下面是范文網(wǎng)小編整理的高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)3篇 化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)高三網(wǎng),供大家賞析。
高中化學(xué)??贾R(shí)點(diǎn)1
一、概念判斷:
1、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失)
2、氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的升降(判斷是否氧化還原反應(yīng))
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,生成還原產(chǎn)物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力),在氧化還原反應(yīng)中失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化,生成氧化產(chǎn)物。
5、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子的難易有關(guān),與得電子的多少無關(guān)。
6、還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易有關(guān),與失電子的多少無關(guān)。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài),可能被氧化(由陽離子變單質(zhì)),
也可能被還原(由陰離子變單質(zhì))。
8、元素價(jià)態(tài)有氧化性,但不一定有強(qiáng)氧化性;
元素態(tài)有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價(jià)態(tài),,如:Fe2+),陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài),如:SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑:
10、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系:
置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng);化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有一部分是氧化還原反應(yīng)。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中,只有氧化性的是________________,只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應(yīng)的表示:(用雙、單線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況)
1、雙線橋:“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產(chǎn)物,氧化劑變成還原產(chǎn)物)
例:
2、單線橋:“誰”給“誰”(還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑)
例:
三、氧化還原反應(yīng)的分析
1、氧化還原反應(yīng)的類型:
(1)置換反應(yīng)(一定是氧化還原反應(yīng))
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(yīng)(一部分是氧化還原反應(yīng))
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應(yīng):
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應(yīng):(歧化反應(yīng))
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)(歸中反應(yīng))
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物不止一種的氧化還原反應(yīng):
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應(yīng)分析:
(1)找四物:氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物
(2)分析四物中亮的關(guān)系:特別是歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)
(3)電子轉(zhuǎn)移的量與反應(yīng)物或產(chǎn)物的關(guān)系
例:根據(jù)反應(yīng):8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題:
(1)氧化劑是_______,還原劑是______,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是____________;
(2)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí),被氧化物質(zhì)的質(zhì)量是____________g,生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是____________mol。
高中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)2
無機(jī)部分:
純堿、蘇打、天然堿、口堿:Na2CO3小蘇打:NaHCO3大蘇打:Na2S2O3石膏(生石膏):
熟石膏:2CaSO4·.H2O
瑩石:CaF2重晶石:BaSO4(無毒)碳銨:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食鹽:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O
(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH綠礬:FaSO4·7H2O
小編推薦:高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
干冰:CO2明礬:KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:Ca
(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽:MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O
雙氧水:H2O2皓礬:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2剛玉:Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3鐵紅、鐵礦:Fe2O3磁鐵礦:Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱鐵礦:FeCO3赤銅礦:Cu2O波爾多液:Ca
(OH)2和CuSO4石硫合劑:Ca
(OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分):Ca
(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分):Ca
(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4水煤氣:CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色):Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧:NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水:濃HNO3與濃HCl按體積比1:3混合而成。
鋁熱劑:Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:CO(NH2)2
有機(jī)部分:
氯仿:CHCl3電石:CaC2電石氣:C2H2(乙炔)
TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH
氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。
醋酸:冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇
:C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:苯酚蟻醛:甲醛HCHO
福爾馬林:35%—40%的甲醛水溶液蟻酸:甲酸
HCOOH
葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麥芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH
油酸:C17H33COOH
軟脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸HOOC—COOH
使藍(lán)墨水褪色,強(qiáng)酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)??贾R(shí)點(diǎn)3
鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe
(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe
(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色
Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅:單質(zhì)是紫紅色Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色
Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg
(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體,密度大于水,與水不互溶KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體
SO2—無色,有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點(diǎn))
品紅溶液——紅色氫氟酸:HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
高中化學(xué)??贾R(shí)點(diǎn)3篇 化學(xué)高中知識(shí)點(diǎn)高三網(wǎng)相關(guān)文章:
★ 初中化學(xué)學(xué)年度教學(xué)工作總結(jié)8篇(初中化學(xué)學(xué)期教學(xué)工作總結(jié))
★ 高三教師值周班總結(jié)范文3篇(值周班總結(jié)高中值日)
★ 畢業(yè)四十年同學(xué)聚會(huì)發(fā)言稿范文3篇 高中同學(xué)聚會(huì)文案朋友圈
★ 勞動(dòng)最光榮高中作文推薦3篇(關(guān)于勞動(dòng)光榮的作文高中)
★ 初中生物教研組工作計(jì)劃8篇(高中生物組教研工作計(jì)劃)
★ 通用技術(shù)教學(xué)工作總結(jié)6篇 高中通用技術(shù)教學(xué)工作總結(jié)
★ 高中教師教學(xué)年度考核總結(jié)6篇 教師年度考核個(gè)人總結(jié)高中數(shù)學(xué)