高三化學(xué)必考知識點(diǎn)【匯編11篇】

時(shí)間：2023-10-26 22:10:55 綜合范文

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇1

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

　　☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇2

　　1、金屬活動(dòng)順序表口訣

　?。ǔ踔校┾涒}鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

　　（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。

　　2、鹽類水解規(guī)律口訣

　　無“弱”不水解，誰“弱”誰水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”雙水解；

　　誰“強(qiáng)”顯誰性，雙“弱”由K定。

　　3、鹽類溶解性表規(guī)律口訣

　　鉀、鈉銨鹽都可溶，硝鹽遇水影無蹤；

　　硫（酸）鹽不溶鉛和鋇，氯（化）物不溶銀、亞汞。

　　4、化學(xué)反應(yīng)基本類型口訣

　　化合多變一（A+BC），分解正相逆（AB+C），

　　復(fù)分兩交換（AB+CDCB+AD），置換換單質(zhì)（A+BCAC+B）。

　　5、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系口訣

　　價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。

　　6、化學(xué)計(jì)算

　　化學(xué)式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇3

　　（一）化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)）

　?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

　　②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用）。

　　③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　?、苋芤?、離子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運(yùn)用），中和滴定。

　?、菰刂芷诼伞拔弧獦?gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　?、藁瘜W(xué)鍵、電子式。

　?、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)（重點(diǎn)是等效平衡）——要求巧解，近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

　　⑨電化學(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

　?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　（二）常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（以考查出現(xiàn)的概率大小為序）

　?、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。

　　②金屬元素的化合物：Al（OH）3Fe（OH）3、Fe（OH）2、Mg（OH）2、NaOH、Cu（OH）2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　　③非金屬元素：氯、氮、硫、碳、氧

　　④非金屬元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　?、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　（三）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（6個(gè)）

　?、俟倌軋F(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化（主線）

　?、谕之悩?gòu)體

　　③化學(xué)式、電子高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：高考經(jīng)?？疾榈闹R點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　?、軒讉€(gè)典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）

　?、萦袡C(jī)反應(yīng)類型

　　⑥信息遷移

　　（四）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（7個(gè)）

　?、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法（主要是原理）

　　②實(shí)驗(yàn)的基本操作（主要是原理）

　?、鄢Ｒ姎怏w的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）

　　④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法（安全意識培養(yǎng)）

　　⑤常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別

　?、捱\(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。（這一類型題遲早會(huì)考）

　?、吒鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題）

　　（五）化學(xué)計(jì)算（7個(gè)）

　?、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

　　②有關(guān)溶液濃度的計(jì)算

　?、蹥怏w摩爾體積的計(jì)算

　　④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

　?、荽_定分子式的計(jì)算

　　⑥有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

　?、呋旌衔锏挠?jì)算

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇4

　　(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個(gè))

　?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計(jì)算。

　?、谘趸€原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用)。

　?、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　?、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運(yùn)用)，中和滴定。

　?、菰刂芷诼伞拔弧獦?gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　　⑥化學(xué)鍵、電子式。

　　⑦化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)(重點(diǎn)是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　?、帑}類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較，溶液PH值及酸堿性)

　　⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等)

　?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　(二)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物(以考查出現(xiàn)的概率大小為序)

　?、俳饘僭兀鸿F、鋁、鈉、鎂、銅。

　?、诮饘僭氐幕衔铮篈l(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

　?、鄯墙饘僭兀郝?、氮、硫、碳、氧

　?、芊墙饘僭氐幕衔铮篘O、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　?、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　(三)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(6個(gè))

　?、俟倌軋F(tuán)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化(主線)

　　②同分異構(gòu)體

　?、刍瘜W(xué)式、電子[轉(zhuǎn)載]20xx年高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo):高考經(jīng)?？疾榈闹R點(diǎn)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　?、軒讉€(gè)典型反應(yīng)(特征反應(yīng))

　　⑤有機(jī)反應(yīng)類型

　?、扌畔⑦w移

　　(四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(7個(gè))

　　①常用儀器的主要用途和使用方法(主要是原理)

　?、趯?shí)驗(yàn)的基本操作(主要是原理)

　?、鄢Ｒ姎怏w的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法)

　　④實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法(安全意識培養(yǎng))

　?、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子)進(jìn)行分離、提純和鑒別

　?、捱\(yùn)用化學(xué)知識設(shè)計(jì)一些基本實(shí)驗(yàn)或評價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。(這一類型題遲早會(huì)考)

　　⑦根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。(分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個(gè)問題)

　　(五)化學(xué)計(jì)算(7個(gè))

　　①有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算

　?、谟嘘P(guān)溶液濃度的計(jì)算

　?、蹥怏w摩爾體積的計(jì)算

　?、芾没瘜W(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

　?、荽_定分子式的計(jì)算

　?、抻嘘P(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計(jì)算

　?、呋旌衔锏挠?jì)算

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇5

　　一、金屬活動(dòng)性Na Mg Al Fe.

　　二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應(yīng)而生成氧化物,可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2.

　　三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水,也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水.

　　四、Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純堿或蘇打小蘇打

　　色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體

　　水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應(yīng)CO32—+H+HCO3—

　　HCO3—+H+CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

　　反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO3—+OH-H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2HCO3—

　　不反應(yīng)

　　與鹽反應(yīng)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32—CaCO3↓

　　不反應(yīng)

　　主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的.物質(zhì).

　　合金的特點(diǎn)：硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇6

　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

　?。?）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

　　A、化合反應(yīng)（A+B=AB）

　　B、分解反應(yīng)（AB=A+B）

　　C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）

　　D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）

　?。?）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：

　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

　　B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）

　　（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：

　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)

　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化

　　B、非氧化還原反應(yīng)

　　2、離子反應(yīng)

　?。?）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。

　　注意：

　?、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

　?、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　?、勰軐?dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

　　④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　?。?）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇7

　　一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

　　1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。

　　2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

　　3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。

　　4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。

　　5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。

　　6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。

　　二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

　　1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。

　　2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。

　　3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。

　　4.限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。

　　5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。

　　三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

　　1.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。

　　2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。

　　3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。

　　4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。

　　5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。

　　四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

　　1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。

　　2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。

　　3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。

　　4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。

　　5.并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價(jià)。

　　6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。

　　五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)

　　1.比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號。

　　2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇8

　　1.摩爾是物質(zhì)的量的單位

　　2.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。

　　=m/M;n=V/;n=cmol/L·V(aq)L

　　(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)

　　6.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　7.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。

　　8.電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在離子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。

　　10.離子方程式典型錯(cuò)誤：

　　1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、

　　2)拆分錯(cuò)誤，

　　如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，

　　如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++H2↑;

　　H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，

　　應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

　　11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

　　12.常見的混合物有煤，石油，漂，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。

　　13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

　　14.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。

　　15.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇9

　　金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。

高三化學(xué)必考知識點(diǎn) 篇10

　　元素或物質(zhì)推斷類試題

　　試題特點(diǎn)：該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干，然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。

　　答題技巧：元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對照此表進(jìn)行推斷。

（1）對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論；

（2）對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷；

（3）有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。

　　無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題找準(zhǔn)突破口邏輯推理檢驗(yàn)驗(yàn)證規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時(shí)，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗(yàn)證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗(yàn)證。

　　化學(xué)反應(yīng)原理類試題

　　試題特點(diǎn)：該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考查熱化學(xué)（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

　　答題技巧：該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的。問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng)；有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算；影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式。

　　電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算；電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。

　　在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧?？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能放棄。

　　實(shí)驗(yàn)類試題

　　試題特點(diǎn)：該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。

　　命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱（物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱）、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。

　　答題技巧：首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。

　　有機(jī)推斷類試題

　　試題特點(diǎn)：命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計(jì)問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。

　　答題技巧：有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)），這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學(xué)計(jì)算（也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)）進(jìn)行推斷，一般是先求出相對分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。

　　化學(xué)是一門記憶加實(shí)驗(yàn)的科學(xué)，這也許不太符合一些同學(xué)的思維習(xí)慣。特別是我們很多同學(xué)在初中化學(xué)學(xué)得還算可以的情況下，是覺著沒有花多少時(shí)間去記憶的。其實(shí)不然，說句武斷一點(diǎn)的話，化學(xué)學(xué)得好的同學(xué)主要是因?yàn)檎莆樟嘶瘜W(xué)的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學(xué)知識。

　　化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時(shí)還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因?yàn)樗芴岣邔W(xué)習(xí)的思維能力。