魯教版高中化學(xué)教案例文3篇新魯教版高中化學(xué)

時(shí)間：2023-02-17 09:32:52 教案

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魯教版高中化學(xué)教案例文1

　　元素周期律與元素周期表

　　一.理解元素周期律及其實(shí)質(zhì)。

　　1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。

　　2.元素原子核外電子排布的周期性變化(原子最外層電子數(shù)由1個(gè)增加到8個(gè)的周期性變化)決定了元素性質(zhì)的周期性變化(原子半徑由大到小、正價(jià)由+1遞增到+7、非金屬元素最低負(fù)價(jià)由-4到-1、元素金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng))。

　　二.掌握證明元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。

　　1.元素的金屬性是指元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫越容易，價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng);金屬性較強(qiáng)的金屬能把金屬性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na、Ba等除外)。

　　2.元素的非金屬性是指元素的原子奪取電子的能力。元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng);非金屬性較強(qiáng)的非金屬能把金屬性較弱的非金屬?gòu)钠潲}或酸溶液中置換出來(lái)(F2除外)

　　三.熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，熟記主族元素的名稱及符號(hào)。

　　1.記住7個(gè)橫行，即7個(gè)周期(三短、三長(zhǎng)、一不完全)。

　　2.記住18個(gè)縱行，包括7個(gè)主族(ⅠA～ⅦA)、7個(gè)副族(ⅠB～ⅦB)、1個(gè)第Ⅷ族(第8、9、10縱行)和1個(gè)0族(即稀有氣體元素)。

　　3.記住金屬與非金屬元素的分界線(氫、硼、硅、砷、碲、砹與鋰、鋁、鍺、銻、釙之間)。

　　4.能推斷主族元素所在位置(周期、族)和原子序數(shù)、核外電子排布。

　　四.能綜合應(yīng)用元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的關(guān)系。

　　1.原子序數(shù)=原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù);周期數(shù)=原子核外電子層數(shù);主族數(shù)=原子最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=元素正價(jià)數(shù)=8-?最低負(fù)價(jià)?。

　　2.同周期主族元素從左到右，原子半徑遞減，金屬性遞減、非金屬性遞增;同主族元素從上到下，原子半徑遞增，金屬性遞增、非金屬性遞減;位于金屬與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)某些金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)某些非金屬的性質(zhì)。

　　五.能綜合應(yīng)用同短周期、同主族元素性質(zhì)的遞變性及其特性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)。

　　主族序數(shù)、原子序數(shù)與元素的正價(jià)及最低負(fù)價(jià)數(shù)同為奇數(shù)或偶數(shù)。

　　六.能綜合應(yīng)用元素周期表。

　　預(yù)測(cè)元素的性質(zhì);啟發(fā)人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)等。

　　七.典型試題。

　　1.同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是

　　A.含氧酸的酸性：H3ZO4 > H2YO4 > HXO4

　　B.非金屬性：X > Y > Z

　　C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)

　　D.元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由小到大

　　2.若短周期中的兩種元素可以可以形成原子個(gè)數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)差不可能是

　　A.1 B.3 C.5 D.6

　　3.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

　　A.原子半徑：A > B > C > D B.原子序數(shù)：d > c > b > a

　　C.離子半徑：C > D > B > A D.單質(zhì)的還原性：A > B > C > D

　　4.1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是

　　A.該元素屬于第七周期 B.該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似

　　C.該元素位于ⅢA族 D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

　　5.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X > W > Z > Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1:1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個(gè)。Na、Mg、C、O。

(1)X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式是___________ ___________2Mg+CO2?點(diǎn)燃 ?2MgO+C。 Mg(OH)2 < NaOH

(2)W、X元素的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為__________ < __________(填化學(xué)式)。這四種元素原子半徑的大小為_____ > _____ > _____ > _____(填元素符號(hào))。Na > Mg > C > O。

　　6.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鈹元素的氫氧化物(難溶于水)是兩性氫氧化物，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。Be(OH)2+H2SO4?BeSO4+2H2O;Be(OH)2+2NaOH?Na2BeO2+2H2O。

　　7.制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的制冷劑。

　　據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：第二周期_____ > _____ > H2O、HF;

　　第三周期SiH4 > PH3 > _____ > _____。

(2)化合物的毒性：PH3 > NH3;H2S_____H2O;CS2_____CO2;CCl4 > CF4(填>、<、=)。

　　于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是__________

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。

① 毒性 ② 沸點(diǎn) ③ 易燃性 ④ 水溶性 ⑤ 顏色

　　A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②⑤

　　八.拓展練習(xí)。

　　1.下列敘述正確的是

　　A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑

　　B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

　　C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體

　　D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

　　2.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是

　　A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2

　　3.某元素原子最外層只有1個(gè)電子，下列事實(shí)能證明其金屬性比鉀強(qiáng)的是

　　A.其單質(zhì)跟冷水反應(yīng)，發(fā)生劇烈爆炸 B.其原子半徑比鉀原子半徑大

　　C.其單質(zhì)的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 D.其氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

　　4.短周期元素X和Y可形成原子個(gè)數(shù)比為2:3，且X呈價(jià)態(tài)，Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是

　　A.n+5 B.n+3 C.n-3 D.n-11

　　5.原子序數(shù)為x的元素E與周期表中A、B、C、D四種元素上下左右緊密相鄰，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能的是(鑭系、錒系元素除外)

　　A.4x B.4x+6 C.4x+10 D.4x+14

　　6.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

　　A.XY B.XY2 C.XY3 D.X2Y3

　　7.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1988年作出決定：把長(zhǎng)式周期表原有的主、副族及族號(hào)取消，由左至右按原順序改為18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中正確的是

　　A.第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多

　　B.第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素

　　C.從上到下第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低

　　D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

　　8.下列各組順序的排列不正確的是

　　A.半徑：Na+ > Mg2+ > Al3+ > F? B.堿性：KOH > NaOH Mg(OH)2 > Al(OH)3

　　C.穩(wěn)定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 D.酸性：H3AlO3 < H2SiO3 < H2CO3 < H3PO4

　　9.已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y > X;氫化物穩(wěn)定性是HX > HT;原子序數(shù)T > Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z > T。四種元素的非金屬型從強(qiáng)到弱排列順序正確的是

　　A.X、Y、Z、T B.Y、X、Z、T C.X、Y、T、Z D.Y、X、T、Z

　　10.我國(guó)最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈(Tl)是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷值得懷疑的是

　　A.能生成+3價(jià)的化合物 B.鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

　　C.Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng) D.Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物

　　11.根據(jù)已知的元素周期表中前七周期中的元素種類數(shù)，請(qǐng)預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類數(shù)為

　　A.18 B.32 C.50 D.64

　　12.有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子數(shù)總和為32，價(jià)電子數(shù)總和為18，其中X與Z可按原子個(gè)數(shù)比為1:1或2:1形成通常為液態(tài)的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相鄰，Y、Z同周期，Z、W同主族。

(1)寫出元素符號(hào)：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。

(2)這四種元素組成的一種化合物的化學(xué)式是__________

　　13.A、B、C、D是短周期元素，A元素的價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1 mol該化合物含有42 mol電子，B原子的最外層電子排布式為ns2np2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素之一。式寫出：N、O、P、Li。

(1)A、B元素形成酸酐的化學(xué)式__________N2O3、N2O5。

(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________2Li+2H2O

(3)A、C元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小__________ < __________。PH314.在周期表中，有些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它左上訪或右下方的另一主族元素相似，如鋰與鎂都能與氮?dú)夥磻?yīng)、鈹與鋁的氫氧化物均有兩性等，這稱為對(duì)角線規(guī)則。請(qǐng)回答：

(1)下列關(guān)于鋰及其化合物性質(zhì)的敘述中，正確的是

　　A.Li跟過量O2反應(yīng)生成Li2O2 B.LiOH加熱時(shí)，不會(huì)分解

　　C.Li遇濃H2SO4不發(fā)生鈍化 D.Li2CO3加熱時(shí)，分解成Li2O和CO2

(2)鋰在空氣中燃燒，除生成__________外，也生成微量的__________。

(3)鈹?shù)膬r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________，具有_____性，證明這一結(jié)論的離子方程式是__________________________________________________

(4)若已知Be2C+4H2O??2Be(OH)2?+CH4?，則Al4C3與過量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

　　15.下表是元素周期表的一部分：

　　周期族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

　　2 ① ② ⑨ ③

　　3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)表中元素 ⑧ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為__________，它的_______(填酸、堿)性比元素 ⑦ 的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的_______(填強(qiáng)、弱)。

(2)位于第二周期的某元素的原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多1個(gè)，該元素是表中的_____(填編號(hào))，該元素與元素 ⑤ 形成的化合物的電子式是_______________，其中的化學(xué)鍵是__________鍵;該元素與元素 ⑨ 形成的化合物中，元素 ⑨ 顯_____價(jià)。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明元素 ⑦ 與 ⑧ 的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，并寫出有關(guān)的離子方程式。

魯教版高中化學(xué)教案例文2

　　1、內(nèi)容和進(jìn)度：完成2 -1 脂肪烴一節(jié)的教學(xué)

　　第1課時(shí)：烷烴第2課時(shí)：烯烴

　　第3課時(shí)：炔烴、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用第4課時(shí)：習(xí)題講解

　　2、重點(diǎn)和難點(diǎn)突破

　　教學(xué)重點(diǎn)：1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)

　　2、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

　　教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順反異構(gòu)

　　附導(dǎo)學(xué)案： 2-1 脂肪烴

　　課前預(yù)習(xí)學(xué)案

　　一、預(yù)習(xí)目標(biāo)

　　1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí)

　　2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識(shí)

　　3、了解烯烴的順反異構(gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來(lái)源

　　二、預(yù)習(xí)內(nèi)容

(一)、烷烴和烯烴

　　1、分子里碳原子跟碳原子都以結(jié)合成，碳原子剩余的跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為，烷烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2)

　　2、烷烴和烯烴

(1)烯烴是分子中含有的鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡(jiǎn)式為。烯烴的主要化學(xué)性質(zhì)為(1) (2) (3)

(3)順反異構(gòu)的概念

(二)乙炔

　　1、乙炔的分子式，最簡(jiǎn)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學(xué)方程式為 3、乙炔燃燒時(shí)，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因?yàn)橐胰?/p>

　　4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　5、炔烴典型的化學(xué)性質(zhì)有(1) (2) (3)

(三)脂肪烴的來(lái)源

　　根據(jù)課本p35頁(yè)【學(xué)與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：

　　石油工藝的比較：

　　工藝原理所得主要產(chǎn)品或目的

　　分餾常壓分餾利用各組分的_______不同石油氣,_______, ,[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)z,x,x,k][來(lái)

　　_______, ( ,

, )[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)z_k]

　　減壓分餾利用在減壓時(shí)，____ _降低，從而達(dá)到分離_______目的

　　催化裂化將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強(qiáng)下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量

　　裂解又稱______裂化，使短鏈烴進(jìn)一步斷裂生成_________

　　催化重整提高汽油的辛烷值和制取芳香烴

　　三、提出疑惑

　　同學(xué)們，通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的表格中

　　疑惑點(diǎn) 疑惑內(nèi)容

　　課內(nèi)探究學(xué)案

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系

　　2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學(xué)性質(zhì)

　　3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴的順反異構(gòu)和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法

　　4、讓學(xué)生在復(fù)習(xí)、質(zhì)疑、探究的學(xué)習(xí)過程中增長(zhǎng)技能，

　　學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：

　　1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)

　　2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象

　　3、實(shí)驗(yàn)室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點(diǎn)

　　二、學(xué)習(xí)過程

　　探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點(diǎn)

　　閱讀p28思考和交流

　　思考; 烷烴的沸點(diǎn)與其分子中所含有的碳原子數(shù) 之間的關(guān)系

(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸，相對(duì)密度逐漸 ;

(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;

(c)烷烴的相對(duì)密度水的密度。

(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越

　　練習(xí)：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點(diǎn)高低探究二：烷烴和烯烴化學(xué)性質(zhì)

　　1、烷烴的化學(xué)性質(zhì)特征反應(yīng)

(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：

(2) 反應(yīng)式

　　2.烯烴的化學(xué)性質(zhì)

(1)燃燒

魯教版高中化學(xué)教案例文3

　　化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

　　一.理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵、金屬鍵和鍵的極性。

　　1.相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

　　2.陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。活潑金屬跟活潑非金屬化合時(shí)，都形成離子鍵。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電。

　　3.原子間通過共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵;不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。原子間通過共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸(無(wú)水)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽(如AlCl3)。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不(或很難)導(dǎo)電。

　　4.在銨鹽、強(qiáng)堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵。

　　5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

　　二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法。

　　1.可用電子式來(lái)表示：① 原子，如：Na?;② 離子，如：[:O:]2?;③ 原子團(tuán)，如：[:O:H]?;④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu);⑤ 分子或化合物的形成過程。

　　2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

　　三.了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性。

　　1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2、C2H2(鍵角180?)都是直線形分子;H2O(鍵角104.5?)是角形分子;NH3(鍵角107?18')是三角錐形分子;CH4(鍵角109?28')是正四面體分子;苯分子(鍵角120?)是平面正六邊形分子。

　　2.非極性分子：電荷分布對(duì)稱的分子。包括：A型單原子分子(如He、Ne);A2型雙原子分子，(如H2、N2);AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子(如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6)。對(duì)于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子(如SO3、PCl5、SF6、IF7)。

　　3.極性分子：電荷分布不對(duì)稱的分子。包括：AB型雙原子分子(如HCl、CO);AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子(如H2O、NH3、SO2、CH3F)。

　　4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng)、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)、鍵能越大，鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

　　四.了解分子間作用力，理解氫鍵。

　　1.分子間作用力隨分子極性、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

　　2.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵。

　　3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑;極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑(即“相似相溶”規(guī)律)。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度。

　　五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn)。

　　1.離子晶體是陰、陽(yáng)離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體(即所有的離子化合物)。硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu);CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

　　2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)(除原子晶體外)、氧化物(除原子晶體外)、氫化物、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕。硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

　　3.原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅、石英或水晶(SiO2)、金剛砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸點(diǎn)高，一般不導(dǎo)電，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu)。

　　4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用(即金屬鍵)形成的晶體(即金屬單質(zhì)和合金)。硬度一般較大，熔、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

　　5.晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體(或多數(shù)金屬晶體)> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔、沸點(diǎn)高。③ 離子晶體：一般來(lái)說(shuō)，離子電荷數(shù)越多、半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高;但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高;但分子間形成氫鍵時(shí)，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)反常偏高;在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越少，熔、沸點(diǎn)越高;在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對(duì)位”。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較。

　　六.注意培養(yǎng)對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力。

　　七.典型試題。

　　1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

　　A.離子化合物可能含有共價(jià)鍵 B.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

　　C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價(jià)化合物中不含離子鍵

　　2.下列電子式的書寫正確的是 H

　　A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

　　3.下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

　　A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

　　4.已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非極性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是極性分子，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

　　A.ABn型分子中A、B均不含氫原子

　　B.A的相對(duì)原子質(zhì)量必小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

　　C.分子中所有原子都在同一平面上

　　D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

　　5.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

　　A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

　　6.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

　　A.CO2、KCl、SiO2 B.O2、I2、Hg

　　C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO2

　　八.拓展練習(xí)。

　　1.下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是

　　A.HClO、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH、K2O2 D.H2SO4、KHSO4

　　2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型共價(jià)化合物的是

　　A.6、8 B.16、8 C.12，9 D.7，8

　　3.下列說(shuō)法正確的是

　　A.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

　　B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　C.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

　　D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

　　4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

　　A.CO2、H2S B.C2H2、CH4 C.CHCl3、C2H4 D.NH3、HCl

　　5.下列敘述正確的是

　　A.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

　　C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

　　6.下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

　　A.在金剛石中，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

　　B.在氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個(gè)

　　C.在干冰晶體中，每個(gè)CO2分子與12個(gè)CO2分子緊鄰

　　D.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

　　7.下列電子式中錯(cuò)誤的是 H H

　　A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

　　8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物，下列敘述中正確的是

　　A. 的電子式是 [:C??C:]2?

　　B.CaC2和MgC2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在

　　D.MgC2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

　　9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

　　A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

　　10.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

　　A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

　　11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

　　A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

　　12.能說(shuō)明BF3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

　　A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵

　　C.3個(gè)B-F鍵長(zhǎng)度相等 D.3個(gè)B-F鍵的夾角為120?

　　13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

　　A.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化

　　C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化

　　14.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

　　A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

　　C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

　　15.據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

　　H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

　　A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

　　C.不能發(fā)生加成反應(yīng) D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

　　16.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

　　A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

　　C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

　　17.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

　　A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

　　C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對(duì)二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

　　18.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是

　　A.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

　　C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

　　19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

　　A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

　　20.第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，回答：

(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

　　A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子，H2O是非極性分子

　　C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子，CH4是非極性分子

(2)若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為

　　A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

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