【前言】以下是會(huì)員“dengxianpingxi”分享的人教版高中化學(xué)教案（共6篇），以供參考。
高中化學(xué)教案 篇1
《硫和氮的氧化物》
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
了解SO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，理解酸雨的形成的原因。
【過(guò)程與方法】
運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察獲取信息，通過(guò)歸納對(duì)信息進(jìn)行加工。體會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
培養(yǎng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)，熱愛(ài)科學(xué)，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
SO2的漂白性、還原性和氧化性。
【難點(diǎn)】
通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)用具
投影儀
四、教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
教師：同學(xué)們好，我們知道在干燥的季節(jié)里大家都希望有一些雨水降臨，那么除了正常的雨水之外，還有一種雨水被稱作酸雨，大家了解它么?今天老師就給大家?guī)?lái)了一段有關(guān)酸雨的視頻，請(qǐng)看大屏幕。
教師：播放酸雨視頻，酸雨視頻展示酸雨對(duì)我們環(huán)境，動(dòng)物生存，建筑物及人類生活生產(chǎn)的影響以及酸雨知識(shí)。組織學(xué)生認(rèn)真觀看并思考問(wèn)題酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?
學(xué)生活動(dòng)：回答危害方面并說(shuō)出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
教師展示：大家請(qǐng)?jiān)倏纯创笃聊簧险故镜膱D片，酸雨對(duì)空氣污染的報(bào)告，SO2中毒現(xiàn)象，被SO2漂白過(guò)的食物，大家說(shuō)這些現(xiàn)象中都免不了一個(gè)始作俑者，是什么呀?
學(xué)生回答：SO2，(由此引出本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容)
教師語(yǔ)言：今天我們就一起來(lái)認(rèn)識(shí)一下SO2。
【板書(shū)】課題3硫和氮的氧化物
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
的物理性質(zhì)研究
教師多媒體呈現(xiàn)并講授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性質(zhì)如下：淡晶體，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空氣中燃燒首先生成二氧化硫?；瘜W(xué)方程式為：S+O2====SO2，硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，在純氧中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
教師提問(wèn)：經(jīng)過(guò)前面的學(xué)習(xí)，大家思考下我們從哪些方面可以確定SO2的物理性質(zhì)呢?
教師引導(dǎo)：回憶上節(jié)課研究氯氣的性質(zhì)的方法，思考從哪些方面去研究SO2的性質(zhì)。
教師學(xué)生共同活動(dòng)：說(shuō)出從顏色、狀態(tài)氣味、密度、毒性、溶解性方面去研究物質(zhì)的物理性質(zhì)。
教師設(shè)問(wèn)：你對(duì)哪條性質(zhì)還不了解?你能利用一個(gè)裝滿SO2的試管來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明嗎?
教師演示實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)SO2的溶解性。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)大家觀察到，SO2是溶于水的。
學(xué)生歸納SO2物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色有刺激性氣味氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。
【板書(shū)】一、二氧化硫的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體、有刺激性氣味，密度>空氣，易液化，易溶于水
的化學(xué)性質(zhì)研究
【板書(shū)】二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
探究一：從分類的角度SO2屬于哪類物質(zhì)?具有該類物質(zhì)的哪些通性?
教師引導(dǎo)提問(wèn)：下面我們從分類的角度想，既然SO2溶液顯酸性，那么SO2屬于哪類物質(zhì)?想想具有該類物質(zhì)的哪些通性?
學(xué)生討論回答：是酸性氧化物，(總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，和堿性氧化物反應(yīng)，和水反應(yīng)等等。
教師活動(dòng)：請(qǐng)兩位同學(xué)來(lái)黑板上給大家展示一下SO2與CaO、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生板演師生共同判斷正誤。
探究二：二氧化硫的漂白性
教師活動(dòng)：農(nóng)民伯伯夏天勞作的時(shí)候也是帶“太陽(yáng)帽”的，他們這個(gè)太陽(yáng)帽是用草編的，相信很多同學(xué)都沒(méi)有見(jiàn)過(guò)，沒(méi)關(guān)系，請(qǐng)看大屏幕，(展示新草帽、舊草帽圖片)，同學(xué)們看看兩個(gè)草帽顏色有區(qū)別嗎?說(shuō)明SO2有什么化學(xué)性質(zhì)?
學(xué)生活動(dòng)：顏色不同，說(shuō)明SO2有漂白性。
【板書(shū)】的漂白性
教師指導(dǎo)閱讀：請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材上第90頁(yè)關(guān)于SO2漂白性的原理和其不穩(wěn)定性，想想具有漂白性的物質(zhì)還有哪些?其漂白原理與SO2的漂白是不是相同?
學(xué)生閱讀思考：上節(jié)課學(xué)過(guò)的氯氣也有漂白性。氯氣的漂白是因?yàn)樗难趸浴?/p>
教師提出問(wèn)題：從氧化還原的角度思考SO2具有哪些性質(zhì)?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：上講臺(tái)將SO2通入到老師準(zhǔn)備好的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，并對(duì)反應(yīng)后溶液進(jìn)行加熱。
教師引導(dǎo)：大家觀察分析下，SO2中S元素的化合價(jià)是幾價(jià)?說(shuō)明什么呢?
學(xué)生回答：正四價(jià)，處在硫的中間價(jià)態(tài)，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有還原性。
【板書(shū)】的氧化性和還原性
學(xué)生討論探究：由學(xué)生代表上講臺(tái)用教師提供的試劑(石蕊試液、SO2水溶液、品紅溶液、雙氧水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液)儀器或用品，選擇合適的用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)證明SO2具有還原性。
教師評(píng)價(jià)指導(dǎo)。
教師講授：SO2的氧化性，我們可以通過(guò)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)理解，大家請(qǐng)看黑板(寫出SO2與H2S反應(yīng)化學(xué)方程式，帶領(lǐng)大家復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移)。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
教師設(shè)問(wèn)：我們剛才學(xué)習(xí)了二氧化硫具有漂白性，大家也說(shuō)出了兩者的漂白原理是不同的，那大家會(huì)不會(huì)應(yīng)用呢，我們通過(guò)一道習(xí)題來(lái)鞏固下：
二氧化硫和氯氣都具有漂白性，若將等體積的二氧化硫和氯氣充分混合后，通入濕潤(rùn)的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
教師陳述：我們請(qǐng)同學(xué)來(lái)說(shuō)一說(shuō)這節(jié)課我們都學(xué)習(xí)了什么?其他同學(xué)認(rèn)真聽(tīng)作補(bǔ)充。
學(xué)生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
教師肯定鼓勵(lì)。
作業(yè)
收集當(dāng)?shù)氐挠晁畼悠?，測(cè)定其pH。如果是酸雨，分頭了解產(chǎn)生的原因，提出防治對(duì)策的建議。
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
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高中化學(xué)優(yōu)秀教案 篇2
一、教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能
(1) 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
(2) 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 2、過(guò)程與方法
(1) 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)
律。
(2) 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1) 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。
(2) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不
能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
二、教學(xué)重點(diǎn)：
1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義
三、教學(xué)難點(diǎn)：
1、質(zhì)量守恒定律的理解。
2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。
四、課時(shí)安排：3課時(shí)
五、教學(xué)過(guò)程:
第一課時(shí)
【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。
而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。
【板書(shū)】
一、質(zhì)量守恒定律
探究一：紅磷燃燒
現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的
質(zhì)量相等。
表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷
小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系?這種質(zhì)量關(guān)系是否具
有普通意義?
探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)
現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。 表達(dá)式：硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵
小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
【板書(shū)】1.質(zhì)量守恒定律的定義
(1)必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)
(2)各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)
第二課時(shí)
【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?
【板書(shū)】2、質(zhì)量守恒的原因
【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合
而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
【小結(jié)】 宏 觀 微 觀
元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 改變 分子的種類
【板書(shū)】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用
1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量(4g) 2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 例：見(jiàn)課本
3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成
第三課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】
1.什么是質(zhì)量守恒定律?
2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢?(用原子、
分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。)
【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢?回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。
【板書(shū)】二、化學(xué)方程式
【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。
【板書(shū)】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。
(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。
(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2
CO2
12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44
【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”;反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。
化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。
(一)物質(zhì)讀法
上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。
(二)粒子數(shù)目比讀法
上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。 (三)質(zhì)量比讀法
上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。
【板書(shū)】2H2O2H2↑+O2↑
人教版初中化學(xué)教案套用模板 篇3
第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律
授課時(shí)間： 第 課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
①認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。②能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。③了解化學(xué)方程式的涵義。2．過(guò)程與方法
①通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法。
②通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。②通過(guò)史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開(kāi)拓創(chuàng)新的精神。③產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律 【教學(xué)難點(diǎn)】
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律 【教學(xué)方法】
實(shí)驗(yàn)探究、類比 【課時(shí)安排】二課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí)
[導(dǎo)入]當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系呢？下面讓我們來(lái)共同來(lái)探究。
[設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)] 實(shí)驗(yàn)
一、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
現(xiàn)象：錐形瓶中產(chǎn)生濃厚的白煙，發(fā)出黃白色的光，放出大量的熱，氣球先脹大，后變小。天平仍保持平衡。
結(jié)論：參加反應(yīng)的白磷與參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)
二、硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。天平仍保持平衡。
文字表達(dá)式：硫酸銅+鐵→銅+硫酸亞鐵
結(jié)論：參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的銅與硫酸亞鐵質(zhì)量之和。
一、質(zhì)量守恒定律 1．概念
2．質(zhì)量守恒的原因
化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變、原子的數(shù)目沒(méi)有增減、原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。
3．質(zhì)量守恒可理解為“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”、“兩個(gè)可能改變”?！拔鍌€(gè)不變”在宏觀上有：①化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；②化學(xué)反應(yīng)
前后各元素的種類保持不變。
在微觀上有：①原子的種類不變；
②原子的數(shù)目不變； ③原子本身的質(zhì)量不變。
“兩個(gè)一定變”即：①物質(zhì)的種類改變（宏觀）
②分子的種類改變（微觀）“兩個(gè)可能變” ①分子的數(shù)目可能改變；
②元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后可能改變。
【課堂練習(xí)】
1．教材93頁(yè)的討論
1、2、3 2．課后練習(xí)
1、2題 【作業(yè)布置】
教材96頁(yè)第3、第4題
第二課時(shí)
授課時(shí)間： 第 課時(shí)
二、化學(xué)方程式 1．概念
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式所表示的含義
① 表示了反應(yīng)物、生成物及其反應(yīng)條件； ② 表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。例如：木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 C＋O2 ＝CO2 它表示了：a.碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳；
b.每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
3．化學(xué)方程式的讀法
① 讀出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件； ② 讀出這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
4．化學(xué)方程式的理論依據(jù)是“質(zhì)量守恒定律”，它所提供的信息有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。【課堂練習(xí)】
1．學(xué)生思考并回答94頁(yè)的討論
1、2、3題 【作業(yè)布置】
課后練習(xí)第1題 課題2 如何正確書(shū)寫化學(xué)方程式
授課時(shí)間： 第 課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
①認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的書(shū)寫原則；
②學(xué)會(huì)正確書(shū)寫化學(xué)方程式的方法，并能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2．過(guò)程與方法 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
感覺(jué)用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)約之美，并樹(shù)立尊重客觀事實(shí)的辯證唯物主義科學(xué)觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】
正確書(shū)寫化學(xué)方程式 【教學(xué)難點(diǎn)】
化學(xué)方程式的配平【教學(xué)方法】
講練結(jié)合 【課時(shí)安排】?jī)烧n時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí)
知識(shí)回顧：
1．化學(xué)方程式提供的信息有哪些？ 2．化學(xué)方程式所表示的意義？ 3．化學(xué)方程式的讀法有哪些？ 新課講授：
一、書(shū)寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則： 1．必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； 2．必須遵守質(zhì)量守恒定律。
二、書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟： 1．寫
根據(jù)客觀事實(shí)寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，并用一橫線相連。2．配
配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等。
3．注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”，并將將短線改為等號(hào)。
例題：寫出磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式。1．寫 P + O2—P2O5 2．配 4P + 5O2—2P2O5 點(diǎn)燃
3．標(biāo) 4P + 5O2 = 2P2O5 【課堂練習(xí)】
1．請(qǐng)寫下列化學(xué)反應(yīng)的方程式 ① 鐵在氧氣中燃燒 ② 電解水的化學(xué)方程式
③ 在以二氧化錳為催化劑，加熱氯酸鉀制氧氣
2．長(zhǎng)跑以后，人往往會(huì)覺(jué)得雙腿發(fā)酸，那是因?yàn)榛顒?dòng)過(guò)程中產(chǎn)生了乳酸（C3H6O3），休息一段時(shí)間后，人便會(huì)恢復(fù)原狀，原因是乳酸和人體內(nèi)的氧氣的應(yīng)生成了二氧化碳和水，試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式？ 【作業(yè)布置】
教材99頁(yè)第1—5題
第二課時(shí)
授課時(shí)間： 第 課時(shí)
一、舊知復(fù)習(xí)
1．化學(xué)方程式的書(shū)寫有哪些步驟？ 2．怎樣配平化學(xué)方程式？
二、第一至第五單元的化學(xué)方程式匯總 1．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)（P6）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2．二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（P15）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 3．鋅與稀鹽酸反應(yīng)（P20）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)（P20、P92）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
5．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)(P22)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
6．紅磷（或白磷）在氧氣（或在空氣）中燃燒（P27）4P + 5O2 ＝2P2O5
7．硫在氧氣（或空氣）中燃燒（P34）S+O2＝SO2
8．木炭在氧氣（或空氣）中燃燒（P34）C+O2＝CO2 9．鐵絲在氧氣中燃燒（P35）3Fe+2O2＝Fe3O4
10．過(guò)氧化氫溶液在以二氧化錳作催化劑時(shí)制氧氣（P37）2H2O2＝2H2O+O2↑
11．氯酸鉀在二氧化錳作催化劑，加熱時(shí)制氧氣（P38）2KClO3＝2KCl+3O2↑
12．加熱高錳酸鉀制氧氣（P38）2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+ O2↑ 13．電解水（P47）2H2O＝2H2↑+ O2↑ 14．點(diǎn)燃?xì)錃猓≒66）2H2 + O2＝2H2O 15．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)（P91）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 16．鎂在空氣（或氧氣）中燃燒（P92）2Mg+O2＝2MgO 【課堂練習(xí)】
將第1—5單元的16個(gè)化學(xué)方程式各抄兩遍。課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
授課時(shí)間： 第 課時(shí)
【教學(xué)目標(biāo)】
1．知識(shí)與技能
①在理解化學(xué)方程式涵義的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算； ②掌握正確規(guī)范的解題格式。2．過(guò)程與方法
①通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，使學(xué)生從定量的角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)；
②通過(guò)有關(guān)化學(xué)計(jì)算的練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生解化學(xué)計(jì)算題的能力，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
①感覺(jué)生活和生產(chǎn)實(shí)踐與化學(xué)知識(shí)密不可分，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣； ②通過(guò)解題格式的規(guī)范性要求，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)習(xí)慣和作風(fēng)。【教學(xué)重點(diǎn)】
由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】
訓(xùn)練規(guī)范的解題格式，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。【教學(xué)方法】
講練相結(jié)合 【課時(shí)安排】二課時(shí)
第一課時(shí)：已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量 第二課時(shí)：已知生成物，求反應(yīng)物 【教學(xué)過(guò)程】
第一課時(shí)
例題1.加熱分解6克高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)可以得到氧氣質(zhì)量為x，2KMnO4＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316
6g x 316/32 = 6g/x x= 答：可以制得氧氣。
（教師強(qiáng)調(diào)）解此類題的解題步驟：
32 1.設(shè)未知量； 2．寫出化學(xué)方程式；
3．寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量； 4．列出比例式，求解； 5．簡(jiǎn)明地寫出答案。
要求學(xué)生在做題時(shí)，應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題：
1．計(jì)算過(guò)程必須規(guī)范。要帶著單位進(jìn)行計(jì)算，但設(shè)問(wèn)時(shí)，未知數(shù)后面不要帶單位； 2．各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入計(jì)算；
3．計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；
4．計(jì)算過(guò)程中各物理量單位必須對(duì)應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過(guò)程。
練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室電解72g水，問(wèn)能得到多少克氧氣？同時(shí)還能得到氫氣多少克？ 作業(yè)布置：教材102頁(yè)第4題
第二課時(shí)
二、利用化學(xué)方程式，已知生成物質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量。
例題：工業(yè)上高溫煅燒碳酸鈣，可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3 = CaO + CO2↑ 100 56 x 10t 100/56 = x/10t x=18t 答：需要碳酸鈣18。
練習(xí)：
1、實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀加熱制得氧氣?，F(xiàn)需要制得氧氣，問(wèn)需氯酸鉀多少克？
2、實(shí)驗(yàn)室利用電解水來(lái)制得氫氣?，F(xiàn)需要制氫氣2g,問(wèn)需要電解多少克？同時(shí)還能得到多少克氧氣？
作業(yè)布置：教材102頁(yè)第5、第6題。 1－5單元化學(xué)方程式匯總
授課時(shí)間： 第 課時(shí)
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O
23、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O
24、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O
25、硫粉在空氣中燃燒： S + O
26、碳在氧氣中充分燃燒：C + O
27、水在直流電的作用下分解：2H2O
8、實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣：2H2O
29、加熱高錳酸鉀： 2KMnO42KClO3 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KCl + 3O2↑
Cu + H2O
10、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2MgO Fe3O
42H2O 2P2O5 SO
2CO2
2H2↑ + O2↑
2H2O + O2↑
11、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
12、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
13、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
14、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓ + H2O
15、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl== 2NaCl + H2O + CO2↑
16、水在直流電的作用下分解：2H2OCaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
2H2↑+ O2↑
17、大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制CO2方法）：
人教版高中化學(xué)教案全 篇4
一、教材分析
“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
二、學(xué)情分析
對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”，學(xué)生是很陌生的，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長(zhǎng)度、質(zhì)量、時(shí)間、溫度，米、千克等?？刹捎妙惐确椒?，類比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類對(duì)象之間的某些屬性上相同，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類比、摩爾與其他國(guó)際單位的類比、集合思想的類比等，運(yùn)用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單
位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。
(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾
質(zhì)量之間的換算關(guān)系。 2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)類比的思想幫助學(xué)生更好的理解、運(yùn)用和鞏固概念。
(2)通過(guò)閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識(shí)。 (3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態(tài)度和價(jià)值觀
(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生
尊重科學(xué)的思想。 (2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念; (2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化; (3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;
(4)通過(guò)物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題。 2.教學(xué)難點(diǎn)
(1)物質(zhì)的量的概念。
五、教學(xué)準(zhǔn)備
多媒體、黑板
六、教學(xué)方法
采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱量)和生活實(shí)例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量 — 物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位 (箱、包、打等)與抽象概念類比、國(guó)際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。
七、教學(xué)過(guò)程(略)
高中化學(xué)教案人教版 篇5
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。
3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。
實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)
提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。
實(shí)驗(yàn)用品
試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。
鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。
實(shí)驗(yàn)形式
單人單組
實(shí)驗(yàn)過(guò)程
[引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。
[板書(shū)]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。
[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。
[板書(shū)]一、鈉的性質(zhì)。
1、鈉與水反應(yīng)。
2、鈉在空氣中燃燒。
二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。
1、Na2O2與水的反應(yīng)。
2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。
三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。
1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。
2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。
3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。
四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。
[提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？
2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？
3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？
[注意]：
1、不要用手直接接觸金屬鈉。
2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)]
[思考]：
1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？
2、一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？
4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？
[布置作業(yè)]填寫好本次的`實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
人教版高中化學(xué)教學(xué)教案設(shè)計(jì) 篇6
《離子的形成》教案
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
（1）初步了解核外電子是分層排布的。
（2）了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
過(guò)程與方法
（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。
（2）運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法
（2）通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。
重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程、核外電子排布
難點(diǎn)：核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程
課時(shí)：2課時(shí)
第二課時(shí)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
【知識(shí)回顧】
回憶上節(jié)課的有關(guān)知識(shí)內(nèi)容：
1、如何畫原子結(jié)構(gòu)示意圖
2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況
【練習(xí)】
1、請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)分別畫出氫原子、鈉原子、鋁原子、氧原子、氯原子、氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
2、分析上述原子的最外層電子得失情況，并指出得失電子后微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、所帶電性及所帶的電荷數(shù)
【導(dǎo)入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其它原子最外層通過(guò)得失而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子。
【閱讀】請(qǐng)學(xué)生閱讀教材，找出離子的定義
〔講解〕結(jié)合教材中注釋①，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團(tuán)
指出：離子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)，和分子、原子一樣都直接構(gòu)成物質(zhì)。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
【閱讀】閱讀教材圖書(shū)4-10鈉與氯氣反應(yīng)形成氯化鈉
【討論】如何區(qū)別離子與原子？
〔歸納〕離子是帶電的，原子、分子不帶電
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