下面是范文網(wǎng)小編分享的分子和原子教案5篇，供大家賞析。
分子和原子教案1
教學目標：
知識與能力：
1、認識分子的真實存在；理解分子的基本特征；
2、學會應用分子的觀點認識物理變化和化學變化的區(qū)別。
過程與方法：
本課題的教學，主要采用教師的講解、演示與學生的探究、觀察相結(jié)合的方法進行授課。
情感、態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生認識物質(zhì)的可分性的觀點。
2、培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理的能力。
教學重、難點：
重點：
認識分子是客觀存在的，是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子；認識分子的特征。
難點：
從微觀角度認識物質(zhì)的變化。
教學過程：
設疑激思，發(fā)現(xiàn)問題：
1、香水為什么會散發(fā)出怡人的香味？
2、濕衣服為什么在陽光下干的'比較快？
3、白糖放在水里為什么不一會就沒了，而水變甜了？發(fā)現(xiàn)問題。將化學與現(xiàn)實生活聯(lián)系起來，從真實的情景中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。提出研究主題。從與教學內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的素材中，抽取有啟發(fā)性的情節(jié)，提出富有思考性激發(fā)想象力的化學話題，激起學生尋求變化本質(zhì)和內(nèi)在原因的欲望。
新課學習：
活動與探究一：物質(zhì)的微粒性
1、【教師講解】分子和原子概念的發(fā)展簡史。
【得出結(jié)論】物質(zhì)是由微小的粒子――分子、原子等構(gòu)成的。
2、【出示圖片】ａ、隧道顯微鏡拍攝的苯分子照片；b、通過移動硅原子構(gòu)成的文字。
【得出結(jié)論】分子、原子是真實存在的。
3、【教師舉例】說明微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。邊聽、邊看得出結(jié)論：物質(zhì)是由肉眼看不見的極其微小的粒子構(gòu)成的。微觀的粒子聚在一起構(gòu)成宏觀物質(zhì)。
活動與探究二：分子的特征
１、【思考問題】水是由水分子構(gòu)成的，為什么水分子看不見，水卻能看見？
【得出結(jié)論】分子的體積和質(zhì)量都很小。
2、【演示實驗】品紅在水中擴散
【思考問題】水為什么能變紅？
【出示圖片】不同溫度下水分子的運動
【得出結(jié)論】分子在不斷的運動著。溫度升高，分子運動的速度加快。
3、【思考問題】50ml水+50ml酒精=100ml液體，正確嗎？等式“1+1=2”成立嗎？
【演示實驗】水與酒精的混合
【得出結(jié)論】分子間有間隔
想象、理解分子有多小。
運用新知識，解釋生活中的現(xiàn)象。通過實驗與探究認識分子的體積和質(zhì)量很小，分子在不斷的運動，分子間存在間隔。
活動與探究三：用分子的觀點解釋物理變化與化學變化的本質(zhì)
1、【思考問題】前面我們做過水蒸發(fā)和水電解的實驗，請同學們思考：水蒸發(fā)和水電解一樣嗎？為什么？
【得出結(jié)論】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化;由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，它的分子起了變化，變成了別的物質(zhì)的分子?？梢姡肿邮潜３治镔|(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。
回顧水蒸發(fā)和水電解的實驗，討論、交流、回答。使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認識區(qū)別物理變化和化學變化。
總結(jié)歸納：本節(jié)課我們主要學習了物質(zhì)的微粒性以及分子的特征，從分子的角度深入了解了化學變化和物理變化的區(qū)別，知道了分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。
分子原子教學反思
在講授化學變化的微觀過程時，先給出電解水的微觀圖示，試圖讓學生探究以下幾個問題：
?、偎纸獾倪^程中出現(xiàn)了哪幾種微粒，各幾個？
②這些微粒中哪些發(fā)生了變化，哪些不變？
?、塾纱四愕贸隽耸裁唇Y(jié)論？
?、軓闹心氵€獲得了哪些信息？
但結(jié)果學生對微粒模型圖不熟悉，回答前兩個問題很困難，對后面的問題就更無從入手了。這樣嘗試之后就把這節(jié)課設計成了一節(jié)以教師講授為主的課，只在“分子、原子關(guān)系”“物理、化學變化實質(zhì)及主要區(qū)別”等處安排學生交流討論。力求抓住學生學習心理，緊扣學生認知規(guī)律，以學生在哪里會想到什么問題，如何解決為主線。
分子和原子教案2
【目標要求】：
1、知識與技能：認識物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成；認識分子、原子的概念和特性。
2、過程與方法：
（1）學習運用日常生活現(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方式，用課本理論來解釋日?，F(xiàn)象。
?。?）充分發(fā)揮學生的空間想象能力。
?。?）學習運用比較、分析、歸納等方法對實驗所得信息進行加工。
3、情感與價值觀：對學生進行科學態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。
重點：
1、分子和原子概念的形成。
2、理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。
難點：
1、建立微觀粒子運動的想象表象，并初步體會它與宏觀物體運動的不同點。
2、如何理解原子是化學變化中最小粒子。
3、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。
方法：實驗探究
手段：多媒體教學
實驗準備：燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精
課時：二課時
第一課時：
教學過程：
1、情景導入：
請學生根據(jù)日常生活經(jīng)驗思考以下問題：
（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？
（2）為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？
（3）濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會變干？
?。?）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？
（5）中國古代認為事物是由金木水火土五行構(gòu)成？你是認為怎樣認為的？
2、講授新課：
[實驗3-2] 品紅溶于水
現(xiàn)象：品紅逐漸向水中擴散。但時間較長后才擴散均勻。
提問：為什么品紅能在水中擴散？
明確：學者經(jīng)過反復的實驗和探究，提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設想。這些微小的粒子是什么呢？科學事實證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學的分子和原子。
一、分子和原子的存在和基本性質(zhì)（板書）
板書：1、分子是真實存在的。
2、分子的特性
提問：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？
講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質(zhì)量和體積。
結(jié)論1：分子質(zhì)量很小，體積很小。
探究活動1：
操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液
現(xiàn)象：溶液仍為無色
操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液
現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色
操作：3、將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入濃氨水，用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外，觀察12分鐘。
現(xiàn)象：燒杯A中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無色。
結(jié)論2、分子在做不停的運動。處于永恒的運動中，溫度越高，運動的速度越快。
解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會減少，如果受熱減少得更快，為什么？
?。?）走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？
?。?）濕衣服為什么經(jīng)太陽曬后會變干？
（4）糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？
活動探究2、酒精與水混合
操作：用100毫升的`量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200毫升？
現(xiàn)象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。
討論：為什么會有這種現(xiàn)象？
結(jié)論3：分子之間有間隔。
解釋：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)？
?。?）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象？
?。?）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？
?。?）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？
總結(jié)：略
作業(yè)：昌平練習冊，課后習題。
課后反思：
第二課時：
1、復習舊識：
氨氣、水、糖等物質(zhì)都是由什么微粒構(gòu)成？
2、情景引入：
提問：分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么構(gòu)成的呢？
回答：分子不是最小的粒子，分子由原子構(gòu)成的。
展示：水分子、氧氣分子，氫氣分子的模型。
3、講授新課：
二、用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化（板書）
討論：1、從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？
2、氫氣在氧氣中燃燒生成水，試分析在這個反應中。分子和原子的變化情況，推論在化學變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？
[學生討論，選擇學生代表來陳述討論結(jié)果]
講解：1、分子的觀點（板書）
提問：物理變化的實質(zhì)是什么？
回答：物理變化的實質(zhì)是沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生變化的只是物質(zhì)的狀態(tài)和形狀。
追問：這變化中分子本身有沒有變化？
回答：物理變化中分子本身沒有變化。
小結(jié)：可見，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化。（板書）
提問：化學變化的本質(zhì)是什么？在這些變化中分子本身有沒有變化？
回答：略
小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他的物質(zhì)的分子。（板書）
討論：那么，根據(jù)分子在物理變化和化學變化中的特征，我們應如何給分子下一個定義？
小結(jié)：由此可見，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。
板書：分子的概念
2、原子的觀點（板書）
展示：水分子分解的微觀實質(zhì)。
提問：這說明了什么？
說明：在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不發(fā)生變化，只是重新組合。
結(jié)論1：在化學變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子沒有發(fā)生變化。
結(jié)論2：原子：化學變化中最小的微粒。
結(jié)論3：化學變化的實質(zhì)：
思考：在化學變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？
講解：盡管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無關(guān)系的分子和原子，則無法說誰大誰小。
總結(jié)：略
練習：課后習題
作業(yè)：昌平練習冊
課后反思：
分子和原子教案3
《分子和原子》教案
執(zhí)教：湖北省荊門市象山中學 伍艷萍
指導：湖北省荊門市教研室 孟慶宏
一、教材分析
1.教材的地位和作用
本節(jié)課的內(nèi)容是繼前面兩個單元學習某些物質(zhì)的性質(zhì)和變化后，從宏觀的物質(zhì)世界跨進微觀的物質(zhì)世界的第一課，對于學生認識宏觀物質(zhì)的微觀組成具有重要的作用。同時，為進一步學習第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”奠定基礎(chǔ)。因此，本節(jié)教材具有承上啟下的作用。
2.教學目標分析
（1）知識目標：認識分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。
?。?）能力目標：運用分子的知識解釋某些日?，F(xiàn)象，區(qū)分物理變化與化學變化，以及通過對物質(zhì)及其變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)之間相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學生的想象能力和抽象思維能力。
?。?）情感目標：通過對物質(zhì)世界是運動的和分子的可分性與不可分性的認識，培養(yǎng)學生用辯證統(tǒng)一的觀點思考問題的思想方法。
3.重點、難點分析
（1）重點：分子、原子概念的建立。
?。?）難點：分子、原子行為的微觀表象的形成。
二、教法分析
分子、原子對于初三的學生來說，并不完全是陌生的，在小學自然、初中生物、物理課中都接觸到分子和原子。但是，分子、原子究竟是什么樣的粒子，他們?nèi)狈蚀_的內(nèi)部表象。由于分子、原子既看不見也摸不著，所以，學生要真正建立明晰的分子、原子概念是較為困難的。針對教學內(nèi)容的特點和學生的實際情況，主要采取情境激學，聯(lián)想推理，實驗與多媒體輔助教學相結(jié)合的方法進行探究式教學。
三、教學程序
活動過程活 動 內(nèi) 容設計意圖
教師活動學生活動
創(chuàng)設情景，導入新課
人們常說：八月桂花遍地香，桂花飄香人團圓?，F(xiàn)在正是農(nóng)歷八月，金秋送爽，丹桂飄香的季節(jié)，同學們有沒有想過，桂花為什么會“飄香”？
這一問題與我們今天要學的內(nèi)容有關(guān)?，F(xiàn)在，我就和同學們一起學習第三單元，課題2，分子和原子。
第三單元 課題2 分子和原子
桂花花香粒子運動的微觀過程。
物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰姷奈⑿×Ｗ印肿?、原子?gòu)成的。
苯分子圖像，以及移走硅原子構(gòu)成的最小的漢字圖像“中國”。
進入情景，思考桂花“飄香”是什么原因？
猜想：……
邊觀看、邊思考，感知分子和原子的真實存在，初步形成微觀粒子的行為表象。
從與教學內(nèi)容有內(nèi)在關(guān)系的話題，提出富于思考性、激發(fā)想象力的化學問題，確立正確的學習導向。
從動畫和實物圖像中感知分子的存在。
活動過程活 動 內(nèi) 容設計意圖
教師活動學生活動
啟發(fā)誘導，探索新知1.分子
上一節(jié)課，我們學習了水的組成，我們知道，水有“三態(tài)”的變化，水在通電的條件下可以生氫氣和氧氣。那水有“三態(tài)”變化的內(nèi)在原因是什么呢？水在通電的條件下為什么可生成氫氣和氧氣呢？肉眼看不透的物質(zhì)內(nèi)部到底隱藏有哪些奧秘呢？
“嗨！同學們，我是水分子，我的質(zhì)量和體積都很小，一個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，在每一滴水中我們水分子大約有1.67×1021個水分子，我這么小，當然你們?nèi)祟愑萌庋凼强床灰娢业?。如果?0億人來數(shù)一滴水里的分子，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能數(shù)完咧。我想請你們猜一猜：我們這么小，我們會運動嗎？當我們分子聚集在一起構(gòu)成水時，彼此之間是否會存在空隙呢？”
?。?）分子的體積和質(zhì)量都很小。
疑惑，邊聽、邊思考，從具體的數(shù)字中感知分子的質(zhì)量和體積都很?。粡牟乱徊碌膯栴}中引發(fā)探求新知的欲望。
運用具體的數(shù)字和擬人化的手法，說明分子的質(zhì)量和體積都很小，這樣有利于激發(fā)學生的興趣，同時提出分子會運動和分子之間有空隙的問題，從而順利的過渡到下一部分內(nèi)容的學習。
【探究活動一】 構(gòu)成物質(zhì)的分子會不會運動
分組實驗一： 分組實驗二：
燒杯A與燒杯B哪些條件相同,什么條件不同?
氨分子運動擴散接觸到酚酞，使酚酞溶液變紅的過程。
?。?）分子處于不斷的運動中。
實驗中為什么氨分子可以運動到酚酞溶液中，那酚酞溶液的分子為什么沒有運動到氨水中呢？
同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
物質(zhì)分子運動的快慢與哪些因素有關(guān)？
品紅在不同溫度的水中的擴散實驗。
溫度越高，分子運動速率越快。
生活中的哪些現(xiàn)象說明分子是在不斷運動的？
分組實驗，討論、分析實驗條件，歸納、交流實驗現(xiàn)象。
從微觀角度認識分子運動的客觀真實性。
疑惑，從真實的情境中發(fā)現(xiàn)值得研究的問題，產(chǎn)生探求欲望。
觀察實驗現(xiàn)象，分析討論產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。
舉例說明。采用逐步引導，抽絲剝蠶的方法將學習推向深入，使“分子不斷運動”的抽象、枯燥知識化為生動形象的畫面，使深奧的知識變得淺顯而易于理解。
活動過程活 動 內(nèi) 容設計意圖
教師活動學生活動
啟發(fā)誘導，探索新知
【探究活動二】 構(gòu)成物質(zhì)的分子間是否有空隙
用帶刻度的長玻管做50mL水與50mL酒精混合的實驗。
等體積的石子和沙子混合。
（3）分子之間是有間隔的。
在一個玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，而杯中的水卻變甜了，液面比原來水平線降低了。這一現(xiàn)象能用分子的知識解釋嗎？
構(gòu)成物質(zhì)分子間的間隔是否可以改變呢？
氣體物質(zhì)粒子間的間隔較大，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子間的間隔比較小。
舉例說明，利用分子間隔距離可以改變的這一性質(zhì)，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有哪些實際運用？
通過以上研究，我們知道了分子是一種質(zhì)量和體積都很小、不斷運動、分子間存在間隔的微粒，那么分子還能不能再分呢？
動畫模擬： 水 水蒸氣
水 氫氣＋氧氣
分子是保持物質(zhì)化學性的最小粒子。
2.原子
氧化受熱分解的變化過程。
原子與分子相似，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，都具有質(zhì)量小、體積小、不停的運動和原子之間有一定的間隔等特征。
原子是化學變化中的最小粒子。
觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題：1＋1≠2，提出猜想與假設。
從沙子鉆到石子空隙中的真實情境里獲得啟發(fā)，理解分子間是有空隙的。
思考，回答。
?。ㄟ\動→溶解擴散，
空隙→液面下降）
分組實驗
通過實驗得出：液態(tài)物質(zhì)，較難壓縮，分子間的間隔比較??；氣態(tài)物質(zhì)，比較容易被壓縮，分子間的間隔比較大。
在教師引導下思考分析：
第一種情形：物理變化， 分子本身沒變。
第二種情形：化學變化，分子本身發(fā)生了變化。
歸納分子的基本特征，給分子下定義。
觀看動畫，理解變化過程。
發(fā)現(xiàn)原子在化學變化中沒有發(fā)生變化，只是進行了重新組合，從而建立原子的概念。
把所學知識遷移運用解釋一些相關(guān)的現(xiàn)象和問題，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力。
引導學生通過實驗與觀察、思考與討論自主探究式的學習，在掌握知識的同時，提高學生的思維能力和探究能力。
當學生形成分子微粒特征的認識后，教學的關(guān)鍵是：使學生的思維從物理變化和化學變化相互對比的角度深入到微觀領(lǐng)域，從分子本身是否變化來認識、區(qū)別物理變化和化學變化。這不僅使學生對這兩種變化的認識有所深化和發(fā)展，而且便于得出分子、原子的定義。
活動過程活 動 內(nèi) 容
設計意圖
教師活動學生活動
歸納小結(jié)，鞏固提升 分子、原子的定義，分子的基本性質(zhì)。
為什么在分子定義中只強調(diào)化學性質(zhì)，而不提及物理性質(zhì)？
在學生分析解釋的基礎(chǔ)上點津：如同一個人站不成任何隊形一樣，單個分子既無色、態(tài)、味可言，也無氣、液、固之分，所以在分子的定義中自然不會提及物理性質(zhì)。
1.下列有關(guān)分子的說是否正確？
?。?）流動的液體中分子是運動的，靜止的液體中分子是靜止的。
（2）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。
2.用分子、原子知識解釋下列有關(guān)問題。
（1）在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴禁煙火？
?。?）常見的混凝土水泥地板分成許多快，主要是為了美觀嗎？
列表比較分子和原子的相似點和不同點。
在教師引導下，從顏色、味道、質(zhì)量等方面分析出：能體現(xiàn)和測量出這些物理性質(zhì)的必然是許許多多分子的聚集狀態(tài)，肉眼看不見的單個分子是談不上這些問題的。
從釋疑解惑中加深對概念嚴密性、深刻性的.理解。
將所學知識應用到解析實際問題中，加深了對知識的理解，提高分析問題和解決問題的能力，
讓學生列表對比歸納、總結(jié)分子與與原子的相似點和不同點，以加深對所學知識的理解，培養(yǎng)自學能力。同時，為學習后續(xù)章節(jié)“原子的構(gòu)成”做好準備。
四、教學反思
鑒于本節(jié)課是一節(jié)概念課，學生缺乏抽象思維理解的能力，在設計時，注重了兩個體現(xiàn)、兩個突出：
1.兩個體現(xiàn)：
?。?）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念；
?。?）體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。
2.兩個突出：
（1）突出教學過程與學生生活經(jīng)驗的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、原子等微觀粒子的行為表象；
?。?）突出實驗、多媒體輔助教學的直觀效果，使抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學習難度，讓學生在輕松愉快的氣氛中掌握知識。
附：1.板書設計
2.《分子和原子》學案
附1：板書設計
附2：
《分子和原子》學 案
【問題情境】農(nóng)歷八月，金秋送爽，丹桂飄香。
【問題設疑】桂花為什么會“飄香”？猜想……
觀看模擬動畫和實物圖像得出結(jié)論： 。
【問題思考】 肉眼看不見的微小粒子——分子、原子，它們有哪些微粒特征（基本性質(zhì)）呢？（提示：是否有質(zhì)量和體積？能否運動？微粒間是否有間隔？）
從“水分子的自述”我知道了： 。
【探究活動一】 構(gòu)成物質(zhì)的分子會不會運動？
1. 用小燒杯取約40mL蒸餾水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，攪拌均勻，觀察溶液的顏色。
現(xiàn)象： 。
2. 如圖1所示，取上述溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏色有什么變化。
現(xiàn)象： 。
通過上述實驗，我明白了： 。
3. 將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，向其中加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖2所示）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？這一現(xiàn)象說明了什么？
燒杯A燒杯B
現(xiàn)象
解釋
4.得出結(jié)論： 。
5.討論交流：燒杯A、B哪些條件相同？哪些條件不同？這樣設計起什么作用？
舉例說明，生活中的哪些現(xiàn)象說明分子是在不斷運動的？
【探究活動二】 分子間的間隔可以改變嗎？
1.觀察演示實驗：50mL水與50mL酒精混合后體積 100mL。
思考：為什么會產(chǎn)生上這種現(xiàn)象？
猜想： 。
設計驗證猜想的實驗方案： 。
討論交流各組設計的實驗方案。
2.觀察演示實驗：等體積的石子和沙子混合后體積 。
分析推理，得出結(jié)論： 。
在一個玻璃容器中加入100mL水，向其中放入一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，而杯中的水卻變甜了，液面比原來水平線下降了。這一現(xiàn)象用分子的知識如何解釋？
構(gòu)成物質(zhì)分子間的間隔是否可以改變呢？
分組實驗：如圖3所示，用兩支醫(yī)用注射器，一支吸水，一支吸空氣，兩者等體積，用手堵住末端注射孔，慢慢推壓栓塞，觀察現(xiàn)象。
發(fā)現(xiàn)： 。
結(jié)論： 。
舉例說明，日常生活中的哪些現(xiàn)象說明分子間的間隔是可以改變的？
【思考問題】通過以上研究，我們知道了分子是一種 、 、
微小粒子。分子還能不能再分呢？
【觀看模擬動畫】 水 水蒸氣 此變化屬于 變化，分子本身 變化。
水 氫氣＋氧氣 此變化屬于 變化，分子本身 變化。
分子的定義： 。
【觀看模擬動畫】 氧化受熱分解的變化過程，理解發(fā)生變化的實質(zhì)。
原子與分子相似，都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，都具 、 、
等基本性質(zhì)。
原子的定義： 。
學完本課題我知道了： 1. 。
2. 。
3. 。
……
【激疑思辨】為什么在分子定義中只強調(diào)化學性質(zhì)，而不提及物理性質(zhì)？
【遷移運用四】
1.下列有關(guān)分子的說法是否正確？
?。?）流動的液體中分子是運動的，靜止的液體中分子是靜止的。
?。?）分子可以分成原子，所以分子一定比原子大。
2.用分子、原子知識解釋下列有關(guān)問題。
?。?）在距加油站一定距離的范圍內(nèi)為什么要嚴禁煙火？
（2）常見的混凝土水泥地板分成許多塊，主要是為了美觀嗎？
【課外延伸】 列表比較分子和原子的相似點和不同點。
分 子原 子
定 義
基本性質(zhì)
區(qū) 別
聯(lián) 系
分子和原子教案4
一、 學習目標
1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點
2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系
3.使學生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
4.常識性介紹氫鍵及其物質(zhì)物理性質(zhì)的影響
二、重點難點
重點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系
難點：離子晶體、分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)模型；氫鍵
三、學習過程
(一)引入新課
1.寫出NaCl 、CO2 、H2O 的電子式。
2．NaCl晶體是由Na+和Cl—通過 形成的晶體。
一、離子晶體
1、概念：離子間通過離子鍵形成的晶體
2、空間結(jié)構(gòu)
以NaCl 、CsCl為例來，以媒體為手段，攻克離子晶體空間結(jié)構(gòu)這一難點
如圖為NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。
(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成 NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。并確定晶體的晶胞，分析其構(gòu)成。
(2)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的 Na+共有多少個?
下圖中心圓甲涂黑為Na+，與之相隔均要涂黑
(1)分析圖為8個小立方體構(gòu)成，為晶體的晶胞，
(2)計算在該晶胞中含有Na+的數(shù)目。在晶胞中心有1個Na+外，在棱上共有4個Na+，一個晶胞有6個面，與這6個面相接的其他晶胞還有6個面，共12個面。又因棱上每個Na+又為周圍4個晶胞所共有，所以該晶胞獨占的是12×1/4=3個.該晶胞共有的Na+為4個。
晶胞中含有的Cl-數(shù)：Cl-位于頂點及面心處，每.個平面上有4個頂點與1個面心，而每個頂點上的氯離于又為8個晶胞(本層4個，上層4個)所共有。該晶胞獨占8×1/8=1個。一個晶胞有6個面，每面有一個面心氯離子，又為兩個晶胞共有，所以該晶胞中獨占的Cl-數(shù)為6×1/2=3。
不難推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1?；瘜W式為NaCl.
(3)以中心Na+為依據(jù)，畫上或找出三個平面(主個平面互相垂直)。在每個平面上的Na+都與中心 Na+最近且為等距離。
每個平面上又都有4個Na+，所以與Na+最近相鄰且等距的Na+為3×4=12個。
(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞
(2)在晶胞中Na+與Cl-個數(shù)比為1:1.
(3)12個
3、離子晶體結(jié)構(gòu)對其性質(zhì)的`影響
（1）離子晶體熔、沸點的高低取決于離子鍵的強弱，而離子晶體的穩(wěn)定性又取決于什么?在離子晶體中，構(gòu)成晶體的粒子和構(gòu)成離子鍵的粒子是相同的，即都是陰、陽離子。離子晶體發(fā)生三態(tài)變化，破壞的是離子鍵。也就是離子鍵強弱即決定了晶體熔、沸點的高低，又決定了晶體穩(wěn)定性的強弱。
（2）離子晶體中為何不存在單個的小分子?
在離子晶體中，陰、陽離子既可以看作是帶電的質(zhì)點，又要以看作是帶電的球體，其中，陽離子總是盡可能的多吸引陰離子、陰離子又總是盡可能多的吸引陰離子(只要空間條件允許的話)這種結(jié)構(gòu)向空間延伸，即晶體多大，分子就有多大，晶體內(nèi)根本不存在單個的小分子，整個晶體就是一個大分子。
4、離子晶體的判斷及晶胞折算
?。?）如何判斷一種晶體是離子晶體
方法一：由組成晶體的晶格質(zhì)點種類分：離子化合物一定為離子晶體。
方法二：由晶體的性質(zhì)來分：①根據(jù)導電性：固態(tài)時不導電而熔化或溶解時能導電的一般為離子晶體。
?、诟鶕?jù)機械性能：具有較高硬度，且脆的為離子晶體。
（2）什么是晶胞?如何由晶胞來求算晶體的化學式?
構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)粒子是按著一定的排列方式所形成的固態(tài)群體。在晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復單位叫晶胞。
根據(jù)離子晶體的晶胞，求陰、陽離子個數(shù)比的方法？
?、偬幱陧旤c上的離子：同時為8個晶胞共有，每個離子有1/8屬于晶胞。
?、谔幱诶馍系碾x子：同時為4個晶胞共有，每個離子有1/4屬于晶胞。
③處于面上的離子；同時為2個晶胞共有，每個離子有1/2屬于晶胞。
?、芴幱隗w心的離子：則完全屬于該晶胞。
題目：在高溫超導領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)中有代表性的最小單位結(jié)構(gòu)如圖所示試回答：
(1)在該晶體中每個鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子有多少個?
(2)在該晶體中氧、鈣、鈦的粒子個數(shù)化是多少?
由圖看出，在每個鈦離于的同層左、右與前后、上下各層中都緊密排列著完全相同的鈦離子，共有晶胞邊長的6個鈦離子。
至于同一晶胞中獨占三元素粒子個數(shù)比，則從每種元素粒子是晶胞中的位置考慮。Ca2+位于立方體的中央為一個晶胞所獨占；鈦離子位于晶胞的頂點上，為相鄰兩層8個晶胞所共有(左右、前后、上中下、左右前后4個而上下中相同重復共8個)，而每個晶胞獨占有8×1/8=1個。氧離子位于棱上，在同一晶胞中，每個氧離子為同層的4個晶胞所共有，一個晶胞獨占12×1/4=3個。故氧、鈣、鈦的粒子數(shù)之比為 3:1:1
5、總結(jié)
1．離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫離子晶體。構(gòu)成離子晶體的微粒是陽離子和陰離子。離子晶體中，陽離子和陰離子間存在著較強的離子鍵，因此，離子晶體一般硬度較高，密度較大，熔、沸點較高。
2．一般地講，化學式與結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。如：KCI 離子晶體針對性訓練 一、選擇題 1.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A.可溶于水 B.有較高的熔點 C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電 2.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的離子化合是。 A.CaCl2 B.Na202 C.NaOH D.K2S 3.Cs是IA族元素，F(xiàn)是VIIA族元素，估計Cs和F形成 的化合物可能是 A.離子化合物 B.化學式為CsF2 C. 室溫為固體 D.室溫為氣體 4.某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示(其中前后兩面心上的B原子未能畫 出)，晶體中A、B、C的中原子個數(shù)之比依次為 A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 5.NaF，Nal，MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是 ( ) 物質(zhì) ?、貼aF ②NaI ?、跰gO 離子電荷數(shù) 1 1 3 m 2.31 3.18 2.10 A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③ 6.在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為 ( ) A.正四面體 B.正六面體 C.正八面體 D.正十二面體 7.如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中最小的重復單元)，已知晶體中2個最近的Cs+離子核間距為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為 B. C. D. 二、填空題 8.參考下列熔點數(shù)據(jù)回答： 物質(zhì) NaF NaCl NaBr NaI 熔點℃ 995 801 755 651 物質(zhì) NaCl KCl RbCl CsCl 熔點℃ 801 776 715 646 鈉的鹵化物從NaF到NaI及堿金屬的氯化物從NaCl到CsCl的熔點逐漸____________這與__________有關(guān)。隨__________增大__________減小，故熔點__________逐漸 。 9.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析： (1)晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個x同時吸引著__________個Y，該晶體的化學式為__________ 。 (2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個。 (3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。 (4)設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，晶體密度為ρ·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。 10.晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知FexO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1 測知FexO晶體密度為ρ=5.71 g·cm-3，晶胞邊長為4.28×10-10 m。 (1)FexO中x值(精確至O.01)為 (2)晶體中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分數(shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為 ______________。 (3)此晶體的化學式為 _____________。 (4)與某個Fe2+(或Fe3+)距離最近且等距離的O2-圍成的空間幾何形狀是_____________。 (5)在晶體中，鐵元素間最短距離為_____________cm 11.有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學式(用最簡單整數(shù)表示)__________________________。 (2)此化學式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。 答： (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。 答： 12.1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。 (1)根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式 (2)根據(jù)(1)所推出的化合物的組成，計算其中Cu原子的平均化合價(該化合物中各元素的化合價為Y+3，Ba+2，Cu+2和Cu+3)試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)比 離子晶體針對性練習答案 一、選擇題 1.D 2.C 3.AC 4.A 5.B 6.C 7.C 二、填空題 8.降低 陰離子半徑由F-到I-逐漸增大離半徑 陰、陽離子相互吸引 降低 9.(1)4 8 XY2(或Y2X) (2)12 (3)109°28 10.(1)0.92 (2)0.826 (4)正八面體 (5)3.03×10-10 11.(1)FeFe(CN)6-(2)帶一個單位負電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個立方體的體心上。 12.(1)YBa2Cu3O7 (2)Cu2+:Cu3+=2:1 【教學目標】 1.認識物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 2.認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。 3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 【教學重點】 建立分子和原子概念，并能運用分子、原子的觀點解釋宏觀現(xiàn)象。 【過程方法】 用邊教邊實驗的方法。首先提出學生熟悉的日常生活現(xiàn)象，引發(fā)思考，確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點，然后通過學生的活動探究，認識分子的基本性質(zhì)；繼而以學生為主體，通過相互交流、分析與討論，理解物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別，從而形成分子和原子的概念。 【教學手段】 多媒體輔助教學 【教學過程】 師：同學們路過花圃、飯店門口會聞到什么氣味？一杯水長久靜置會不會減少？若加熱這杯水呢？這些現(xiàn)象該如何解釋呢？ ?。▽W生憑自己的想象、猜測來描述、解釋上述現(xiàn)象。） 師：先進的科學儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片，如苯分子和半導體材料硅的原子，見教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實是由許許多多肉眼看不見的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢？我們來看：一滴水里的水分子有多少？怎樣才能把它們數(shù)完？需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個、晝夜不停地數(shù)3萬多年才能數(shù)清。 生：分子的質(zhì)量和體積很小很小。 師：這是分子的第一個基本性質(zhì)，下面請同學配合完成下列兩個實驗。（1）向靜置的盛水燒杯中加入品紅，觀察現(xiàn)象。（2）濃氨水在空氣中擴散使酚酞溶液變紅的實驗。 生：分子是不停運動的。 師：而且溫度越高，分子運動速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請同學們繼續(xù)思考，為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢？（教師布置學生動手實驗：請兩學生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進100 mL量筒里，觀察現(xiàn)象。） 師：現(xiàn)在是否滿100 mL？ 生：不滿了。 師：那么說明什么問題呢？ 生：分子間是有間隔的。 師：而且不同的液體其分子間間隔不同，如果把它們混合起來，相互擠占對方的空隙，最終體積不是1＋1=2。這說明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加，這又是為什么呢？ 生：因為組成物質(zhì)的微粒個數(shù)沒有改變。 師：為什么氣球易被壓縮，而鉛球受壓幾乎紋絲不動？ 生：因為氣體分子間的間隔很大，而液體、固體分子間的間隔較小。 師：現(xiàn)在同學們應該知道為什么物體受熱體積會脹大，遇冷體積會減小了吧？ 生：因為分子間間隔受熱變大，遇冷間隔變小。 師：能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象，說明分子的三個基本性質(zhì)。 ?。▽W生稍作討論并舉例回答。） 師：分子、原子都是客觀存在的，而且分子是由原子構(gòu)成的（教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。），現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的，而分子又是由原子構(gòu)成的，那么學習了這些知識又有什么意義呢？我認為學習了這些知識后，至少我們要能運用這些微觀世界的知識來解釋身邊的一些現(xiàn)象，而且要能借助這些知識更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學過物理變化和化學變化，它們的根本區(qū)別是什么？ 生：有無新物質(zhì)生成。 師：這是一種宏觀的說法。如果我們從分子角度看“有無新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢？請同學們帶著這個問題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3－11、圖3－12、圖3－13，推斷在上述變化中誰變？誰不變？（穿插演示：把硬紙板做的水分子模型進行分解，多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過程。） （學生分組討論，達成共識。） （教師給出以下填空題供學生回答并進行小結(jié)。） ?。?）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，______不變，僅_____變了；正是由于_____不變，物質(zhì)就不變，該物質(zhì)的化學性質(zhì)就不變；若_____變了，物質(zhì)也就變了，該物質(zhì)的化學性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。 （2）當物質(zhì)發(fā)生化學變化時，_____變了，變成_____，然后_____再重新組合成新物質(zhì)的?？梢?，在化學反應中，_____可分，而_____不可分，這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義：_____是化學變化中的_____。） 師（追問）：分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢？ 生：不能。例如，同樣是水分子組成的水，既可呈液態(tài)，又可呈氣態(tài)、固態(tài)，其狀態(tài)不同，即物理性質(zhì)不同，但只要是水分子，通電就能分解成氫氣、氧氣，即它的化學性質(zhì)是相同的。 ?。ń處熀唵慰偨Y(jié)本節(jié)課內(nèi)容，布置課后作業(yè)。） 【教后感】 新課程目標是要通過該課題幫助學生用微粒的觀念去學習化學，通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現(xiàn)象的本質(zhì)，從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，再反過來用微觀世界的'知識去解決宏觀世界中的諸多問題，從而激發(fā)學生學習化學的興趣。所以人教版新教材對《分子和原子》這一課題的設計構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡易，非常有利于教師的演繹講解和學生的理解接受。 成功之處：①學生實驗現(xiàn)象明顯，不但能激發(fā)學生的興趣，還能啟發(fā)學生的思考，同時增強了學生的有關(guān)基本操作能力；②這一課題中由于圖文并茂，形象生動，再結(jié)合教師設計的有關(guān)動畫效果，使抽象知識具體化、復雜知識明了化，此時學生便能體驗到化學變化實際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過程，為深刻理解化學變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊，加上最后設計的填空題，為學生理順了用分子原子觀點解釋物理變化、化學變化的根本區(qū)別，也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別，使學生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識。 不足之處：本節(jié)課反映出學生對身邊的化學物質(zhì)了解不多，對常見的化學現(xiàn)象注意不夠，對一些較為復雜的例子，還難以用恰當?shù)恼Z言去描述。因此在教學中需要教師引導學生發(fā)散思維，從全方位、多角度來考慮問題、描述問題，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)，從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。 分子和原子教案5篇相關(guān)文章： ★ 《原子的結(jié)構(gòu)》教案3篇 原子的結(jié)構(gòu)優(yōu)秀教案 ★ 《原子的結(jié)構(gòu)》教案3篇(原子的結(jié)構(gòu)優(yōu)秀教案)分子和原子教案5