高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]4篇(高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及例題)

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高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]1

　　第一章

　　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）

　　蒸發(fā) 不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)

　　蒸餾 ①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）

　　萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；② 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③ 要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗

　　分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的

　　過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次

　　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

　　主要步驟：⑴ 計(jì)算 ⑵ 稱量（如是液體就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，攪拌，注意冷卻）⑷ 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸ 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹ 振搖⑺ 定容⑻ 搖勻

　　容量瓶 ①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右

　　第一章

　　從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體摩爾

　　物質(zhì)的量的單位標(biāo)準(zhǔn)狀況

　　STP 0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下阿伏加德羅常數(shù)NA 1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量

　　M 1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等氣體摩爾體積

　　Vm 1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為 7 阿伏加德羅定律

（由PV=nRT推導(dǎo)出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)

　　V2 8 物質(zhì)的量濃度CB 1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度

　　CB=nB/V

　　nB=CB×V

　　V=nB/CB 9 物質(zhì)的質(zhì)量

　　M m=M×n

　　n=m/M

　　M=m/n 10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積 V V=n×Vm

　　n=V/Vm

　　Vm=V/n 11 物質(zhì)的粒子數(shù)

　　n N=NA×n

　　n =N/NA

　　nA=N/n 12 物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　　1000×ρ×ω

　　M 13 溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（?。罺（?。┮晕镔|(zhì)的量為中心

　　第二章

　　化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類

　　元素分類：金屬和非金屬元素 2 化合物分類：有機(jī)物（含C）和無機(jī)物

　　氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物）

　　堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）Fe2O3、CuO、MgO

(多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）Al2O3、ZnO 不成鹽氧化物 NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價(jià)無+

　　2、+

　　3、C無+2）分散系溶液（很穩(wěn)定）分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

　　膠體（介穩(wěn)定狀態(tài)）分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

　　濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+ O2

　　2SO3

　　分解：2NaHCO3

　　na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2

　　CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 是否有離子參加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)：Cl2＋H2O = HCl＋HClO

　　非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2 = 2FeCl3 是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2 = Fe3O4

　　吸熱反應(yīng)：C+CO2 = 2CO 第二章

　　化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

　　非電解質(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

　　碳酸的電離方程式 H2CO3 = H＋＋HCO3－

（弱電解質(zhì)用“

”）

　　naHCO3的電離方程式 NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

（強(qiáng)電解質(zhì)用“ = ”）

　　離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子

　　離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查

　　單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式

　　離子共存有顏色的離子 MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色

　　與H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等

　　與OH-不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 與H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、等

　　常見生成沉淀 Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-、Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)定）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、聚沉

　　判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象

　　膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）

　　Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。

　　Fe(OH)3膠體制備方程式

　　FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體凝聚的條件

　　加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體

　　第二章

　　化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價(jià)的升降（不一定有氧的得失）

　　升失氧還原劑、還原性、失電子、（升價(jià)）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物

　　降得還氧化劑、氧化性、得電子、（降價(jià)）、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物

　　化合反應(yīng) 不一定是氧化還原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng) 一定是氧化還原反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng) 一定不是氧化還原反應(yīng)

　　氣體的檢驗(yàn) NH3的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

　　SO2的檢驗(yàn) 用品紅溶液褪色

　　SO2的吸收用KMnO4溶液

(強(qiáng)氧化性)CO2的檢驗(yàn) 用澄清石灰水變濁

　　Cl2的檢驗(yàn) 用濕潤(rùn)的KI 淀粉試紙變藍(lán)

　　nO的檢驗(yàn) 打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色

　　離子的檢驗(yàn) NH4+的檢驗(yàn) 加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

　　Fe3+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色

　　Fe2+的檢驗(yàn) ①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色

　　SO42-的檢驗(yàn) 先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

　　Cl-、(Br-、I-)的檢驗(yàn) 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgI）

　　nO3-的檢驗(yàn) 加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（NO2）物質(zhì)的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

　　見光易分解的物質(zhì) 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

　　堿性物質(zhì) 用橡膠塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì) 用玻璃塞不能用橡膠塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物質(zhì)的保存 F2、HF（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃)保存在水中白磷（防在空氣中自燃）、Br2（防止揮發(fā)）

　　地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe 地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口附近）

　　金屬共同的物理性質(zhì) 有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性

　　能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì) 兩性：Al、Al2O3、Al(OH)3

　　弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS

　　弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3、(NH4)2S

　　兩性金屬鋅Zn、鋁Al（與酸和堿都放H2）

　　鈍化金屬鐵Fe、鋁Al（被冷的濃H2SO4、濃HNO3）酸化學(xué)性質(zhì) 稀、濃硫酸的通性 1強(qiáng)酸性----反應(yīng)生成鹽

　　2高沸點(diǎn)酸，難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸

　　濃硫酸的特性

　　1、吸水性—做干燥，不能干燥NH3、H2S

　　2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化

　　3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)

　　硝酸 HNO3

　　1、強(qiáng)酸性

　　2、強(qiáng)氧化性

　　3、不穩(wěn)定性

（見光、受熱）

　　次氯酸 HClO

　　1、弱酸性

　　2、強(qiáng)氧化性

　　3、不穩(wěn)定性

（見光、受熱）

　　硅酸 H2SiO3

　　1、弱酸性

　　2、難溶性

　　3、不穩(wěn)定性

（熱)漂白氧化型（永久）強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃 HNO3 加合型（暫時(shí)）SO2

（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色）

　　吸附型（物理）活性碳

　　明礬溶液生成的Al(OH)3膠體水溶液氯水主要成分分子： Cl2、H2O、HClO

　　離子： H＋、Cl－、ClO－

　　氨水主要成分

　　分子：NH3

　　H2O

　　nH3·H2O

　　離子：NH4+

　　OHˉ

　　氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別

　　氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物

　　氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別

　　最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 氣體極易溶于水（噴泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排氣法收集 NO2

　　nH3

　　HCl

　　只能用排氣法收集 NO

　　鈉與水的反應(yīng) 現(xiàn)象: ①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅 ①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個(gè)小球——溶點(diǎn)低；④在水面上游動(dòng)——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿

　　俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3

　　水玻璃：Na2SiO3的水溶液

　　漂白粉主要成分：Ca(ClO)

　　2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2

　　用途 Na2O2(淡黃色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小蘇打）可中和胃酸

　　明礬用作凈水劑，次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時(shí)性漂白

　　自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)

　　Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。

　　晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽(yáng)能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠。

高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]2

　　2013--2014學(xué)(上)市級(jí)重點(diǎn)高中協(xié)作校期中測(cè)試

　　高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　2.電解質(zhì)

　　3.氣體摩爾體積

　　4.物質(zhì)的量濃度

　　5.離子方程式書寫

　　6.物質(zhì)分類

　　7.物質(zhì)的鑒別

　　8.濃度計(jì)算

　　9.氧化還原反應(yīng)

　　10.化學(xué)式確定

　　11.離子共存

　　12.膠體的性質(zhì)

　　13.氧化還原反應(yīng)

　　14.氧化還原反應(yīng)

　　15.混合物分離

　　16.物質(zhì)的量

　　17.電荷守恒

　　18.氧化性強(qiáng)弱的判斷

　　19.電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　20．氧化還原反應(yīng)

　　21.離子共存和離子檢驗(yàn)

　　22.基礎(chǔ)計(jì)算

　　23.溶液的配制

高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]3

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

　　過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點(diǎn)是“一貼二低三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時(shí)濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣，漏斗內(nèi)液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。

　　外焰加熱：酒精燈的火焰，越靠近外部，能結(jié)合的氧氣越多，所以燃燒效果越好，溫度越高；內(nèi)焰能接觸到的氧氣少，溫度當(dāng)然低了。

　　還有，內(nèi)焰部分的棉線，含有大量酒精，加之揮發(fā)，溫度很低，如果試管在加熱時(shí)觸及到，很有可能炸裂！

　　蒸發(fā)

　　1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。

　　3.當(dāng)加熱至(大量)固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。

　　4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。

　　5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。

　　除雜原則：

　　不增加新物質(zhì)不減少提純物質(zhì)雜質(zhì)被轉(zhuǎn)化成沉淀，氣體等易分離的物質(zhì) 萃取

　　四氯化碳萃取水中的碘

　　儀器：分液漏斗帶鐵圈的鐵架臺(tái)燒杯

　　現(xiàn)象：分層上層液體呈淺黃色（溶劑水）下層呈紫色（溶劑四氯化碳）

　　四氯化碳無色液體密度比水大不溶于水

　　使用分液漏斗注意事項(xiàng)：1.使用前檢查上口和活塞是否漏水

　　2.加入萃取液后先到轉(zhuǎn)震蕩，再靜置

　　3.分液時(shí)，分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，當(dāng)分液漏斗下層液體恰好流盡時(shí)，馬上關(guān)閉活塞，防止上層液體流出，上層液體由上口倒出

　　化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　體積V、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾數(shù)、物質(zhì)的量之間的轉(zhuǎn)化

高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理[范例]4

【導(dǎo)語】進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。東星資源網(wǎng)高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理》，希望對(duì)你有幫助！

【篇一】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

1.原子定義

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

（1）原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)（金剛石、石墨等）；金屬單質(zhì)（如鐵、汞等）；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運(yùn)動(dòng)著；原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對(duì)于原子的認(rèn)識(shí)遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（1）構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

（2）最小；不是絕對(duì)意義上的最小，而是；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最??；

3.分子的性質(zhì)

（1）分子質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

4.原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核（+）

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

5.原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)

（1）都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

（2）質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

（3）同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同

（4）都具有種類和數(shù)量的含義

6.核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)；；最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)（n代表電子層數(shù)），即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè)；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子）

【篇二】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系

（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除

　　226He為1s外，其余為nsnp。He核外只有2個(gè)電子，只有1個(gè)s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。

（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類。但一個(gè)能級(jí)組不一定全部是能量相同的能級(jí)，而是能量相近的能級(jí)。

2.元素周期表的分區(qū)

　　根據(jù)核外電子排布

①分區(qū)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)

③若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4，由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期ⅥA族元素。即能層為其周期數(shù)，最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素（副族與第Ⅷ族）的能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是其族序數(shù)（鑭系、錒系除外）。

【篇三】高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理

一、硅元素:

　　無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C

　　最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

　　天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

　　物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

　　化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

五、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯氣

　　物理性質(zhì):黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì):很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng):

　　2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的`本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　　Cl2的用途:

①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。