下面是范文網(wǎng)小編整理的人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案范文3篇(初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案)，供大家閱讀。

人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案范文1

　　教學(xué)設(shè)計

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1. 通過原子結(jié)構(gòu)模型演變的學(xué)習(xí)，了解原子結(jié)構(gòu)模型演變的歷史，了解科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的艱難過程。認(rèn)識實(shí)驗、假說、模型等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。體驗科學(xué)實(shí)驗、科學(xué)思維對創(chuàng)造性工作的重要作用。

　　2.了解鈉、鎂、氯等常見元素原子的核外電子排布情況，知道它們在化學(xué)反應(yīng)過程中通過得失電子使最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的事實(shí)。通過氧化鎂的形成了解鎂與氧氣反應(yīng)的本質(zhì)。了解化合價與最外層電子的關(guān)系。

　　3.知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象，了解化學(xué)學(xué)科發(fā)展的趨勢。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展演變

　　鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

　　難點(diǎn)：鎂和氧氣發(fā)生化學(xué)的本質(zhì)

　　三、設(shè)計思路

人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案范文2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

　　掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

　　能力目標(biāo)

　　運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

　　情感目標(biāo)

　　通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實(shí)驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗，具有探索和設(shè)計實(shí)驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實(shí)驗教學(xué)?？蓪⒁恍┭菔緦?shí)驗做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗來引入。

　　2.運(yùn)用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[實(shí)驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[討論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充實(shí)驗]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白實(shí)驗，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗。

　　演示實(shí)驗第32頁[實(shí)驗2-7][實(shí)驗2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

　　2.教材有關(guān)習(xí)題

　　參考答案：

(1)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀

　　原因：①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3

②溶質(zhì)的質(zhì)量：2NaHCO3>Na2CO3 (168>106)

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

③溶劑：反應(yīng)消耗水，使溶劑減少

人教版九年級化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案范文3

　　教學(xué)目的】

　　1.使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

　　2.使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

　　3.對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

　　氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

　　重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

　　試管、膠頭滴管、濾紙。

　　飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

　　復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗、分析、總結(jié)法。

【課時安排】

　　2課時。

　　第一課時 重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

　　第一課時

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎?通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么?實(shí)質(zhì)是什么?什么物質(zhì)是氧化劑?什么物質(zhì)是還原劑?

【投影】(師生共同完成)

【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，還原劑是 ，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系?

【小結(jié)】元素處于價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑;處于態(tài)，只能失電子作還原劑;元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

　　S S S S

　　只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】(由學(xué)生寫出化學(xué)式)

【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是()。

　　a.NH3是還原劑

　　b.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

　　D.NaH是還原劑

　　2.高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O，其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

　　3.在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

【點(diǎn)評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

　　2.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些?

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二，2;二、三。

【板書設(shè)計】

　　第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

　　一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　二、重要的氧化劑和還原劑

　　第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗】【實(shí)驗3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題?

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢?

【板書】2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實(shí)驗如何驗證呢?

【演示】【實(shí)驗3—2】

　　引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗過程進(jìn)行分析，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么?寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

　　6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

　　2FeSO4+2HNO3(濃)+H2SO4 = Fe2(SO4)3+2NO2+2H2O

　　Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補(bǔ)充對比實(shí)驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液;FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實(shí)驗進(jìn)一步說明了什么問題?(學(xué)生回答后歸納)

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

　　4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

　　5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

　　Fe3+ Fe2+ Fe

　　氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

　　1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象;Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

　　稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

　　7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等;而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。

【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

　　強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì);也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

　　2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

　　Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

　　2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

　　2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

　　根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為：Cl-<h2o2<fe2+<i-<so2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。< p="">

　　a.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

　　b.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

　　C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

　　D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書設(shè)計】

　　三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

　　1.對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

　　2.對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　還原性逐漸減弱

　　3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。

　　4.元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。

　　5.具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。

　　Fe3+ Fe2+ Fe

　　氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

+6

　　6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。

　　稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。

+5

　　7.濃硝酸、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。 四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

　　強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

　　根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

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