下面是范文網(wǎng)小編整理的高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案(化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案優(yōu)秀教案)，供大家品鑒。

　　進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。一起看看高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案!歡迎查閱!

　　高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案1

　　知識(shí)與技能：

　　1、使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí);

　　2、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

　　過程與方法：

　　1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力

　　2、通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時(shí)間問題。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因

　　教學(xué)過程：

　　[提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

　　[學(xué)生思考回答])

　　[教師講解]化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

　　例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。

　　[板書]二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：

　　1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

　　[提問]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?

　　[學(xué)生思考討論]

　　[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

　　[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

　　[提問]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢?請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問題。

　　[教師講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

　　[板書]

　　3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：

　　1)微粒要有足夠的能量;

　　2)有合適的取向。

　　4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

　　[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。

　　[板書]三、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

　　[引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)2-2]

　　[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]

　　[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

　　[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論?

　　[學(xué)生思考并歸納]

　　[教師講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

　　[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。

　　補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時(shí)加入)

　　[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象]

　　[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

　　[小結(jié)]1、在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

　　[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?

　　[學(xué)生先思考討論]

　　[講解并板書]原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

　　[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化?

　　[學(xué)生思考回答]

　　[講評(píng)](內(nèi)容略)

　　[提問]如果對(duì)上述反應(yīng)體系進(jìn)行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?

　　[學(xué)生討論]

　　[教師講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大。這一過程如圖2-4所示。壓強(qiáng)增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

　　[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大。

　　實(shí)質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。

　　適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

　　[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強(qiáng)如何改變?反應(yīng)速率是否改變?為什么?

　　[學(xué)生討論]

　　[講評(píng)]充入He，體系的壓強(qiáng)增加。但是，體系壓強(qiáng)的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會(huì)發(fā)生改變。請(qǐng)同學(xué)們特別要注意：對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

　　[引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納總結(jié)]

　　[鞏固練習(xí)]

　　1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)采取下列措施：(1)往體系中充入一定的氫氣;(2)往體系中充入一定量的氮?dú)?(3)往體系中充入一定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大?為什么?

　　2、討論：乙炔在空氣中燃燒時(shí)火焰的溫度較在氧氣中燃燒時(shí)火焰的溫度更低，原因是什么?

　　[作業(yè)布置]

　　1、復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容;

　　2、預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。

　　高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案2

　　知識(shí)與技能：

　　1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

　　2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

　　3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。

　　過程與方法：

　　1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力

　　2、通過實(shí)驗(yàn)探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時(shí)間的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題作出合理的判斷。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法;

　　2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算;

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

　　教學(xué)過程

　　[創(chuàng)設(shè)問題情景]

　　假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效益?

　　[學(xué)生討論]

　　[教師講授]要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：

　　1)改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率;

　　2)改變條件，提高氨的產(chǎn)率。

　　如何解決這一關(guān)鍵問題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。

　　[板書]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

　　[教師講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道，不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。

　　[提問]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

　　[學(xué)生思考回答]

　　[教師講授]

　　運(yùn)動(dòng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位：m/s

　　[提問]同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣?

　　[指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。

　　[講授]由實(shí)驗(yàn)可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。

　　[板書]第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率

　　[提問]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么?

　　[指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。

　　[根據(jù)學(xué)生回答講授并板書]

　　一、化學(xué)反應(yīng)速率

　　1、定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度)

　　2、表示：v=△C/△t;單位：mol/L.min或mol/L.s

　　[提問]請(qǐng)指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。

　　[講述]該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí)，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L.

　　[練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中，已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。

　　[巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授](內(nèi)容略)

　　[設(shè)問]在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值是否相同?

　　[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3。現(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：

　　(1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。

　　(2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少?

　　(3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系?

　　[針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)]

　　(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol

　　(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L

　　(3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2)：V(H2)：V(NH3)=1：3：2

　　[小結(jié)并板書]

　　3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。

　　[講解]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值會(huì)不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。

　　[板書]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值，且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。

　　(2)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。

　　[討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。

　　[小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺?shí)現(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。

　　[教師講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí)，要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn)：

　　(1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min;

　　(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;

　　(3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。

　　[指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]

　　1、課本習(xí)題：1，2

　　2、合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2==2NH3?，F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值：(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。

　　3、往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí)，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。

　　高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案3

　　1、化學(xué)反應(yīng)速率(v)

　?、?定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化

　?、?表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

　　⑷ 影響因素：

　?、?決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

　　② 條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

　　外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的變化規(guī)律

　　條件變化

　　活化分子的量的變化

　　反應(yīng)速率的變化

　　反應(yīng)物的濃度

　　增大[來源:

　　單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變[來源:學(xué)&科&網(wǎng)][來源:學(xué)-科-網(wǎng)]

　　增大

　　減小

　　單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

　　減小

　　氣體反應(yīng)物的壓強(qiáng)

　　增大

　　單位體積里的總數(shù)目增多，百分?jǐn)?shù)不變

　　增大

　　減小

　　單位體積里的總數(shù)目減少，百分?jǐn)?shù)不變

　　減小

　　反應(yīng)物的溫度

　　升高

　　百分?jǐn)?shù)增大，單位體積里的總數(shù)目增多

　　增大

　　降低

　　百分?jǐn)?shù)減少，單位體積里的總數(shù)目減少

　　減小

　　反應(yīng)物的催化劑

　　使用

　　百分?jǐn)?shù)劇增，單位體積里的總數(shù)目劇增

　　劇增

　　撤去

　　百分?jǐn)?shù)劇減，單位體積里的總數(shù)目劇減

　　劇減

　　其他

　　光、電磁波超聲波、固體反應(yīng)物顆粒的大小溶劑等

　　有影響

　　※注意：

　　(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　(2)惰性氣體對(duì)于速率的影響

　?、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變

　　②恒溫恒體時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢

　　高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案

高中生化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案(化學(xué)反應(yīng)的速率和限度教案優(yōu)秀教案)相關(guān)文章：