下面是范文網(wǎng)小編整理的第二節(jié) 離子反應教案推薦10篇 離子反應第二課時優(yōu)秀教案，供大家閱讀。
第二節(jié) 離子反應教案推薦1
第二節(jié) 二氧化硫 教案
教學目標?1、使學生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。2、使學生掌握二氧化硫的化學性質(zhì)。3、使學生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐挝廴镜姆椒?，加強環(huán)保意識4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。教學重點二氧化硫的化學性質(zhì)教學用具：多媒體教學方法：實驗探索，研討總結(jié)，練習鞏固教學過程?[引入] ??? 今天我們將一起進入硫的世界,探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。[投影]???? 第二節(jié)? 二氧化硫[[投影] ?資料1? 日常生活中二氧化硫的用途（1）作為漂白劑（2）生產(chǎn)硫酸(接觸法)（3）作為防腐劑(葡萄酒、果汁、果醬、一些生果)（4）消毒劑[投影]? 資料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，
一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的`質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；影響人體健康……[引入]??? 如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質(zhì)。[投影]??? 一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)[引導學生觀察]? 大試管中二氧化硫的顏色、狀態(tài)、聞氣味[投影]??? 無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大[講述]?? 下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質(zhì)，請大家注意觀察，并分析現(xiàn)象的原因。[投影]??? 化學性質(zhì)[演示實驗]?? 1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑??????????? 2、將二氧化硫通入品紅溶液中??????????? 3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中??? 4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中??????????? 5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液
第二節(jié) 離子反應教案推薦2
定義：電流在單位時間內(nèi)所做的功。
公式：P=UI或P=W／t
單位：1瓦=1伏·安=1焦／秒
l千瓦=1000瓦
電功單位：1焦=1瓦·秒
1千瓦時=1000瓦×3600秒=3.6×106=1度。
額定電壓和額定功率。
（四）設想、體會
電功率是初中教學的重點和難點。由于內(nèi)容較多，計算較復雜，要安排三節(jié)課才能完成：這一節(jié)講電功率的意義、公式及額定功率的意義及其適用條件，后繼兩節(jié)課為實驗和計算。三節(jié)課的知識內(nèi)涵和深度是相同的、只是從不同方面來加強和鞏固，使學生達到對電功率的理解和掌握。
這節(jié)課從實際的大小不同的電動機，它們工作有什么不同引入新課，這樣既突出了電功率的意義，也突出了電功率和電功的區(qū)別。
在講過電功率的公式和單位后，沒有采用課本的例題，而另編了兩道較淺的例題：例①意在使學生理解電功率和電功都有兩個式子（P=W／t=IU，W=IUt=Pt）和兩種算法；例②意在使學生理解電功率大小隨所加電壓而變，為順利過渡到額定功率的討論提供預備知識。課本的例題是聯(lián)系實際照明電路的題，計算較復雜，題的內(nèi)容也統(tǒng)包含了這節(jié)課的全部知識，因此用作授完新課后的鞏固練習。這樣就使整堂課中的例題和練習，都不是無的放矢，而是為教學目的服務，與教學內(nèi)容緊密結(jié)合，成為推進教學的有力工具。
最后鞏固練習中，提出了燈泡的功率隨電壓變化。而電壓變化又將引起燈絲溫度變化，從而引起燈絲電阻變化。電阻變化又影響實際功率的大小，這是一道聯(lián)系已學知識的擴展加深的題。在教學中可視學生情況而定：如學生都是優(yōu)等生，可做定量計算。對一般學生可做定性說明。
這節(jié)課的難點是學生對額定電壓、額定功率與實際電壓、實際功率混淆不清，解題中需把電功率公式和歐姆定律公式反復運用，更加造成了困難。解決這一困難，一是要把有標記的燈泡接入不同電壓的演示實驗做好，二是解題中要分步計算，把每一步的已知什么求什么講清楚。由于以后有一節(jié)課專門講計算，因此本節(jié)課的練習應以直接用公式的簡單計算為主。
第二節(jié) 離子反應教案推薦3
高一化學離子反應教案
離子反應考點要求：
1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：
(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應等；
(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：
(1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。
(2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15％；
(3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應自1992年以來分別考過多次。
（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計今后的考題還會保留。
重點、難點：
離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點
基本概念：
1、離子反應、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式
（1）離子反應
定義：有離子參加的反應。
類型：
n 離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HCl)生成時離子反應可以發(fā)生。
n 離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全
n 注意點：離子反應不一定都能用離子方程式表示。
n 如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）
（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)
l 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
l 非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。
l 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
l 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)
l 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點
①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的`部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。
②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。
③強電解質(zhì)包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。
④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離
舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。
(3)離子方程式：
定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子
使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示
2、離子方程式的書寫
(1)離子反應是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫離子方程式。如 NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3- +H+=SO2↑+H2O
(4)對于微溶物的處理有三種情況；
①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。
(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O
1．離子共存問題
(1)“不共存”情況歸納
①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。
③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3- 、Al3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。
⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。
⑥離子之間相互結(jié)合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡合等
(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。
①某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。
②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。
④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。
⑤某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。
分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。
第二節(jié) 離子反應教案推薦4
第二節(jié)歐姆定律教案
(一)教學目的
1．理解歐姆定律的內(nèi)容及其表達式的物理意義，了解定律中各量的單位；
2．能較熟練地運用歐姆定律分析解決有關的簡單問題；
3．知道什么叫伏安法；
4．培養(yǎng)運用物理公式解答物理問題的習慣和能力。
(二)教具
寫有課堂練習題的小黑板(或幻燈片)。
(三)教學過程
1．復習提問 引入新課
教師：上節(jié)課我們通過實驗得出了導體中的電流跟它兩端的電壓和它的電阻的關系，請一位同學敘述一下這個關系(抽中等學生或差等生不看書回答)。大家認為他說得對嗎？(不足之處由學生訂正)上節(jié)課我們曾經(jīng)把這個關系用數(shù)學式子表示出來，請一位同學回答是怎樣表示的？(學生回答教師板書)
板書：R一定時，I1／I2=U1／U2 (1)
U一定時，I1／I2=R2／R1 (2)
教師：我們這節(jié)課要學習的就是將這些關系綜合起來，得出的一個電學的基本規(guī)律，即歐姆定律．
板書：歐姆定律
2．新課教學
教師：歐姆定律的內(nèi)容是什么呢？讓大家閱讀課本，請一位同學朗讀歐姆定律的內(nèi)容，教師板書．
板書：導體中的電流，跟這段導體兩端的電壓成正比，跟這段導體的電阻成反比．
教師：歐姆定律的內(nèi)容中好像比上節(jié)實驗得出的關系少設了一點什么，你們發(fā)現(xiàn)了沒有？(在說到“正比”或“反比”時，沒有說“在電阻一定的情況下”或“電壓不變的情況下”)這是否意味著“導體中的電流跟它兩端的電壓成正比”不需要保持電阻不變這個條件了呢？不是的．只有電阻一定時，導體中的電流才會跟它兩端電壓成正比．同樣，也只有電壓不變時，導體中的電流才會跟它的電阻成反比．定律作了簡明的敘述，但暗含了這兩個條件．這是對定律應注意的一個方面．另一方面，定律沒有指明“正比”、“反比”所應滿足的條件，還意味著它能適用于電壓、電阻同時都變化時，電流應如何變的情形，這種情形在以后的學習中將會遇到．其次歐姆定律中說到的電流、電壓、電阻都是屬于同一段導體的．在后面將歐姆定律用于串聯(lián)電路和并聯(lián)電路時，注意到這一點是很必要的．歐姆定律的內(nèi)容可以用公式來表述，請大家看看課本上是怎樣表述的．(學生看書，教師板書)
教師：歐姆定律的公式中，U、R、I各表示什么？各量各用什么單位？(學生答)．這個公式是怎樣概括表述了歐姆定律的內(nèi)容呢？我們以導體電阻R一定的情況來說明，若導體兩端的電壓由U1變?yōu)閁2時，流過導體電流由I1變?yōu)镮2，則由(3)式可以寫出下面兩式，(教師一邊敘述一邊板書)將兩式相除，即得到(1)式．
板書：R一定時，I1=U1／R
I2=U2／R
如果導體兩端的電壓一定，它的.電阻由R1變?yōu)镽2時，電流由I1變?yōu)镮2．請同學們由(3)式導出(2)式．(學生推導，教師巡視后，請一個學生說出他的推導過程，教師板書)
板書：U一定時，I1=U／R1
I2=U／R2
教師：大家看到，歐姆定律的內(nèi)容和公式都簡潔優(yōu)美地概括了上節(jié)在一定條件下由實驗得出的結(jié)論．而且從歐姆定律的公式我們可以看到，只要知道了導體的電阻值和它兩端的電壓，就可求出導體中的電流．所以歐姆定律更全面地反映了導體中電流、電壓和電阻的關系．現(xiàn)在大家用了幾十分鐘就學習到的這個電學的基本規(guī)律，是德國物理學家花了的時間，自己制造了測電流的儀器和尋找到電壓穩(wěn)定的電源，經(jīng)過長期細致研究才得到的．后人為了紀念他的貢獻，把電阻的單位和上述電流定律都用他的名字命名．請同學們課后閱讀課本的閱讀材料，學習歐姆堅持不懈地從事科學研究的精神．下面大家看看課本中是怎樣運用歐姆定律去解答實際問題的．(為節(jié)約篇幅，這里沒有抄錄課文及其例題，請讀者參看課本)閱讀完后請思考黑板上提出的三個方面的問題(學生開始閱讀時，教師板書．然后巡視指導約6—7分鐘后，提醒學生結(jié)合板書的三方面思考)
板書：
(1)可以計算的問題：(U、R、I三個量中，知道兩個可求其余一個)
(2)解答問題的思路和格式：(畫出電路圖或?qū)懗鲆阎獥l件、求解物理量→寫出根據(jù)公式→代入數(shù)據(jù)→計算結(jié)果)
(3)物理量的單位的運用：(若已知量的單位不是伏、安、歐，要先化為伏、安、歐再代入式子計算)
以上問題圓括號中的內(nèi)容先不板書．
教師：現(xiàn)在請同學們回答前兩個方面的問題．(分別由兩個學生各回答一個問題，學生回答后，教師小結(jié)并寫出上面板書(1)、(2)中括號內(nèi)的內(nèi)容)在例2中(見課本)，如果已知電流為450毫安時，應怎樣用公式計算結(jié)果？(學生回答后，教師小結(jié)并寫出(3)后括號內(nèi)的內(nèi)容)．現(xiàn)在哪位同學來回答，什么叫伏安法？(指示學生看課文最后一段)
現(xiàn)在請大家解答下面兩個問題．(出示小黑板或幻燈片．請兩個學生在黑板上解答，教師巡視指導．兩個問題均有兩種解法．例如①，可以先用歐姆定律解出電阻值，再用歐姆定律解電流值；也可以直接用前面比例式(1)求解．)
問題①一個定值電阻兩端的電壓是0.25伏時，流過它的電流是0.13安．如果流過它的電流變?yōu)?.91安，此時它兩端的電壓多大？
問題②一個電阻箱接在電壓不變的電源上．把它的電阻調(diào)到350歐時，流過它的電流是21毫安．若再調(diào)節(jié)電阻箱，使流過它的電流變?yōu)?26毫安，此時電阻箱的電阻應是多大？
教師：在解答問題①時，除了黑板上的解法外，有同學還用了另一種解法(教師板書出來)大家看都對嗎？(學生答)歐姆定律是一個普遍適用的定律．但在涉及只求兩個量的變化關系的問題中，直接用比例式解通常要簡捷些．
讓大家閱讀“想想議議”中提出的問題，議論一下．(學生閱讀，分組議論)
教師：為什么安培表不能直接接到電源兩極上去？(學生回答，教師訂正)伏特表接到電源兩極上為什么不會被燒毀？(學生回答，教師訂正)
4．小結(jié)
教師：這節(jié)課我們在實驗得出的規(guī)律的基礎上概括總結(jié)出了歐姆定律．剛才大家看到，應用歐姆定律，不僅可以定量計算各種電學問題，而且還能簡單明了地解釋像安培表為什么不能直接接到電源兩極上這類物理問題．今后學習中我們將會接觸到這一電學基本規(guī)律的廣泛應用．今天的復習任務首先是把定律的物理意義真正理解清楚．在作業(yè)中一定要注意解答的書寫格式，養(yǎng)成簡明、正確表達的好習慣．
5．布置作業(yè)
(1)工廠中車床照明燈采用36伏的安全電壓，某車床照明燈工作時燈絲電阻是32歐，求通過燈絲的電流．
(2)一段導體兩端電壓是2伏時，導體中的電流是0.5安，如果電壓增大到3伏，導體中的電流多大？
(3)電壓保持不變，當接電阻為242歐的燈泡時，電路中的電流為0.91安，如改接電阻為165歐的電烙鐵，電路中的電流是多大？
(四)設想、體會
1．本課題教學設計的關鍵之一是處理好第一節(jié)的實驗規(guī)律和歐姆定律的關系，使學生易于理解歐姆定律的內(nèi)容和公式的物理意義．特別是歐姆定律的公式為什么那樣表達，是初中物理教學中的一個難點．采用根據(jù)實驗結(jié)果寫出，再令K=1的辦法引出，超出初中學生的數(shù)學知識水平，是不可取的；直接把公式抬出來，不說明它為什么綜合概括了實驗規(guī)律，就急急忙忙用公式去解題的辦法，給學生理解公式的物理意義留下懸案，也是不妥當?shù)模窘贪冈O計的基本思路是，從實驗規(guī)律出發(fā)，引出定律內(nèi)容，再把定律的結(jié)論與實驗的結(jié)論對比理解，說明定律既概括了實驗的結(jié)果，又比實驗結(jié)論更具有普遍性．在引出公式后，由公式導出兩個實驗的結(jié)論，說明公式也的確是實驗結(jié)論的概括．這樣，學生對定律的內(nèi)容和公式的物理意義就有了切實的理解．對課文開頭提出的歐姆定律是“實驗結(jié)果綜合起來”的才會有真切的體會．這樣做的前提是在本章第一節(jié)的教學中，先通過實例運用學生在小學和中學數(shù)學學習中已較熟悉的比例知識導出本教案中的(1)(2)兩式，根據(jù)第一節(jié)的內(nèi)容和課時實際，不難做到．培養(yǎng)學生理解運用數(shù)學表達物理規(guī)律和應用數(shù)學解決物理問題的能力是本章的一個重要特點．上述設計和課堂練習題的設計都有利于這種能力的培養(yǎng)．
2．本課題的另一重點教學目標是初步培養(yǎng)學生應用歐姆定律解題的能力．“掌握歐姆定律”的教學要求是本章以至電學學完后的最終要求．這節(jié)課只應是既簡單又基礎的應用．由于學生已經(jīng)較長時間沒有涉及到用公式進行定量計算，在這一節(jié)課對解題加以強調(diào)是非常必要的．教案中采取學生先閱讀課文例題，再一起概括小結(jié)解題思路方法；在本課小結(jié)中再次強調(diào)，對學生提出要求等措施來實現(xiàn)．
3．由于采用了學生閱讀課文的措施，這不僅有力地發(fā)揮學生在學習中的主體作用，而且也減少了教師的重復板書，節(jié)約了一些教學時間，有條件加兩個課堂練習題．這兩個練習題的目的不僅在于強調(diào)在涉及物理量的變化關系時，可以用比例法巧解，而且也再一次強化了歐姆定律與實驗所得的規(guī)律的一致性的認識．但對U、I、R三個量同時變的問題，僅在教師闡明定律的意義時提及，在練習題中沒有涉及，留待后續(xù)學習中去深化，以免加大學習的難度．
4．定律中的U、I、R是對同一導體而言，在本節(jié)課只需提醒學生注意就可以了．不必去講不同導體的U、I、R要用下標區(qū)別的問題。待學習電阻的串聯(lián)時，有了這種需要再提出來，才能收到事半功倍的效果．
注：本教案依據(jù)的教材是人教社初中物理第二冊。
第二節(jié) 離子反應教案推薦5
離子反應教學教案
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義；
使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
教學建議
重點與難點
教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫。
教學建議
離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。
要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的`導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。
教學設計示例
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
［引言］通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型（化合、分解、置換、復分解）；若根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
［板書］第二節(jié) 離子反應
［復習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
［復習提問］為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？
［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
［引出新課］
［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
［演示實驗］實驗1-1
［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書］三、離子反應：
［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
［板書］1．概念：離子之間的反應稱為離子反應。
［學生總結(jié)］2．離子反應發(fā)生的條件：
［板書］
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
第二節(jié) 離子反應教案推薦6
（一）教學目的
1．掌握電功率的概念：知道電功率的意義（反映電流做功的快慢）、定義（電流在單位時間內(nèi)所做的功）、公式（P=UI）和單位（瓦）；能綜合運用已學知識計算用電器（只限于一個）的電功率問題。
2．理解額定電壓、額定功率和實際功率的意義以及它們之間的關系。
（二）教具
1．標有不同額定電壓和不同功率的燈泡各一個。
2．45伏左右的電源一個。
3．安培計、伏特計、變阻器各一個。
4．燈座一個、導線若干。
（三）教學過程
1．復習提問
（1）電功大小與什么有關？電功的公式和單位是什么？
（2）電力機車上的電動機和電扇上的電動機。哪個做的功多？
（引導學生如下回答：不能確定，因為未告訴各自做功的時間。在相同時間內(nèi)，肯定電力機車做的功比電扇大得多，但如果電力機車做功時間很短，電扇工作時間很長，那就不一定了。）
2．引入新課
由復習提問自然引入：電力機車和電扇的電動機做功大小不好比較，那末它們做功究竟有什么不同呢？
（答：做功快慢不同，電力機車在單位時間做的功多，電扇在單位時間做的功少）
為表示電流做功的快慢，引人電功率的概念。
3．講授新課
（1）電流在單位時間內(nèi)所做的功叫做電功率。
這個單位時間就是1秒鐘，如果通電時間為t秒，電流所做的功為W焦，則電功率是
P=W/t
∵W=UIt
∴P=UI
即電功率等于電壓與電流的乘積。
（2）電功率的單位。第一冊中學過功率的單位是瓦，即每秒鐘做功1焦其功率為1瓦。電功的單位也是焦，所以電功率的單位也是瓦。由P=UI可知：U的單位為伏，I的單位為安，P的單位就是瓦。（以上均采用邊講邊啟發(fā)的方式得出）
電功率的單位還有千瓦
1千瓦=1000瓦。
l焦=1瓦·l秒=1瓦·秒
如P取千瓦，t取小時為單位，則得一電功的新單位：千瓦時（kw·h）
1千瓦·時=1000瓦×3600秒=3.6×106瓦·秒
=3.6×106焦
聯(lián)系上節(jié)課講的電功單位“度”，可知
1千瓦·時=1度
注意：“度”是生活中的說法，今后一律用千瓦·時。（以上采用講授方式）
（3）例題《以下例題應預先抄在小黑板上）。例①一只小燈泡所用的電壓是：3伏，通過的電流是0.3安。通電時間是100秒。求電流所做的功和燈泡的電功率。
解I：由W=UIt=3伏×0.5安×100秒=150焦。
P=W/t=150焦/100秒=1.5瓦。
解Ⅱ：由P=UI=3伏×0.5安=1.5瓦。
W＝P·t＝l.5瓦×100秒=150焦。
兩種解法是一樣的，但解Ⅱ在計算上簡便些.
例②一只電阻絲，接在40伏電路中，通過的電流是安，電阻絲的電功率是多少瓦？如把它接在20伏的電路中，電阻絲的.電功率又是多少？
解：接在40伏電路中的電功率
P=UI=40伏×5安=200瓦
接在20伏電路中的電功率
∵R=U／I=40伙/5安=8歐
I′=U／R=20伏／8歐=2.5安
∴P′=U′I′=20伏×2.5安=50瓦
可見:同一用電器（電阻不變）所加電壓減小到原來的1／2，則電功率減小到原來的1／4，即電功率與所加電壓的平方成正比。
（例①解后應強調(diào)思路和方法，例②解后應強調(diào)用電器的功率隨所加電壓的變化而變化）
（4）從例②中可以看出，同一個用電器在不同電壓下，電功率是不同的?？墒菫槭裁慈粘Ｊ褂玫挠秒娖鞫加幸欢ǖ墓β手的?？
（演示課本講述額定功率的實驗。取一標有電壓和功率的小燈泡，分別接在標定電壓、高于標定電壓、低于標定電壓的電路中，觀察發(fā)光情況。最后接入220伏的照明電路中。燈泡澆毀）
所以我們說用電器的功率是多大時，必須指明電壓是多少。由于照明電路電壓都是200伏，所以我們說15瓦的電燈。1000瓦的路燈，40瓦的日光燈等等，都是指在220伏電壓時的功率。但在這些用電器上必須同時標明電壓和功率。
（出示各種用電器，讓學生認明標記）
不同廠家生產(chǎn)的用電器上的標記大同小異，如40瓦電燈泡，標記為“220伏40瓦”、“220V40W”、“PZ220梍40”等等。用電器上標定的電壓和功率叫做額定電壓和額定功率。用電器只有在額定電壓下工作，其功率才是額定功率，只有在這種情況下使用，用電器工作才是正常的。例如電燈在額定電壓下正常發(fā)光，若電壓低于額定電壓，就發(fā)光暗淡，高于額定電壓就發(fā)光強烈，時間長了就容易燒壞，若遠高于額定電壓，就立即燒毀；因此，使用用電器時，一定不要使電壓高于額準電壓。
%額定電壓和額定功率是一切用電器的重要性能指標，一般都標在用電器上或使用說明書中。
（5）一些電器設備的功率。
（根據(jù)學生日常用到的電器設備舉例）
指出：
①家用電器的額定電壓均為220伏。
②小燈泡只標有額定電壓如“1.5V”、“2.5V”、”3.8V”等。
最后指出：功率大說明單位時間做功多，功率表示了電電器做功本領的大小。如電爐1500瓦比500瓦發(fā)熱快，電燈100瓦瓦比40瓦發(fā)光強等。
4．鞏固練習
（l）本節(jié)課文中的例題（讓學生不看書，自己解出來，然后和課本解法對照）
（2）有一標記為“12V3W”的燈泡，接在15伏電壓的電路中：①如果燈絲電阻不變，燈泡的功率是多少？②實際上燈絲電阻是隨溫度升高而增大的。設這時燈絲電阻是正常使用時電阻的1.2倍，燈泡的實際功率是多少？
解：①燈絲額定電流I=P/U=3瓦／2伏=0.25安
燈絲電阻R=U/I=12伏/0.25安=48歐
電壓為15伏時的電流
I1=15伏／48歐=5/16安
∴．功率P1=5／16安×5伏=4.7瓦
②燈絲實際電阻R′=l.2R=1.2×48歐=57.6歐
實際通過的電流
I2=15伏／57.6歐=0.26安
實際功率是P2=15伏×0.26安=3.9瓦
說朋：在功率的計算中一般不考慮電阻變化的影響。但在電燈的使用中，電壓不同燈泡的亮度不同，燈絲溫度差別較大，故電阻的變化亦較大。因此，使用電壓高下額定電壓時，實際功率低于計算值；反之，實際功率高于計算值。（本題第2問，也可改為定性說明題而不做計算，可視學生接受能力而定）
5．課外作業(yè)：本自習題一第2、3題。
6．板一書設計
第二節(jié) 離子反應教案推薦7
離子反應優(yōu)秀教案
教學目標
知識目標
使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義;
使學生了解離子反應和離子反應方程式的含義;
使學生了解離子反應發(fā)生的條件和離子反應方程式的書寫方法。
能力目標
通過對中和反應、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。
情感目標
通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。
重點與難點
教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學難點：離子反應方程式的書寫。
教學建議
離子反應是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的'反應，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應。
要正確書寫離子反應方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學過程
可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：
一、精心設計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應打下良好的基礎。
二、由于學生學過的化學反應不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應和有離子參加的置換反應兩類離子反應，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復分解反應趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應的實質(zhì)是離子間的反應”這一新課題。理解離子反應總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應的本質(zhì)，用實際參加反應的離子來表示化學反應，即離子方程式的教學。
三、書寫離子反應方程式是本節(jié)的難點。
建議1.初學時按書寫步驟進行訓練。2.步驟中的第二步是正確書寫離子反應方程式的關鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3.強調(diào)離子反應方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應的化學方程式。
第二節(jié) 離子反應教案推薦8
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應及其方程式的書寫?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、 本課時的教學目的：
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標：
(1)認知目標：使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
(2)能力目標：
1、培養(yǎng)學生實驗能力和觀察能力。
2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
(3)情感目標：
1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。
3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學難點：：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
二、說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：
通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、 說學法：
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由已知到未知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學程序：
(用故事導入新課)：引入化學家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學生進行科學研究的創(chuàng)新精神教育。
(提問)：下列初中所介紹過的物質(zhì)哪些可以導電?為什么可以導電?
鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學生思考、討論
(追問)鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢?
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學生思考，(鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生)同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念(酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì))。
(舉例)：下列敘述正確的是：(AB)
A:固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物;2、電解質(zhì)導電條件：水溶液或熔融狀態(tài);3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導電，并非其化合物本身電離所為;4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學生的理解和記憶。
(演示實驗)：把相同濃度、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導入五個小燒杯，并放于溶液導電性實驗裝置中，接通電源。
(提問)1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導電能力是否相同?
2、影響電解質(zhì)溶液導電能力強弱的因素是什么?
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應的認識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
(提問)強弱電解質(zhì)的電離有何差別?
動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
(討論)BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內(nèi)容，從練習中了解學生對知識掌握程度。
板書設計：
第二節(jié) 離子反應
一、酸堿鹽在水溶液中的反應
(一)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、 非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
(二) 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。
2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
第二節(jié) 離子反應教案推薦9
教學準備
教學目標
1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。
2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。
教學重難點
重點：電解質(zhì)的概念。
難點：電解質(zhì)的概念;探究堿和鹽的定義。
教學工具
多媒體，翻頁筆，白板筆
教學過程
[引言]按照物質(zhì)的分類，我們可以把純凈物分為單質(zhì)和化合物。按照化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應，沒有離子參加的反應叫做非離子反應。下面，我們就來學習離子反應。
[板書]第二節(jié)離子反應
[投影]據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中能導電嗎?為什么?請大家思考。
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[講]石墨、銅能導電，是因為其中有自由移動的電子存在。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電，是因為其中有自由移動的離子存在。這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢?為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以?讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化。
Flash演示：NaCl的溶解和電離
[講]當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，請大家注意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。
[板書]
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
[講]把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。
[過渡]現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生。
[追問]那么大家知道什么樣的物質(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子?也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導電呢?
[板書]酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
[講]很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。
[板書]
2、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[點擊試題]
下面敘述正確的是
A、NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)
B、固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)
C、HCl水溶液能導電，所以HCl是電解質(zhì)
D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質(zhì)
E、Cu能導電，所以是電解質(zhì)
F、BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
[投影小結(jié)]注意事項：
③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應是化合物(屬于純凈物)。而Cu則是單質(zhì)(能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)(如氨氣、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3、H2SO3、NH3.H2O是電解質(zhì)
④BaSO4AgCl難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)
⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。
⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導電的物質(zhì)，如HCl
[過渡]明確了什么是電解質(zhì)，我們回頭想想，剛才氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。
[副板書]NaCl=Na++Cl―
[講]電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。
[板書]3、電離方程式
[投影并分析]H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
[講]硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。__則電離出一個氫離子和一個__根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?大家能不能一起回答?
[投影]電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。
電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
[講]非常好，現(xiàn)在大家動手練一下：寫出以下物質(zhì)的電離方程式
[投影試題]書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
naHSO4=Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
[講]這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。
[投影小結(jié)]注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團不能拆開
2、HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。
[堂上練習]
以下12種為中學化學中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑾NaOH⑿NH3·H2O請按下列分類標準回答問題。
(1)屬于電解質(zhì)的是________.
(2)能電離出H+的是，屬于酸的是_____
(3)屬于堿的是_______，其中難溶性堿是_______
(4)難溶的鹽的_________
課后小結(jié)
見教學過程。
課后習題
1.下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42―====BaSO4↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
2.下列離子方程式，書寫正確的是()
A、鹽酸與碳酸鋇反應CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、__銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
3.下列反應的離子方程式中，正確的是()
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+
C、過量CO2通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O
4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()
A.NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.Na+、K+、NO3-、SO42-
5.在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是()
A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C.Ba2+、K+、S2-、Cl-D.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是()
A.K+、MnO4-、Na+、Cl-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
7.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()
A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與__溶液;CaCO3溶液與__溶液
D.石灰石與__反應;石灰石與鹽酸
8.下列離子方程式書寫正確的是()
A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-===BaSO4↓
C.銅片插入__銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+
D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu
9.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等陰離子。
(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是________________________。
10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl-、OH-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不可能存在：
(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能存在：
(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。
11.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀__，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是___________，有關的離子反應式為_____________________________________。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_______________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
板書
第二節(jié)離子反應
Flash演示：NaCl的溶解和電離
一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離
1、電離
酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態(tài)
2、、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。
3、電離方程式：
KCl=K++Cl―Na2SO4=2Na++SO42―
AgNO3=Ag++NO3―BaCl2=Ba2++2Cl―
naHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3=Na++HCO3―
第二節(jié) 離子反應教案推薦10
教學目標：
[知識技能]：知道原子的核外電子是分層排布的;了解原子結(jié)構示意圖的涵義;了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;
[能力培養(yǎng)]：通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標: 通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學習，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學會科學抽象的學習方法;通過對核外電子排布知識的學習，讓學生體會核外電子排布的規(guī)律性。
教學重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質(zhì)與他的原子結(jié)構密切相關。
教學難點：對核外電子分層運動想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)，離子的形成過程。培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法。
教學過程設計：
教師活動
學生活動
設計意圖
[復習提問]①構成原子的微粒有哪幾種？②它們是怎樣構成原子的？③原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)有什么關系？④構成物質(zhì)的微觀粒子有哪些？
[新課引入]構成物質(zhì)的微觀粒子除了分子和原子以外，還有一種粒子是離子。
什么是離子？它是怎樣形成的？首先要研究原子的結(jié)構。我們知道，原子是由原子核和核外電子構成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?
[板書]一、核外電子的排布
[講述]在含多個電子的原子里，電子的能量并不相同，能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。我們將電子離核遠近不同的運動區(qū)域叫電子層。離核最近的叫第一層，依此向外類推，分別叫二、三、
學生回答：
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
分子和原子
學生傾聽
注意想象
集中精力，積極思考
復習鞏固舊知識
通過設問，激發(fā)求知欲
這方面的知識學生缺乏，老師講解要詳細
教師活動
學生活動
設計意圖
四、五、六、七層，即在多個電子原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。
[設問]多個電子又是如何分布在電子層上的呢？
[講述]核外電子排布的規(guī)律：
①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個（n為電子層數(shù)）；
②電子總是從內(nèi)層依次向外層排布；
③最外層電子數(shù)不超過8個（只有一層的不超過2個）。
[提問]核外電子的排布如何表示呢？
[提問]下面是氧原子結(jié)構示意圖請說出它的涵義。
[練習]1、寫出核電荷數(shù)為1、11、17的原子結(jié)構示意圖。
2、寫出下列三組原子的結(jié)構示意圖
①稀有氣體元素的原子：He、Ne、Ar
②金屬元素的原子：Na、Mg、Al
③非金屬元素的原子：C、N、P、S
[觀察分析]引導各組對原子結(jié)構示意圖進行觀察對比，分析討論，找出各類原子結(jié)構（最外層電子數(shù)）的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構的關系。
[總結(jié)]
①稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。
學生計算：第一層最多容納電子數(shù)為：2×12=2
第二層：2×22=8
作好筆記
學生看書回答：
原子結(jié)構示意圖
看圖分析回答：
小圓圈表示原子核，+8表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示電子層上的電子數(shù)。
請學生上臺演示，其他學生在下面寫。
將學生分成三組，分別寫三組原子的結(jié)構示意圖。
各組分析討論后交流結(jié)果：
第一組：原子最外層電子數(shù)為8個（只有氦原子為2個）；
第二組：原子最外層電子數(shù)少于4個；
第三組：原子最外層電子數(shù)多于或等于4個
學生容易理解核外電子的排布
培養(yǎng)閱讀能力
讓學生運用核外電子排布的規(guī)律。培養(yǎng)知識的運用能力
培養(yǎng)動手能力
培養(yǎng)協(xié)作精神
教師活動
學生活動
設計意圖
②金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子，化學性質(zhì)活潑。
③非金屬元素：電外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。
[問題]元素的化學性質(zhì)主要取決于什么呢？
畫出Na、Cl原子結(jié)構示意圖
[提問] Na、Cl原子結(jié)構穩(wěn)定嗎？
容易得電子還是容易失電子？數(shù)目呢？
要求學生畫出Na、Cl原子得失電子后的示意圖
[提問]它們得失電子后，是否顯電中性？
[講述]當原子得失電子后，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，即正負電荷不能抵消，會帶有電荷，此時該原子就叫離子。
離子即是帶電荷的原子，根據(jù)所帶電荷的性質(zhì)，離子可分為：
①陽離子---帶正電荷的原子
②陰離子---帶負電荷的原子
[提問]原子用符號是怎樣表示的？
那么離子又怎樣表示呢？
離子符號的寫法：
在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的
學生回答：主要取決于原子的最外層電子數(shù)
學生回答：不穩(wěn)定
na原子易失去最外層的1個電子，Cl原子易得到1個電子它們才都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構。
8根據(jù)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的關系可分析出會帶正電荷、負電荷
學生回答：用元素符號
從上面的總結(jié)中學生可以分析得出。
緊緊抓住學生的思維，使學生積極思考問題
根據(jù)原子不顯電性的原理分析得出
鞏固復習元素符號的知識
教師活動
學生活動
設計意圖
符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后，帶2個單位的負電荷，所以氧離子符號為O2-。
[練習]寫出鋁離子的結(jié)構示意圖及符號。
[講述]原子得失電子后形成離子，陰、陽離子相互作用可形成化合物。如氯化鈉就是由鈉離子和氯離子結(jié)合而成的化合物，因此離子也是構成物質(zhì)的一種微觀粒子
[提問]離子與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？
[布置作業(yè)]教材P78頁
學生上臺演板
傾聽
學生分析總結(jié)
讓學生在黑板上寫，若出現(xiàn)錯誤可及時糾正，若無錯誤則可增強信心
提高綜合分析問題的能力
板書設計
課題3 離子
一、核外電子的排布
1.核外電子的排布：
(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同，電子在不同的電子層上運動。
(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。
(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠的電子層叫第七層。
2.原子結(jié)構示意圖
氧原子結(jié)構示意圖：
用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+8表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)的關系。
(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構，不易得失電子，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應。
(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子，化學性質(zhì)活潑。
二、離子的形成
(1)帶電荷的原子叫離子
陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號的寫法：在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目，取決于原子的最外層電子數(shù)。
三、物質(zhì)與其構成粒子之間的關系
第二節(jié) 離子反應教案推薦10篇 離子反應第二課時優(yōu)秀教案相關文章：
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