下面是范文網(wǎng)小編收集的高考化學(xué)必背知識點梳理分享(五篇)(化學(xué)高考必背知識考點完整版),供大家品鑒。
只有高效的學(xué)習方法,才可以盡快的掌握知識的重難點。有效的讀書方式根據(jù)規(guī)律掌握方法,不要一來就死記硬背,先找規(guī)律,再記憶,然后再學(xué)習,就能很快的掌握知識。下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)必考知識點,希望能幫助到大家!
高考化學(xué)必考知識點1
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;
2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:
甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色
酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色
3、在惰性電極上,各種離子的放電順序:
陰極(奪電子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽極(失電子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
4、雙水解離子方程式的書寫:
(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。
例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法:
(1)分析:反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
例:電解KCl溶液:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法:
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例:蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
高考化學(xué)必考知識點2
(一)化學(xué)基本概念和基本理論(10個)
?、侔⒎拥铝_常數(shù)及氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度計算。
?、谘趸€原反應(yīng)(電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用)。
?、刍瘜W(xué)用語:化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng),離子方程式、熱化學(xué)方程式。
?、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變(守恒原理的運用),中和滴定。
⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”,即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
?、藁瘜W(xué)鍵、電子式。
?、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(重點是等效平衡)——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。
⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系(包括大小比較,溶液PH值及酸堿性)
⑨電化學(xué)、原電池和電解池(現(xiàn)象、電極反應(yīng)式,總反應(yīng)式等)
?、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用
高考化學(xué)必考知識點3
高中化學(xué)實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則,就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例,裝配發(fā)生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中,燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶??傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
高考化學(xué)必考知識點4
特殊的物理性質(zhì)
1.易液化的物質(zhì)
常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃)
2.SO3
熔點和沸點都很低,標準狀況下是一種無色晶體。
3.H2SO4
硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體,常用的濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%,密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1),屬高沸點、難揮發(fā)性酸。
濃硫酸具有強腐蝕性,若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上,應(yīng)先用濕布擦去,然后用大量的水沖洗,再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。
4.單質(zhì)溴易揮發(fā),單質(zhì)碘易升華
5.易潮解的物質(zhì)
NaOH、MgCl2、CaCl2。
6.氣體溶解性歸納
難溶于水:H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;微溶于水:O2、C2H2;較易溶于水:Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40);極易溶于水:HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
7.物質(zhì)的氣味
有刺激性氣味的氣體:HCl、NH3、Cl2、SO2;
有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。
高考化學(xué)必考知識點5
1、硫酸(化學(xué)式:H?SO?),硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體,10.36℃時結(jié)晶,通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液,用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸,質(zhì)量分數(shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分數(shù)98.3%的純濃硫酸,沸點338℃,相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸,能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強烈吸水性,可用作脫水劑,碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時,亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性,故需謹慎使用。是一種重要的工業(yè)原料,可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等,也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑,在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫,直至酸的濃度降到98.3%為止,這時硫酸為恒沸溶液,沸點為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力,純硫酸仍然具有很強的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別,而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系,酸性強于純硫酸,但是廣泛存在一種誤區(qū),即稀硫酸的酸性強于濃硫酸,這種想法是錯誤的。的確,稀硫酸第一步電離完全,產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質(zhì)子,導(dǎo)致純硫酸具有非常強的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質(zhì)子強得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達-12.0。
在硫酸溶劑體系中,H3SO4+經(jīng)常起酸的作用,能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物:
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))
KNO3+H2SO4→K++HSO4-+HNO3
HNO3+H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-
CH3COOH+H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-
HSO3F+H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強)
上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+,有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。
3、接觸法制硫酸
反應(yīng)原理:①造氣:4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2
②氧化:2SO2+O2=2SO3
?、畚眨篠O3+H2O=H2SO4
分別對應(yīng)的設(shè)備:①沸騰爐②接觸室③吸收塔
具體措施:粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2,生成(NH4)2SO3,再用H2SO4處理,便又可生成SO2)。
4、濃硫酸(98.3%)的特性
?、傥裕篐2SO4易與H2O結(jié)合,并放出大量熱,所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。
?、诿撍裕簼釮2SO4遇見某些有機化合物,可將其中氫、氧原子個數(shù)按2:1比例脫去,即為脫水性,C12H22O1112C+11H2O(濃H2SO4脫水性)
③強氧化性:濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng),如:
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O
2NaI+2H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。
常溫下,濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜),而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。
5、儲存方法
儲存于陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃,相對濕度不超過85%。保持容器密封。遠離火種、熱源,工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸,防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時,應(yīng)把酸加入水中,避免沸騰和飛濺傷及人員。
高考化學(xué)必背知識點梳理分享【五篇】
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