下面是范文網(wǎng)小編收集的高中化學教學設計9篇，供大家參閱。
高中化學教學設計1
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節(jié)《離子反應》從有無離子參加的角度認識化學反應。第一課時學習酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義，水到渠成的轉入離子反應的討論。第二課時從概念出發(fā)，結合探究實驗總結離子反應發(fā)生的條件。本節(jié)內容在中學階段占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫。學好這一節(jié)內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
二、學情分析
學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性，電解質的概念、復分解反應的概念等知識已有一定的認識，知道電解質在溶液中能電離出離子，復分解反應發(fā)生的條件，知道酸、堿、鹽的溶解性。但是學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論初步接觸，因此本節(jié)知識對學生來說具有一定的難度。
學生正處在15、16歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持。
根據(jù)以上分析及《化學新課程標準》，確定本節(jié)課的教學目標、重難點和教學方法如下：
三、教學目標
?。ㄒ唬┲R與技能
1、使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義。
2、通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件。
3、使學生掌握簡單的離子反應方程式的書寫方法。
?。ǘ┻^程與方法
通過交流、發(fā)言、實驗等培養(yǎng)學生的思維能力、語言表達能力、動手能力，觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，教給學生科學的方法，加深對所學知識的理解。
?。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。
2、培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。
3、通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進行交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
教學重點與難點
重點離子反應的'實質和離子反應方程式的書寫方法。
難點：實驗現(xiàn)象的分析、離子反應方程式的書寫。
四、教學方法
實驗探究；計算機輔助教學
難點突破：
1、精心設計實驗：將教材實驗設計為4個學生為一組的學生實驗，培養(yǎng)學生的動手能力、合作精神。使每個學生參與到獲得知識的過程中，能分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關系。
2、利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質，使抽象知識變得更形象，便于學生理解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件，突破難點。
3、離子方程式的書寫是本節(jié)課的難點。為突破該難點，我做如下設計：初學時讓學生按書寫步驟進行訓練。第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵和難點。學生的主要錯誤是不熟悉，不知道也不熟悉哪些能改寫成離子，哪些不能改寫離子，要指導學生復習酸、堿、鹽的溶解性（課本第110頁）。采用自學、反饋練習、糾正錯誤的方法，使同學們對自己所犯的錯誤得到及時的糾正。并且要將書寫難點分散到其他教學環(huán)節(jié)，在學習離子反應的意義時，設計練習4個離子方程式的書寫。在得出離子反應發(fā)生的條件時，設計練習3個書寫。
五、學習方法
采用實驗探究與交流活動相結合，鍛煉學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
六、、教學準備
1、實驗儀器：試管、試管架、膠頭滴管、毛刷。
2、實驗藥品：05mol/LCuSO4溶液、05mol/LKCl溶液、酚酞溶液、05mol/LBaCl2溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LHCl溶液、05mol/LNa2CO3溶液。
3、學生準備：4人一組進行實驗。
七、教學過程
總體構思：
教學序：創(chuàng)設情境→提出問題→引導探究→實驗研究→引導分析→引導歸納→鞏固練習
學習序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應用
高中化學教學設計2
1、分析本節(jié)內容的地位和作用
本節(jié)內容為高中化學新課程(人教版)選修4的第四章電化學的重要內容之
一。該內容學生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內容的加深，主要是增加了一個鹽橋內容。掌握本節(jié)知識，對指導學生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學情
已有基礎：對原電池原理有初步認識；具有一定的實驗探究能力。 局限認識：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應。
發(fā)展方向：通過實驗活動對原電池原理形成完整認識，提高探索解決問題的能力。
3、明確教學目標
知識與技能：深入了解原電池的工作原理。對原電池的形成條件有更完整的認識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據(jù)反應設計簡單的原電池。 過程與方法：通過Pb-CuSO4電池的設計活動，感悟科學探究的思路和方法，
進一步體會控制變量在科學探究中的應用。
情感態(tài)度與價值觀：通過設計原電池，激發(fā)學生學習興趣，激發(fā)學生利用所學知識為國家作出貢獻，感受原電池原理應用于化學電源開發(fā)的關鍵作用。
4、研究教學重點和難點
教學重點：原電池工作原理和形成條件
教學難點：氧化還原反應完全分開在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的`作用。
5、確定教學方式與教學手段
以“教師啟發(fā)引導，學生實驗探究，自主分析設計”的學習方式學習。在教師引導下，通過學生不斷深入認識原電池原理和形成條件，最終實現(xiàn)知識和能力上的跨越。
6、教學設計過程和意圖
（1）情境導課：讓學生舉一些手機、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學生注意力，喚起學生學習欲望。
?。?）回顧原電池：復習基本概念，溫故而知新。
學生回憶原電池的有關內容，調動學生思考，回憶概念為后期探究作準備。 板書（便于學生直觀記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱
3．構成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀過程）
?。?）設計原電池：（板書）
活動一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應，自主設計原電池。紙上談兵重溫原電池原
理。
活動二、學生分組實驗探究此原電池反應。實踐出真知，培養(yǎng)學生實驗動手操作能力。
活動三、成果展示：學生寫出有關電極反應方程式，進行練習。
活動四、學生總結單池原電池的設計思路，形成整體思維模式。
活動五、學生評價原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
?。?）改良原電池：（板書）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導雙池原電池的設計思路，學習課本知識，按實驗小組發(fā)放鹽橋，重新實驗。探討鹽橋的作用。能力提升到一個新的層次。
?。?）鹽橋的作用：（板書）教師啟發(fā)引導學生理解掌握。
1．補充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉化率。
?。?）結尾的設計：學生談談學習本節(jié)的感受，情感表達及分享。
總體設計思想：在課程實施過程中，學生親手實驗，觀察現(xiàn)象，提出疑問，自主解答，自主設計，合作評價。在自主提問的過程中推動課的進程，旨在培養(yǎng)學生的動手能力、問題意識，學會實驗，學會提問、學會探究、學會設計、學會 合作、學會評價。
高中化學教學設計3
一、教材分析
《化學平衡》處于化學反應原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學反應速率、影響化學反應速率的因素、化學反應進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學家研究化學反應快慢、利用化學反應限度的基本思路，即：先從動力學的角度研究反應速率，再從熱力學的角度研究反應的限度，因此反應限度的研究是科學研究的非常關鍵一步。 二、學生情況分析 1．學生的認識發(fā)展分析
學生在高一必修階段，通過化學反應速率和反應限度的學習對可逆反應形成了初步感性認識。在選修階段，通過對化學平衡這部分內容的學習初步意識到有些反應在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應限度。通過對數(shù)據(jù)指標的分析，使學生形成對反應限度的定性、定量的認識，能夠定量計算化學反應限度（K）。平衡常數(shù)是反應限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應來說，平衡常數(shù)與反應限度確實是一一對應的關系，這使學生從定性到定量的認識一個反應在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉化率可以有多種，對應不同的平衡狀態(tài)。
2．學生認識障礙點分析
學生認識障礙點主要在于“化學平衡狀態(tài)”及“化學反應限度”兩個核心概念的理解上。學生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標志問題。第二，不能將反應限度看成化學反應進行程度的量化指標，不能從定性和定量角度認識平衡狀態(tài)與反應限度的關系，因此學生認為“化學平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導思想與理論依據(jù)
本教學設計首先依據(jù)《普通高中化學課程標準》對化學平衡的要求：知道化學反應的可逆性及其限度，能描述化學平衡建立的過程，認識化學平衡移動規(guī)律；知道化學平衡常數(shù)和轉化率的涵義，能進行化學平衡常數(shù)和轉化率的計算。依據(jù)《化學反應原理》模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學平衡常數(shù)的學習，對學生判斷化學平衡移動方向帶來了科學的依據(jù)，從而明確了教學設計的核心目標：從定量的角度建立學生對化學反應限度的.認識。 在此基礎上，本設計又對化學平衡常數(shù)的功能與價值，以及學生認識發(fā)展的特點進行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學生對化學平衡能夠有一個更深刻的認識，進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結論”教學設計的思路。
四、基于上述分析確定本設計的知識線索、學生認知線索、問題線索、情景
五、教學目標
知識技能：
?、僦阑瘜W反應存在限度問題，能認識到一個反應同一溫度下的不同的化學平衡狀態(tài)只有一個反應限度。
?、诹私饣瘜W平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認識過程。
?、叟囵B(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)、歸納結論,語言表達與綜合計算能力。
過程與方法：
①通過分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應限度的有關數(shù)據(jù)，使學生認識到一個反應在同一溫度下可有不同的化學平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質的濃度關系只有一個。
?、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學生初步認識到其價值在于：預測在一定條件下可逆反應能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價值觀：
?、偻ㄟ^對化學平衡常數(shù)認識過程的討論使學生初步了解掌握反應限度的重要意義以及化學理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。
教學重點和難點
教學重點：了解定量描述化學平衡狀態(tài)的方法——化學平衡常數(shù) 教學難點：從不同化學平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學反應限度的認識
六、教學流程示意
七、教學過程
高中化學教學設計4
教學目標：
?、僬莆瘴镔|的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
?、谡莆漳栙|量、氣體摩爾體積、物質質量及其相互換算。
?、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計算。
教學重點：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質的量濃度溶液的方法
教學難點：
溶解度、物質的量濃度、質量分數(shù)的換算
教學方法：
分析引導法、講練結合
教學過程：
第一課時
基礎知識精析
一、基本概念
1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數(shù)多少的物理量。符號：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。
【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數(shù)量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質的量”僅由于構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因為NaCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標準均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。
【討論】：假設12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
?、傺鯕獾娜芙舛?②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質量 ⑤相對分子質量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質的量濃度 ⑩質量分數(shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm；單位：L／mol。
?、贅藴薁顩r下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
?、跊Q定物質體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數(shù)有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol。
6.物質的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
?、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
②溶質一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積(標準狀況下)或微粒數(shù)，應根據(jù)有關公式換算為“物質的量”。
③帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。
?、芡蝗芤?，無論取出多大體積，其各種濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關系
1.物質的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質的量與質量： n=加載中...
3.物質的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標準狀況下的計算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質量與式量關系規(guī)律：
1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質的量之比。
加載中...=加載中...
②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等于物質的量之比。
加載中...=加載中...
?、弁瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質反應的計算規(guī)律：
?、賲⒓臃磻母魑镔|的物質的量之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
?、谠谕瑴赝瑝合?，參加反應的氣體的體積之比等于其在化學方程式中計量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應用的六個陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標全國卷，9D)
題組二 物質的量或質量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標全國卷，9C)
題組三 物質的微觀結構
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)
(3)標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的.劃“√”，錯誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。
2．給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。
3．此類題型要求同學們對物質的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質。
4．突破此類題目的陷阱，關鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成無關；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質的組成有關。
5．解決此類題目的關鍵是注意一些“隱含的可逆反應反應”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：
(1)同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
②Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。
如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設計〗 基礎知識精析
一、基本概念
二、基本關系
1.物質的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質的量與質量： n=加載中...
3.物質的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質的量濃度： C(B)=加載中...
高中化學教學設計5
一、教材依據(jù)
蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節(jié)的化學鍵和分子間作用力內容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)課的化學基本概念較多，內容抽象，根據(jù)高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學充分利用現(xiàn)代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學目標
1、知識與技能：
使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
2、過程與方法：
通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：
?。?）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
（2）、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。
（3）、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
四、教學重點
離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學難點
理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？
思考、討論、回答
問題導思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。
[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導學生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
?。?/p>
Na+
課件演示： 形成過程
觀看，傾聽，思考。
化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學生的學習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽離子之間的靜電作用
提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？
思考，回答
引導學生對概念深入理解
2、實質
陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動
學生活動
設計意圖
課件演示：HCl的形成過程
?。?/p>
觀看，傾聽，思考。
引導學生從微觀角度來思考問題。
板書：
二、共價鍵：
1、概念
原子間通過共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實際，加深學生對概念的理解。
提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
傾聽、體會、正確認識
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。
練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
?。?）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
?。?）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
?。?）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
培養(yǎng)學生總結規(guī)律的能力，激發(fā)學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
?。?）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
（2）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
?。?）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
?。?）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
?。?）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
?。?）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
?。?）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：初中我們學過化學反應的`實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）
了解、預習
本節(jié)課解決內容：
1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。
2、離子鍵和共價鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學鍵之間的區(qū)別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質的化學式
?。?）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是
?。?）只含有極性共價鍵的化合物的是
?。?）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
八、教學反思
本節(jié)課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。
高中化學教學設計6
第三章第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
一 學習目標分析
?。ㄒ唬?strong>學習目標確定的依據(jù)
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
（二）學習目標
1．知識與技能目標
?。?）能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
?。?）了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用
2．過程與方法目標
?。?）運用合金材料在生活中的應用創(chuàng)設學習情境，引導學生自主學習。
?。?）對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
?。?）體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
?。?）通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3．情感態(tài)度與價值觀目標
（1）通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養(yǎng)學生敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神。并通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養(yǎng)合作的精神。
?。?）通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知欲，激發(fā)學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發(fā)展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個國家的`國民經(jīng)濟中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節(jié)主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用范圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學生的社會責任感。
基于以上觀點確立教學重點為：
?。?）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識重點；
?。?）培養(yǎng)學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點；
?。?）解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
（一）本節(jié)內容在教材中的地位
本節(jié)內容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑒于金屬材料在國民經(jīng)濟中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節(jié)金屬材料的內容，以體現(xiàn)教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯(lián)系。
?。ǘ┙虒W內容分析
本節(jié)課是人教版化學1第三章第三節(jié)教學內容，是金屬知識的應用，密切聯(lián)系生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意義。
合金以及金屬材料的內容學生在初三已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，了解銅合金在工業(yè)生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該著力開展實踐活動（小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可），組織好關于選用材料的討論。這些教學內容充分體現(xiàn)了過程、方法、情感、態(tài)度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
?。ㄒ唬├么罅康膱D片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
（二）引用大量的生活中的事例
?。ㄈ┛沙浞掷孟嚓P網(wǎng)站
五、教學方法、學習指導策略
這節(jié)課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現(xiàn)“情感態(tài)度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1．獨立思考
2．交流討論
3．展示交流
4．學生小結
六、教學資源建議
?。ㄒ唬┥暇W(wǎng)查閱我國材料科學的發(fā)展史
（二）可上網(wǎng)查閱相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
?。ㄈ┤芜x你感興趣的關于合金的課題進行調查，完成一篇關于合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態(tài)度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現(xiàn)評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備注
ABC
主題選擇1、為什么選擇此設計思路？
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證？
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰？
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當?shù)膸椭?/p>
資料收集與整理1、小組成員能否分工？通過多種手段收集相關資料？
2、能否對收集資料進行有序的分類整理？
3、收集的資料是否充分并能圍繞設計思路？
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達？
2、能否對他人觀點做準確、恰當?shù)难a充？
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑并能正確回答他人質疑？
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閱和整理資料能力
6、處理現(xiàn)場提問的應變能力
整體表現(xiàn)評價結果
高中化學教學設計7
一、教學背景分析
?。ㄒ唬┍菊n時教學內容的功能和地位
高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展；幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。
本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節(jié)《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內容標準中主題2化學實驗基礎中是這樣規(guī)定的：讓學生初步學會物質的檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。
?。ǘW生情況分析
我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節(jié)課的'教學內容。在對實驗現(xiàn)象及結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。
二、教學重點和難點
（一）教學重點 蒸餾及萃取的原理
?。ǘ┙虒W難點 萃取的操作
三、教學目標
?。ㄒ唬┲R與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。
2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據(jù)常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會用合理的方法檢驗離子。
?。ǘ┻^程與方法
1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。
?。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀
1、通過組織學生完成實驗讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美
四、教學用品、教學手段和主要教學方法
?。ㄒ唬┙虒W用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。
?。ǘ┙虒W手段 多媒體輔助、實驗探究
（三）主要教學方法啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖
高中化學教學設計8
一、 教材的地位和作用
電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理;第二部分是化學電源;第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產和科學技術的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質、電解質溶液等知識，并彼此結合、滲透;在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內、學科間的綜合。
二、 學生狀況分析與對策
學生已經(jīng)學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識;在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結。
三. 教學目標及確立依據(jù)
教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：
1知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應式的書寫;原電池構成條件;
2能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學研究能力和技巧;增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學習， 培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點?在課本實驗的基礎上，我設置了“關于電極作用、電解質溶液的作用、電流方向、能量轉化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內部，兩極之間填充電解質溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構建原電池工作原理的知識體系。
在教學中如何突破難點?
在教學時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設計學生自主探究實驗。
指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學法
1.教法
為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學生創(chuàng)設好學習、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學生;⑵把想象的空間留給學生;⑶把認知過程留給學生;⑷把交流與評價的權力留給學生。
2.學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的'組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。 在此基礎上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結。
六、教學設計
1. 課題引入
?、艔男驴萍疾牧弦?/p>
⑵從身邊最熟悉的事例引入
?、菑膶嶒炓?/p>
激發(fā)學生學習興趣,盡快進入課程學習狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學生實驗學習)
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中;設疑：①鋅片的質量有無變化?②銅片上產生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產生電流?
設計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
?、艑W生分組討論設計方案，為學生準備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學生自由聯(lián)想，從而設計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
?、拼_定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結得出結論。 教師巡視、指導，糾正學生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講臺交流設計方案和展示實驗成果。
?、仆瑢W自評和互評價。
教師組織交流并適當?shù)奶釂?，使學生的總結更加完善，從而使研究學習順利完成。
3.引申與提高
⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構成條件展示給學生
?、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關系，從而增強了學生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設計
指導學生登錄網(wǎng)站，查閱相關資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
高中化學教學設計9
一、教材分析：
必修模塊2第三章《有機化合物》，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學習的興趣與熱情。 必修模塊的有機化學具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學素養(yǎng)的要求，提供有機化學中最基本的核心知識，使學生從熟悉的有機化合物入手，了解有機化學研究的對象、目的、內容和方法，認識到有機化學已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學知識解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質用途；另一方面為進一步學習有機化學的學生，打好最基本知識基礎、幫助他們了解有機化學的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學習的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學教學中占有重要地位——被列為必修內容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質、分子結構、化學性質，以及在生產、生活中的應用，從結構角度適當深化對 學生苯的認識，建立有機物“（組成）結構——性質——用途”的認識關系，使學生了解學習和研究有機物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質。它是對中學階段烴類成鍵知識以及性質的總結與拓展。學好苯的知識對后續(xù)有機物的學習具有指導作用。通過這節(jié)課，學生基本掌握了有機化學的學習方法，能利用物質的結構推斷物質的性質，利用物質的性質來推斷物質的結構。
二、學生情況分析：
高一學生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實驗操作能力。在學習苯的知識之前，學生已經(jīng)學習過甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結構特征和特征反應。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學習理論，這些知識就是學生學習新知識之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關知識的學習要以此為基礎，注意新知識和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學生運用“先行組織者”對苯分子的結構進行推測，繼而根據(jù)分子結構推測苯的化學性質。
三、具體教學目標：
知識與技能目標：
能例舉苯的主要物理性質（顏色、狀態(tài)、熔點、沸點）；掌握苯的分子結構并能夠描述其結構特征； 通過苯與溴、濃硝酸等反應，掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學性質。
過程與方法目標：
通過對苯分子組成及結構、性質的探究加強觀察、歸納、推理等方法及技能的訓練，進一步認識研究有機物的一般過程和方法；
以苯為例，論證物質結構決定性質、性質反映結構的辨證關系；參與苯分子結構的探究過程，了解科學探究的基本過程，發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價值觀目標：
明顯地表現(xiàn)出科學解釋必須與實驗證據(jù)、自然觀察相一致的實證精神；
能從歷史的角度理解科學家們提出的理論在當時具有的意義，從而理解科學的本質； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學研究中的重要意義；認識技術的更新對科學發(fā)展的推動作用。
四、教學重點與難點：
教學重點：引導學生以假說的方法研究苯的結構，掌握苯的化學性質。
教學難點：苯分子的`結構特點和苯的化學性質
教學方法：以化學史為載體的科學探究法
五、教學理念與教學方式：
20xx年4月頒布的普通高中化學課程標準中提出“從學生已有的經(jīng)驗和將要經(jīng)歷的社會生活實際
出發(fā)，幫助學生認識化學與人類生活的密切關系”這一理念，要求課堂教學要貼近生活、貼近社會，使學生學習“有用的化學”，可以激發(fā)學生學習化學的興趣。
根據(jù)建構主義的基本理論和教學設計思想，依據(jù)以學生為中心的教學設計原則，在構建學生的學習環(huán)境時，采用的是“拋錨式教學”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡設置了八個學習任務，將一個完整的發(fā)現(xiàn)苯、認識苯的過程展現(xiàn)在學生的面前，運用引導探究的學習方式使學生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”，體會科學研究的過程和樂趣，訓練科學方法。本課采用化學史和科學探究相結合的教學方式，把演示實驗、探究實驗、苯分子結構假說的提出和證實（或發(fā)展）串聯(lián)起來，按科學發(fā)現(xiàn)基本過程的順序設計教學程序。從發(fā)展學生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā)，先啟發(fā)學生自己寫出C6H6可能的鏈烴結構簡式,然后設計實驗否定苯具有鏈式結構，從而發(fā)現(xiàn)并明確問題。再通過介紹凱庫勒等科學家的研究工作，從運用假說的角度讓學生認識并體驗科學探索的基本過程。
六、教學信息技術
依據(jù)心理學知識，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調運用時，獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結合的呈現(xiàn)方式增強信息刺激力度，調動學生運用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。
教具：苯分子結構模型 、投影儀、多媒體課件、相關實驗裝置及其藥品。
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