下面是范文網(wǎng)小編收集的離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計6篇(離子反應(yīng)第一課時優(yōu)秀教案)，以供借鑒。

離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計1

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能： 1）2）3）4）

　　2、構(gòu)建離子反應(yīng)的概念，了解離子方程式的意義：表示反應(yīng)的實質(zhì)、表示一類反應(yīng)。

　　使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　能判斷離子反應(yīng)的發(fā)生并能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式

　　過程與方法

　　體現(xiàn)溶液中反應(yīng)的分析、離子反應(yīng)概念構(gòu)建的過程及研究的思維方法。

　　教學(xué)重難點：

　　離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。教學(xué)過程：

【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離，請同學(xué)回憶一下什么是電解質(zhì)？

【學(xué)生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

　　CuSO4、NaCl、BaSO4是不是電解質(zhì)？它們在水溶液中以什么形式存在？ 【學(xué)生】是，因為它們在水溶液中能導(dǎo)電

【教師】由于電解質(zhì)在水溶液中以離子形式存在，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是粒子之間的反應(yīng)，我們這節(jié)課就一起來學(xué)習(xí)一下離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式： ① 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液 ② 向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液

③ 向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至紅色消失 ④ 向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出 ⑤ 將鐵釘加入稀硫酸中

【學(xué)生】觀察實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。

　　Na2SO4 +2KCl === 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2 === Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ ⑤

【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液并沒有發(fā)生反應(yīng)只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合 分析實驗2 說明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。

【結(jié)論】

　　BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)： Bａ2＋＋SO42－=====BａSO4↓

【教師】同學(xué)們能試著用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應(yīng)嗎？ 【學(xué)生】積極思考并大膽嘗試

【教師】同學(xué)們對這些反應(yīng)的分析都做得很好。從對這些反應(yīng)的分析中，我們可以看到這些反應(yīng)的實質(zhì)都是離子參加反應(yīng)，在反應(yīng)中，雖然有單質(zhì)鐵參加反應(yīng)，單質(zhì)鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應(yīng)，我們稱這類反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請同學(xué)們給離子反應(yīng)下個定義：

【學(xué)生】討論如何定義離子反應(yīng)

【板書】

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）【教師】離子反應(yīng)有何特點：

【學(xué)生】找特點：反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng)，有沉淀、氣體、水、等新物質(zhì)生產(chǎn)。

【板書】離子反應(yīng)特點：

　　1）反應(yīng)是在溶液中進行的。2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成【教師】同學(xué)們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)本質(zhì)，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學(xué)們給他下定義。

【學(xué)生】積極討論并發(fā)言 【板書】

　　2、離子方程式

　　1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì) ②更簡明

【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應(yīng)為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。①寫出正確書寫化學(xué)方程式，BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2 NaCl

②將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強電解質(zhì)）拆成離子形式，把難于水的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物仍用分子形式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪掉不參加反應(yīng)的離子Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓

④檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【提問】請同學(xué)們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟 【PPt】“寫”-----基礎(chǔ)，“拆”-----關(guān)鍵，“刪”------途徑，“查”-----保證

【板書】

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

　　4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

【小結(jié)】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關(guān)鍵，拆時應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷，易溶、易電離物質(zhì)應(yīng)拆，難溶、難電離物質(zhì)仍保留化學(xué)式。那么那些物質(zhì)易電離呢？ 【練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中 ②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中 ③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合 SO42-+ Ba2+ = BaSO4↓ 【練習(xí)講解】

【提問】這三個離子方程式有什么特點？

【小結(jié)】雖然化學(xué)方程式不一樣，當(dāng)離子方程式相同，說明離子方程式不僅可以表示某一個化學(xué)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且可以表示同一類的離子反應(yīng)。這個以就是離子方程式的意義?！景鍟?/p>

　　三、離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。（或以離子的形式參加的反應(yīng)）

　　離子反應(yīng)特點：

　　1）反應(yīng)是在溶液中進行的。

　　2）反應(yīng)物是以離子形式存在并參加反應(yīng) 3）有沉淀、氣體、水等新物質(zhì)生成2、離子方程式

　　1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子表達化學(xué)反應(yīng)的方程式 2）特點：①表示了反應(yīng)的實質(zhì)

②更簡明

　　3、離子方程式的書別步驟

　　1）“寫”-----基礎(chǔ)：寫出正確書寫化學(xué)方程式 2）“拆”-----關(guān)鍵：按電解質(zhì)電離實際寫成離子形式。3）“刪”------途徑：刪掉不參加反應(yīng)的離子

　　4）“查”-----保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比。

離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計2

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

（第二課時）

　　一、教材分析

　　本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1.讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　2.在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。

　　3.通過組織學(xué)生實驗探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。

　　4.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。

　　5.通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。

　　三、教學(xué)重點與難點:

　　教學(xué)重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　教學(xué)難點：離子方程式的書寫步驟

　　四、教學(xué)過程

　　導(dǎo)入新課：

　　復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。

　　過度：有以上知識做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？

　　板書：

　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

　　推進新課：

　　老師：演示實驗2—1.（要求學(xué)生觀察并寫出完成化學(xué)方程式）

　　學(xué)生：1.試管無現(xiàn)象2.試管有白色沉淀。

　　老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現(xiàn)象。

　　過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。

　　板書：1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　過度：那么離子反應(yīng)怎么來表示呢？

　　板書：2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

　　過度：那么如何書寫離子方程式呢？

　　板書：離子方程式的書寫步驟

　　老師：我們來閱讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。

　　老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。

　　板書：寫、拆、刪、查

　　練習(xí)：練習(xí)習(xí)題

　　老師：通過習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？

（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。

　　A.強酸：H2SO

　　4、HCl、HNO3 B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

　　C.可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）

　　D 有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。

（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

　　A.難溶物質(zhì)：BaSO

　　4、Cu(OH)2等

　　B.難電離物質(zhì)：水等

　　C.氣體：CO

　　2、H

　　2、SO2等

　　D.單質(zhì)：H

　　2、Na、I2、O2等

　　E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應(yīng)：

　　1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

　　2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液

　　3、澄清石灰水中滴入硝酸

　　H+ + OH-== H2O

　　4、氫氧化銅溶于鹽酸

　　Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O

　　對于以上的離子方程式表達了什么意義呢？

　　學(xué)生：H+＋＋OH-＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　老師：離子方程式的書寫我們還應(yīng)當(dāng)注意：

（1）凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。

　　如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。

　　例：

　　1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO32-+H+==H2O+CO2↑

　　2、KHSO4與BaCl2反應(yīng): SO42-+Ba2+==BaSO4↓

　　老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？

　　板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

　　離子反應(yīng)的實質(zhì)是:離子濃度減少的過程

　　作業(yè)布置：P34

　　10、11。

　　板書設(shè)計:

　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

　　1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

　　離子方程式的書寫步驟

　　寫、拆、刪、查

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）

　　2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）

　　3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）

　　離子反應(yīng)的實質(zhì)是:離子濃度減少的過程

離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計3

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

（第一課時）

　　一.教學(xué)目標(biāo) 1.知識與技能目標(biāo)

(1)讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念。（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別 2.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

（1）通過探究討論活動激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點、難點

　　電解質(zhì)的概念、強弱電解質(zhì)的概念 三.教學(xué)方法 討論＋探究 四.教學(xué)過程

〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電，物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識，對于認(rèn)識物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題?！灿懻摗呈裁词请娊赓|(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

　　一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

　　分析：1.強調(diào)關(guān)鍵字。2.強調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

　　稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：

　　1、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

　　2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機物，如蔗糖、酒精等。討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？ 強調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

　　討論2：BaSO

　　4、CaCO

　　3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)? 注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

　　一看：是不是化合物；

　　二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

　　三看：是不是自身電離。

〔問題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強弱電解質(zhì)）

（二）強、弱電解質(zhì)

　　強電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).[小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

　　1.強電質(zhì) （全部電離）

　　強酸：如HCl、H2SO

　　4、HNO

　　3強堿：如NaOH、KOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO

　　32.弱電解質(zhì)（部分電離）

　　弱酸：如H2S、H2CO

　　3、CH3COOH 弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O :討論3： BaSO

　　4、CaCO

　　3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)? CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)? 解答：BaSO

　　4、CaCO

　　3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質(zhì)。思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：

　　單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少。練習(xí)：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強。

（2）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強。

（3）導(dǎo)電性強的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。討論4：酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材P30頁）

　　酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成自由移動的陰、陽離子。電離：

　　電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同？ 課堂小結(jié)

　　1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　2、判斷電解質(zhì)要”三看”

　　3、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　4、電離

　　第二節(jié)《離子反應(yīng)》課堂測評訓(xùn)練題

　　練習(xí)一

　　一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中，正確的是

　　A．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　B．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

　　C．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 D．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物 2．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

　　A．金屬鈉

　　B．液氯

　　C．三氧化硫

　　D．乙醇

　　3．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 A.磷酸 B.蔗糖 C.醋酸 D.硫酸鋇

－4．下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl離子的是

　　溶液

　　溶液

　　C.液態(tài)HCl 晶體 5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

　　A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O B．HCl、KOH、NaHCO3 C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O D．BaSO

　　4、CaCO

　　3、HNO3 6．下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

　　A．固態(tài)氫氧化鈉

　　B.液態(tài)氯化鎂 C.氯化鈉溶液 D.鎂 7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強的是

　　A．CO2氣體通入NaOH溶液中 B．CO2氣體通入澄清石灰水中 C．NH3通入CH3COOH溶液中

　　D．NH3通入鹽酸中 8．下列敘述正確的是

　　A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

　　B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

　　C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

　　D．三氧化硫溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)

　　9．下列屬于強電解質(zhì)的是（）

① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3

　　A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

　　A．熔化時不導(dǎo)電

　　B．水溶液的導(dǎo)電能力很弱 C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

　　D．不是離子化合物是極性共價化合物

離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計4

　　2017-2018年高一化學(xué)組內(nèi)聽評課教學(xué)設(shè)計

　　授課入:林平慧

　　時間: 課題:第2課時

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.會書寫離子方程式

　　3.能進行離子方程式正誤判斷。 教學(xué)設(shè)計

　　本節(jié)課采用學(xué)生發(fā)現(xiàn)，尋找問題，列出所要解決的知識點，然后進行系統(tǒng)化的指導(dǎo)，并進行一定的總結(jié)，將知識點進行深化和理解，達到教而會的目的。并發(fā)揮學(xué)生的主體地位。

　　教學(xué)過程：

　　一、離子反應(yīng)

　　1.定義：有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　試問1：C+O2是離子反應(yīng)嗎？

　　KClO3分解是離子反應(yīng)嗎？

　　2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 實驗2-1

　　沒有明顯變化

　　有白色沉淀生成沒有發(fā)生化學(xué)變化，溶液仍然是自由移動的Na+、Cl-、K+、SO42-

　　反應(yīng)的實質(zhì)是：Cl-、Na+沒有參加反應(yīng)，Ba2+、SO42-生成了難溶的BaSO4 試分析：

　　Na2CO3+HCl

　　HCl+NaOH 離子反應(yīng)的條件：

① 離子 形成沉淀

②離子形成氣體

③離子形成水

　　練習(xí)

　　2、判斷下列物質(zhì)之間能否進行離子反應(yīng) KNO3 +

　　NaCl

　　Na2CO

　　3+ H2SO

　　4 MgO +

　　HCl

　　BaCl

　　2+ H2SO4

　　二、離子方程式 1.定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個離子反應(yīng)的離子方程式呢？ 2。書寫步驟“四字訣”。

　　寫

　　正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　改

　　把易容與水，易電離的物質(zhì)改成離子的形式

　　刪

　　刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

　　查

　　檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 書寫離子方程式過程：硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)的離子方程式 寫CuSO 4 +2NaOH ═Cu（OH）2 ↓+Na2SO 4

　　Cu2++SO 42 +2 Na ++2OH═Cu（OH）2 ↓

【特別提醒】(1)應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)。易溶于水且易電離的物質(zhì),常見的物質(zhì)有： ①強酸：HCl、H2SO

　　4、HNO3等。 ②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽：NaCl、K2SO

　　4、NaNO3等。(2)不能拆成離子，仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)。①難溶的物質(zhì)：Cu(OH)

　　2、BaSO

　　4、AgCl 等。

②難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。③氣體：CO

　　2、SO2等。 ④單質(zhì)：H

　　2、Na等。

⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。

　　練習(xí)3.寫下列離子方程式 ? ? ? ? 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　鐵與稀鹽酸反應(yīng)

　　氫氧化鐵和鹽酸

　　稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)

　　小結(jié)：介紹本節(jié)的三個知識點，加強練習(xí)。課后作業(yè)：績優(yōu)學(xué)案

離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計5

　　離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

　　高一化學(xué)組馬玉霞

　　一、設(shè)計思想

　　化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,以科學(xué)探究活動為手段,以學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒灧椒槟繕?biāo)的新理念,而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用,既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),乃至整個高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,是整個高中化學(xué)教學(xué)的重點之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

　　1、教材分析

　　課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,并通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法,根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用,減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識也帶來了一定的難度,如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

　　2、學(xué)情分析

　　學(xué)生剛剛進入高中,自覺學(xué)習(xí)的能力不是很強,樂于機械接受,為了避免這些情況,使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮,我采用實驗、啟發(fā)、討論、對比、歸納相結(jié)合的方式,使學(xué)生確實成為教學(xué)的主體,引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)。在設(shè)計時遵循由感性→理性→實踐的認(rèn)識規(guī)律。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為:

【知識與技能】

　　1、了解電解質(zhì)的概念；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，會寫電離方程式。

　　2、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

　　3、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

【過程與方法】

　　1、通過對酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學(xué)生歸納、概括能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué) 思維方法。

　　2、通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　三、教學(xué)重點與難點

　　離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解,根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點和難點。

　　教學(xué)重點:

　　1、認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。

　　2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　教學(xué)難點:知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題

　　四、教學(xué)方法

　　實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。

　　以實驗為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實驗)、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài),來達到牢固掌握知識,啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　五、教學(xué)程序的設(shè)計與安排（本節(jié)需3課時完成）

　　第一課時：酸、堿、鹽在水溶液中的電離

[導(dǎo)入] 我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電的實驗現(xiàn)象，現(xiàn)在我們來判斷一下下列哪種物質(zhì)是能導(dǎo)電的？

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl溶液、Cu。

[學(xué)生思考，回答問題：]

　　能導(dǎo)電的是：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、銅片、石墨；

　　不能導(dǎo)電的是：NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液。

[提問] 既然大家都了解這些物質(zhì)能夠?qū)щ?，那么它們?dǎo)電的原理是什么？

　　Cu、石墨能導(dǎo)電原因是有自由移動的電子存在；

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因是有自由移動的離子存在；

　　NaCl固體、蔗糖溶液、酒精溶液不能導(dǎo)電原因是沒有自由移動的離子存在。

　　從而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ姡且驗樗鼈冊谒邪l(fā)生電離，以氯化鈉溶解并電離為例，說明自由離子的形成，并書寫電離方程式。并從電離角度重新定義酸、堿、鹽。

[課堂練習(xí)]練習(xí)冊P22—23活學(xué)活用1，4

[小結(jié)]

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，銅（單質(zhì)）和氫氧化鈉溶液（混合物）既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

　　2、電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身電離出自由移動離子，CO2水溶液導(dǎo)電是因為CO2與水反應(yīng)生成碳酸電離。

　　3、電解質(zhì)主要包括酸、堿、鹽、水及其金屬氧化物，非電解質(zhì)包括大多數(shù)有機物、非金屬氧化物。

[作業(yè)] 課本習(xí)題

　　1、3、4第二課時：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

[復(fù)習(xí)提問] 回顧初中我們所學(xué)的四大基本反應(yīng)類型，哪種類型的反應(yīng)幾乎都是在溶液中進行的？并思考這類反應(yīng)各物質(zhì)的特點。

[總結(jié)] 同學(xué)們回答的很好，是酸堿中和反應(yīng)。酸堿鹽和我們今天要學(xué)習(xí)的離子反應(yīng)也有著密切的關(guān)系。下面就讓我們一起探究下它們的關(guān)系吧

　　1、導(dǎo)入:酸、堿、鹽在水溶液可以發(fā)生電離,以離子形式存在,那么將不同的溶液混合后,溶液中的離子仍然存在嗎?下面我們通過實驗來探究這個問題。

　　2、實驗探究:

　　完成實驗〔2-1〕

[實驗操作1]:向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液中加入2ml 1mo1/L的KCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié):

　　現(xiàn)象：

　　小結(jié):通過表格可以看出混合前后Na+、SO42-、K+、Cl-均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]:向盛有2ml 1mo1/L的Na2SO4溶液的試管里加入2ml 1mo1/LBaCl2溶液,觀察

　　現(xiàn)象,并填表小結(jié)。

　　現(xiàn)象：

　　小結(jié):通過表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba2+和SO42-相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba2+和SO42-,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

[探究實驗]:學(xué)生分組討論設(shè)計實驗證明溶液中是否含有Ba2+、SO42-和Cl-。(學(xué)生已學(xué)習(xí)過SO42-和Cl-的檢驗,并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗,不要在原試管中直接滴加)。

　　3、總結(jié)出相關(guān)概念:從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化:

　　這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),并從而引出Na2SO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4 ,得出離子方程式的概念。

　　4、知識延伸:首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽)。

[課堂練習(xí)]

　　1、練習(xí)冊24-26頁 例1

　　2、離子方程式的書寫

（1）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

（2）燒堿溶液中通入少量的二氧化碳

（3）實驗室制取二氧化碳氣體

（4）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

（5）實驗室制取氫氣

（6）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

　　完成〔實驗2-2〕并填表:

　　填表后全班交流,并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),從這個過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個別到一般的思想方法.最后,通過完成〔實驗2-3〕并填表:

　　實驗現(xiàn)象：

　　離子方程式：

　　填表后全班交流,總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體和水,并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。

　　5、課本33頁思考與交流:離子反應(yīng)的應(yīng)用。

　　舉例:1)如何分離KCl和FeCl3的混合溶液?

　　2)如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-?

　　3)如何鑒定溶液中是否存在Cl-或SO42-?

　　6、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

　　7、布置作業(yè):34頁第6題、第9題和第10題

　　第三課時：離子共存

[復(fù)習(xí)]離子方程式的書寫

　　寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)

（2）Fe和CuSO4溶液反應(yīng)

（3）NaOH和H2SO4反應(yīng)

[新課]離子共存

　　一、若離子間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存

　　1、生成沉淀

　　2、生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)

　　3、生成水及難電離物質(zhì)

[典例1]練習(xí)冊 26頁 例

　　2二、外界條件，及題目要求的限制條件

　　1、強酸性溶液

　　2、強堿性溶液

　　3、無色溶液

[典例2]在PH=1的無色透明溶液中,能大量共存的離子組為()A: Al3+Ag+NO3-Cl-B: Mg2+Ba2+NO3-Cl-C: Na+K+SO42-CO32-D: Cu2+Na+NO3-SO42-

[練習(xí)] 活學(xué)活用

　　4、5

[作業(yè)] 練習(xí)冊 課后作業(yè)95頁 明天交

離子反應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計6

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

　　第一部分：教材分析

（一）（下面沒有二了所以不用一）教材的地位與作用（再加點內(nèi)容）

《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)第二課時內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“離子反應(yīng)方程式的正確書寫”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用 第二部分：學(xué)情分析

　　由于學(xué)生剛步入高中，未能完全適應(yīng)高中的教學(xué)方法，學(xué)習(xí)的能力不是很強，樂于機械接受，特別是本節(jié)內(nèi)容抽象難于理解，為了避免這些情況，使學(xué)生積極性、主動性得到積極發(fā)揮，我采用實驗和播放離子反應(yīng)的動畫來引導(dǎo)學(xué)生理解抽象的概念，讓抽象的事物變得直觀，使學(xué)生融入課堂，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，探究學(xué)習(xí)。但由于學(xué)生學(xué)習(xí)方法還不夠完善，因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下幾方面：

　　1.著重突出教法對學(xué)法的指導(dǎo)作用。在教學(xué)雙邊活動中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識，由個別到一般。用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。在學(xué)習(xí)中培養(yǎng)學(xué)生分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。達到舉一反三。

　　2.用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識鞏固，升華用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察分析及動手操作能力的培養(yǎng)；并學(xué)會運用實驗去解決問題，真正將素質(zhì)教育落實的課堂上。

　　3.通過授課過程中一系列發(fā)散性的問題，質(zhì)疑，使學(xué)生明確理論知識對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，自己才能真正成為知識的主人。

　　4.拓展課堂，結(jié)合網(wǎng)絡(luò)教學(xué)資源，進行研究性學(xué)習(xí)。

　　第三部分：教學(xué)設(shè)計思路分析

　　由于本節(jié)內(nèi)容屬于微觀粒子之間的相互作用，只有把微觀的概念轉(zhuǎn)換到宏觀的現(xiàn)象才易于理解，首先，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，對溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的知識已有一定的認(rèn)識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。因此從課 2

　　程的開始對熟悉的現(xiàn)象進行提問，如：“為什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工業(yè)污水是怎樣凈化的？”并展示圖片。再從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析，推出微觀粒子的反應(yīng)，再通過播放離子反應(yīng)動畫使學(xué)生理解離子反應(yīng)的實質(zhì)。

　　第四部分：教學(xué)過程設(shè)計

（一）考綱對本節(jié)內(nèi)容的要求:

（標(biāo)志）知識目標(biāo)

　　1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

　　2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　3、能利用離子反應(yīng)檢驗Cl-、SO42-、CO32-等常見離子。

　　4、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會判斷溶液中離子的共存問題。

　　能力目標(biāo):通過觀察實驗現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標(biāo): 通過實驗操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實,勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

（二）教學(xué)重點難點及突破

　　教學(xué)重點：

　　1、認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子方程式的書寫。

　　2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

　　教學(xué)難點: 知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì),并據(jù)此學(xué)會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗，離子方程式的書寫，科學(xué)方法的訓(xùn)練。

（三）教法分析

　　教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)學(xué)生能力為目標(biāo)來確立的。

（1）、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)欲望，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)動力，促進學(xué)生在問題情境中主動探究科學(xué)的奧妙。變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”。

（2）、實驗探究法：通過學(xué)生對問題的分析，實驗探究歸納而獲得知識。這樣可充分發(fā)揮學(xué) 3

　　生的主體作用，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為學(xué)生的終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。

（四）教學(xué)程序、教學(xué)程序

　　1.新課導(dǎo)入：用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用實例從學(xué)生熟悉的醋酸除水垢、鹽酸除銹，及展示工業(yè)污水的處理圖片入手導(dǎo)入新課，目的是激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，滲透學(xué)以致用的思想。

　　2.講授新課

（1）設(shè)疑用實驗探究新課：

　　上節(jié)課已學(xué)習(xí)了電解質(zhì)，知道電解質(zhì)在水溶液中的存在形式，但如果從定義上引入會使學(xué)生感到乏味。而對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。所以在此設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究實驗

　　1、2。學(xué)生動手實驗，觀察現(xiàn)象，討論，總結(jié)：得出離子反應(yīng)的概念。[實驗操作1]:向盛有5ml 1mo1/L的CuSO4溶液中加入5ml 1mo1/L的NaCl溶液,觀察現(xiàn)象。由實驗現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié): 小結(jié):通過表格可以看出混合前后Cu、SO4、Na、Cl 均無變化,沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實驗操作2]:向盛有5mL CuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液,觀察現(xiàn)象,并填表小結(jié)。小結(jié):通過表格及分析,我們認(rèn)為混合后Ba和SO4相結(jié)合,溶液不再有大量的Ba和SO4,而Cu2+和Cl-仍存在于溶液中。

（2）、播放離子反應(yīng)動畫揭示反應(yīng)過程

　　在做完探究性試驗給學(xué)生播放離子反應(yīng)動畫，引導(dǎo)學(xué)生寫出探究性實驗的離子方程式，使微觀的反應(yīng)宏觀化，便于學(xué)生理解與記憶。（3）、突破離子方程式書寫難點

　　初學(xué)者按課本上四個書寫步驟，第二步“拆”是教學(xué)中的難點。如何突破難點呢？

　　引導(dǎo)：和學(xué)生一起分析教材；“把易溶于水易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或氣體、水仍寫成化學(xué)式。”說明無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。為什么不全拆成離子？原因是書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式，來決定書寫離子形式還是寫化學(xué)式。

　　舉例：CaCO3與鹽酸溶液反應(yīng)。CaCO3不溶于水，在離子方程式書寫中寫成化學(xué)式。但它是電解質(zhì)，參加反應(yīng)是離子。

　　設(shè)問：a.澄清石灰水中加鹽酸其離子方程式如何書寫？

　　B.石灰乳中加鹽酸呢？

　　2+

　　2-2+

　　2-2+

　　2-+

　　C.哪些物質(zhì)能拆成離子形式，哪些不能拆呢？

　　組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)，不完整的由教師補充。

　　設(shè)計目的：通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點，突破了難點，使學(xué)生掌握知識具體化。并且通過學(xué)生討論，最終解決問題，讓學(xué)生有成就感，反過來激發(fā)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（3）對離子方程式意義的處理

　　先質(zhì)疑酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么，再實驗探究，根據(jù)現(xiàn)象再質(zhì)疑，再分析。將教材處理成幾組酸與堿反應(yīng)書寫離子方程式的練習(xí)題。引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、得出結(jié)論。這樣做的目的，使學(xué)生始終處于積極活躍的思維狀態(tài)，通過設(shè)置問題臺階，讓學(xué)生學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學(xué)生主動參與、樂于探究的欲望。既練習(xí)離子方程式的書寫，又通過學(xué)生自己動手解決問題，有助于學(xué)生對問題的理解，同時體驗到成功的喜悅。

（4）對離子反應(yīng)發(fā)生條件的探究

　　先設(shè)疑：通過前面的實驗知道，不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會發(fā)生反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生需要什么條件呢？再一次激發(fā)學(xué)生進行實驗探究，根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論分析，最后得出結(jié)論。目的：通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望，促進學(xué)生在問題情境中主動探究，獲得知識，真正變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，并且培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為終身學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)。

　　3．總結(jié)歸納，形成方法：提出問題—實驗探究—綜合分析—得出結(jié)論的科學(xué)的方法模式，學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，突破難點。

　　4．鞏固練習(xí)，加深理解 5．布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

　　第五部分：本教學(xué)設(shè)計的創(chuàng)新之處（能否再加點內(nèi)容）

　　圖片的展示引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣、學(xué)生探究性實驗的開展增強學(xué)生的實踐能力、離子反應(yīng)動畫的放映使抽象的反應(yīng)具體化。通過以上的教學(xué)手段使以前生僻難懂的概念具體化，同時也體現(xiàn)了當(dāng)今的教學(xué)趨勢，信息技術(shù)與教育有機的結(jié)合。

　　第六部分：板書設(shè)計

　　板書起到提綱挈領(lǐng)的作用，幫助學(xué)生掌握和理解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件，掌握離子方程式的書寫技能。

　　附板書設(shè)計

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、離子方程式

　　1．定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　二、離子方程式的書寫方法： 四步：寫 拆 刪 查

　　三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。

　　第七部分：教學(xué)反思

　　優(yōu)點：本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過多媒體圖片與動畫的放映相結(jié)合，使抽象的事物具體化；并且學(xué)生的討論互動、實驗探究，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識、解決問題的能力,達到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。

　　缺點：本節(jié)課內(nèi)容的理解與掌握需要學(xué)生們對以往所學(xué)的電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)有良好的基礎(chǔ)，因此對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生理解本節(jié)內(nèi)容比較困難，而本節(jié)課時內(nèi)容也較多，未能在課程的開始幫同學(xué)很好的復(fù)習(xí)電解質(zhì)與復(fù)分解反應(yīng)的內(nèi)容。

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