下面是范文網(wǎng)小編分享的高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]4篇(高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及例題),以供參考。
高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]1
第一章
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
過濾 一帖、二低、三靠 分離固體和液體的混合體時(shí),除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā) 不斷攪拌,有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺 把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸 利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取 萃取劑:原溶液中的溶劑互不相溶;② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,主要儀器:分液漏斗
分液 下層的液體從下端放出,上層從上口倒出 把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作 向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 需用的儀器 托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟:⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水,攪拌,注意冷卻)⑷ 轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)⑸ 洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻
容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章
從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾
物質(zhì)的量的單位 標(biāo)準(zhǔn)狀況
STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下 阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量
M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等氣體摩爾體積
Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 7 阿伏加德羅定律
(由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1
n1
V1
n2
n2
V2 8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/V
nB=CB×V
V=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量
M m=M×n
n=m/M
M=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)
n N=NA×n
n =N/NA
nA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω
1000×ρ×ω
M 13 溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(?。罺(?。┮晕镔|(zhì)的量為中心
第二章
化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類
元素分類: 金屬和非金屬元素 2 化合物分類: 有機(jī)物(含C)和無機(jī)物
氧化物 酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO
(多數(shù)為金屬氧化物)、兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水)Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無+
2、+
3、C無+2)分散系 溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm,透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm,較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm,不透明、不穩(wěn)定、不均一 化學(xué)反應(yīng)的分類 四大基本反應(yīng)類型 化合:2SO2+ O2
2SO3
分解:2NaHCO3
na2CO3 +CO2↑+ H2O
置換:Cl2 +2KI ===2KCl+I2
復(fù)分解:2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O 是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng):Cl2+H2O = HCl+HClO
非離子反應(yīng):2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))氧化還原反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化還原反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收 放熱反應(yīng):3Fe+2O2 = Fe3O4
吸熱反應(yīng):C+CO2 = 2CO 第二章
化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)
電解質(zhì)(酸、堿、鹽、水)在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
非電解質(zhì)(包括CO2、SO2)在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
碳酸的電離方程式 H2CO3 = H++HCO3-
(弱電解質(zhì)用“
”)
naHCO3的電離方程式 NaHCO3=Na++HCO3-
(強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”)
離子反應(yīng)式 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子
離子反應(yīng)式寫法 一寫、二改、三刪、四查
單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式
離子共存 有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色
與H+不共存(弱酸根)OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
與OH-不共存(弱堿金屬陽(yáng)離子)H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等
常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl-膠體 膠體的性質(zhì)(介穩(wěn)定)丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉
判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法 丁達(dá)爾現(xiàn)象
膠體提純 滲析(膠體微粒不能透過半透膜)
Fe(OH)3膠體制備的方法 取燒杯盛20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL~2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。
Fe(OH)3膠體制備方程式
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體凝聚的條件
加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體
第二章
化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)的升降(不一定有氧的得失)
升失氧 還原劑、還原性、失電子、(升價(jià))、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物
降得還 氧化劑、氧化性、得電子、(降價(jià))、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物
化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng),一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)
氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色
SO2的吸收 用KMnO4溶液
(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁
Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)
nO的檢驗(yàn) 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色
離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色
Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色
SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI)
nO3-的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出(NO2)物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中(防水、防O2)
見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶(HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等)
堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞(Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞(HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存 F2、HF(氫氟酸)用塑料瓶不能用玻璃瓶(與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中 白磷(防在空氣中自燃)、Br2(防止揮發(fā))
地殼中含量最多的元素 氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素 金、鐵(隕石)、硫(火山口附近)
金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性
能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性:Al、Al2O3、Al(OH)3
弱酸的酸式鹽:NaHCO3、NaHSO3、NaHS
弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2S
兩性金屬 鋅Zn、鋁Al(與酸和堿都放H2)
鈍化金屬 鐵Fe、鋁Al(被冷的濃H2SO4、濃HNO3)酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽
2高沸點(diǎn)酸,難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸
濃硫酸的特性
1、吸水性—做干燥,不能干燥NH3、H2S
2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化
3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)
硝酸 HNO3
1、強(qiáng)酸性
2、強(qiáng)氧化性
3、不穩(wěn)定性
(見光、受熱)
次氯酸 HClO
1、弱酸性
2、強(qiáng)氧化性
3、不穩(wěn)定性
(見光、受熱)
硅酸 H2SiO3
1、弱酸性
2、難溶性
3、不穩(wěn)定性
(熱)漂白 氧化型(永久)強(qiáng)氧化性:HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型(暫時(shí))SO2
(使品紅褪色,不能使石蕊變紅后褪色)
吸附型(物理)活性碳
明礬溶液生成的Al(OH)3膠體 水溶液 氯水主要成分 分子: Cl2、H2O、HClO
離子: H+、Cl-、ClO-
氨水主要成分
分子:NH3
H2O
nH3·H2O
離子:NH4+
OHˉ
氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別
氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物
氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別
最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氣體 極易溶于水(噴泉)NH3(1:700)HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2
nH3
HCl
只能用排氣法收集 NO
n2
CO
鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水;②水蒸氣——放熱;③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低;④在水面上游動(dòng)——生成氣體;咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈;⑤變色——生成堿
俗名 蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3
水玻璃:Na2SiO3的水溶液
漂白粉主要成分:Ca(ClO)
2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2
用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具,Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打)可中和胃酸
明礬用作凈水劑,次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白
自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)
Fe2O3—紅色油漆和涂料;Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。
晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維;硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。
高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]2
2013--2014學(xué)(上)市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
2.電解質(zhì)
3.氣體摩爾體積
4.物質(zhì)的量濃度
5.離子方程式書寫
6.物質(zhì)分類
7.物質(zhì)的鑒別
8.濃度計(jì)算
9.氧化還原反應(yīng)
10.化學(xué)式確定
11.離子共存
12.膠體的性質(zhì)
13.氧化還原反應(yīng)
14.氧化還原反應(yīng)
15.混合物分離
16.物質(zhì)的量
17.電荷守恒
18.氧化性強(qiáng)弱的判斷
19.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
20.氧化還原反應(yīng)
21.離子共存和離子檢驗(yàn)
22.基礎(chǔ)計(jì)算
23.溶液的配制
高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]3
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
過濾:分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”:一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低:過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣,漏斗內(nèi)液 體的液面低于濾紙的邊緣。三靠:傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
外焰加熱:酒精燈的火焰,越靠近外部,能結(jié)合的氧氣越多,所以燃燒效果越好,溫度越高;內(nèi)焰能接觸到的氧氣少,溫度當(dāng)然低了。
還有,內(nèi)焰部分的棉線,含有大量酒精,加之揮發(fā),溫度很低,如果試管在加熱時(shí)觸及到,很有可能炸裂!
蒸發(fā)
1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高而使液體飛濺。
3.當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。
4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。
5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。
除雜原則:
不增加新物質(zhì)不減少提純物質(zhì)雜質(zhì)被轉(zhuǎn)化成沉淀,氣體等易分離的物質(zhì) 萃取
四氯化碳萃取水中的碘
儀器:分液漏斗帶鐵圈的鐵架臺(tái)燒杯
現(xiàn)象:分層上層液體呈淺黃色(溶劑水)下層呈紫色(溶劑四氯化碳)
四氯化碳無色液體密度比水大不溶于水
使用分液漏斗注意事項(xiàng):1.使用前檢查上口和活塞是否漏水
2.加入萃取液后先到轉(zhuǎn)震蕩,再靜置
3.分液時(shí),分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,當(dāng)分液漏斗下層液體恰好流盡時(shí),馬上關(guān)閉活塞,防止上層液體流出,上層液體由上口倒出
化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
體積V、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾數(shù)、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化
高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]4
【導(dǎo)語】進(jìn)入高中后,很多新生有這樣的心理落差,比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,這是正常心理,但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。東星資源網(wǎng)高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理》,希望對(duì)你有幫助!
【篇一】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理
1.原子定義
原子:化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個(gè)分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對(duì)意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最??;
3.分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。
4.原子的構(gòu)成
質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)
中子:不帶電原子不帶電
電子:1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
5.原子與分子的異同
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動(dòng)中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
6.核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個(gè),第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個(gè),第二層不超過8個(gè),第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí),最多可容納2個(gè)電子)
【篇二】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理
1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系
(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除
226He為1s外,其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子,只有1個(gè)s軌道,還未出現(xiàn)p軌道,所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。
(2)一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí),而是能量相近的能級(jí)。
2.元素周期表的分區(qū)
根據(jù)核外電子排布
①分區(qū)
原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)
③若已知元素的外圍電子排布,可直接判斷該元素在周期表中的位置。如:某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p區(qū),為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù),最外層電子數(shù)為其族序數(shù),但應(yīng)注意過渡元素(副族與第Ⅷ族)的能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)(鑭系、錒系除外)。
【篇三】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理
一、硅元素:
無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途:
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
【篇四 】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理
1、硫酸根離子的檢驗(yàn):bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
2、碳酸根離子的檢驗(yàn):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑
4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o
8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2
10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑
11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2
14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
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