下面是范文網(wǎng)小編分享的高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識點整理 化學(xué)高三知識點整理，供大家參考。

　　說到高二化學(xué),很多同學(xué)都會說很難，的確,相對而言，高二化學(xué)是高中化學(xué)中最難的一部分，但我們一定要把知識點給吃透。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W(xué)知識點總結(jié)，希望能幫助到大家!

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)1

　　1——原子半徑

　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

　　(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

　　2——元素化合價

　　(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　1.原子結(jié)構(gòu)：如：的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系

　　2.元素周期表和周期律

　　(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)

　　D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)

　　E.周期表結(jié)構(gòu)

　　(2)元素周期律(重點)

　　A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)

　　a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　b.價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱

　　c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

　　(注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

　　B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

　　a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

　　b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強

　　c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強

　　d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱

　　C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學(xué)性質(zhì))

　　D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：

　　a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

　　(3)元素周期律的應(yīng)用(重難點)

　　A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系

　　a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

　　b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

　　B.預(yù)測新元素及其性質(zhì)

　　3.化學(xué)鍵(重點)

　　(1)離子鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

　　C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

　　(AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+)

　　(2)共價鍵：

　　A.相關(guān)概念：

　　B.共價化合物：只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

　　C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)

　　(NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2)

　　D極性鍵與非極性鍵

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)2

　　物質(zhì)的量的單位――摩爾

　　1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

　　2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

　　3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

　　4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

　　5、摩爾質(zhì)量(M)(1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol或g、、mol-1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量、

　　6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

　　氣體摩爾體積

　　1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol

　　2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

　　3、標準狀況下,Vm=22、4L/mol

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)3

　　1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

　　2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

　　3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

　　4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

　　5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

　　氧族元素

　　1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

　　2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))

　　3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

　　4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

　　5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

　　6檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

　　7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：

　　8引發(fā)酸雨的污染物SO2

　　氮族元素

　　1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

　　2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

　　3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

　　4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2

　　6極易溶于水的氣體NH3、HCl

　　7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

　　8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

　　9溶于水顯堿性的氣體NH3

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)4

　　1、化學(xué)反應(yīng)的速率

　　(1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

　　計算公式：

　?、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

　?、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

　?、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾?，而不是瞬時速率。

　?、苤匾?guī)律：

　　速率比=方程式系數(shù)比

　　變化量比=方程式系數(shù)比

　　(2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

　　內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

　　外因：①溫度：升高溫度，增大速率

　?、诖呋瘎阂话慵涌旆磻?yīng)速率(正催化劑)

　?、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

　?、軌簭姡涸龃髩簭?，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

　?、萜渌蛩兀喝绻?射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

　　2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

　　(1)在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。

　　化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。

　　在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

　　在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行?？赡娣磻?yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

　　(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

　?、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

　?、趧樱簞討B(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

　?、鄣龋哼_到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。

　?、葑儯寒敆l件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

　　(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

　?、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

　　②各組分濃度保持不變或百分含量不變

　?、劢柚伾蛔兣袛?有一種物質(zhì)是有顏色的)

　?、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng))

　　高二化學(xué)知識點總結(jié)5

　　1、羥基就是氫氧根

　　看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。

　　例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。

　　2、Fe3+離子是黃色的

　　眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿，它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。

　　3、AgOH遇水分解

　　我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說，其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認為是遇水分解，其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

　　4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

　　多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

　　5、酸式鹽溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3)，則溶液呈堿性;反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(如NaH2PO4)，則溶液呈酸性。

　　6、H2SO4有強氧化性

　　就這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，H2SO4中的S6+易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。

　　7、鹽酸是氯化氫的俗稱

　　看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

　　8、易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿

　　從常見的強堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看，似乎易溶于水的堿都是強堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的堿性強弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg(OH)2不是弱堿，而是中強堿，但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強堿。

　　9、寫離子方程式時，強電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆

　　在水溶液中，的確，強電解質(zhì)在水中完全電離，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進行時，或反應(yīng)體系中水很少時，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時，無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，這條方程式全部都不能拆，因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強氧化性，能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。

　　高二化學(xué)復(fù)習(xí)知識點整理

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