初中化學(xué)教案6篇

時(shí)間：2023-12-02 21:25:00 教案

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初中化學(xué)教案6篇

初中化學(xué)教案1

　　【指導(dǎo)思想】

　　從宏觀(guān)物質(zhì)間的反應(yīng)了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就得了解構(gòu)成物質(zhì)的微觀(guān)粒子，并通過(guò)微觀(guān)粒子在變化中的種類(lèi)和個(gè)數(shù)的變化情況，真實(shí)的認(rèn)識(shí)一個(gè)奇妙的化學(xué)世界，因此本節(jié)課的內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)要從宏觀(guān)走向微觀(guān)、從直觀(guān)形象的物質(zhì)間的反應(yīng)向抽象的微觀(guān)粒子間的重新組合過(guò)渡，為以后進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)和學(xué)好化學(xué)打好基礎(chǔ)。

　　【教材分析】

　　本單元的特點(diǎn)：設(shè)置本單元的目的是幫助學(xué)生盡早建立起微粒觀(guān)，以便讓學(xué)生能更深入地認(rèn)識(shí)身邊的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。教材以學(xué)生熟悉的物質(zhì)——水為載體，通過(guò)對(duì)水的三態(tài)變化、水的天然循環(huán)、水的人工凈化、水的通電分解、物質(zhì)在水中的溶解等過(guò)程中分子運(yùn)動(dòng)情形的描述，幫助學(xué)生從微觀(guān)水平上構(gòu)建對(duì)自己熟悉的一些宏觀(guān)變化現(xiàn)象的本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，繼而在認(rèn)識(shí)分子的基礎(chǔ)上，向?qū)W生介紹了構(gòu)成物質(zhì)的另一種基本微?！?，進(jìn)一步介紹了原子中的電子及其在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的變化特點(diǎn)，發(fā)展了學(xué)生對(duì)物質(zhì)微觀(guān)構(gòu)成與變化的認(rèn)識(shí)，這種認(rèn)識(shí)的發(fā)展不僅會(huì)深化學(xué)生對(duì)自然界的物質(zhì)的理解，更能激發(fā)他們深入研究物質(zhì)的探索欲望。為了培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的能力，在這一單元中，還穿插了一些科學(xué)方法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法以及科學(xué)思想教育的內(nèi)容。

　　本節(jié)授課內(nèi)容是魯教版九年級(jí)上冊(cè)第兒?jiǎn)卧八腿芤骸闭n題三“分子和原子”，是讓學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，探究構(gòu)成物質(zhì)的微粒，為前期對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和物質(zhì)間的反應(yīng)從微觀(guān)的角度有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)，為以后學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　【學(xué)情分析】

　　在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前學(xué)生已經(jīng)對(duì)化學(xué)知識(shí)有了一定的了解，知道了物質(zhì)之間所發(fā)生的各種變化，但都是從宏觀(guān)角度感受化學(xué)，但還不清楚或認(rèn)識(shí)不到物質(zhì)之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，所以本節(jié)課對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)要將宏觀(guān)的物質(zhì)間反應(yīng)歸因于微觀(guān)粒子間的重新組合、尤其是對(duì)微觀(guān)粒子分子、原子的認(rèn)識(shí)有一定的難度，可以從日常生活中觀(guān)察到的各種現(xiàn)象和反應(yīng)入手、以客觀(guān)存在的微觀(guān)粒子圖片等說(shuō)明粒子的真實(shí)存在，在此基礎(chǔ)上講解分子、原子的性質(zhì)，并用分子、原子的知識(shí)認(rèn)識(shí)物質(zhì)間反應(yīng)的本質(zhì)。做到實(shí)例舉證、客觀(guān)分析、歸納總結(jié)。

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　知識(shí)與技能：

　　1、認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子和原子等微小粒子構(gòu)成的；

　　2、認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小粒子；

　　3、運(yùn)用微粒的.觀(guān)點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)對(duì)學(xué)生熟悉的日?，F(xiàn)象提出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考，來(lái)探索微觀(guān)世界，認(rèn)識(shí)分子和原子；

　　2、通過(guò)對(duì)微觀(guān)現(xiàn)象的討論，把對(duì)微觀(guān)世界的探索引向深入，引導(dǎo)學(xué)生用分子、原子的觀(guān)點(diǎn)分析比較兩種變化，進(jìn)一步從化學(xué)變化中認(rèn)識(shí)分子、原子特征。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：

　　1、增強(qiáng)學(xué)生對(duì)微觀(guān)世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維的能力、想象力和分析推理能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　從宏觀(guān)現(xiàn)象，認(rèn)識(shí)微觀(guān)粒子的運(yùn)動(dòng)，形成分子、原子的概念。

　　教學(xué)難點(diǎn)：抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　【課時(shí)安排】：1課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【提出問(wèn)題】

　　1、盛放在敞口容器中的水為什么會(huì)減少？溫度升高，減少的越快？

　　2、濕衣服為什么能晾干？放在通風(fēng)處或陽(yáng)光下干得更快？

　　3、走近花園處，為何能遠(yuǎn)遠(yuǎn)聞到花的香味？

　　4、放在水中的糖為什么不見(jiàn)了？水為什么能變甜？

　　5、為什么把100毫升的水和100毫升的酒精混在一起，體積小于200毫升？

　　6、為什么把品紅溶液放到水中能擴(kuò)散？

　　【教師講述】

　　在很久以前就引起了一些學(xué)者對(duì)此問(wèn)題的探究興趣，他們提出物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想，并以此來(lái)解釋上述現(xiàn)象。

　　其實(shí)，通過(guò)科學(xué)方法早已證明，物質(zhì)確實(shí)由微小的粒子---分子、原子構(gòu)成的。我們可以通過(guò)先進(jìn)的科學(xué)儀器掃描隧道顯微鏡可以真實(shí)的觀(guān)察到一些分子、原子的存在，并且還能夠移動(dòng)原子。

　　【幻燈展示并講解】

　　圖3-6、圖3-7是苯分子結(jié)構(gòu)和移動(dòng)原子后形成的“中國(guó)”二字，這是世界上最小的漢字了。

　　分子的性質(zhì)：

　　【教師舉例講述】

　　1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26千克；

　　1滴水中約含有1.67×10-21個(gè)水分子；大約有15萬(wàn)億億個(gè)水分子；

　?。ㄈ绻袊?guó)13億人數(shù)1滴水中的水分子數(shù)，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，則需要300萬(wàn)年）

　?。ㄈ绻粋€(gè)人每口喝下10億個(gè)水分子，每秒喝一口，則喝完一滴水中的分子，則需55萬(wàn)年）

　　【教師歸納】

　　分子的質(zhì)量和體積都很小

　　【活動(dòng)與探究】

　　1、向滴有酚酞的水中慢慢滴入濃氨水，有怎樣的現(xiàn)象？

　　2、兩個(gè)小燒杯中分別放酚酞和濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住兩個(gè)小燒杯，則有什么現(xiàn)象？

　　【教師歸納】

　　分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（溫度越高，運(yùn)動(dòng)速度越快）

　?、侔睔庠诳諝庵袛U(kuò)散

　?、谔堑娜芙?/p>

　?、勐劦交ㄏ?、酒味

　?、苷聊X丸的逐漸減少

　?、轁褚路栏?/p>

　　【教師舉例講述】

　?、傧嗤|(zhì)量的同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同

　?、?00毫升水和100毫升酒精混合體積小于200毫升

　　③熱脹冷縮

　　【教師歸納】

　　分子間有間隔

　　分子是由原子構(gòu)成的1個(gè)H2O分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；

　　再如：CO2、SO2、H2SO4、P2O5等

　　【展開(kāi)討論】

　?、?gòu)姆肿拥慕嵌?，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有何不同？

　?、贖2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說(shuō)明】

　?、偎舭l(fā)時(shí)，水分子本身沒(méi)有變，水的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變；

　?、谄芳t溶解于水時(shí)，品紅分子和水分子都沒(méi)有變，它們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有變；

　?、畚镔|(zhì)“三態(tài)”變化

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有發(fā)生變化。

　　【展開(kāi)討論】

　　H2在Cl2中燃燒生成HCl，試分析分子和原子的變化情況？

　　【舉例說(shuō)明】

　?、偎娊鈺r(shí)，水分子變成了氫氣分子和氧氣分子，不再保持水的化學(xué)性質(zhì)；

　?、跉錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了變化，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣的化學(xué)性質(zhì)不再保持。

　　【歸納總結(jié)】

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，它的分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。

　　【歸納總結(jié)】

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　【動(dòng)畫(huà)演示】

　　水電解動(dòng)畫(huà)演示

　　氫氣和氯氣反應(yīng)動(dòng)畫(huà)演示

　　【教師講述】

　　所以物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了改變，從一種物質(zhì)的分子變成了另一種物質(zhì)的分子。分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，分子個(gè)數(shù)不一定變。

　　【提出問(wèn)題】

　　在化學(xué)變化中，從一種物質(zhì)的分子如何形成了另一種物質(zhì)的分子呢？

　　【討論總結(jié)】

　　在化學(xué)變化中，分子分成了更小的粒子---原子，原子又重新組合成新的物質(zhì)的分子。

　　【舉例說(shuō)明】

　?、偎娊鈺r(shí)，首先水分子分解成了氫原子和氧原子，然后每2個(gè)氫原子結(jié)合成了一個(gè)氫分子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成了一個(gè)氧分子；

　?、贖2在Cl2中燃燒時(shí)，氫氣分子分解成了氫原子，氯氣分子分解成了氯原子，每一個(gè)氫原子和每一個(gè)氯原子重新組合成了氯化氫分子；

　　【學(xué)生討論】

　　電解氧化鋁生成鋁和氧氣。

　　【討論總結(jié)】

　　氧化鋁通電時(shí)，氧化鋁分子分解成了鋁原子和氧原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧氣分子，許多鋁原子聚積到一起成金屬鋁。

　　在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒(méi)有發(fā)生變化。

　　如：在H2O中、O2中、Al2O3中氧原子始終是氧原子。因此在化學(xué)變化中原子不能再分解成更小的粒子。

　　【歸納總結(jié)】

　　原子是化學(xué)變化中的最小的粒子。

　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：

　　由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　在化學(xué)變化中分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，而原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

　　【板書(shū)設(shè)計(jì)】

　　分子和原子

　　分子的性質(zhì)：

　　1、分子的質(zhì)量和體積很小

　　2、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

　　3、分子間有間隔

　　4、分子是由原子構(gòu)成的

　　分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　原子的概念：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。

　　化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子首先分解成原子，原子間再重新組合形成新的物質(zhì)的分子。

　　分子原子在變化中的情況：在化學(xué)變化中分子的種類(lèi)發(fā)生了變化，數(shù)目不一定發(fā)生變化；而原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)都沒(méi)有變。

　　物質(zhì)、分子、原子與分子的聯(lián)系：

　　分子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成物質(zhì)

　　原子構(gòu)成分子

初中化學(xué)教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　　(1)初步了解原于核外的電子是分層排布的；

　　(2)了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法；

　　(3)了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

　　(4)了解離子的形成過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

　　2．過(guò)程與方法

　　(1)通過(guò)學(xué)生間相互討論、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力；

　　(2)運(yùn)用多媒體動(dòng)畫(huà)片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過(guò)程，化抽象為直觀(guān)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果。

　　3．情感、態(tài)度與付值觀(guān)

　　(1)初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；

　　(2)樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子的形成。

　　難點(diǎn)：核外電子排布的規(guī)律。

　　課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)

　　(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

　　[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

　　[體驗(yàn)]畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)草圖

　　(二)復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

　　1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。

　　2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央，帶正電，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)。

　　3．指出下列原子核外電子數(shù)：

　　H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。

　　(三)合作交流，解讀探究

　　二、核外電子的排布

　　活動(dòng)1：

　　[討論]核外電子的運(yùn)動(dòng)是否如同學(xué)們所畫(huà)的?

　　[歸納]核外電子運(yùn)動(dòng)是否像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。

　　[提示]核外電子運(yùn)動(dòng)經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。

　　[設(shè)問(wèn)]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?

　　[點(diǎn)撥]核外電子就像人一樣，小時(shí)候完全靠父母，隨著年齡，對(duì)父母的依賴(lài)程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

　　[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn)。

　　活動(dòng)2：

　　[體驗(yàn)]核外電子在不同電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題?

　　[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。

　　[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。

　　2．離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層。

　　[明確]各原子的最外層可能不相同。

　　[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

　　能量：低……→高

　　離核：近……→遠(yuǎn)

　　活動(dòng)3：

　　[提問(wèn)]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何?

　　[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

　　[設(shè)問(wèn)]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?

　　[投影]1-20號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)。

　　[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。

　　[提示]若第一層為最外層，則為2個(gè)。

　　[點(diǎn)撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。

　　[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。

　　活動(dòng)4：

　　[操作]請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述知識(shí)畫(huà)出氫、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖。

　　[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運(yùn)動(dòng)。

　　[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　活動(dòng)5：

　　[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。

　　[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

　　二、離子的形成

　　活動(dòng)6：

　　[投影]1～20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?

　　三類(lèi)元素的原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定?

　　三類(lèi)元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?

　　[歸納]

　　[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

　　活動(dòng)7：

　　[設(shè)問(wèn)]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的?

　　[課件演示]動(dòng)畫(huà)：氯化鈉的形成

　　[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子，分為陽(yáng)離子和陰離子兩種。

　　2．陰、陽(yáng)離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。

　　活動(dòng)8：

　　[討論]如何表示離子?

　　[歸納]離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：

　　先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“＋”“－”號(hào)。

　　[提問(wèn)]2Mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義?

　　[歸納]元素符號(hào)右上方的數(shù)字：一個(gè)離子帶的電荷數(shù)。

　　離子符號(hào)前面的數(shù)字：離子的個(gè)數(shù)。

　　活動(dòng)9：

　　[議一議]原子和離子的比較

　　[小結(jié)]1．不同點(diǎn)：

　?、僭咏Y(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定(稀有氣體除外)；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

　?、谠硬伙@電性，離子帶電。

　　[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽(yáng)離子；

　　若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。

　?、墼釉诨瘜W(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變。

　　[點(diǎn)撥]帶電的原子團(tuán)這類(lèi)離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變。

　?、茉佑迷胤?hào)表示，離子用離子符號(hào)表示。

　　2．相同點(diǎn)(聯(lián)系)：

　?、俣寄軜?gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。

　?、?/p>

　　活動(dòng)10：

　　[想一想]元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。

　　[歸納]

　　[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。

　　(三)應(yīng)用遷移，鞏固提高

　　[投影]

　　1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(C)

　　2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

　?、貯～E共表示四種元素；

　?、诒硎驹拥牧Ｗ邮荁、C(填序號(hào)，下同)；

　?、郾硎娟庪x子的粒于是A、D；

　?、鼙硎娟?yáng)離子的粒子是E；

　?、荼硎鞠鄬?duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是A、D、E；

　?、拊诨瘜W(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是B。

　　3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請(qǐng)回答：

　　(1)由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同；所以它們都屬于鈉元素。

　　(2)鈉原子和鈉離子的.化學(xué)性質(zhì)不相同(填“相同”或“不相同”)。

　　(四)總結(jié)反思，拓展玨伸

　　[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

　　[拓展延伸]

　　1．M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽(yáng)離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排

　　布相同，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(C)

　　A．m+n+a

　　B．m+n-a

　　C．a(chǎn)-n-m

　　D．a(chǎn)+m-n

　　[解析]原子失電子變?yōu)殛?yáng)離子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。

　　2．對(duì)于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”，下列敘述正確的是(C)

　　A．一定具有相同的電子數(shù)

　　B．不一定是由同種元素組成的粒子

　　C．可能是原子和分子

　　D．一定是同種元素的粒子

　　[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。

　　(五)課堂跟蹤反饋

　　夯實(shí)基礎(chǔ)

　　1．下列變化中，最小粒子是原子的是(D)

　　A．水受熱后汽化

　　B．貯氮?dú)獾匿撈渴軣岜?/p>

　　C．氧氣溶解于水

　　D．水電解生成氫氣和氧氣

　　2．三種元素的粒子X(jué)m－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n>p，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(依次用X、Y、Z表示)關(guān)系為(B)

　　A．X=Y=Z

　　B．Y>Z>X

　　C．X>Z>Y

　　D．Z=Y>X

　　3．下列粒子示意圖中，表示+2價(jià)陽(yáng)離子的是(C)

　　4．下列粒子中，屬于同種元素的是(C)

　　A．①②

　　B．①④

　　C．②③

　　D．③④

　　5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是(B)

　　6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是(C)

　　7．某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為(B)

　　A．6

　　B．8

　　C．10

　　D．12

　　8．(20xx長(zhǎng)沙市)下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是(A)

　　9．(20xx山西省)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(C)

　　提升能力

　　10．(20xx吉林省)下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是(C)

　　A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分

　　B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味

　　C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

　　D．離子是原子失去電子后生成的粒子

　　11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為有關(guān)該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)

　　A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16

　　B．原子的核外有3個(gè)電子層

　　C．原子的最外層電子數(shù)為6

　　D．屬于金屬元素

　　12．對(duì)Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是(C)

　?、俸穗姾蓴?shù)相同

　?、诤送怆娮訑?shù)相等

　?、垭娮訉咏Y(jié)構(gòu)完全相同

　?、苜|(zhì)量幾乎相等

　?、莸荣|(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

　　A．①②③④⑤

　　B．①③⑤

　　C．①④⑤

　　D．②③④

　　13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素的原子最外層電子數(shù)為(A)

　　A．1

　　B．2

　　C．8

　　D．10

　　開(kāi)放探究

　　14．表示M2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是(B)

　　15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3＋離子和H3分子。請(qǐng)回答：

　　(1)1個(gè)H3＋離子中含有3個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子。

　　(2)構(gòu)成H3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是C(填序號(hào))。

　　(3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。

初中化學(xué)教案3

　　一、課標(biāo)要求

　　1、知識(shí)與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環(huán)境保護(hù)的有關(guān)知識(shí)。

　　2、過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究空氣的組成，了解探究的一般過(guò)程；聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)純凈物和混合物，初步了解對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)對(duì)空氣的組成的實(shí)驗(yàn)研究，激發(fā)學(xué)習(xí)和探究的興趣，培養(yǎng)合作和勤于思考的科學(xué)作風(fēng)，體驗(yàn)探究成功的樂(lè)趣。

　　二、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導(dǎo)管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。

　　2、紅磷

　　三、課堂程序

　　（一）空氣是由什么組成的`？

　　1、思考并回答⑴你能用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)或列舉實(shí)例說(shuō)明空氣確實(shí)存在嗎？

　?、瓶諝庵泻心男┏煞?？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實(shí)驗(yàn)探究2-1：空氣中氧氣含量的測(cè)定。

　　學(xué)生猜想：

　　教師演示：

　　現(xiàn)象：

　　文字表達(dá)式:

　　學(xué)生閱讀教材第22頁(yè)-23頁(yè)，交流對(duì)空氣組成及成分的了解。

　　討論(第23頁(yè)及25頁(yè))：

　　識(shí)記：空氣的成分（計(jì)算）

　?。ǘ└鶕?jù)空氣的組成特點(diǎn)談?wù)勀銓?duì)純凈物和混合物的認(rèn)識(shí)。你能夠聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　?。ㄈ┛諝馐且环N寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁(yè)-26頁(yè)，列表說(shuō)明氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮?dú)?/p>

　　稀有氣體

　　用途

　?。ㄋ模┻€記得化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)嗎?物質(zhì)的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，

　　物理性質(zhì):

　　試一試:描述氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。

　?。ㄎ澹┍Ｗo(hù)空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀(guān)察圖2-8，小組討論：

　?、旁谀闵磉叞l(fā)生過(guò)哪些污染空氣的事？

　?、拼髿馕廴驹斐赡男┪：?？

　?、菫榱吮Ｗo(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調(diào)查與研究（第28頁(yè)）

初中化學(xué)教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)目標(biāo)：

　?、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。

　?、屏私饨饎偸?、石墨、C60的微觀(guān)結(jié)構(gòu)。

　?、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　2、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的.物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

　　3、情感目標(biāo)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀(guān)點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

　　教學(xué)過(guò)程：

　　（一）、導(dǎo)入新課：前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

　?。ǘ┲v授新課：

　　一、[碳的單質(zhì)]

　?、沤饎偸?/p>

　?、剖?/p>

　?、荂60

　　觀(guān)看科利華軟件

　?。?）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？

　?。?）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　?。?）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？

　?。?）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應(yīng)可燃性

　　（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

　?。?）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒：碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應(yīng)。

　?。?）觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

　?。?）共同分析反應(yīng)原理，

　?。?）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng)——

　　還原性

　?。?）反應(yīng)現(xiàn)象：

　?。?）反應(yīng)方程式：

　　這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：

　　a還原反應(yīng)，

　　b、氧化反應(yīng)

　　c、木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

　?。ㄈ┱n堂練習(xí)：

　?。ㄋ模┬〗Y(jié)：（師生共同完成）

　?。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)：書(shū)P109習(xí)題１-６

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)教案5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過(guò)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類(lèi)進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。

　　2、習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛(ài)

　　教師準(zhǔn)備：

　　1的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級(jí)鏈接）

　　2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。

　　本課題是九年級(jí)學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。

　　譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。

　　教學(xué)中注意發(fā)揮教科書(shū)“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。

　　教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源共享的目的。

　　如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過(guò)互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。

　　整個(gè)教學(xué)過(guò)程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。

　　更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀(guān)點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。

　　課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩（B案）

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

　　2、取的信息進(jìn)行加工。

　　3、會(huì)問(wèn)題，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　【教學(xué)難點(diǎn)】如何讓學(xué)生知道“化學(xué)是什么”。

　　【教學(xué)準(zhǔn)備】實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液試管架大試管3支小燒杯

　　【課時(shí)安排】1課時(shí)

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　一、魔術(shù)激趣

　　甲：（展示A、B象呢？

　　甲：[AB液體（AgNO3溶液）。]

　　C、D兩種無(wú)色液體），我也請(qǐng)大家猜一猜，如果

　　向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無(wú)色酚酞）]

　?。ㄔ谕瑢W(xué)們期待的目光中）

　　乙：我的節(jié)目叫“花開(kāi)花落知多少”。

　　丙：我是一個(gè)制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展示藍(lán)色的E液體和無(wú)色的F液體）。

　　丙：[向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無(wú)色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍(lán)色沉淀物移到一個(gè)小果凍盒內(nèi)。]

　　丙：同學(xué)們，我的產(chǎn)品是什么呢——“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。

　　師：謝謝三位同學(xué)的.精彩表演，同時(shí)感謝所有同學(xué)的積極參與。

　　這些有趣的現(xiàn)象都與化學(xué)

　　密切相關(guān)。

　?。▽婌F壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學(xué)大世界”。）下面讓我們大家一起走進(jìn)這神秘的“化學(xué)大世界”。

　　二、動(dòng)畫(huà)展示

　　教師課前制作由不同圖片組成的動(dòng)畫(huà)：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩。

　　學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)同時(shí)思考問(wèn)題：什么是化學(xué)，化學(xué)與人類(lèi)發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步有何關(guān)系？

　　三、討論交流

　　學(xué)生欣賞動(dòng)畫(huà)、閱讀教材、小組討論，然后全班同學(xué)交流對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)。

　　四、探究活動(dòng)

　　1、閱讀教科書(shū)、研究插圖

　　2、小組競(jìng)賽

　?。?）說(shuō)出你所知道的化學(xué)家。

　?。?）列舉生活、生產(chǎn)與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

　?。?）展示帶來(lái)的相關(guān)資料和實(shí)物。

　　五、圖片展示

　　1、西班牙西北部海岸被污染的海灘。

　　2、堆積如山的工業(yè)有害廢物。

　　3、工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。

　　4、資料“綠色化學(xué)”。

　　六、探究小結(jié)

　　未來(lái)化學(xué)將是朝著“綠色化學(xué)”的方向發(fā)展；同時(shí)

　　七、課堂整理

　　揭開(kāi)了化學(xué)學(xué)習(xí)的序幕，既突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，又寓意著“化學(xué)探----猜測(cè)----設(shè)計(jì)----實(shí)踐----結(jié)論----反思”，同時(shí)暗喻了學(xué)生是化學(xué)學(xué)習(xí)的主體。

　　課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學(xué)另一面，很自然地向?qū)W生呼喚出“綠色化學(xué)”。

　　這種教學(xué)處理對(duì)培養(yǎng)學(xué)生作為現(xiàn)代公民的社會(huì)責(zé)任感是十分必要的。

　　特別值得一提的是，王老師在化學(xué)第一課學(xué)習(xí)中，就涉及到了學(xué)生“化學(xué)學(xué)習(xí)成長(zhǎng)袋”，這是在新的教育理念指導(dǎo)下，新的學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)實(shí)踐和新的教育評(píng)價(jià)觀(guān)的具體體現(xiàn)，這種作法是值得提倡的。