”等活動(dòng)，增強(qiáng)學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　　三、情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　通過(guò)氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】

　　1、教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

　　2、教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

【教學(xué)過(guò)程】

　　復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過(guò)哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個(gè)反應(yīng)實(shí)例。

　　1、化合反應(yīng): 2Mg+O2===2MgO ；CaO+H2O=Ca(OH)2

　　2、分解反應(yīng): 2H2O===2H2↑+O2↑；Cu(OH)2==CuO+H2O

　　3、置換反應(yīng): Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　4、復(fù)分解反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 【思考2】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？運(yùn)用初中學(xué)習(xí)到的知識(shí)無(wú)法判斷

　　復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過(guò)舉例，說(shuō)明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性?！舅伎寂c交流】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？

【思考分析】對(duì)H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；

　　使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)。從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：

【問(wèn)題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？【思考與交流2】

　　請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

　　標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系，從化合價(jià)升降分析氧化還原反應(yīng) 規(guī)律：化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)。重新定義氧化還原反應(yīng)。【練習(xí)與思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？

　　學(xué)生通過(guò)分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力。

【板書(shū)】：氧化還原反應(yīng)

　　1、定義（狹義）：得到氧的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，失去氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)；

　　2、定義（廣義）：有化合價(jià)升價(jià)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)；

　　3、特征:元素化合價(jià)升降(可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù))

高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)說(shuō)課稿篇9

　　一、說(shuō)教材地位與作用

　　在高中階段學(xué)生對(duì)氧化還原的認(rèn)識(shí)是一個(gè)分階段、螺旋上升的過(guò)程：

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1 能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。

　　2 能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念；

　　3能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑。

　　4能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ?jiàn)的氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說(shuō)明

　　過(guò)程與方法

　　2通過(guò)參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問(wèn)題的能力。

　　3通過(guò)材料對(duì)比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息進(jìn)行加工的能力。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀

　　2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過(guò)程，體驗(yàn)知識(shí)生成的愉悅感。

　　本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)

　　用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)

　　1用化合價(jià)升高和降低的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)。

　　2會(huì)用“雙線橋”來(lái)分析氧化還原反應(yīng)。

　　三、學(xué)情分析

　　1學(xué)生剛進(jìn)入高中不久有較高的學(xué)習(xí)積極性，心理狀態(tài)活躍，易于調(diào)動(dòng)

　　四、教學(xué)方法及策略

　　3利用課本插圖及動(dòng)畫(huà)模擬作為輔助手段，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因，突破難點(diǎn)。

　　五、教學(xué)過(guò)程

【板書(shū)設(shè)計(jì)】§2—3氧化還原反應(yīng)

【探究活動(dòng)一】請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。

　　學(xué)生有的寫(xiě)出來(lái)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫(xiě)出了鈉與氯氣的反應(yīng)……

　　重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。

【通過(guò)討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、—1】

【小結(jié)】有電子轉(zhuǎn)移的（得失或者偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。

　　氧化還原反應(yīng)的特征：有化合價(jià)的變化

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或電子對(duì)的偏移）

【活動(dòng)四，回扣情景】削了皮的蘋(píng)果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^(guò)程中發(fā)生了什么變化？加入Vc起到了什么作用？

【我們?nèi)绾斡秒娮愚D(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)？】

　　六、板書(shū)設(shè)計(jì)

§2—3 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　特征：有化合價(jià)變化

　　本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

化學(xué)氧化還原教案模板篇10

　　高三化學(xué)教案：氧化還原反應(yīng)教案

　　氧化還原反應(yīng)是歷年高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，高考命題的意圖是考查對(duì)概念的理解，近幾年來(lái)主要以選擇題和填空題的形式來(lái)考查氧化還原反應(yīng)的概念，并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)。

[復(fù)習(xí)提示]

　　1.氧化還原反應(yīng)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材，既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。理解氧化還原反應(yīng)的特征規(guī)律，掌握電子守恒原理的巧妙運(yùn)用，同時(shí)明確基本概念，牢記常見(jiàn)氧化劑、還原劑性質(zhì)的強(qiáng)弱順序，即可順利解題。

　　2.近年常出現(xiàn)一些陌生而復(fù)雜的物質(zhì)，給判斷元素的化合價(jià)帶來(lái)了困難，可這樣處理：無(wú)機(jī)物運(yùn)用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則判斷，有機(jī)物根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷。

[知識(shí)歸納]

　　一、氧化還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　1、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

　　2、有關(guān)概念之間的關(guān)系

　　3、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較

　　4、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　強(qiáng)氧化劑：KMnO4，K2Cr2O7，濃H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。

　　強(qiáng)還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，F(xiàn)e2+等。

　　二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計(jì)算

　　1.氧化還原方程式的配平原則

(1)電子得失守恒：反應(yīng)中還原劑失去電子總數(shù)(化合價(jià)升高總值)與氧化劑得到的電子總數(shù)(化合價(jià)降低總值)相等。

(2)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類相同，各元素的原子個(gè)數(shù)相等。

　　2.氧化還原方程式的配平步驟

　　一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素前后化合價(jià)。

　　二等：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合階升與降總值相等。

　　三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　方法是：氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=

　　四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　　五查：檢查質(zhì)量與電荷是否分別守恒。

　　3.氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

　　其原理是：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。

[例題分析]

　　一、判斷概念

[例1] 已知化學(xué)方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反應(yīng)中()

　　A.氫元素被氧化，碳元素被還原

　　既是氧化劑又是還原劑

　　是氧化產(chǎn)物.H2為還原產(chǎn)物

　　為氧化產(chǎn)物，H為還原產(chǎn)物

　　解析：

　　本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。解題時(shí)要仔細(xì)分析反應(yīng)物和生成物的分子式。正確標(biāo)出化合價(jià)，然后根據(jù)價(jià)升高失電子還原劑氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物;價(jià)降低得電子氧化劑還原反應(yīng)還原產(chǎn)物確定有關(guān)概念。

(注意生成物CO2中碳元素來(lái)自CaCO3，它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化)，即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高。故HCN既是氧化劑又是還原劑，CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物。

　　答案：BC

　　二、氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

[例2] 常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B

③2B十Z2=B2十2Z

　　由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

　　A.反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z可以進(jìn)行

　　元素在①③反應(yīng)中均被還原 C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO

　　4、Z

　　2、B

　　2、A3+

　　D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B、Z、X2+ 解析：

　　根據(jù)規(guī)律，在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，還原性A2+X2+。

　　答案：B

　　三、配平

[例3] 由硫可制得多硫化鈉Na2Sx，x值一般為26，已知Na2Sx與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　試配平上述方程式，若某多硫化鈉在反應(yīng)中消耗的NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1，試以求得的x值寫(xiě)出該多硫化鈉的分子式。

　　解析：

　　本題解答的關(guān)鍵必須正確標(biāo)出Na2Sx中硫的氧化數(shù)(化合價(jià))，由化合物中化合價(jià)的代數(shù)和等于零這一原則得硫的氧化數(shù)為。分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)變化情況，硫元素由升高到十6價(jià)，每個(gè)硫原子凈升高數(shù)為，x個(gè)硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合價(jià)由十1價(jià)降到1價(jià)，凈降低數(shù)為2根據(jù)最小公倍數(shù)可得Na2Sx前的系數(shù)為1，NaClO和NaCl前的系數(shù)為3x十1。

　　其他物質(zhì)前面的系數(shù)使用觀察法配平。根據(jù)NaClO和NaOH的物質(zhì)的量之比為2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。

　　答案：

　　多硫化鈉的化學(xué)式為Na2S5。

　　四、簡(jiǎn)單計(jì)算

[例4] 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和 Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()

mol 解析：

　　Cr3+，失3ePbO2Pb2+，得2e，據(jù)得失電子守恒有，13=n(PbO2)2 n(PbO2)= 答案：B

　　專項(xiàng)練習(xí)

　　氧化還原專項(xiàng)練習(xí)

　　1.在含有Cu(NO3)

　　3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ()

　　是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說(shuō)法正確的是()在反應(yīng)中得到電子是氧化產(chǎn)物

　　在反應(yīng)中被氧化 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

　　3.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

　　A.電池工作時(shí)，鋅失去電子

　　B.電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

　　C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

　　D.外電路中每通過(guò)電子，鋅的質(zhì)量理論上減小

　　4.下列敘述正確的是 ()

　　A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

　　B.金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

　　C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

　　D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

　　5.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

　　下列說(shuō)法正確的是()

　　既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　C.產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

　　只作還原劑

　　6.若某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是 ()

　　是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是()

　　A.跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

　　中H半徑比Li+小

　　C.跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被氧化

　　8.世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛作用。下列說(shuō)法中正確的是()

　　A.二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B.二氧化氯是強(qiáng)還原劑

　　C.二氧化氯是離子化合物

　　D.二氧化氯分子中氯為1價(jià)

　　9.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料。點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是()

　　A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

　　B.該反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行

　　C.反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能

　　D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用

　　10.已知X

　　2、Y

　　2、Z

　　2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2X2Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()+Z2=2Z+W2 +X2=2X+Z2

+W2=2W+Y2 +Z2=2Z+X2

　　與S2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，則M2O7x中M元素的化合價(jià)為 ()

　　A，+2 B.+3 C.+4 D.+6

　　1是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為()

：1 ：1 ：2 ：3

　　13.已知A2On2可與B2反應(yīng)，B2被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2被還原，產(chǎn)物為A3+;且知100mL、c(A2On2-)=的溶液與150mL、c(B2)=的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為()

　　14.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有()

　　A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性

　　15.下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ()

+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O

+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

　　16.下列敘述中，正確的是 ()

　　A.失電子難的物質(zhì)得電子一定容易

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

　　C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

　　D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

　　17.將NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ()

　　18.有關(guān)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反應(yīng)的敘述正確的是 ()

　　A.還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為5：3

　　和HF是還原產(chǎn)物

　　C.生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子

　　的氧化性比BrF3強(qiáng)

　　19.阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 ()

　　A.屬于置換反應(yīng) B.聯(lián)氨是氧化劑

　　C.聯(lián)氨是還原劑 D.氮?dú)馐茄趸瘎皇沁€原劑

　　20.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

　　KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O

(1)該反應(yīng)的氧化劑是。

(2)如果該反應(yīng)方程式中I2和KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是5

①KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)是

②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　KMnO4+KI+ H2SO4

(3)如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

。

　　21.已知氧化還原反應(yīng)：

①2Fe3++2I=2Fe2++I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

③2Br+Cl2=Br2+2Cl

　　現(xiàn)向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐漸通入c molCl2，反應(yīng)隨Cl2通入明顯分成幾個(gè)階段進(jìn)行，試分別填寫(xiě)在c值增大過(guò)程中，不同c值范圍內(nèi)，被氧化的離子及被氧化離子的物質(zhì)的量(用含a、b、c代數(shù)式表示)。

　　反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系此階段被氧化的離子符號(hào) 被氧化離子的物質(zhì)的量(單位：mol)a

(3a+b)/2

　　22.鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它有強(qiáng)氧化性，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。

(1)配平制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

　　反應(yīng)中元素被氧化，轉(zhuǎn)換電子總數(shù)為。

(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個(gè)原因是。

　　23.配平以下氧化還原反應(yīng)方程式

　　當(dāng)KMnO4消耗時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為 L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　　24.已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。。

(2)此反應(yīng)的還原劑是，它的氧化產(chǎn)物是。

(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：。

(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有。

　　是很強(qiáng)的氧化劑，在酸性溶液中它可將Mn2+氧化成MnO4。取一支試管，加入少量PbO2固體和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，試回答：

(1)攪拌后，溶液的顏色變化是;

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)能否用鹽酸來(lái)代替硫酸(填能或不能)，用化學(xué)方程式解釋。

　　26.實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol。

(3)CuI可由Cu2+與I直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

　　27.觀察實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題。

　　主持人用手槍式噴霧器向一張白紙噴出一種未知溶液，便在白紙上出現(xiàn)學(xué)化學(xué)三個(gè)黑字。這時(shí)主持人再向白紙噴出H2O2水霧，結(jié)果黑色字跡消失，同時(shí)出現(xiàn)為四化三個(gè)藍(lán)色字體。請(qǐng)回答：(已知學(xué)化學(xué)三個(gè)字是事先用Pb(NO3)2溶液寫(xiě)好的。)

(1)第一次噴出的溶液一定含有什么離子?。

(2)噴出的H2O2使學(xué)化學(xué)三個(gè)字隱去，同時(shí)又出現(xiàn)為四化三個(gè)字，其原因是。

(3)學(xué)化學(xué)三個(gè)黑字出現(xiàn)的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是。

(4)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

　　28.據(jù)2018年3月5日的《環(huán)球時(shí)報(bào)》報(bào)道：意大利警方一舉摧毀了四名摩洛哥人針對(duì)美國(guó)駐意大利大使館的恐怖事件。警方從摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，蠟燭和2kgK4[Fe(CN)6]。據(jù)審訊，四名恐怖分子準(zhǔn)備將爆竹作炸藥，蠟燭作引爆劑，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。試根據(jù)要求問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]會(huì)發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN外，還生成三種穩(wěn)定的單質(zhì)。試寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(2)恐怖分子打算將產(chǎn)生的劇毒鹽KCN用來(lái)污染水源，含CN的污水危害很大。處理該污水時(shí)，可在催化劑 TiO2作用下用NaClO將CN氧化成CNO，CNO在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2，某環(huán)保部門(mén)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明該處理方法的有效性并測(cè)定CN被處理的百分率。

　　將濃縮后含CN的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液(其中CN濃度L1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應(yīng)的離子方程式為;乙中反應(yīng)的離子方程式為。

②乙中生成的氣體除CO2，N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等。上述實(shí)驗(yàn)是通過(guò)測(cè)定CO2的量來(lái)確定CN的處理效果。

　　丙中加入的除雜試劑是(填標(biāo)號(hào))。

　　A.飽和NaCl溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.濃NaOH溶液 D.濃硫酸

　　丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是。

　　戊中盛有足量的石灰水，若實(shí)驗(yàn)后戊中共生成沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中CN被處理的百分率80%(填 =或)。

　　29.為了測(cè)量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量(O2mgL1)來(lái)表示。稱為該水樣的化學(xué)耗氧量(COD)。我國(guó)明文規(guī)定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。

　　為了測(cè)定某工業(yè)廢水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品，加入溶液和少量稀H2SO4，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用 molL1的草酸鈉(Na2C2O4)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2C2O4溶液。

(1)寫(xiě)出酸性介質(zhì)中KMnO4(被還原為Mn2+)與Na2C2O4(被氧化為CO2)反應(yīng)的離子方程式。

(2)計(jì)算該水樣的COD。

　　30.(14分)將 KMnO4固體(質(zhì)量為)加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)請(qǐng)配平下列方程式：

　　KMnO4+ HCl-KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O

(2)上式反應(yīng)中的還原劑是，當(dāng)還原劑失去1mol電子時(shí)，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為。

(3)a +b的最大值為，a +b最小值為。

(4)當(dāng) a +b =時(shí)，殘留固體的質(zhì)量為。

　　高三化學(xué)教案：氧化還原反應(yīng)教案參考答案

解析：

　　Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最強(qiáng)，故加入鋅粉(適量)時(shí)，首先析出的是銀，故選C。

解析：

　　C1O2是還原產(chǎn)物，1mol KClO3參加反應(yīng)有1mo1電子轉(zhuǎn)移，B、D兩項(xiàng)不正確，故選AC。

解析：

　　鋅錳原電池中，Zn為負(fù)極，失去電子，1mo1Zn失去2mole-，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C項(xiàng)不正確，故選C。

解析：若原子的核外電子總數(shù)相同，則核電核數(shù)一定相同，一定是同種元素的原子，故選C。

解析：

　　考查的知識(shí)點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，氧化劑還原劑概念的辨析，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷。

　　14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反應(yīng)中，降低總數(shù)為21，顯然還有，故反應(yīng)后有17SO42-(+6價(jià)S)，而反應(yīng)前有14SO42-，可見(jiàn) Cu2S只是還原產(chǎn)物，5mol FeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分SO42-為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，選項(xiàng)C為正確答案。

　　此題有一定難度。

分析：假設(shè)金屬顯+2價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為18。把選項(xiàng)中金屬都折合成+2對(duì)應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量：A 為18，B為24，C為56，D為65，可得答案為A。

　　H與Li+核外電子總數(shù)相等，但核電荷數(shù)LiH。

　　從題干ClO2滅菌消毒，結(jié)合ClO2中Cl顯+4價(jià)可選出A。

　　NH4ClO4即是氧化劑又是還原劑。

　　氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能把氧化性弱的物質(zhì)從低價(jià)氧化到高價(jià)。

由電荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M顯+6價(jià)。

　　電子得失守恒設(shè)1mol NaClO3與nmolNa2SO3恰好反應(yīng)，則1=2n，所以

　　電子得失守恒由A2On2，知A的化合價(jià)為，則2(n13)=，所以n=7

　　維生素C可被亞硝酸鹽氧化而保護(hù)了Fe2+

　　根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征――化合價(jià)發(fā)生變化――進(jìn)行判斷

A錯(cuò)，如He難失電子也難得電子

　　B錯(cuò)，如中H2做還原劑

　　C錯(cuò)，如中Cl由1價(jià)到0價(jià)被氧化

　　D對(duì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 分析：

　　N：+5381

　　Zn：0+224

　　有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42

　　根據(jù)電荷平衡各：OH的化學(xué)計(jì)量數(shù)為7;再由H元素守恒知：H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6

　　該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目如下：

　　據(jù)此分析：

　　A錯(cuò)，還原劑包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3

　　B錯(cuò)，HF不是還原產(chǎn)物

　　C對(duì)，生成1molO2轉(zhuǎn)化6mole

　　D錯(cuò)，BrF3的氧化性比O2強(qiáng)

　　從方程式知：N2H4是還原劑

　　20.答案：

　　3mol;氧化劑為(1)KMnO4

(2)① 8 ②

(3)該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可發(fā)生變化

　　解析：

　　根據(jù)化合價(jià)升降法配平，結(jié)合電子得失平衡原理加以分析即可。

　　本題考查基本理論部分中的氧化還原反應(yīng)的配平，電子轉(zhuǎn)移的表示方法及電子得失平衡原理，側(cè)重應(yīng)用能力的考查。

　　21.答案：

①I(mǎi) ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol

　　提示：

　　還原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.(1)2，16，3;2，6，6，8。Fe(或鐵)6e

(2)還原產(chǎn)物Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)

　　提示：

　　Fe：+3+6 32

　　2Cl：0-1 23

　　有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再觀察配平就可。

　　23.答案：提示：

　　Mn：+7+2 52

　　2C：+3+4 25

　　有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再觀察配平。根據(jù)方程式計(jì)算生成的CO2的體積。

　　24.答案：

(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

(2)MnSO4 KMnO4

(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

(4)Cl2(或HClO、HClO3)提示：

　　由于生成物中有H2SO4，所給出的兩種反應(yīng)物中均沒(méi)有H元素，所以，一定有H2O參加反應(yīng)。由

　　Mn：+2+7 52

　　2S：+7+6 25

　　有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4

　　觀察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4

　　或反應(yīng)中有MnCl2，則會(huì)被氧化生成較高價(jià)態(tài)含Cl的物質(zhì)。

　　25.

(1)由無(wú)色變?yōu)樽霞t色

(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O

(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：

　　方程式的配平方法如下

　　Pb：+4+2 25

　　Mn：+2+7 52

　　有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再觀察配平。

　　26.答案：

(1)+1(2)CuI (3)2 5 2 1 提示：

　　關(guān)于⑶的配平，首先，I3-可看成I2與I-結(jié)合在一起的產(chǎn)物，之后，按生成I2配平，最后觀察配平。

　　Cu：+2+1 12

　　2I：-10 21

　　有：2Cu2++I-2CuI+I3-，觀察配平得：2Cu2++5I-2CuI+I3-27.(1)S2

(2)噴出后，黑色PbS被氧化為白色PbSO4，與紙的顏色一致。同時(shí)白紙上事先用淀粉碘化鉀溶液書(shū)寫(xiě)為四化三個(gè)字，因I被氧化為I2，而I2遇淀粉變藍(lán)色，故出現(xiàn)藍(lán)色字體

(3)Pb2++S2=PbS

(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28.答案：(1)

　　K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2(2)

①CN+ClO=CNO+Cl

　　2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl

②A;除混合氣體中Cl2，防止對(duì)測(cè)定CO2的影響;= 提示：

　　廢水樣中含CN-物質(zhì)的量/=

　　根據(jù)C元素守恒：

　　CN-～ CaCO3

　　1 mol 100g n

　　所以n=810-3mol，所以CN-的分解率為：，即CN-的分解率為80%。

　　29.答案：

(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

(2)240mgL1 提示：

(2)

　　2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O

　　2mmol 5mmol n(KMnO4)/L

　　求得n(KMnO4)=

　　所以，20mL水樣消耗KMnO4為/L=

　　由電子得失守恒有

　　4MnO4 ～ 5O2

　　4m mol 160mg

m(O2)

　　求得m(O2)= 所以

　　30.答案：(1)2 16 2 2 5 8(2)HCl (3) (4)12g

　　解析：本題綜合考查重要的化學(xué)基本概念氧化還原反應(yīng)的配平及計(jì)算，利用字母進(jìn)行討論分析、解決問(wèn)題的能力，屬于較高要求綜合應(yīng)用層次。

(1)配平時(shí)注意不要漏掉等號(hào)。

(2)依據(jù)化合價(jià)變化情況，可較容易判斷出還原劑是HCl，再弄清氧化產(chǎn)物是對(duì)應(yīng)還原劑，即可得出結(jié)果。

(3)經(jīng)對(duì)題目涉及的反應(yīng)分析可知：a+b的最大值為只產(chǎn)生氯氣時(shí)，即a=0時(shí);則b=，a+b= a+b的最小值為產(chǎn)生氧氣為最大量時(shí)，根據(jù)方程式可知產(chǎn)生氧氣，即a=時(shí);根據(jù)電子守恒知產(chǎn)生的二氧化錳還可氧化鹽酸產(chǎn)生氯氣的量：即b為-2 =，a+b=

(4)當(dāng)a+b=時(shí)，4a+2(-a)=，a=，即：產(chǎn)生氧氣：mol32gmol-1=

　　由質(zhì)量守恒可求出殘留固體12g。

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇11

　　氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì) 崇信一中

　　薛軍琴

　　教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能

　　1.分析討論氧化還原反應(yīng)的特征 2.探究氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 3.討論總結(jié)氧化還原反應(yīng)的判斷規(guī)律過(guò)程與方法

　　1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同分類方法和使用范圍。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的方法及分析，解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀

　　理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。教學(xué)過(guò)程

　　一、聽(tīng)寫(xiě)幾個(gè)化學(xué)方程式（1人上黑板寫(xiě)，其余同學(xué)練習(xí)本書(shū)寫(xiě)）1.氫氣與氧氣反應(yīng) 2.鐵和氯氣反應(yīng) 3.氯酸鉀受熱分解 4.氫氣與氧化銅反應(yīng) 5.三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng) 6.氧化鐵與鹽酸反應(yīng) 7.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) 8.鋅與鹽酸反應(yīng)

　　二、同桌交換檢查批改方程式書(shū)寫(xiě)的正誤（配平、反應(yīng)條件、符號(hào)等問(wèn)題）

　　三、整體評(píng)價(jià)上黑板書(shū)寫(xiě)的同學(xué)書(shū)寫(xiě)的正誤情況

　　四、新課導(dǎo)入

［復(fù)習(xí)］化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進(jìn)行分類，其目的在于了解各類反應(yīng)的本質(zhì)。回憶初中學(xué)過(guò)分類方法和依據(jù)，并對(duì)以上反應(yīng)進(jìn)行不同角度的分類。(學(xué)生對(duì)照回答)1.按四種基本類型分類 2.按有無(wú)得失氧原子的角度分類

　　對(duì)照得出以上分類方法不完全，有些反應(yīng)不能劃分到其中，引出新的分類方法和新的反應(yīng)類型，進(jìn)入新課

　　五、展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　六、新知探究

　　1.結(jié)合以上反應(yīng)方程式分析各反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況并總結(jié)氧化還原反應(yīng)的外部特征----有化合價(jià)升降。（學(xué)生分析并總結(jié)）2.分組討論

（1）氫氣與氧化銅反應(yīng)（2）三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)

　　討論以上兩反應(yīng)的電子得失情況，總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（學(xué)生展示討論結(jié)果并評(píng)價(jià)正誤）

(3)對(duì)照鈉與氯氣反應(yīng)、氫氣與氯氣反應(yīng)的區(qū)別，討論氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的本質(zhì)（電子的得失和偏移）3．得出結(jié)論

（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng) 判斷規(guī)律1

? 化合價(jià)升高，失去e-，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。? 化合價(jià)降低，得到e-，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！痉纸M討論】四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系學(xué)生展示并評(píng)價(jià)，師生共同總結(jié)得出結(jié)論判斷規(guī)律2 ★ 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。

★ 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。

　　七、課堂小結(jié)

? 氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降 ? 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移 ? 氧化還原反應(yīng)的判斷：升失氧

　　降得還

　　八、布置作業(yè)

　　課后習(xí)題：一：1 二：1 三：2

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案篇12

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊(cè)第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識(shí)時(shí)，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)水平和理解能力確定一下教學(xué)目標(biāo)。

　　知識(shí)技能：初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會(huì)用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實(shí)質(zhì)。

　　能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)分析問(wèn)題的方法和解決問(wèn)題的能力。

　　科學(xué)思想：對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

　　科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識(shí)，培養(yǎng)勇于探索認(rèn)識(shí)新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　難點(diǎn)：從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。

　　二、教學(xué)方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價(jià)變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過(guò)氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價(jià)升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識(shí)的同時(shí)又教給學(xué)生分析問(wèn)題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過(guò)程中通過(guò)講練提問(wèn)討論歸納總結(jié)的程序?qū)?wèn)題逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動(dòng)，充分調(diào)動(dòng)教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對(duì)知識(shí)有清晰的認(rèn)識(shí)，從而達(dá)到良好的教學(xué)效果，同時(shí)讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對(duì)立的，同時(shí)又是統(tǒng)一的，以此對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)：

　　復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個(gè)學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵(lì)學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。

　　四、教學(xué)程序：

　　1、導(dǎo)入新課：

　　復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過(guò)渡到新知識(shí)，使學(xué)生的思維很快進(jìn)入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語(yǔ)是這樣設(shè)計(jì)的：首先讓學(xué)生寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)。”同學(xué)們?cè)谘趸磻?yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識(shí)，現(xiàn)在我們就進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)。

　　2、講授新知識(shí)

　　以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過(guò)得失氧情況和價(jià)態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：

　　（一）氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價(jià)升降。啟發(fā)學(xué)生通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價(jià)變化原因，認(rèn)識(shí)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。

　?。ǘ┭趸€原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對(duì)偏移，氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升；還原反應(yīng)，得e、價(jià)降。從而解除疑難，進(jìn)行下一環(huán)學(xué)習(xí)。

　?。ㄈ?氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價(jià)降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價(jià)升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書(shū)，在化學(xué)方程式上畫(huà)線，標(biāo)明化合價(jià)及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會(huì)學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價(jià)降低，得2e,被還原

　　化合價(jià)降低，得2e,被還原

　　氧化劑還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書(shū)，然后讓一位學(xué)生上臺(tái)寫(xiě)出H2在cl2中燃燒這個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：

　　價(jià)升，（電子對(duì)偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價(jià)降，（電子對(duì)偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。

　　為了使知識(shí)更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達(dá)到鞏固加強(qiáng)。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：

　　接受電子失去電子

　　化合價(jià)降低化合價(jià)升高

　　被還原被氧化

　　具有氧化性具有還原性

　　五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

　　1、總結(jié)：元素化合價(jià)升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價(jià)降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

　　2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化。

　　3、聯(lián)系反饋：

　　寫(xiě)出Zn與Hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標(biāo)出化合價(jià)、氧化劑、還原劑并同時(shí)布置課后作業(yè)，以達(dá)到鞏固新知識(shí)，培養(yǎng)分析問(wèn)題的能力，同時(shí)可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問(wèn)題，及時(shí)給予透徹講解，使其完全理解。

　　4、小結(jié)

　　5、布置作業(yè)

《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)反思篇13

　　氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)概念中的一個(gè)重要內(nèi)容，也是歷年高考考查的一個(gè)重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)可作為金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間的聯(lián)系紐帶，而且在電化學(xué)、離子反應(yīng)中也有應(yīng)用，是一個(gè)不容忽視的知識(shí)點(diǎn)。

　　在高考中氧化還原反應(yīng)常以以下形式進(jìn)行考查：

　　1、對(duì)于氧化還原相關(guān)概念的考查

　　2、對(duì)于氧化劑、還原劑相對(duì)強(qiáng)弱的考查

　　3、利用守恒法，對(duì)氧化還原方程式進(jìn)行配平和簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　在備課時(shí)，我的思路是：先復(fù)習(xí)基本概念和基本規(guī)律；其次，針對(duì)性的做一些基本練習(xí)加強(qiáng)對(duì)基本規(guī)律和概念的理解和掌握；第三，做幾道近幾年涉及該考點(diǎn)的高考題；第四，總結(jié)每類題的解題方法和思路。教學(xué)中著力引導(dǎo)學(xué)生用所學(xué)的知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)并掌握解題的方法與技巧。經(jīng)過(guò)課堂實(shí)施，完成的還比較順暢，注意了師生的互動(dòng)，教學(xué)效果較好，但也存在一些不足。

　　1、在備課上，對(duì)學(xué)生的水平把握不夠，今后應(yīng)多站在學(xué)生的角度思考，充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性。

　　2、在啟發(fā)學(xué)生思維方面、評(píng)價(jià)方面做的不夠，規(guī)律、方法上教師歸納總結(jié)的多，學(xué)生歸納總結(jié)的少。

　　3、所選例題（高考題）難度較大，今后應(yīng)適當(dāng)降低難度，力爭(zhēng)使層次低的學(xué)生能鞏固基礎(chǔ)，中等生提高應(yīng)變能力，高層次的學(xué)生將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)踐。

　　4、所選題型涉及范圍不全，應(yīng)擴(kuò)大范圍。

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