化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

　　作為一位杰出的教職工，很有必要精心設(shè)計一份教案，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案，歡迎大家分享。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案1

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識目標(biāo)

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　　1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系教學(xué)重點：金屬活動性順序教學(xué)難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究教學(xué)方法：

　　實驗探究多媒體課時：一課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們?yōu)榱孙@示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)2Mg+O2=====2MgO4Al+3O2=====2Al2O32、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4

　　高溫

　　2Cu+O2====2CuO3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

　　結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑二、金屬與酸反應(yīng)

　　〔活動與探究〕金屬與酸反應(yīng)

　　高溫

　　金屬鎂鋅鐵銅

　　現(xiàn)象（A組)稀鹽酸

　　溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　?。ˋ組）稀鹽酸

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2Zn+2HCl====ZnCl2+H2

　　有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬

　　Fe+2HCl====FeCl2+H2

　　無明顯現(xiàn)象

　　四位先生的表情：

　　結(jié)論：金屬活動性Mg>Zn>Fe>Cu〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

　　應(yīng)出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。結(jié)論：金屬活動性順序為鐵>銅>銀.

　　三、金屬活動性順序

　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

　　+++

　　四、置換反應(yīng)

　　單質(zhì)

　　化合物

　　化合物

　　單質(zhì)

　　定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　表達(dá)式：置換反應(yīng)A+BC==B+AC反應(yīng)類型的比較

　　化合反應(yīng)A+B+……==AB……分解反應(yīng)AB……==A+B+……置換反應(yīng)A+BC==AC+B

　　判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫

　　置換反應(yīng)？回答：不是，例如：

　　S+2KNO3+3C==K2S+3CO2+N2

　　金屬活動性順序的應(yīng)用1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫

　　3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

　　出來

　　練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1)銀和稀鹽酸(2)鋅和硫酸銅(3)銅和硫酸鋅(4)鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu+O2===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案2

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　?。ㄒ唬┲R與技能

　　1．初步認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　?。ǘ┻^程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學(xué)方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

　　二、教學(xué)重點

　　1．金屬和化合物溶液反應(yīng)

　　2．探究金屬活動性順序

　　三、教學(xué)難點

　　判斷金屬活動性強弱

　　四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)設(shè)備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

　　五、教學(xué)過程

　　教師活動

　　新課導(dǎo)入3分鐘 通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？

　　學(xué)生活動

　　學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。

　　設(shè)計意圖

　　復(fù)習(xí)舊知識，引入新知識。

　　新課教學(xué)25分鐘

　　鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？

　　教師在學(xué)生實驗時進(jìn)行指導(dǎo)。 金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？

　　展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。 學(xué)生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。

　　實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學(xué)習(xí)的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語言交流能力。

　　經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？

　　學(xué)生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？

　　學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答

　?。?）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。

　　（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。

　?。?）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。

　　根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。 概括第一課時和本課時所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

　　學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

　　學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學(xué)生體會到化學(xué)來源于生活，并服務(wù)于生活。

　　課堂小結(jié)2分鐘

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1．和氧氣反應(yīng)

　　2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

　　3．和某些化合物溶液反應(yīng)

　　4．置換反應(yīng)

　　5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案3

　　一、教材內(nèi)容分析

　　本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

　　二、教學(xué)對象分析

　　1．在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。

　　2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律

　　2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法

　　3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情

　　4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法

　　5、通過實驗進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能

　　四、教學(xué)策略

　　1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。

　　2．以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用

　　3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)

　　通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。

　　五、教學(xué)過程

　　[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？

　　[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺??

　　[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式

　　[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)

　　[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。

　　[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案4

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　能夠書寫Na、Al與O2反應(yīng)化學(xué)方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

　　【過程與方法】

　　通過實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象，初步學(xué)會從實驗的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);

　　通過實驗發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學(xué)會在化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的過程中推導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的方法

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學(xué)實驗操作和精彩的化學(xué)現(xiàn)象，感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】

　　鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)。

　　【難點】

　　通過鈉在不同條件下的反應(yīng)及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入

　　【教師提問】大家還記得我們學(xué)過哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】學(xué)習(xí)過鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應(yīng)……

　　【教師總結(jié)】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來學(xué)習(xí)《金屬與非金屬的反應(yīng)》。

　　環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

　　1.鈉與O2的反應(yīng)

　　【教師指導(dǎo)】學(xué)生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實驗用品。

　　【學(xué)生實驗】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。

　　【教師提問】通過觀察與實驗，能夠總結(jié)出鈉的哪些性質(zhì)?

　　【學(xué)生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……

　　【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學(xué)方程式嗎?

　　【學(xué)生回答】有白色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。

　　【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請學(xué)生觀察現(xiàn)象。

　　【學(xué)生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。

　　【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，條件不同時，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會與O2劇烈反應(yīng)，生成過氧化鈉(Na2O2)。

　　【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時的反應(yīng)方程式?

　　【學(xué)生書寫】

　　2.鋁與O2的反應(yīng)

　　【教師引導(dǎo)】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。

　　【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應(yīng)實驗時，在點燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更加容易一些，這是為什么?

　　【學(xué)生回答】除去鎂條表面的氧化膜。

　　【教師提問】鋁的情況是怎樣的?

　　【學(xué)生實驗】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?

　　【學(xué)生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因為打磨后的鋁箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。

　　【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。

　　【學(xué)生回答】鋁會與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護(hù)鋁，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點高于Al的熔點，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。

　　【教師總結(jié)】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時用的鋁制品就是因為形成了致密的氧化膜，才得以廣泛的應(yīng)用，同時這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎?

　　【學(xué)生回答】

　　3.金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系

　　【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?請同學(xué)們結(jié)合金屬的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行回答。

　　【學(xué)生回答，教師總結(jié)】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　小明家中有一只20世紀(jì)50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。

　　A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　B.鋁不易被氧化

　　C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

　　D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

　　【答案】D。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　師生共同總結(jié)這節(jié)課的收獲。

　　布置作業(yè)：①課后習(xí)題;②課下認(rèn)真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。

　　四、板書設(shè)計

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案5

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象。

　　2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　過程與方法

　　1.認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點撥學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。

　　4.初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　1.通過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)精神。

　　3.了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實際問題的能力。

　　4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。

　　教學(xué)重難點

　　重點：探究常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點：初步運用金屬的化學(xué)性質(zhì)，掌握新的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)類型。

　　教學(xué)工具

　　多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片、銅片、鐵片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、試管(若干)。

　　教學(xué)過程

　　一、知識回顧

　　鐵、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學(xué)方程式。

　　二、新課導(dǎo)入

　　師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

　　目前一些人在一些黃金市場能用黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙，為什么有些人會上當(dāng)?可用什么辦法來鑒別它們呢?

　　生甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。

　　生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。

　　生丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。

　　……

　　師：甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì)，丙方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上個課題我們學(xué)習(xí)和研究了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書]課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　三、新課教學(xué)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　課件展示黃金項鏈、銀戒指、學(xué)生用的小刀、鎂條等金屬物品。學(xué)生觀察其表面顏色。

　　師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

　　生：是空氣!

　　師：確切地講，是空氣中的氧氣。

　　【實驗探究1】

　　步驟：1.分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象。

　　2.用坩堝鉗夾住鎂條、鋁片、銅片在酒精燈上加熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

　　現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗，銅無變化。

　　2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

　　結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　[學(xué)生活動]請三位同學(xué)上黑板書寫：

　　2Mg+O22MgO

　　4Al+3O22Al2O3

　　2Cu+O22CuO

　　師：鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[板書]3Fe+2O2Fe3O4

　　師：根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?

　　生：金屬能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

　　生：鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。

　　[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　師：鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品?

　　生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

　　師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案6

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。

　　通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

　　重點和難點

　　金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷

　　實驗準(zhǔn)備

　　教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

　　學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

　　課時安排 2課時

　　教學(xué)設(shè)計

　　教學(xué)過程

　　點評

　　第 一 課 時

　　創(chuàng)設(shè)情境引入

　　多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

　　從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

　　問題

　　是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

　　不是本質(zhì)顏色的原因是什么？

　　學(xué)生活動

　?、賹W(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

　　物質(zhì) 本色 觀察到的顏色 是否

　　變色 原因

　?。ú孪耄?/p>

　　②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

　?、坻溄用耖g諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

　　學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：

3Fe+2O2Fe3O4。

　　從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

　　銜接生活小知識

　　綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

　　在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學(xué)們想一想這是為什么呢？

　　教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

　　問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

　　過渡自然。

　　由生活常識創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”。

　　學(xué)生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。

　　活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

　　金屬

　　是否有氣體產(chǎn)生

　　速度

　　用燃著的木條放在

　　試管中，有何現(xiàn)象

　　學(xué)生完成表格，討論、交流。

　　通過學(xué)生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。

　　知識情景再現(xiàn)

　?、儆^察漫畫。

　　②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。

　　問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

　　學(xué)生回答：

　　①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

　?、诮饘俜N類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。

　?、郛a(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

　　學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

　?、費g+2HCl=MgCl2+H2↑

　　②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　?、跢e+2HCl=FeCl2+H2↑

　　問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？

　　問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個反應(yīng)有何共同點？

　　借助教學(xué)的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

　　學(xué)生討論、歸納

　　反思小結(jié)：

　?、費g、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

　?、谥脫Q反應(yīng)的定義。

　　聯(lián)想與運用：

　　1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

　　a.CO+CuO=Cu+CO2

　　b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

　　2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

　　反思小結(jié)

　?、偻ㄟ^本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？

　?、谀氵€有哪些收獲或疑惑不解的地方？

　　鞏固與練習(xí)

　?、僬n本P14 1、3、4。

　?、谡n后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。

　　看似練習(xí)，實為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動性順序搭臺階。

　　第 二 課 時

　　復(fù)習(xí)鞏固

　　你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

　?、倌芘cO2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。

　?、谀芘c稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　質(zhì)疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

　　問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。

　　學(xué)生驗證猜想

　?、俳處熣故荆轰X絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

　　②學(xué)生探究，完成下表：

　　藥品

　　實驗現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　鋁與硫酸銅溶液

　　鋁與硫酸鎂溶液

　?、劢處熝a充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

　　④學(xué)生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

　　反應(yīng)物質(zhì)

　　實驗現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　⑤學(xué)生交流。

　　問題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

　　學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

　　學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

　　學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

　　問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

　　學(xué)生分析：

　?、黉X能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

　?、阼F能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

　?、坭F、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

　　學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

　　問題與啟示

　　問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？

　　②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

　　啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。

　?、诮饘倥c金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。

　　反思小結(jié)

　?、贇w納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。

　?、诮饘倩顒有皂樞驊?yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

　　練習(xí)與鞏固

　　1教材P14 5、6、7、8

　　2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（ ）

　　ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

　　3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：

　　顏色、狀態(tài)

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔點（℃）

　　導(dǎo)電性

　　導(dǎo)熱性

　　延展性

　　銀白色固體

　　較軟

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

　?、僭囃茢嘣摻饘倏赡艿囊环N用途。

　?、谠摻饘俚幕顒有员茹~。（填“強”或“弱”）

　　③請自選試劑、設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

　　你的一種猜想

　　驗證方法

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　?、苋暨@種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

　　執(zhí)教：湖北省宜都市聶家河鎮(zhèn)中學(xué) 張建平

　　點評

　　新課程標(biāo)準(zhǔn)下化學(xué)課堂教學(xué)的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學(xué)手段促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實的教學(xué)情景，誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結(jié)等過程引導(dǎo)學(xué)生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、實事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案7

　　蘇教版高一年級化學(xué)《金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》的教學(xué)設(shè)計

　　一、設(shè)計思想

　　1、生活即化學(xué)，化學(xué)即生活的思想

　　新課程化學(xué)教材對元素化合物部分摒棄了傳統(tǒng)的編寫思路，倡導(dǎo)在自然界和生產(chǎn)生活的背景中進(jìn)行元素化合物知識的教學(xué)，體現(xiàn)從“生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”，“從自然走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用”的編寫思路，表達(dá)了生活即化學(xué)，化學(xué)即生活的教學(xué)思想，化學(xué)不再只是一門科學(xué)性的高中課程，而是與我們的生活生產(chǎn)實際密切聯(lián)系的科學(xué)。因此在本教學(xué)設(shè)計中體現(xiàn)了“生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”新課程化學(xué)教材編寫的意圖。

　　2、課堂的動態(tài)生成思想

　　走進(jìn)新課程，教學(xué)的最高宗旨和核心理念是“一切為了每一個學(xué)生的發(fā)展”。而“發(fā)展”是一個生成性的動態(tài)過程，有著一些我們無法預(yù)見的教學(xué)因素和教學(xué)情境。我們在組織教學(xué)時，考慮最多的往往是目標(biāo)意識：這個課如何達(dá)到預(yù)定目標(biāo)，完成教學(xué)任務(wù)。卻很少去想學(xué)生的體驗，去了解他們關(guān)注什么、需要什么、希望接受什么，學(xué)生的思維與活動總是被限制在教案的束縛中。因此，課堂上，教師不要急于教給學(xué)生什么，也不要滿足于教給學(xué)生什么。重要的是，要不斷地為學(xué)生創(chuàng)設(shè)一種“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”的廣闊發(fā)展時空，要讓學(xué)生有機會表達(dá)自己想關(guān)注的內(nèi)容、希望接受的信息，從而產(chǎn)生動態(tài)課程效果。

　　3、實驗探究教學(xué)思想

　　現(xiàn)代化學(xué)教學(xué)觀認(rèn)為，化學(xué)教學(xué)不僅應(yīng)使學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，更應(yīng)注重對學(xué)生進(jìn)行探索化學(xué)知識的過程和學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，以此激發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學(xué)所必需的質(zhì)疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力。

　　實驗探究的教學(xué)是以實驗為中心主題的探究教學(xué)。在實驗的基礎(chǔ)上，通過觀察、分析、比較、抽象、概括、歸納等科學(xué)方法，對某些化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)、現(xiàn)象以及化學(xué)實驗裝置從多角度、多層面做深入的研究探索，進(jìn)行探究其規(guī)律的學(xué)習(xí)，有力地解釋客觀事實的實驗屬性，從而有效地強化學(xué)生的創(chuàng)新意識，拓展學(xué)生的創(chuàng)新思維，提高動手能力和實踐創(chuàng)新能力。在實驗探究教學(xué)中，把實驗作為提出問題、探究問題的重要途徑和手段，要求課堂教學(xué)盡可能用實驗來開展，變演示實驗為學(xué)生實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，使學(xué)生親自參與實驗，激發(fā)和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)興趣，充分發(fā)揮學(xué)生的實驗的能動性，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗事實或?qū)嶒炇穼嵾\用實驗的方法論來探究物質(zhì)的本質(zhì)及其變化規(guī)律。

　　二、教材分析

　　1．《課程標(biāo)準(zhǔn)》、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》對本課教學(xué)內(nèi)容的要求

　　《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：1．根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

　　《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：①能用實驗的方法探索和理解鈉的重要性質(zhì)，②了解鈉的制取，③通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。

　　2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

　?。?）本課內(nèi)容的組成成分

　　本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)，以及鈉的制取、存在和主要用途。在鈉的化學(xué)性質(zhì)中，重點討論了鈉與氧氣的反應(yīng)以及鈉與水的反應(yīng)。在鈉的存在和主要用途中，首先介紹了自然界里元素的兩種存在形態(tài)——游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在，鈉的用途只作簡單介紹。鈉的制取以拓展視野的方式展示，讓學(xué)生了解工業(yè)制取的原理。

　?。?）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用

　　首先，學(xué)生已經(jīng)在初中學(xué)過金屬活動性順序，知道鈉是活潑的金屬，能跟鹽酸等反應(yīng)生成氫氣；另外，剛學(xué)過氧化還原反應(yīng)的知識，通過對鈉的原子結(jié)構(gòu)的分析，學(xué)生可以預(yù)測鈉具有強的還原性；還有之前學(xué)過的研究物質(zhì)的方法使學(xué)生具備了一定的探究習(xí)慣及操作能力。這些都為本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學(xué)習(xí)的第一種金屬元素，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應(yīng)之后，可對氧化還原反應(yīng)的知識做進(jìn)一步鞏固；最后本節(jié)內(nèi)容安排在氯、溴、碘之后，而在鎂之前，這樣使學(xué)生在了解了典型的非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，這就為學(xué)生學(xué)習(xí)《化學(xué)2》中的元素周期表和元素周期率的知識提供了一定的知識基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用。

　　三、學(xué)情分析

　　1．分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)

　　在前面學(xué)生已學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)理論、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，為理解鈉的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識鈉的活潑性奠定了理論基礎(chǔ)；已學(xué)習(xí)了氯、溴等非金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了元素化合物的學(xué)習(xí)方法，建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的方法基礎(chǔ)；通過前面實驗的探究教學(xué)，對本節(jié)教材中的鈉與水的反應(yīng)實驗?zāi)苓M(jìn)行合理的探究，并能對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進(jìn)行。

　　我校屬于省一級重點中學(xué)，學(xué)生的基礎(chǔ)較好，學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣較高，具備一定的分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂教學(xué)能與教

　　師進(jìn)行有效的“互動”，體現(xiàn)自己的主體作用。

　　2．分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題

　?。?）學(xué)生觀察能力尚有不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面。

　　（2）表達(dá)能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達(dá)意。

　?。?）知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。

　　四、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能目標(biāo)

　?。?）知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。

　?。?）能描述鈉與水、鈉與氧氣反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，能寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　（3）了解鈉的工業(yè)制取方法和應(yīng)用

　　2、過程與方法

　　（1）學(xué)會科學(xué)、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學(xué)研究中的重要作用。

　　（2）利用實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)實踐活動引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。

　　（3）運用探究活動，在不斷發(fā)現(xiàn)問題的基礎(chǔ)上，運用討論交流、使學(xué)生不斷獲取新知。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　　（1）通過學(xué)習(xí)，認(rèn)識化學(xué)知識在公共危險性事故中的重要性。

　?。?）通過實踐調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題，主動參與社會決策的意識。

　　五、重點難點

　　教學(xué)重點：鈉的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。

　　六、教學(xué)策略與手段

　　實驗探究教學(xué)、STS教學(xué)、閱讀－分析－思考－結(jié)論的自主學(xué)習(xí)模式。

　　七、課前準(zhǔn)備

　　1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備

　　準(zhǔn)備化學(xué)I教材、筆記本

　　2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備

　　搜集相關(guān)新聞、圖片、音像資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件

　　3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計與布置

　?。?）多媒體設(shè)備

　　（2）實物投影儀

　?。?）實驗展示臺

　　4．教學(xué)用具的設(shè)計和準(zhǔn)備。

　　實驗儀器用品：燒杯、鑷子、濾紙、石棉網(wǎng)、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、培養(yǎng)皿 實驗試劑：金屬鈉、水、稀鹽酸、酚酞、硫酸銅溶液

　　八、教學(xué)過程

　　 活動1：創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

　　［新聞資料］我們說生活之中有化學(xué)。如果大家平常多關(guān)注新聞，可以看到許多與化學(xué)有關(guān)的問題。閱讀下面一段新聞，思考你從中發(fā)現(xiàn)或想到什么化學(xué)問題？

　　網(wǎng)上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進(jìn)旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。

　　據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當(dāng)船員把蓋子打開后，桶內(nèi)冒起濃濃白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。

　　珠江水面上尚有五個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團(tuán)的化

　　學(xué)品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查爆炸物的性質(zhì)及研究“水雷”的處置對策。

　?。蹎栴}討論］：

　　1. 引起爆炸的物質(zhì)是什么？

　　2. 為什么會發(fā)生爆炸（金屬桶為什么會成為水雷）？

　　3. 如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？

　　4. 事故的啟示是什么？

　　生1：引起爆炸的物質(zhì)可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應(yīng)。發(fā)生爆炸是因為鈉與水發(fā)生了反應(yīng)。

　　生2：發(fā)生爆炸應(yīng)該是鈉與水反應(yīng)生成了大量的氣體，氣體膨脹就產(chǎn)生了爆炸。 生3：也有可能鈉是爆炸物。

　　生4：也有可能鈉與水反應(yīng)的生成產(chǎn)物是爆炸物。

　　師：非常好，同學(xué)們提出很多的想法。鈉是怎么樣的物質(zhì)？它能與水反應(yīng)嗎？若反應(yīng)又生成什么呢？讓我們通過實驗來說明吧。

　　活動2：實驗演示，科學(xué)探究

　?。蹖嶒灒荩ㄍ队埃┤〕鲆粔K鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，投入盛有滴入幾滴酚酞試液的水的玻璃皿中。

　　師：實驗中我們到了什么現(xiàn)象？又得到什么結(jié)論？

　　生5：實驗現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發(fā)生嘶嘶的響聲，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論有：說明鈉的密度小，反應(yīng)放熱且鈉的熔點低，反應(yīng)有氣體生成，生成的產(chǎn)物呈堿性。

　　生6：生成的氣體可能是H2，堿性物質(zhì)可能是NaOH。

　　師：同學(xué)們的觀察很仔細(xì)，所得結(jié)論也比較合理。請大家寫出此反應(yīng)的方程式。

　　教師在實驗探究的基礎(chǔ)上又回到問題解決上，進(jìn)一步提出問題：模擬實驗證明了鈉與水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，但為什么模擬實驗中鈉與水沒有發(fā)生爆炸，而新聞中卻發(fā)生了爆炸？ 生7：我覺得發(fā)生爆炸的原因應(yīng)該是鈉與水反應(yīng)生成大量的氫氣，氫氣在反應(yīng)中燃燒從而發(fā)生爆炸。

　?。壑R拓展］爆炸原因分析：

　　由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應(yīng)，尤其是當(dāng)它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當(dāng)?shù)停罅康慕饘兮c在水里迅速的化學(xué)反應(yīng)就會產(chǎn)生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發(fā)生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。

活動3：聯(lián)系實際，提出解決問題的方案

　　師：現(xiàn)在運用所學(xué)的知識來試著討論解決第3個問題：3.如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？

　　生8：用炸藥炸掉。

　　生9：用滅火器處理。

　　生10：把它們撈上來，再把桶浸在煤油中。

　　師：有三位同學(xué)提出了不同的方法，請大家以4人為一小組，討論一下他們的方法哪個更合理？或者提出自己的合理方案。

　　歸納：實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準(zhǔn)備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。

　　活動4：興趣延續(xù)，自主提出學(xué)習(xí)內(nèi)容

　　針對這一新聞，大家還想知道什么？

　　生：我想知道鈉還有什么化學(xué)性質(zhì)。

　　生：我想知道鈉的結(jié)構(gòu)和用途是什么？

　　生：我想知道哪些金屬與鈉的性質(zhì)類似？

　　生：我想知道鈉的物理性質(zhì)和鈉怎樣保存？

　　生：我還想知道鈉是怎樣制備出來的？

　　生：我想知道新聞中的“水雷”從哪里來的？

　　生：我想知道新聞中一桶鈉爆炸的威力有多大？

　?。ɡ蠋熍c學(xué)生一起就以上的知識點進(jìn)行共同學(xué)習(xí)，下面以教學(xué)片斷的形式對教材設(shè)計的重要部分進(jìn)行展示）

　　【金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)】

　?。圻^渡］鈉能與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應(yīng)，那么鈉還有其他的哪些性質(zhì)？ ［交流與討論］從鈉的物質(zhì)類別猜測鈉的化學(xué)性質(zhì)？

　　1．與非金屬單質(zhì)反應(yīng)（O2、Cl2等）

　　2．與水反應(yīng)

　　3．與酸反應(yīng)（金屬活動性順序）

　　4．與鹽反應(yīng)（金屬活動性順序）

　　一、鈉的化學(xué)性質(zhì)

　　1. 鈉與水反應(yīng)

　　2. 鈉與非金屬反應(yīng)

　?。蹖嶒?］（投影）展示一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切開。用玻璃管插入鈉塊，觀察顏色。

　?。蹘煟輰嶒灛F(xiàn)象說明鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉。

　　［師］鈉在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱時能否反應(yīng)呢？

　?。蹖嶒?］把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。

　　［師］鈉在加熱時與氧氣反應(yīng)生成淡黃色的物質(zhì)，它是過氧化鈉，反應(yīng)式為：

　　2Na+O2=Na2O2

　　過氧化鈉中鈉的化合價是＋1價，氧的化合價是－1價。

　?。圻^渡］鈉還能與其它非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如氯氣、硫等。

　?。蹖嶒?］將2塊鈉放在一團(tuán)棉花中，放入一個盛氯氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案8

　　金屬鈉與水的反應(yīng)實驗

　　一、實驗教學(xué)目標(biāo)

　　1、 知識與技能目標(biāo)

　　掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過程，了解鈉的性質(zhì)。

　　2、 過程與方法目標(biāo)

　　通過觀察并分析實驗，培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力，觀察描述能力和思維能力。

　　3、 情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。

　　二、實驗教學(xué)重點難點

　　重點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。

　　難點：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。

　　三、實驗準(zhǔn)備

　　實驗用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。

　　四、實驗教學(xué)方法

　　實驗法、問題探究法、講解法

　　五、實驗教學(xué)過程

　　【引入】同學(xué)們，通過理論課上我們對金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對鈉有了一個初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實驗將會讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。

　　【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品

　　（學(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）

　　【實驗探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）

　　結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。

　　【實驗探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）

　　浮鈉浮在水面上， 小于水的密度；

　　熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱 ，熔點低；

　　游小球在水面到處游動；有氣體產(chǎn)生；

　　響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；

　　紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。

　　【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：

　　1.物理性質(zhì):

　　色狀： 銀白色固體；熔點低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。

　　2.化學(xué)性質(zhì):

　　金屬鈉與水反應(yīng)方程式

　　2Na + 2H2O==2NaOH+ H2

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案9

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識目標(biāo)

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　2、過程與方法

　　1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動。

　　2）初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。

　　3）初步學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、情感與價值觀

　　1） 激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　3） 了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

　　教學(xué)重點：

　　金屬活動性順序

　　教學(xué)難點：

　　對金屬活動性順序的初步探究

　　教學(xué)方法：

　　實驗探究 多媒體

　　課時： 一課時

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

　　情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)

　　2Mg + O2 ===== 2MgO

　　4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)

　　3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高溫 2Cu + O2 ==== 2CuO

　　3、金在高溫時也不能與氧氣反應(yīng)

　　結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應(yīng)

　　〔活動與探究〕 金屬與酸反應(yīng)

　　高溫 金屬 鎂 鋅 鐵 現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸屬溶解，反應(yīng)劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應(yīng)較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式 （A組）稀鹽酸 Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量氣泡產(chǎn)生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無明顯現(xiàn)象 四位先生的表情： 銅

　　結(jié)論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu

　　〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序

　　原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反

　　應(yīng)出來

　　思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？

　　能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？

　　回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。

　　實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。 結(jié)論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動性順序

　　K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點？

　　+

　　四、置換反應(yīng) 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)

　　定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC

　　反應(yīng)類型的比較

　　化合反應(yīng) A+B+…… == AB……

　　分解反應(yīng) AB…… == A+B+……

　　置換反應(yīng) A+BC == AC+B

　　判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫

　　置換反應(yīng)？

　　回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動性順序的應(yīng)用

　　1、位置越靠前，活動性越強

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫

　　3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來

　　練習(xí)：

　　1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1) 銀和稀鹽酸(2) 鋅和硫酸銅

　　(3) 銅和硫酸鋅(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO

　　放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，

　　Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，

　　Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業(yè)：新學(xué)案

　　教后：

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案10

　　1、 知識與技能

　?。?）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

　　教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動手做這個實驗。

　　[問]鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

　　[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。

　　[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？

　　[問] “真金不怕火煉”說明了什么？

　　[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。

　　[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動性。[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？

　　[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。

　　[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

　　[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　[投影展示活動與探究內(nèi)容]

　　在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

　　用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

　　[]做金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)[學(xué)生嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]

　　[問]通過以上實驗，你得出的結(jié)論是什么？

　　[評價]大家回答得都很好。

　　[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較

　　[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。

　　[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　[投影]比較剛才實驗中用到的這幾種金屬的活動性

　　[過渡]大家觀察這幾個化學(xué)方程式

　　[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　[問]請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？[師]回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　[板書]置換反應(yīng)

　　[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。www。下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ）

　　A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

　　B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2

　　C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2

　　D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑

　　[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的兩個方面，一是與氧氣的反應(yīng)，二是與酸的反應(yīng)。同時還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在進(jìn)行實驗探究的過程中，要學(xué)會如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對知識的理解和掌握，從而逐步認(rèn)識不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。

　　布置課后作業(yè)：

　　[學(xué)生觀察]

　　鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。

　　[實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。

　　[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。

　　[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)……

　　[思考]人們戴的白金、黃金飾品時間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活動性不同。

　　[思考回答]金屬的活動性順序：

　　Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

　　[思考回答]若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。

　　[學(xué)生進(jìn)行探究實驗并填寫表格]

　　金屬與稀鹽酸反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　鎂

　　Mg+2HCl=MgCl2+H↑

　　鋅

　　Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

　　鐵

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　銅

　　不反應(yīng)

　　金屬與稀硫酸反應(yīng)

　　現(xiàn)象

　　化學(xué)方程式

　　鎂

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H↑

　　鋅

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑

　　鐵

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　銅

　　不反應(yīng)

　　[思考回答]金屬的活動性順序：

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu

　　[觀察思考]這幾個反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

　　引入新課增強學(xué)生的感性認(rèn)識，使學(xué)生對金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會正確描述現(xiàn)象

　　通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過小結(jié)，使學(xué)生對金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識到共性中存在個性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會到金屬間存在活動性的差異。

　　聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解釋生活中遇到的問題。通過講解，學(xué)生初步認(rèn)識到金屬活動性不同。

　　在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性

　　聯(lián)系生活實際，擴(kuò)大學(xué)生的知識面；使學(xué)生學(xué)會辨證地看待問題

　　訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識

　　擴(kuò)大學(xué)生的知識面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會探究；通過實驗，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實驗，鞏固學(xué)生的實驗操作。

　　盡量讓每個學(xué)生都有回答匯報的機會。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對比、總結(jié)歸納的能力。

　　充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同

　　通過小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識。進(jìn)一步比較金屬的活動性。通過觀察分析，認(rèn)識到置換反應(yīng)的特點，掌握置換反應(yīng)這個基本的反應(yīng)類型。

　　知識拓展，激發(fā)學(xué)生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3

　　2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4

　　金屬+氧氣→金屬氧化物

　　金屬的活動性：

　　Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

　　2、金屬與酸的反應(yīng)

　　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　金屬+酸→金屬化合物+氫氣

　　金屬的活動性：

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu

　　置換反應(yīng)：

　　1、概念：

　　2、用符號表示：A+BC→AC+B

　　5分鐘檢測題

　　1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）

　　A、鋁 B、鉑 C、鐵 D、銅

　　2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上實驗事實，這三種金屬的活動性順序是（ ）

　　A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X

　　3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ）

　　A。金、銅、鐵 B。鐵、金、銅

　　C。鐵、銅、金 D。銅、金、鐵

　　4、鋁制品很耐腐蝕的原因是（ ）

　　A、鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑

　　B、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑

　　C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜

　　D、鋁的密度小

　　5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價值約20萬元的銀。其中一種回收方法的反應(yīng)原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 這個反應(yīng)屬于（ ）

　　A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)

　　C、置換反應(yīng) D、以上都不是

　　6、下列物質(zhì)中，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ）

　　A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案11

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　?。?）知識與技能目標(biāo):

　?、僦黎F、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)

　?、诔醪秸J(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)

　　（2）過程與方法目標(biāo)：

　?、俪醪綄W(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。

　?、诔醪綄W(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣

　　3．情感態(tài)度與價值觀

　?。?）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　?。?）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于實踐的科學(xué)精神。

　　（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

　　【教學(xué)重難點】

　　重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。

　　難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題

　　1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）。

　　【教學(xué)方法】

　　問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習(xí)鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學(xué)法、討論法

　　【學(xué)法指導(dǎo)】探究法、對比法、討論法

　　【教具準(zhǔn)備】

　　教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。

　　學(xué)生用具：稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、

　　鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。

　　【課時安排】

　　1課時

　　【教學(xué)過程】

　　【問題導(dǎo)入】展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。

　　為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？

　　【互動合作】學(xué)生思考并回答問題。回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。

　　3Fe＋2O

　　2Fe3O42Mg＋O2

　　2MgO4Al＋3O2

　　2Al2O3

　　觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　學(xué)生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。

　　【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？

　　【展示】鎂、鐵燃燒的圖片

　　【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。

　　【補充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。

　　【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au

　　【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。

　　銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。

　　【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁

　　制品時應(yīng)注意些什么？

　　學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。

　　【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因。

　　【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。

　　【活動與探究】

　　將學(xué)生分成A、B兩組。

　　A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。

　　【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

　　【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。

　?。?）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是

　　鋅，然后是鐵。

　?。?）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。

　?。?）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。

　　【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實可靠嗎？

　　【投影】“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”

　　【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？

　　要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：

　　1、設(shè)計探究方案

　　2、預(yù)測實驗現(xiàn)象

　　3、作出合理判斷

　　觀看圖片，對照自己的探究反思

　　【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）

　　【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來。

　　【介紹】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大。

　　【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：

　　【討論】

　　回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)

　　猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。

　　【設(shè)計探究方案】

　　既可以按教材的方案設(shè)計，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計，但記錄必須真實。

　?。ó?dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）

　　在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

　　【討論】請大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？

　　【學(xué)生各抒己見，思考，回答】

　　這些反應(yīng)的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)

　　【板書】置換反應(yīng)

　　特點：A+BC=B+AC

　　【課堂練習(xí)】

　　有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？

　　【布置作業(yè)】

　　1、設(shè)計一個實驗證明活潑性Zn＞Fe＞Cu2、課后習(xí)題3、6、8

　　【板書設(shè)計】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、與氧氣的反應(yīng)

　　2、與酸的反應(yīng)

　　3、與鹽溶液的反應(yīng)

　　二、金屬的活動性KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

　　三、置換反應(yīng)

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案12

　　一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析

　　本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學(xué)實驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

　　二、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學(xué)的目標(biāo)：

　　1． 知識和技能目標(biāo)：了解金屬和非金屬的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步學(xué)會從實驗的角度探索和認(rèn)識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。

　　2． 過程與方法目標(biāo)：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。

　　3． 情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：通過奇妙的化學(xué)實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　要實現(xiàn)以上的教學(xué)目標(biāo)，我認(rèn)為：我們不可能在一節(jié)課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質(zhì)，要有所側(cè)重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)以及如何從實驗的角度揭示這些反應(yīng)的過程是本節(jié)課堂的重點。但是由于學(xué)生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學(xué)反應(yīng)了，燃燒后得到的過氧化鈉化學(xué)式特殊，學(xué)生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應(yīng)及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學(xué)的難點。同時也應(yīng)該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系，這些都是本節(jié)教學(xué)的難點所在。

　　三、教法和學(xué)法

　　以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學(xué)法顯得異常重要。

　　我的教法是：

　　1 邊講邊實驗。這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學(xué)生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學(xué)生去做呢？讓學(xué)生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學(xué)生主體的理念，不要老是老師做學(xué)生看，老師提問題學(xué)生回答問題，是在啟發(fā)不假，但常常啟而不發(fā)。當(dāng)然教師要注意引導(dǎo)。2 提出問題展開討論并及時歸納?？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時表現(xiàn)出來的還原性，從反應(yīng)的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。

　　學(xué)法是：學(xué)生在學(xué)習(xí)的時候可以多做比較，如學(xué)生在學(xué)習(xí)鋁和氧氣反應(yīng)的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應(yīng)，不比較難以深刻認(rèn)識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。

　　那么，這種教法和學(xué)法如何應(yīng)用到具體的教學(xué)中去呢？下面談?wù)劷虒W(xué)過程

　　四、教學(xué)過程

　　（一） 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導(dǎo)學(xué)生展開對金屬部分的學(xué)習(xí)，但是不具體。我將讓學(xué)生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

　　（二） 復(fù)習(xí)舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的'物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識金屬 通性；復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

　?。ㄈ?由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

　?。ㄋ模?師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會過程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問題并思考，去認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動性，強化學(xué)生主體的理念，接下來讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度初步認(rèn)識過氧化鈉。

　　（五） 比較著做實驗，認(rèn)識鋁和氧氣的反應(yīng)。從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認(rèn)識到反應(yīng)的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認(rèn)識，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動的學(xué)習(xí)和收集材料并加工的能力。

　?。?課堂。由點到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價的變化認(rèn)識到這些反應(yīng)中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應(yīng)，增強課堂的完整性。還可以進(jìn)一步提出問題，從反應(yīng)的難易程度入手讓學(xué)生認(rèn)識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。

　　五、個人的認(rèn)識和思考

　　新課程倡導(dǎo)以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這也是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會”，還要“會學(xué)”、“樂學(xué)”，當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學(xué)生掌握這種“漁”的過程。當(dāng)然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（必修一金屬的化學(xué)性質(zhì)教案）相關(guān)文章：