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化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、設(shè)計(jì)意圖
高中化學(xué)新課程的一種重要理念是學(xué)習(xí)生活中的化學(xué)，學(xué)習(xí)有用的化學(xué)。而能源是社會(huì)發(fā)展、人類文明進(jìn)步不可或缺的重要條件。本單元把化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化聯(lián)系起來，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到能源科學(xué)的發(fā)展與化學(xué)科學(xué)的發(fā)展息息相關(guān)。學(xué)生已經(jīng)掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)中存在的能量的變化和轉(zhuǎn)化，這是學(xué)習(xí)本單元重要的知識(shí)基礎(chǔ)。我所在的學(xué)校釋廈門六中，學(xué)生普遍思維活躍，想法大膽又創(chuàng)新，具備了一定的自主探究的經(jīng)驗(yàn)和能力。本單元安排3個(gè)課時(shí)完成教學(xué)任務(wù)，重點(diǎn)是第一課時(shí)《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 》，而原電池的原理和應(yīng)用又是第一課時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。
在第一課時(shí)的教學(xué)中，首先利用學(xué)生日常生活中熟知的事物，創(chuàng)設(shè)問題情境導(dǎo)入新課，激發(fā)學(xué)生的探究欲往。其次，對原電池工作原理的學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)到較多需要想象的抽象思維概念，學(xué)生理解起來較為費(fèi)力。可先設(shè)計(jì)四個(gè)操作簡單、對比性強(qiáng)、現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生也能夠?qū)嶒?yàn)探究發(fā)現(xiàn)問題：化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生電能。再借助動(dòng)畫演示形象地分析原電池的'工作原理，幫助學(xué)生更加快更深刻地理解原電池的工作原理。并且引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件，有效地反饋學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的各種能力。
最后，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)踐活動(dòng)：
1、制作水果電池，以鞏固原電池的工作原理，引出原電池的應(yīng)用：制作電源。
2、對比實(shí)驗(yàn)：粗鋅和純鋅分別與稀硫酸反應(yīng)，讓學(xué)生在自主探究中喜獲新知：利用原電池能加快化學(xué)反應(yīng)速率。也為認(rèn)識(shí)鋼鐵腐蝕及防止金屬腐蝕原理作了很好的鋪墊，使學(xué)生對原電池的原理和應(yīng)用有更深刻的認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)。
二、教案
（一）課時(shí)：1課時(shí)
?。ǘ┙虒W(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
① 通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能； ②掌握原電池的工作原理和構(gòu)成條件； ③了解原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用。
2、過程與方法：
利用實(shí)驗(yàn)探究方法學(xué)習(xí)原電池的原理和構(gòu)成條件。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。
?。ㄈ┲?、難點(diǎn)、教學(xué)重點(diǎn)：
1、初步了解原電池的原理和組成
2、了解原電池原理在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)
3、化學(xué)電源的組成和工作原理
4、原電池原理在生產(chǎn)生活中的實(shí)際應(yīng)用
?。ㄋ模┙虒W(xué)方法
教法：試驗(yàn)法、講授法、探究法、閱讀討論法 學(xué)法：自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)相結(jié)合（五）板書設(shè)計(jì)
第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
一、原電池: 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
二、原電池的工作原理
三、組成原電池的條件
1.兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極。 2.電解質(zhì)溶液。3.構(gòu)成閉合回路。
4.發(fā)生一個(gè)氧化還原反應(yīng)。
四、原電池的應(yīng)用
1.制造多種多樣的化學(xué)電源
2.利用原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率 3.利用原電池原理防止金屬腐蝕
?。┙虒W(xué)過程
?。ㄆ撸┙虒W(xué)反思
在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生通過四個(gè)現(xiàn)象明顯的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)過程中能產(chǎn)生電流，再通過Flash形象地理解了原電池的工作原理，又進(jìn)行了分組試驗(yàn)探究原電池的構(gòu)成條件，較好的掌握了本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)，同時(shí)也培養(yǎng)了各種能力。最后通過制作水果電池和粗鋅與稀硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)進(jìn)一步鞏固了原電池的工作原理，也為下一節(jié)鋼鐵腐蝕的學(xué)習(xí)作了很好的鋪墊。學(xué)生在整個(gè)課堂中表現(xiàn)出了極高的積極性和主動(dòng)性，整個(gè)課堂氣氛活躍有序。不過由于本節(jié)課安排較多實(shí)驗(yàn)，45分鐘的時(shí)間有些倉促。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2
【教材版本】
新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能。
【課標(biāo)分析】
知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。
【教材分析】
本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學(xué)鍵入手，說明化學(xué)健與能量的密切聯(lián)系，揭示了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，然后分析了化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的能量儲(chǔ)存與吸、放熱的關(guān)系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎(chǔ)。第二部分，教材通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的術(shù)語。第三部分，教材為了開闊學(xué)生的科學(xué)視野，圖文并茂的說明了生物體內(nèi)生命活動(dòng)過程中的能量變化、能源與人類社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系，使學(xué)生在更廣闊的背景下認(rèn)識(shí)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)技術(shù)在其中的重大，甚至關(guān)鍵的作用。
通過化學(xué)能與熱能的學(xué)習(xí)，學(xué)生將對化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻(xiàn)有初步認(rèn)識(shí);初步樹立起科學(xué)的能源觀;這將增進(jìn)學(xué)生對化學(xué)科學(xué)的興趣與情感，體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。
【學(xué)情分析】
學(xué)習(xí)者是高中一年級學(xué)生，通過在初中的學(xué)習(xí)，他們對化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認(rèn)識(shí)，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)原因什么，就是要求他們要從感性認(rèn)識(shí)升級為較為理性的.認(rèn)識(shí)，這就要求他們要有化學(xué)鍵的概念，而在上一章他們剛剛學(xué)習(xí)過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化之間的關(guān)系;
2、在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過吸放熱反應(yīng)的概念，理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
過程與方法：
具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)揮和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題，質(zhì)疑、思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步培養(yǎng)學(xué)生合作交流、反思提高的能力;
2、有參與化學(xué)活動(dòng)的熱情，將化學(xué)能與熱能知識(shí)應(yīng)用于生活實(shí)踐，樹立正確的能源觀;
【教學(xué)重點(diǎn)】
用化學(xué)鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來解釋和判斷吸、放熱反應(yīng)。
【教學(xué)難點(diǎn)】
實(shí)驗(yàn)探究的基本過程和方法，理性思考化學(xué)反應(yīng)能量變化的深層微觀本質(zhì)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共2個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料的合理利用與開發(fā)。其中1課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的.重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過引導(dǎo)學(xué)生自主研究，學(xué)習(xí)對現(xiàn)象，事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法，認(rèn)識(shí)燃燒的條件；認(rèn)識(shí)滅火的基本原理；掌握滅火的常用措施；了解常見易燃物和易爆物的安全知識(shí)；增強(qiáng)安全意識(shí)；
2、以化石燃料的利用為載體，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，感受化學(xué)對改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用；
3、體會(huì)化石燃料的寶貴性和開發(fā)新能源的重要性，樹立節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。
五、重點(diǎn)：
燃燒的條件和滅火的原理；認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔能源及各種能源的重要性。
六、難點(diǎn)：
燃燒的條件和滅火的原理。
七、教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)、歸納、練習(xí)設(shè)計(jì)相結(jié)合。
八、教學(xué)過程：
課題1
燃燒和滅火
教材內(nèi)容主要分為兩部分，第一部分著重于描述燃燒的概念、燃燒的條件和滅火原理。第二部分著重描述爆炸，易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
【引入】在研究氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們知道許多物質(zhì)可以在氧氣或空氣中燃燒。在本節(jié)中，我們將學(xué)習(xí)燃燒、燃燒的條件、易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
【提問】生活中有許多燃燒現(xiàn)象，你能根據(jù)這些現(xiàn)象列舉一些使物質(zhì)燃燒的方法嗎？
【回答】用火柴、打火機(jī)、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點(diǎn)煙、鉆木取火等
物質(zhì)燃燒的共同特征和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
待征——發(fā)光、發(fā)熱
實(shí)質(zhì)——?jiǎng)×业难趸磻?yīng)
總結(jié)：
【板書】 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
【演示】在燒杯中放入半杯80℃左右的熱水，在燒杯上放一塊薄銅片，在銅片的兩端分別放一小粒白磷和一小堆紅磷，過一會(huì)兒后白磷燃燒起來而紅磷不燃燒。
【提問】通過對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析，可燃物在什么條件下才能夠燃燒？
【演示】在玻璃棒的下端、中部、上部三處各系上一小塊白磷，把玻璃棒插到盛有80℃熱水的燒杯里，使下端的白磷浸沒在熱水中，中部的白磷懸于水面處，上部的白磷露在燒杯外，結(jié)果只有水面處的白磷燃起來了。
【分析】水面上的白磷和水中的白磷溫度都達(dá)到了著火點(diǎn)，不同的是水面上的白磷與空氣接觸了而水中的沒有，這就說明物質(zhì)必須與氧氣接觸才能燃燒；水面上的白磷與燒杯外的白磷同在空氣中，而燒杯外的白磷下面沒有熱水，其溫度未達(dá)到著火點(diǎn)，說明物質(zhì)要燃燒還得使其溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
一：燃燒的條件
?。?）可燃物
?。?）要與氧氣接觸。
（3）可燃物要達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度——著火點(diǎn)。
【小結(jié)】燃燒，必須同時(shí)具備三個(gè)條件，缺一不可。
【設(shè)問】燃燒必須同時(shí)具備三個(gè)條件，若缺少一個(gè)就不能燃燒。當(dāng)發(fā)生了火災(zāi)時(shí)，應(yīng)如何滅火呢？
【講解】滅火的原理是由燃燒的條件決定的，即破壞燃燒的條件之一，就可以滅火。可見，燃燒的條件和滅火的原理是從不同的角度來說明同一問題，兩者不是相互割裂的。
二：滅火的原理和方法
原理一：將可燃物與氧氣隔絕。
原理二：將可燃物溫度降到著火點(diǎn)以下。
【討論】
1、實(shí)驗(yàn)室如何熄滅酒精燈？它應(yīng)用了什么原理？
2、木頭著火時(shí)，通常潑水可以熄滅，為什么？
3、請聯(lián)系實(shí)際，列舉一些常用的滅火方法，并分別說說它們的滅火的原理。
三：易燃物和易爆物的安全知識(shí)：
【引入】大家知道，同是一種物質(zhì)在不同條件下，燃燒的現(xiàn)象也不相同。如碳、硫、磷等在氧氣中燃燒就要比在空氣中劇烈；在同一條件下，有些物質(zhì)能平靜燃燒，有些物質(zhì)則急劇燃燒，甚至?xí)l(fā)生爆炸。為什么同是燃燒，但現(xiàn)象會(huì)出現(xiàn)如此的差異呢？
燃燒的特殊現(xiàn)象——爆炸
【講解】通過上述實(shí)驗(yàn)我們看到：
1、氧氣的含量不同，可燃物燃燒的激烈程度是不同的。
2、由于可燃物與空氣充分混合，經(jīng)點(diǎn)燃在一定空間內(nèi)急劇燃燒，生成的氣體受熱急劇膨脹即引起爆炸。所以在油庫、面粉加工廠、紡織廠的一些車間都寫有嚴(yán)禁煙火的警告，就是因
為這些地方的空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，它們接觸到明火，就會(huì)有爆炸的危險(xiǎn)。
【引入】外界條件的變化對燃燒的現(xiàn)象也有影響，總的來說就是
【板書】可燃物與氧氣接觸面積越大，氧氣濃度越高，燃燒就越劇烈。在一定空間內(nèi)急劇燃燒，并有氣體生成，可以引發(fā)爆炸。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1、知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；
2、了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。
能力目標(biāo)：
通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
1、保持和增強(qiáng)對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；
2、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。
2、了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。
2、如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。
四、教學(xué)方法
收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評價(jià)。
五、教學(xué)內(nèi)容
【引入】復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)?！拘率谡n】
一、金屬資源概況
1、金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。
【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。
【看圖8-17】
2、幾種常見的礦石：
赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）
二、鐵的冶煉
1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑
2、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
3、設(shè)備：高爐
4、實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。①先通CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通CO。②尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算（例題：P18）
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O
2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
?。?）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
?、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼
【提問】為什么鐵制品容易腐蝕而鋁不容易腐蝕？
【回答】鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品
3、金屬資源的'保護(hù)意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
4、滲透法制教育《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
第一條為了發(fā)展礦業(yè)，加強(qiáng)礦產(chǎn)資源的勘查、開發(fā)利用和保護(hù)工作，保障社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)的當(dāng)前和長遠(yuǎn)的需要，根據(jù)中華人民共和國憲法，特制定本法。
第三條礦產(chǎn)資源屬于國家所有……
第三十二條開采礦產(chǎn)資源，必須遵守有關(guān)環(huán)境保護(hù)的法律規(guī)定，防止污染環(huán)境。
第四十四條違反本法規(guī)定，采取破壞性的開采方法開采礦產(chǎn)資源的，處以罰款，可以吊銷采礦許可證；造成礦產(chǎn)資源嚴(yán)重破壞的，依照刑法第一百五十六條的規(guī)定對直接責(zé)任人員追究刑事責(zé)任。
五、【課堂小結(jié)，作業(yè)】
六、板書設(shè)計(jì)
課題3金屬資源的利用和保護(hù)
一、金屬資源概況
二、鐵的冶煉
1.原理3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2↑2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐
4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵
三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算
四、金屬資源的保護(hù)和利用
1、鐵的銹蝕
2、金屬資源的保護(hù)和利用
3、《中華人民共和國礦產(chǎn)資源法》
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5
【教學(xué)目標(biāo)】
1、了解什么是化學(xué)，認(rèn)識(shí)到通過化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)自然、適應(yīng)自然、改造自然、保護(hù)自然，認(rèn)識(shí)到化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實(shí)踐活動(dòng)等具體探究行為，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、激發(fā)學(xué)生親近、熱愛并渴望了解化學(xué)的情感，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望，讓學(xué)生感觸化學(xué)的魅力、體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
【教學(xué)重點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的熱愛之情、探究之欲。
【教學(xué)難點(diǎn)】
了解什么是化學(xué)。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
教師準(zhǔn)備：1、多媒體課件(內(nèi)容包括“絢麗多彩的.化學(xué)世界”視頻錄像、拓展教學(xué)內(nèi)容的相關(guān)素材及提供給學(xué)生自主探究的Internet超級鏈接)2、實(shí)驗(yàn)相關(guān)器材及用品：試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學(xué)、探究中學(xué)”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學(xué)生準(zhǔn)備：收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實(shí)物和相關(guān)的說明書、商標(biāo)等，以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學(xué)設(shè)計(jì)】
1、教學(xué)方法：收集資料、指導(dǎo)閱讀、實(shí)驗(yàn)展示、討論交流、拓展探究
2、教學(xué)步驟：
3、活動(dòng)與作業(yè)：
請你參考下列主題(任選一個(gè)或多個(gè))或自擬，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，查詢相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、，完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(bào)(報(bào)題目自擬，突出個(gè)性、特色)進(jìn)行交流：
?、儆嘘P(guān)化學(xué)學(xué)科形成的歷史
②化學(xué)在現(xiàn)代社會(huì)的應(yīng)用舉例
?、厶剿鲗W(xué)好化學(xué)知識(shí)的方法
④你最感興趣的化學(xué)前沿知識(shí)
?、菽阍谌粘Ｉ钪邪l(fā)現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)
⑥其它(自擬)
【點(diǎn)評】
本課題是九年級學(xué)生系統(tǒng)地學(xué)習(xí)化學(xué)的第一課。譚老師在教學(xué)中充分展示了現(xiàn)代化教學(xué)手段的魅力，“視頻導(dǎo)入”抓住了學(xué)生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學(xué)中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培養(yǎng)學(xué)生“解讀圖文”的自學(xué)能力，通過互動(dòng)實(shí)踐的探究突出化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。教學(xué)中展示學(xué)生課前調(diào)查的信息，能較好達(dá)到資源共享的目的。如此堅(jiān)持下去，其深層次的教學(xué)意義還在于讓學(xué)生通過互動(dòng)實(shí)踐活動(dòng)、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識(shí)。
整個(gè)教學(xué)過程體現(xiàn)了讓學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。更可貴的是運(yùn)用唯物辯證法、實(shí)踐第一性的觀點(diǎn)向?qū)W生推介出學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法————變化中學(xué)、探究中學(xué)。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6
教學(xué)目標(biāo)：
?、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
?、谡莆漳栙|(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
?、劾斫獍⒎拥铝_定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
教學(xué)方法：
分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合
教學(xué)過程：
第一課時(shí)
基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡稱摩，符號(hào)為mol?！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。
【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。
?、贅?biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
?、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
?、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
?、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的.量”。
?、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。
(2)重要推論：
①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
?、谕瑴赝菹?，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
③同溫同壓下，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：
?、賲⒓臃磻?yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
?、谠谕瑴赝瑝合?，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA (√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。
3．此類題型要求同學(xué)們對物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
?、贜a2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
在課程標(biāo)準(zhǔn)理念的指導(dǎo)下，切實(shí)提高課堂的實(shí)效性，以達(dá)到事半功倍的效果。提高課堂的實(shí)效性，就必須把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，在設(shè)計(jì)中也應(yīng)以學(xué)生所求、所需為基本的出發(fā)點(diǎn)和落腳點(diǎn)，以學(xué)生研讀、質(zhì)疑、思悟?yàn)橹黧w，以教師啟發(fā)、辨析、點(diǎn)撥為主導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學(xué)內(nèi)容。本單元共３個(gè)課題：燃燒和滅火；燃料和熱量；使用燃料對環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，并且配有大量的實(shí)驗(yàn)來解決重點(diǎn)和難點(diǎn)。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手，介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識(shí)。利用燃燒反應(yīng)的實(shí)例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃燒，所以，在介紹燃燒等知識(shí)之后，又介紹了燃料及其用途，以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問題，體現(xiàn)了新課程改革的理論聯(lián)系實(shí)踐的科學(xué)理念。
三、學(xué)情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學(xué)生的親身體驗(yàn)出發(fā)，選擇學(xué)生熟悉和生活中常見的'知識(shí)和現(xiàn)象，并配合圖像，增強(qiáng)學(xué)生對知識(shí)的感受；同時(shí)，注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實(shí)驗(yàn)等形式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教材中還適當(dāng)?shù)木幦肱c社會(huì)發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料，以開闊學(xué)生的眼界。
四、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知識(shí)。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；同時(shí)了解化石燃料的不可再生性，認(rèn)識(shí)合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響，認(rèn)識(shí)使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法：
1、通過活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法；
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度，分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染；
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
五教學(xué)策略
1．組織學(xué)生探討并舉例說明火對人類生存的意義。
2．根據(jù)課本“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)，總結(jié)出燃燒條件：①可燃物②氧氣或空氣③達(dá)到著火點(diǎn)說明：
①燃燒一般是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應(yīng)。 ②著火點(diǎn)是物質(zhì)固有的屬性，不能隨意改變。
3．根據(jù)生活常識(shí)，列舉一些火災(zāi)的事例和滅火的方法，結(jié)合課本[實(shí)驗(yàn)7-1]和［實(shí)驗(yàn)7-2］，總結(jié)出滅火原理。
4．展示一些常用的消防器材，選擇滅火的影視素材播放，引導(dǎo)學(xué)生找出滅火的方法和消防知識(shí)，理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)的含義。到實(shí)驗(yàn)室或一些消防重點(diǎn)單位如加油站、油庫、商場等地方實(shí)地調(diào)查后，設(shè)置虛擬火災(zāi)現(xiàn)場，組織消防演習(xí)方案評比，強(qiáng)化消防安全意識(shí)。
5.課本習(xí)題可以安排在課堂上討論完成。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)8
一．教材分析
1．教材內(nèi)容的地位和作用：
本課題位于九年級化學(xué)上冊起始部分，是學(xué)生接觸到的第一個(gè)化學(xué)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)。學(xué)生在化學(xué)課的第一節(jié)課上對化學(xué)學(xué)科有了一個(gè)初步印象，知道了化學(xué)研究的對象是物質(zhì)，但是怎么研究、利用什么方法研究物質(zhì)并不清楚，通過這節(jié)課將對這個(gè)問題有個(gè)完整的認(rèn)識(shí)；同時(shí)在這節(jié)課中，學(xué)生將會(huì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)第一次親密接觸，怎么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、科學(xué)探究的方法又是什么，將會(huì)直接影響到以后實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)。因此，本課是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用。
2．教學(xué)目標(biāo)：
?。?）知識(shí)與技能目標(biāo)：
認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法；能有意識(shí)地從日常生活中發(fā)現(xiàn)一些有探究價(jià)值的問題，并能在教師指導(dǎo)下根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析得出有價(jià)值的結(jié)論；初步學(xué)習(xí)書寫探究活動(dòng)或?qū)嶒?yàn)報(bào)告的方法；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察、分析問題的能力，以及透過現(xiàn)象看本質(zhì)的邏輯思維能力。
（2）過程與方法目標(biāo)：
通過學(xué)生間相互討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法
?。?）情感、態(tài)度、價(jià)值觀
樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辨證唯物主義觀點(diǎn)；能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3．教學(xué)重難點(diǎn)：
（1）重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法――通過對蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的探究，使學(xué)生掌握化學(xué)探究的一般方法，其中如何觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并規(guī)范、準(zhǔn)確的描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn)。
?。?）難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的推理能力是本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)
二．教法分析：
1．學(xué)情分析
學(xué)生剛接觸化學(xué)不久，對于化學(xué)的了解幾乎為零。在毫無化學(xué)基礎(chǔ)，從未接觸過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提下，如何引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、如何引導(dǎo)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)將是重要環(huán)節(jié)。
2．教法分析
本課題在教法上主要采取通過師生平等對話，引導(dǎo)學(xué)生思考問題，并引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)踐活動(dòng)來探索學(xué)習(xí)知識(shí)。在以學(xué)生為主體的實(shí)踐活動(dòng)中，建議按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)——實(shí)驗(yàn)求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生，由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、討論得出結(jié)論。
設(shè)計(jì)探究方案如下：
第一步：組織學(xué)生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗(yàn)對有關(guān)蠟燭燃燒等現(xiàn)象進(jìn)行回憶，并設(shè)疑
第二步：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)、記錄，教師巡視、指導(dǎo)
第三步：交流討論問題
第四步：填寫學(xué)案、小結(jié)
三．學(xué)法指導(dǎo)
教師在教學(xué)過程中應(yīng)注意以下4點(diǎn)的指導(dǎo)：
?、賹W(xué)生實(shí)驗(yàn)方案的指導(dǎo)
重視探索性實(shí)驗(yàn)的選擇與設(shè)計(jì)，也就是學(xué)案的設(shè)計(jì)。從學(xué)生最熟悉的、身邊的物質(zhì)入手展開實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)上，從活動(dòng)步驟、現(xiàn)象、分析結(jié)論三個(gè)方面列表。在每個(gè)具體的實(shí)驗(yàn)操作后面，要設(shè)計(jì)現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論。這樣做可以不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)學(xué)生自主透過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)的能力、分析并解決問題的能力。
?、趯?shí)驗(yàn)過程中，指導(dǎo)學(xué)生規(guī)范操作的方法和觀察現(xiàn)象的角度。
③注重引導(dǎo)學(xué)生完整而準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
規(guī)范、準(zhǔn)確、全面的描述實(shí)驗(yàn)有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度價(jià)值觀。
④對培養(yǎng)學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的指導(dǎo)
探索活動(dòng)中，教師應(yīng)及時(shí)對學(xué)生實(shí)驗(yàn)的成功或失敗給予鼓勵(lì)或指導(dǎo)。培養(yǎng)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，不僅要注重實(shí)驗(yàn)結(jié)果，更應(yīng)注重實(shí)驗(yàn)過程的科學(xué)方法。
四．教學(xué)程序
1．學(xué)生課前準(zhǔn)備：提前一天布置家庭小實(shí)驗(yàn)。取一支蠟燭，觀察；將蠟燭點(diǎn)燃，觀察燃燒過程中的現(xiàn)象，并記錄下來。
2．教學(xué)過程：
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
展示圖片，并解說圖片
討論這些化學(xué)成果都是怎么得來的？
學(xué)生觀看圖片，發(fā)表自己的見解：提出化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實(shí)驗(yàn)得到的
通過圖片激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
引入新課
?。ò鍟竟?jié)課題）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)
（提問）我們身邊，到處都有化學(xué)的身影。比如說蠟燭，它是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈锲?，在生日場合、許多特定情況下，我們都會(huì)用到蠟燭。請每個(gè)同學(xué)想想看，你對蠟燭或蠟燭燃燒了解有多少？
學(xué)生回顧家庭小實(shí)驗(yàn)并討論蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、手觸摸的感覺，交流看法，填寫表格（見學(xué)案表格1）
通過身邊的化學(xué)創(chuàng)設(shè)師生平等對話的平臺(tái)來引出主題，充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的興趣
除了上面的現(xiàn)象外，還有哪些現(xiàn)象是我們沒有觀察到的呢？
思考
發(fā)散學(xué)生思維，積極參與思考問題
對蠟燭及燃燒實(shí)驗(yàn)的進(jìn)一步探究
引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)觀察的方法和角度
學(xué)生根據(jù)學(xué)案上提示的三個(gè)階段進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的現(xiàn)象在學(xué)案中作詳盡的`、客觀的描述和記錄。
充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力、觀察描述實(shí)驗(yàn)的能力
?。ㄒ龑?dǎo)探究）
第一階段：實(shí)驗(yàn)前
我們已經(jīng)觀察到了蠟燭的顏色、氣味、狀態(tài)、除了這些以外，還應(yīng)該注意觀察蠟燭的哪些特性呢？
?。▽W(xué)生發(fā)言）還應(yīng)該觀察蠟燭的硬度和密度以及是否溶于水。
?。▽W(xué)生實(shí)驗(yàn)）用小刀切一小塊蠟燭，放入水中并觀察現(xiàn)象。
?。▽W(xué)生討論歸納）石蠟質(zhì)軟、不溶于水，并且密度小于水
通過學(xué)生間的交流，探究出蠟燭的物理性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生從不同角度觀察事物的習(xí)慣
第二階段：實(shí)驗(yàn)過程中
指導(dǎo)學(xué)生觀察蠟燭燃燒過程中伴隨的現(xiàn)象。想想看，蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰顏色深淺不一，溫度會(huì)不會(huì)也高低不同呢？
蠟燭越燒越短，那么蠟燭燃燒后生成了什么呢？
（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）將火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1s后取出，觀察現(xiàn)象
?。▽W(xué)生討論歸納）火柴梗兩端迅速變黑說明外焰溫度高。
?。▽W(xué)生實(shí)驗(yàn)）取一干燥的冷的小燒杯，罩在蠟燭火焰上方，觀察現(xiàn)象；立即倒轉(zhuǎn)燒杯，向里面倒入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
?。▽W(xué)生討論歸納）干而冷的小燒杯內(nèi)出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒后生成水；澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成二氧化碳
充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，通過對問題的分析討論，有利于培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的推理能力??
第三階段：實(shí)驗(yàn)后
（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）吹滅蠟燭的時(shí)候，觀察現(xiàn)象：有白煙生成
培養(yǎng)學(xué)生完整觀察實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣
布置思考題
為什么用干而冷的燒杯罩在火焰上方？用熱燒杯行不行？
燒杯罩在距火焰太近或太遠(yuǎn)行不行？會(huì)有什么影響？
學(xué)生分組交流討論，提出猜測
通過干而冷的燒杯使水蒸氣冷凝成水霧，便于觀察蠟燭燃燒生成水
太近或太遠(yuǎn)都不行。太近，燒杯溫度過高，水蒸氣無法冷凝；太遠(yuǎn)，水蒸氣逸散到杯外，效果不明顯。
通過討論明確每步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模骄肯灎T燃燒后的生成物
為什么蠟燭燃燒時(shí)外焰溫度高？
?。A(yù)計(jì)學(xué)生答案）
因?yàn)橥庋媾c空氣中的氧氣接觸更充分，燃燒更劇烈，放熱多、溫度高
討論蠟燭蒸氣燃燒的劇烈程度與氧氣的接觸面積有關(guān)
吹滅蠟燭的時(shí)候，觀察到有白煙生成。猜測一下，觀察到的白煙可能是什么物質(zhì)？
提出探究任務(wù)
怎么用實(shí)驗(yàn)來求證白煙是什么物質(zhì)呢？請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)
（預(yù)計(jì)學(xué)生答案）
白煙可能為3種物質(zhì)：
?、偎魵?/p>
②二氧化碳
?、凼炚魵?/p>
學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用火柴去點(diǎn)蠟燭剛熄滅的白煙
學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
培養(yǎng)學(xué)生完整細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)的習(xí)慣，并透過現(xiàn)象來認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)本質(zhì)
?。úシ哦嗝襟w動(dòng)畫）用火柴去點(diǎn)蠟燭剛熄滅的白煙
觀看動(dòng)畫
推導(dǎo)結(jié)論：說明該白煙是由石蠟蒸氣冷凝形成的
形象、生動(dòng)再現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同時(shí)調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣
?。偨Y(jié)歸納）
通過這個(gè)探究活動(dòng)，我們學(xué)會(huì)了觀察實(shí)驗(yàn)從哪幾個(gè)方面觀察？
學(xué)生討論，小結(jié)：
關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)；
關(guān)注物質(zhì)的變化；
關(guān)注物質(zhì)變化過程中現(xiàn)象
小結(jié)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的方法，探索科學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般規(guī)律
布置作業(yè)
記錄、練習(xí)
課堂及時(shí)反饋
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)9
【教學(xué)目標(biāo)】
1．初步掌握元素的概念；
2、統(tǒng)一物質(zhì)的宏觀組成與微觀構(gòu)成的認(rèn)識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
1．元素的概念；
2．元素符號(hào)的讀法及意義。
【教學(xué)方法】
講授法、讀書指導(dǎo)法、討論法。
【教學(xué)用具】
小黑板。
【教學(xué)過程】
組織教學(xué)：略
復(fù)習(xí)提問：說明以下物質(zhì)是怎樣構(gòu)成的？
評：這樣的復(fù)習(xí)提問不僅復(fù)習(xí)了物質(zhì)的組成及構(gòu)成分子的微粒，重要的在于引導(dǎo)學(xué)生去探討：構(gòu)成這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，很自然的引入元素概念的教學(xué)。
新課引入：構(gòu)成以上這些物質(zhì)分子的微粒里都有氧原子，不管構(gòu)成哪種分子的氧原子，它們都有8個(gè)質(zhì)子，帶8個(gè)單位的正電荷。我們把這些氧原子總稱為“氧元素”。同樣把具有6個(gè)質(zhì)子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為碳元素。此外，還有鐵元素、氯元素、鉀元素等等。
〔板書〕一、什么叫元素？
閱讀元素概念的有關(guān)內(nèi)容。（畫出概念中的關(guān)鍵詞句）：
〔分析〕無論在氧氣分子、二氧化碳分子，還是水分子中的氧原子，都具有相同的結(jié)構(gòu)。其核電荷數(shù)都是8，即核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子。所有原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子的這一類原子，就統(tǒng)稱為氧元素。所以說氧氣、二氧化碳和水中都含有氧元素。同樣硝酸銨分子、尿素分子中都含有氮原子，所以說它們都含有氮元素。
評：有計(jì)劃地、有目的地培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生看書，畫關(guān)鍵詞句，這是培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力的起始方法。
強(qiáng)調(diào)：
1．計(jì)量核電荷數(shù)時(shí)不管中子數(shù)。
2、只要質(zhì)子數(shù)相同的同種原子就是同一種元素。
〔板書〕
1、元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
（1）元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù)。
?。?）元素組成物質(zhì)。
（3）元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的。
〔分析〕元素概念包括三個(gè)要素
①具有相同核電荷數(shù)
?、谕活愒?/p>
?、劭偡Q，這就明確元素是一個(gè)建立在微觀概念基礎(chǔ)上的宏觀的集合概念。
也表明了元素只論種類而沒有個(gè)數(shù)的特點(diǎn)。例如說水是由氫元素和氧元素組成的，也可以說水是由大量水分子組成的。但卻不能說水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成的。也不能說水是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成。
〔分析〕世界上的一千多萬種物質(zhì)都是由元素組成的。但到月前為止，人類發(fā)現(xiàn)的元素僅有112種，這112種元素怎樣組成形形色色的物質(zhì)這是化學(xué)課長期學(xué)習(xí)的問題。這一百多種元素的差別，就是原子中核電荷數(shù)不同。
〔板書〕
2、地殼中各元素的含量
氧、硅、鋁、鐵、鈣……………
教會(huì)同學(xué)們會(huì)看“地殼里所含各種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”圖。記住地殼里含量最多的前四種元素，還可介紹宇宙、地殼、水、生物體、空氣里含量最多的元素，指導(dǎo)閱讀選學(xué)材料。
〔板書〕二、元素符號(hào)
〔分析〕目前知道一百多種元素，組成世界上成千上萬種的物質(zhì)。為了應(yīng)用和交流的方便，化學(xué)元素除各國語言文字的名稱外，化學(xué)上還確定了一套統(tǒng)一的符號(hào)來表示不同的元素。在古代各個(gè)國家，甚至各人都自用一些符號(hào)來表示元素。這樣很不便于科學(xué)文化的交流。19世紀(jì)道爾頓用園圈內(nèi)加各種符號(hào)來表示不同元素，但由于元素不斷發(fā)現(xiàn)，這種符號(hào)也不能適用了。后來1860年世界各國的化學(xué)工作者大會(huì)制定了國際統(tǒng)一的符號(hào)來表示不同的元素。這種符號(hào)就叫做化學(xué)元素符號(hào)。
?。?）用該元素拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來表示。如氧、氫、氮、碳元素就依次用O、H、N、C來表示等。
（2）若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。如C表示碳元素，Ca表示鈣元素，Cu表示銅元素等。
〔板書〕
1．寫法
?。?）1—20號(hào)元素是按質(zhì)子數(shù)1—20排列的。
（2）寫法一大二小。
〔分析〕書寫元素符號(hào)“一大二小”的原則必須牢牢掌握，否則不僅達(dá)不到交流的目的，還鬧出笑話來。如鈷的元素符號(hào)是Co，如果寫成CO，就不是鉆元素而表示化合物一氧化碳了。
評：把元素符號(hào)按元素周期表（短周期）的排列進(jìn)行教學(xué)，這是教師有計(jì)劃，有目的地為后面，原子結(jié)構(gòu)示意圖的`畫法，化合價(jià)、離子化合物、共價(jià)化合物的教學(xué)作準(zhǔn)備，使學(xué)生初步形成“周期”的概念，為高中學(xué)習(xí)做鋪墊。這種方法不會(huì)增加學(xué)生負(fù)擔(dān)。
掌握這些基本上能滿足初中階段正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的需要。
〔板書〕
2、元素符號(hào)的意義
（1）表示一種元素，如O表示氧元素；
?。?）表示該元素的一個(gè)原子，如O表示一個(gè)氧原子。
練習(xí)：說明H、K、Cl、O、Al代表的意義？
?。?）．系數(shù)：5個(gè)氫原子如何表示？
練習(xí)：寫3個(gè)氫原子，10個(gè)硫原子，5個(gè)鋁原子……
〔板書〕
3、元素和原子的比較
〔分析〕元素和原子是屬于兩個(gè)不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學(xué)們進(jìn)一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系可將下表制成投影軟片進(jìn)行投影和講解。
[小結(jié)]
本節(jié)課重點(diǎn)：
1．元素的概念。
2．熟記、會(huì)寫會(huì)讀27種元素名稱和元素符號(hào)。
3、元素和原子的比較
布置作業(yè)：P65 1、2、3、4
教學(xué)反思
化學(xué)作為一門科學(xué)，只有在不斷的實(shí)踐中才會(huì)發(fā)揮它的作用，因此在化學(xué)教學(xué)過程中，不僅要注意理論知識(shí)的傳授，更重要的是引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，這樣不僅培養(yǎng)了學(xué)生的自學(xué)能力，也為學(xué)生的思維發(fā)展和科學(xué)探究能力的培養(yǎng)提供了廣闊的空間，充分體現(xiàn)了新的課程改革精神，貫徹了課改的內(nèi)涵，也反應(yīng)了《新課程標(biāo)準(zhǔn)》理念，本節(jié)課教學(xué)后，學(xué)生只能對元素概念有了一個(gè)更理性的認(rèn)識(shí)，但通過本節(jié)課教學(xué)，學(xué)生自學(xué)能力和分析解決問題能力得到了進(jìn)一步的提高。
化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)10
一、教材分析
1.本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用
鐵的性質(zhì)是現(xiàn)行教材(人教版)第六章第一節(jié)內(nèi)容。在本課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了非金屬元素氧、氫、碳及其化合物的知識(shí)。學(xué)習(xí)了本章內(nèi)容之后，元素化合物的知識(shí)將較為完整，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為第八章中金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。
2.教學(xué)目標(biāo)
(1)知識(shí)和技能目標(biāo)
A.了解鐵的物理性質(zhì)，掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)。
B.學(xué)會(huì)鐵制品的一般防銹方法。
(2)過程和方法目標(biāo)
A.通過小組合作進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，使學(xué)生能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用對比、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，并用化學(xué)語言進(jìn)行表述，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過程。
B.通過符合認(rèn)識(shí)規(guī)律的`教學(xué)過程，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育，幫助其形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
(3)情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)
A.通過探究性學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和求知欲，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并樹立珍惜資源、合理利用資源的觀念。
B.通過宣化鋼鐵公司的發(fā)展史及我國鋼鐵史的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。樹立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步學(xué)好化學(xué)的志向。
3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
(1)重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
(2)難點(diǎn)：A.鋼鐵制品銹蝕條件的探究
B.學(xué)生對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。
二、學(xué)情分析及教材處理
1.學(xué)情分析
在日常生活中，學(xué)生對鐵制品已是司空見慣，對鐵的一些物理性質(zhì)也有所了解。因此，對于鐵的物理性質(zhì)，可采用以生活中常見的鐵制品入手，在教師指導(dǎo)下由學(xué)生分析、討論、歸納。關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)，在本章之前已經(jīng)學(xué)過了細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。鐵與酸的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法時(shí)也曾接觸，則可用溫故知新的方法加以引導(dǎo)，進(jìn)一步學(xué)習(xí)。
2.教材處理及意圖
(1)課前布置學(xué)生調(diào)查宣化鋼鐵公司生產(chǎn)發(fā)展情況，鋼鐵在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，我國的鋼鐵發(fā)展史及產(chǎn)量情況等資料的收集。每一組推選一人課堂發(fā)言，教師評價(jià)總結(jié)后轉(zhuǎn)入鐵的性質(zhì)學(xué)習(xí)。這樣處理能使學(xué)生自主認(rèn)識(shí)身邊常見物質(zhì)在社會(huì)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，了解化學(xué)與社會(huì)、技術(shù)的相互聯(lián)系，學(xué)會(huì)收集處理信息，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生愛家鄉(xiāng)、愛祖國的情感。
(2)鐵的物理性質(zhì)主要通過討論題的形式完成，教師選取生活中的鋼鐵制品為例，由學(xué)生討論各應(yīng)用了鐵的哪些物理性質(zhì)。在此過程中指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的一般順序和方法。
(3)鐵的化學(xué)性質(zhì)采取引導(dǎo);探究的教學(xué)模式。例如，在學(xué)習(xí)鐵跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，在學(xué)生了解鐵絲在純氧中能夠燃燒但在空氣中不能燃燒的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生回憶在空氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)，探究鐵鎂兩種金屬跟氧氣反應(yīng)時(shí)的條件的差別，得出鎂比鐵活潑的結(jié)論。在學(xué)習(xí)鐵與酸反應(yīng)時(shí)，由氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法導(dǎo)入，學(xué)生親自動(dòng)手做鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗(yàn)，探究鋅、鐵、銅的活潑性差異。學(xué)習(xí)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，則通過一個(gè)新奇的實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入：一把明亮的小刀浸入硫酸銅溶液，片刻取出，鐵刀變成了銅刀，引導(dǎo)學(xué)生分析其中奧妙，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如上的教材處理目的在于使學(xué)生通過觀察現(xiàn)象;比較分析;歸納結(jié)論;總結(jié)規(guī)律的過程，獲得主動(dòng)發(fā)現(xiàn)的快感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)興趣。
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