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2021年高二化學(xué)選修四(高中化學(xué)選修4五三答案2021)

時間:2022-06-10 15:23:00 綜合范文

  下面是范文網(wǎng)小編整理的2021年高二化學(xué)選修四(高中化學(xué)選修4五三答案2021),供大家參考。

2021年高二化學(xué)選修四(高中化學(xué)選修4五三答案2021)

  著眼于眼前,不要沉迷于玩樂,不要沉迷于學(xué)習(xí)進(jìn)步?jīng)]有別-的痛苦中,進(jìn)步是一個由量變到質(zhì)變的過程,只有足夠的量變才會有質(zhì)變,沉迷于痛苦不會改變什么。這里小編給大家分享2021年高二化學(xué)選修4,希望對大家有所幫助。

  2021年高二化學(xué)選修四1

  1——原子半徑

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

  (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  2——元素化合價

  (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);

  (2)同一主族的元素的正價、負(fù)價均相同

  (3)所有單質(zhì)都顯零價

  3——單質(zhì)的熔點(diǎn)

  (1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;

  (2)同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

  4——元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

  (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增;

  (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減。

  判斷金屬性強(qiáng)弱

  金屬性(還原性)1,單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強(qiáng)

  2,價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)(1—20號,K;總體Cs最

  非金屬性(氧化性)1,單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

  2,氫化物越穩(wěn)定

  3,價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)(1—20號,F(xiàn);最體一樣)

  5——單質(zhì)的氧化性、還原性

  一般元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其氧化物的陽離子氧化性越弱;

  元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其簡單陰離子的還原性越弱。

  推斷元素位置的規(guī)律

  判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律:

  (1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

  (2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

  陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

  由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

  6——周期與主族

  周期:短周期(1—3);長周期(4—6,6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

  主族:ⅠA—ⅦA為主族元素;ⅠB—ⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

  所以,總的說來

  (1)陽離子半徑<原子半徑

  (2)陰離子半徑>原子半徑

  (3)陰離子半徑>陽離子半徑

  (4對于具有相同核外電子排布的離子,原子序數(shù)越大,其離子半徑越小。

  以上不適合用于稀有氣體!

  2021年高二化學(xué)選修四2

  1.中和熱概念:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

  2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng),其熱化學(xué)方程式為:

  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

  3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量,所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

  4.蓋斯定律內(nèi)容:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān),如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行,則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

  5.燃燒熱概念:25℃,101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

  注意以下幾點(diǎn):

 ?、傺芯織l件:101kPa

 ?、诜磻?yīng)程度:完全燃燒,產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

 ?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量:1mol

 ?、苎芯績?nèi)容:放出的熱量。(ΔH<0,單位kJ/mol)

  2021年高二化學(xué)選修四3

  鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

  1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

  2、水解的實(shí)質(zhì):水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離,是平衡向右移動,促進(jìn)水的電離。

  3、鹽類水解規(guī)律:

 ?、儆腥醪潘?,無弱不水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性。

 ?、诙嘣跛岣?,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3>NaHCO3)

  4、鹽類水解的特點(diǎn):

  (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)

  (2)程度小

  (3)吸熱

  5、影響鹽類水解的外界因素:

 ?、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱?水解吸熱,越熱越水解)

 ?、跐舛龋簼舛仍叫?,水解程度越大(越稀越水解)

 ?、鬯釅A:促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)

  6、酸式鹽溶液的酸堿性:

 ?、僦浑婋x不水解:如HSO4-顯酸性

 ?、陔婋x程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

 ?、鬯獬潭?gt;電離程度,顯堿性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)

  7、雙水解反應(yīng):

  (1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

  (2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

  高二化學(xué)選修4

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