本文是熱心會員“fendeng”整理的高中化學教學設計【8篇】，供大家賞析。
高中化學教學設計 篇1
一、教材依據(jù)
蘇教版高中化學必修2 第一章微觀結構與物質多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。
二、設計思想
本節(jié)的化學鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質。本節(jié)課的化學基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識。因此，本節(jié)課的教學充分利用現(xiàn)代化的教學手段，進行多媒體輔助教學，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應用多媒體課件不但可以提高學生學習的興趣，還能很好的幫助學生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學目標
1、知識與技能：
使學生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。
2、過程與方法：
通過學生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：
（1）、通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
（2）、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。
（3）、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法。
四、教學重點
離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應用。
五、教學難點
理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認識化學鍵的涵義和氫鍵的應用。
六、教具準備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學過程
教師活動
學生活動
設計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結合成水分子？
思考、討論、回答
問題導思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球對人有吸引力。同樣的原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學習的化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構構成了世界的萬事萬物。
[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導學生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。
＋
Na+
課件演示： 形成過程
觀看，傾聽，思考。
化靜為動，變抽象為形象，增強感性認識，激發(fā)學生的學習興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽離子之間的靜電作用
提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？
思考，回答
引導學生對概念深入理解
2、實質
陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動
學生活動
設計意圖
課件演示：HCl的形成過程
＋
觀看，傾聽，思考。
引導學生從微觀角度來思考問題。
板書：
二、共價鍵：
1、概念
原子間通過共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實際，加深學生對概念的理解。
提問：原子間的共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結：
NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。
傾聽、體會、正確認識
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學鍵：使離子或原子相結合的作用力稱為化學鍵。
練習：下列物質中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
（2）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：如何判斷物質中含有離子鍵還是共價鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
培養(yǎng)學生總結規(guī)律的能力，激發(fā)學生積極思維，解決問題的能力。小結：離子鍵和共價鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
（2）活潑的.金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
（3）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
（4）很活潑的金屬與氫氣反應生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
（1）非金屬單質：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
（2）共價化合物：H2O、CO2 、SiO2、H2S
（3）復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：初中我們學過化學反應的實質是原子重新組合，生成新的物質，從化學鍵的角度應該如何解釋呢？以H2和Cl2反應為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結合成HCl，形成了化學鍵H-Cl鍵，所以，從化學鍵的角度看，化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）
了解、預習
本節(jié)課解決內(nèi)容：
1、化學鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。
2、離子鍵和共價鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學鍵之間的區(qū)別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學鍵的是 ，只存在共價鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質的化學式
（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是
（2）只含有極性共價鍵的化合物的是
（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
八、教學反思
本節(jié)課的教學設計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學生歸納出離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，從微觀化學鍵的角度理解宏觀化學反應的本質。并以多媒體輔助教學，使抽象的知識變得形象，更有利于學生加深對抽象概念的理解。
高中化學教學設計 篇2
一、教學背景分析
（一）本課時教學內(nèi)容的功能和地位
高中化學新教材的實施以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學生的學習興趣，尊重和促進學生的個性發(fā)展；幫助學生獲得未來發(fā)展的所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的各項能力；初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能；使學生在實驗中能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并主動進行交流。
本課時選自人教版高一必修1第一章《從實驗學化學》第一節(jié)《化學實驗基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標準中主題2化學實驗基礎中是這樣規(guī)定的：讓學生初步學會物質的檢驗、分離、提純等實驗技能，體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。并能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。
（二）學生情況分析
我所任教的班級，學生的思維活躍，能積極主動地學習，好奇心強，同時以具備一定的實驗技能。知識儲備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對于兩種都是液體的`混合物如何分離還不太明確，有這方面的學習渴望，這也是本節(jié)課的教學內(nèi)容。在對實驗現(xiàn)象及結果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時機的引導。
二、教學重點和難點
（一）教學重點 蒸餾及萃取的原理
（二）教學難點 萃取的操作
三、教學目標
（一）知識與技能
1、了解萃取原理，掌握萃取的實驗操作。
2、了解蒸餾原理，練習蒸餾操作。能根據(jù)常見物質的性質設計分離和提純物質的方案，并初步掌握其操作技能。
3、會用合理的方法檢驗離子。
（二）過程與方法
1、通過實驗操作和實驗安全問題的分析，讓學生對實驗探究有進一步的認識 2、通過對初中常見物質分離與提純以及分離提純物質一般方法的復習鞏固，培養(yǎng)學生綜合抽象的邏輯思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀
1、通過組織學生完成實驗讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 2、讓學生在實驗中感受實驗儀器和實驗設計的巧妙，感受化學之美
四、教學用品、教學手段和主要教學方法
（一）教學用品
藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺、鐵圈、CCl4、碘水。
（二）教學手段 多媒體輔助、實驗探究
（三）主要教學方法啟發(fā)、誘導、閱讀、討論、實驗探究、練習五、教學流程示意圖
高中化學教學設計 篇3
要素
內(nèi)容
權重
體現(xiàn)基礎教育課程
改革理念
課題的三維教學目標的確定和落實，教學行為和學習方式的轉變，現(xiàn)代教學媒體的恰當運用，新
的評價方法和理念的體現(xiàn)，等等
35
符合設計規(guī)范
運用教學設計模式和操作規(guī)范設計方案，體現(xiàn)化
學教學特點，所設計的教學過程及其依據(jù)表述清晰
25
原創(chuàng)與特色
對化學問題的處理、教學過程、情境的創(chuàng)設等有
原創(chuàng)性的設計
20
實踐中可行
具有較強的操作性，能切實提高教學效率和效果，對教學實踐有較大的實用價值。設計的方案有教
學實踐的檢驗，有教學反思，反思中表明本設計的特色或亮點
20
總分
100
說明：
1、全部教學過程的闡述要簡明，要求表明具體的教學流程和教學策略的主要內(nèi)容，教學流程圖的制作規(guī)范。教學過程提倡采用敘述與流程圖相結合的方法闡明，也可以用敘述和恰當?shù)谋砀耜U明。不能用完全預設的師生一問一答的對白式敘述。
2、全文字數(shù)一般在3~5千字。
3、為便于匿名評比，作者姓名、單位另紙打印，作封面裝訂。
高中化學教學設計 篇4
篇1：高中化學必修一(教案+習題+答案)第一章 從實驗學化學
【學習目標】
1．樹立安全意識，初步形成良好的實驗工作習慣。
2．初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗操作技能。3．能根據(jù)實驗目的選擇實驗儀器和藥品，進行實驗操作。
4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，并能主動進行交流。
5．認識摩爾是物質的量的基本單位，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
第一節(jié) 化學實驗基本方法
【學習導引】
一、化學實驗安全
1．溫馨提示：請你仔細閱讀下列實驗室規(guī)則。
1．只有當教師在場時才能進行實驗，不能進行未經(jīng)允許的實驗。2．實驗開始前，要認真地閱讀和思考實驗內(nèi)容，做好實驗預習。
3．有些化學藥品的化學式或名稱非常相近，所以在取用藥品時，要仔細檢查化學藥品的標簽，確保取用藥品正確。
4．未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中。5．不要品嘗實驗藥品。口香糖、食物或飲料不應帶進實驗室。
6．聞物質的氣味時，應該用手輕輕地在瓶口扇動，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。7．實驗時，不要把試管的開口端朝向自己或你周圍的同學。8．任何實驗室事故，無論多小，都應立刻報告教師。
9．一旦化學藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。
10．實驗完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。2．識別下列危險化學品的安全使用標識。
二、混合物的分離和提純 1．過濾
當粗鹽中含有泥沙時用溶解過濾的方法除去泥沙，過濾的方法可 以分離。其操作要點是：
一貼； 二低； 三靠 。2．蒸發(fā)
從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用結晶的方法。其操作要點：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過蒸發(fā)皿容積的；
(2)加熱過程中要用，以免溶液局部過熱，致使液滴飛濺；(3)當，就停止加熱，利用 余熱把剩余的少許溶液蒸干。3．離子的檢驗 4．蒸餾
從自來水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用不同，將液體中的的雜質除去。蒸餾裝置的注意事項有：
(1)蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊，瓶中加入液體的量不得超過燒瓶容積的，瓶中加入沸石的作用是；(2)溫度計水銀球位于；(3)觀察冷凝管的結構，在實驗時，冷凝水的流向：從進入，從流出。5．萃取和分液
從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質在，使該物質從溶解度較的溶劑轉移到溶解度較的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用ccl4從碘水中萃取碘的原理是。其操作步驟：(1)用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗，并不時旋開活塞放氣；
(3)，待液體分層后觀察，上層黃色液體是，下層紫紅色液體是；
(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使，再將分液漏斗下面的活塞打開，使，將上層液體從分液漏斗上口倒出?！就接柧殹? 1．下列物質不屬于危險品，允許旅客帶上火車的是()a．煙花 b．酒精 c．汽油 d．食鹽 2．下列儀器不能用于物質分離的是()a．量筒 b．普通漏斗
c．分液漏斗 d．蒸餾燒瓶 3．下列實驗操作中不正確的是()a．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 b．蒸餾時，冷卻水應從冷凝器下端進入 c．蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液
d．過濾時，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣 4．進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是()a．酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰 b．給試管中的液體加熱時，試管口不能對著別人
c．在燒杯中稀釋濃硫酸時，應將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌 d．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液 5．下列實驗中所用試劑正確的是()a．用酒精萃取碘水中的碘
b．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸
c．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣 d．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液 6．向某反應后得到的澄清溶液中，加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀
鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是()a．廢液中只含有sob．廢液中只含有co 2? 4 一種陰離子 一種陰離子 2?3 2?3 c．廢液中一定含有co d．廢液中一定含有h2so4 7．某實驗小組領取下列儀器(或用品)：鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應用上述儀器用品。不能進行的實驗操作是()①蒸發(fā) ②萃取 ③過濾 ④蒸餾 a．②③ b．①④ 8．下列圖示實驗均不正確，請給以糾正。c．③④ d．①②
1．根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質的方法。
①已知氫氧化鎂難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。②溴單質不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。
③乙醇沸點78℃，水的沸點100℃，分離乙醇和水。④碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。
2．粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過下述實驗除去泥沙等雜質，使粗食鹽得到提純。(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純實驗的有(填寫儀器名稱)；
(2)按要求填寫粗鹽提純實驗的主要操作步驟及其相關內(nèi)容：
①加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：、； ②此步操作中玻璃棒的作用是；
(3)某同學在同等實驗條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學少，請你幫他分析可能的原因(寫出兩條即可)①； ②。
3．粗鹽中通常含有cacl
2、mgcl2及一些硫酸鹽等雜質。某實驗小組同學要對粗鹽進行
提純。已知一些物質的溶解性如表所示。
請你回答：
(1)若按下表序號順序，將三種雜質以大量沉淀方式逐一過濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫
下列表格。(2)在除去序號③的雜質時，當加入試劑后，溶液中沉淀的化學式為 。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質的化學式為，此時欲得
到nacl溶液，可以向溶液中加入適量的(填寫試劑名稱)，涉及
反應的化學方程式有。
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
一、物質的量的單位——摩爾 【學習導引】
1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應用公式，進行計算(1)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為，單位，含有×1023個粒子的任何粒子集體都稱為。12 示例：1mo16c中，約含有×1023個碳原子。篇2：高中化學習題課教學設計的幾點思考
龍源期刊網(wǎng).cn 高中化學習題課教學設計的幾點思考
譚光軍 程莎
《新課程·中學》2014年第06期
摘 要：高中教學是我國教育事業(yè)的重要組成部分，是學生豐富知識內(nèi)容、養(yǎng)成良好學習習慣的關鍵時期，如何提高高中教學質量水平一直是我們關心的熱點問題。而化學是一門注重科學探究和理性思維的學科，對于學生的整體知識構建具有重要的意義。化學習題課的開展可以加強對課堂知識內(nèi)容的鞏固，更好地理解知識的整體性，為學生提供一個良好的思維平臺。通過對高中化學習題課教學中存在的問題和解決思路做出一些簡單的分析和探討。關鍵詞：高中化學；習題課；思考
化學是高中教學中十分重要的一門課程?；瘜W習題課在化學教學中雖然取得一定的效果，但是也逐漸地暴露出了一些問題。所以作為化學學科的教育工作者應該緊跟時代進步的步伐，不斷地深化教學方式和內(nèi)容，使高中化學習題課的開展卓有成效。
一、高中化學習題課教學中存在的問題 1.習題課教學目標不明確
無論哪一門學科的開展，首先一點就要明確我們的教學目標。教學目標會對我們的教學工作起到引導和支持的作用。但是，在我們的調查研究中發(fā)現(xiàn)，在現(xiàn)在高中的化學習題課中明顯存在教學目標不明確的問題。老師對學生應該注重哪些知識的學習鞏固，學習什么樣的技能，習題教學所要達到什么樣的效果都沒有給出正確的指示以及有效的引導。這樣就導致學生在習題課中的學習目標不明確，存在極大的盲目性，不僅無法提高學生的化學學習效率，更會給學生帶來額外的學習負擔和壓力。所以要想使得化學習題課的開展行之有效，首先就要明確教學目標。
2.習題課內(nèi)容脫離課本知識
目前，在社會中與高中化學相關的習題集內(nèi)容豐富、種類多樣。雖然在一定程度上可以豐富化學習題課的教學內(nèi)容，增加學生的涉獵范圍。但是，其中也包含一些非正規(guī)的、不夠完善的材料。這樣就導致了老師在選擇這些習題內(nèi)容時顯得比較盲目，一些習題集涉及的內(nèi)容更是脫離課本內(nèi)容，一味地追求高、新的內(nèi)容，而忽視對基礎化學知識的學習。學生在練習這些習題時往往要耗費大量的時間和精力，卻無法達到實際的效果，這樣就使習題課的教學難以發(fā)揮真正的作用和效果。
3.習題課教學忽視了知識實踐性
篇3：高中化學電解池教案及習題(附答案)第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解
知識與能力：
1.通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應的概念并能夠正確地判斷陰極和陽極；
2.通過運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復雜體系中所發(fā)生的反應以及電解的實用價值；
3.通過學習電鍍的內(nèi)容，使學生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應用方法，并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻；
4.通過活動探究，提高學生的實驗能力和分析能力； 5.從能量的角度理解化學科學的重要性。
過程與方法：
采用問題驅動的方法，經(jīng)聯(lián)想質疑中熟知的反應切入提出問題，將學生引入本節(jié)學習；以已知離子在電場中的定向移動為起點，從而分析具體反應中陰陽離子的移向，在漸進的學習中明白電解、電解池，并學會書寫電極反應式；在電解原理的應用中，要讓學生明白規(guī)律是有條件限制的。
情感、態(tài)度與價值觀：
進一步體會化學的魅力，激發(fā)對學習的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實現(xiàn)的重要價值。
教學重點：電解原理、電極反應
教學難點：陰極和陽極以及電極反應的概念、正確書寫電極反應式
課時安排：共5課時（新課3課時，復習練習2課時）
教學過程：
（第一課時）
【聯(lián)想?質疑】已知金屬鈉與氯氣反應的熱化學方程式： 2na(s)+cl2=2nacl(s)△h=—?mol—1如果要真?zhèn)€反應反方向進行，則需
要外界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量。
【學生】電能。
【提問】那么這樣的反應是什么能轉化為什么能？
【學生】電能轉化為化學能
【教師】對，電能轉化為化學能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學習電解。首先我們來以電解熔融nacl了解一下電解的原理
【板書】
一、電解的原理
【閱讀交流】 1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？ 2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？ 3）、接通電源后，熔融氯化鈉中na+、cl-各向那個方向運動？ 4）、移到兩極表面的na+、cl-將發(fā)生什么變化？
熔融
電解熔融nacl 【講解】在熔融nacl中，存在自由移動的na+和cl-，做雜亂無章的運動。通電后，電子由
電源的負極流出，聚集到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，na+要移向鐵電極，做定向移動。na+在鐵電極上得到電子，na+ + e-= na，發(fā)生還原反應。
電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？
【學生】思考，回答
【講解】對，cl-要移到石墨電極上，失去電子，2cl-—2e-= cl2↑，發(fā)生氧化反應。為了維
持電流，cl-要不斷地失去電子，不斷地定向移動到石墨電極上。這樣在通電的情況下nacl就分解成了na和 cl2，電能就轉化為化學能儲存在na和 cl2里面了。這個過程就稱之為電解。
下面我們看看有關電解的幾個概念。
【板書】
（一）概念
1、電解：
【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池
【板書】
2、電解池：
【提問】大家結合電解熔融nacl的例子，說說構成電解池的條件有哪些？
【學生】回答
【板書】
3、構成電解池的條件：
（1）外加直流電源
（2）兩個固體電極
【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的？
【學生】閱讀回答。
【講解】結合電解熔融nacl的例子講解。
【板書】陰極：發(fā)生還原反應的電極。
與電源“-”相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極。
陽極：發(fā)生氧化反應的電極。
與電源“+”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。
（3）電解質溶液或熔融電解質
（4）構成閉合的電路
【練習】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）2.下列說法正確的是(①④)①電解是把電能轉變成化學能；②電解是化學能轉變成電能；
③電解質溶液導電是化學變化；
④任何電解過程，必將導致氧化還原反應的發(fā)生；
【過渡】如果隨便給你一個電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個電極上所發(fā)生的反應
呢？下面我們就來講講這個問題。
【板書】
（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫
【講解】要講這個問題，首先我們得明白什么是電極反應，大家閱讀課本了解一下。
【板書】
1、電極反應：
【舉例】
2、電解熔融nacl 【板書】陰極：2na+ +2 e-= 2na--陽極：2cl—2e = cl2↑ 通電 總方程式：2na+ + 2cl-2na + cl2↑（離子方程式）通電 2nacl 2na + cl2↑（化學方程式）
【舉例】電解cucl2的電極反應的書寫。cucl2 2【講解】對于電極方程式的書寫有個一般步驟：
【板書】（1）明確電解液中存在的離子
【提問】cucl2溶液中存在哪些自由移動的離子？
【學生】回答
【過渡】對于陽離子，到底是cu2+先得到電子，還是h+先得到電子呢？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序。
【學生】閱讀課本。
【板書】（2）是哪些離子得失電子
放電順序：
陰極：陽離子得電子順序：
ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k+ －－－－－－－
陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：cu>hg >ag>s2>i>br>cl>oh>（no3、so42含氧酸根）>f-【講解】那么大家根據(jù)放電順序寫出該電解的陰陽兩極的電極方程式。
【練習】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。
2.用惰性電解fe2(so4)3 和cu(no3)2的混合溶液，寫出電解的電極方程式。
【作業(yè)】用石墨做電極，電解h2so4溶液naso4溶液naoh溶液hgcl2溶液cuso4溶液ki 溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。
為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！
【板書設計】
一、電解的原理
（一）概念
1、電解：
2、電解池：
3、構成電解池的條件：
（1）外加直流電源
（2）兩個固體電極
陰極：發(fā)生還原反應的電極。
與電源“+”相連的電極，得到電子的電極，陽離子移到的電極。
陽極：發(fā)生氧化反應的電極。
與電源“—”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。
（3）電解質溶液或熔融電解質
（4）構成閉合的電路
（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫
陰極：2na+ +2 e-= 2na 陽極：2cl-—2e-= cl2↑ 通電 總方程式：2na+ + 2cl-2na + cl2↑（離子方程式）通電 2nacl 2na + cl2↑（化學方程式）
（1）明確電解液中存在的離子
（2）是哪些離子得失電子
放電順序：
陰極：陽離子得電子順序：
ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k + －－－－－－－ 陽極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。
高中化學教學設計 篇5
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學生認識離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應理論知識的基礎，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎。
2、 教學目標
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；
⑵了解電解質和非電解質的概念；
⑶能夠分辨哪些物質是強電解質哪些物質是弱電解質；
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
⑴引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
⑵通過獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
⑴發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應及其發(fā)生的條件；
⑵體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質（強電解質和弱電解質）及其電離
2、教學難點
電解質的概念；判斷哪些物質是電解質，哪些物質是非電解質，哪些物質既不是電解質又不是非電解質；探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
本節(jié)課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創(chuàng)設問題的意境，激發(fā)學習興趣，調動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質、強電解質、弱電解質的含義
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗作用，真正將素質教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學設計
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結束后自然而然的引入電解質這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質與非電解質、電解質的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質與弱電解質。
（1）電解質與非電解質
①詳細講解電解質和非電解質的概念，著重強調幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質和非電解質的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。
②通過判斷物質是否為電解質的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠導電的混合物如鹽酸溶液、能夠導電的金屬單質、水溶液能夠導電但并非該物質導電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠導電的金屬氧化物如氧化鈉和常見的有機非電解質如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質與非電解質。讓學生們明白電解質與非電解質這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎。
③通過例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結：
1、電解質和非電解質研究的是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質導電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導電。
3、能導電的物質不一定是電解質。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質
（2）、電解質的類型
通過小結的最后一點，自然而然的引入電解質的類型并列舉一些常見的例子。
（3）、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導電的原因。引導學生從初中所學到得知識入手，概括出物質導電的原理（1、存在自由移動的電子，即金屬導體導電的原理；2、存在自由移動的離子，即電解質在水溶液或融化狀態(tài)下導電的原因。）從而得出NaCl固體和純水不能導電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠導電的原因，引入電離的概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
（4）、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
（5）、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
（6）、強電解質和弱電解質
利用多媒體播放溶液導電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導電性差異。讓學生主動探究溶液導電能力的影響因素，同時了解到有的電解質能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質和弱電解質的概念。并給出常見的強電解質和弱電解質，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應》這節(jié)教材的認識和教學過程的設計。在整個課堂中我引導學生們回顧之前學過的溶液導電性方面的知識，并把它運用到對電解質和非電解質的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設計，我始終努力貫徹以教師為主導，以學生為主體，以問題為基礎，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。
高中化學教學設計 篇6
一、教學背景
《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學（必修2）第三章第一節(jié)， 這一節(jié)是學生在中學階段第一次接觸有機物結構和性質的有關內(nèi)容，有機化學是化學學科的重要分支，烴是一切有機物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個最簡單的分子，學生對他的理解將直接影響到今后對各種有機物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對幫助學生樹立正確的學習有機物的學習方法有重要的作用。
二，學情分析
初中化學就介紹了甲烷的燃燒反應和一些主要的用途，高中化學必修2第二章也介紹了部分物質結構的知識，為學好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。
本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結構、性質和主要用途，以及它們的性質與分子結構的關系，讓學生掌握好甲烷這一節(jié)的知識，能為學生學習烴及烴的衍生物等有機內(nèi)容奠定良好的基礎。
三、教學重點難點：
（一)教學重點：甲烷的分子組成、結構特征、主要化學性質(燃燒反應和取代反應）；
（二）教學難點：取代反應的概念和實質。
四、教學用具：
甲烷的分子結構模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學設備
五、教學方法：
實驗探究、多媒體輔助、討論、講解、練習
六、教學過程：
[投影]可燃冰、我國西氣東輸工程等圖片，并進行如下講解。
[小結]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國已探明儲量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質。據(jù)科學家估計，全球天然氣水合物的碳儲量是全球石油與天然氣儲量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。
但同時甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長的趨勢。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢為我們的生活服務，首先，就必須對甲烷有一個完整的認識。
[揭題]板書：最簡單的有機化合物-甲烷
[板書]一、甲烷的分子組成和分子結構
1、分子組成：CH4
[提問] 碳原子需要形成對共用電子對才能達到八個電子的穩(wěn)定結構；氫原子欲形成兩個 甲烷分子結構模型：球棍模型、比例模型
[學生活動]完成課本P60實踐活動并小結甲烷分子的結構特點
[板書]3、分子結構特點：正四面體型結構，呈高度對稱狀，而且C—H鍵比較牢固。
[過渡]至此，我們對甲烷的結構有了進一步的認識。甲烷的結構決定了甲烷具有什么樣的性質呢？這是本節(jié)課的重點。
[板書]二、甲烷的性質
[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結合甲烷的式量，讓學生判斷甲烷的部分物理性質。
1、 對于一種并不是很了解的化學物質，我們研究它的化學性質一般從哪些方面分析？
2、 甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質反應嗎？
3、 如何設計上述實驗？
[探究活動]根據(jù)以上預測，分別設計甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應的探究性實驗。
[學生活動]小組討論后匯報討論結果
[演示實驗]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中
[設問]1.點燃甲烷前應注意什么？
2、如何定性檢驗甲烷的產(chǎn)物？ 點燃 [學生活動]上臺板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O
[板書]2、化學性質
⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質反應。
⑵甲烷的氧化反應： CH4+ 2 O2點燃 →CO2+2H2O
[過渡]甲烷除了在點燃條件下跟氧氣反應外，還會在光照情況下跟氯氣反應。
[演示實驗]甲烷與氯氣的取代反應，邊引導學生觀看實驗現(xiàn)象，邊提示學生在觀察重點實驗現(xiàn)象時思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。
[講授]取代反應的概念及原理并引導學生分析概念部分的關鍵詞，
[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應的動畫
[板書]⑶取代反應取代反應的概念：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應叫取代反應。光 氯氣與甲烷的取代反應方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
[提問]CH4與Cl2反應后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機化合物？哪種產(chǎn)物最多？
[學生活動]完成一氯甲烷與氯氣進一步反應的方程式
[投影]隨堂鞏固練習
[投影]甲烷的三點利用及圖片
[課堂小結]甲烷的化學性質通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應、取代反應和熱解反應。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結構。取代反應是甲烷的特征反應。 七、布置作業(yè)：
1、完成課本P65課后習題1、2、3、5、6
2、查閱資料，從反應形式、反應條件、反應的方向和可逆性等幾個方面比較取代反應和我們學習過的置換反應有什么區(qū)別？
七、教學反思：
本節(jié)課的引入通過介紹我國實施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學生的民族自豪感，選材貼近學生生活實際和國民經(jīng)濟建設實際，激發(fā)學生學習有機化學的興趣，讓學生體驗到學習有機化學“有趣、實用”的思想情感，讓學生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學習。
在介紹甲烷的分子結構時，首先從甲烷分子的組成引入學生對物質結構知識的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學生在復習已有知識的基礎上，對甲烷的正四面體結構有一個比較清楚的認識。在學習結構的基礎上開始學習甲烷的性質，始終緊扣“結構決定性質，性質決定用途”這一條主線，幫助學生樹立正確的學習有機化合物的學習方法。
學習甲烷的性質時，利用學生探究活動、演示實驗以及多媒體投影等多種教學手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學生的理解，又激發(fā)了學生的學習興趣，對本節(jié)課的學習重點取代反應的實質也有比較深刻的理解。在實際教學的過程中，甲烷的性質的探究活動這一塊要注意控制時間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時間，而沒有充分的時間來讓學生理解取代反應的實質。
本節(jié)課的學習，體現(xiàn)了以學生為主體的引導探究法，幫助學生運用已學過的知識與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學生良好的科學態(tài)度。教給學生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設問題、討論問題、從而解決問題，加深學生對教學內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。
高中化學教學設計 篇7
教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質 ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。
教法建議
引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下
1.創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"?？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2.體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的(實驗化學反應前后物質總質量是否發(fā)生變化)利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3.反思研究過程、總結收獲和不足
探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。
高中化學教學設計 篇8
教學目標
1、使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。
2、通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方法。
3、使學生認識對比的學習方法。
4、使學生學會歸納，總結。
5、通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學生的愛國主義精神。
●教學重點
的性質。
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。
●教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。
●教學用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架
臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
●課時安排:共1課時
●第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
●教學過程
[設問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學生]有火情發(fā)生。
[設問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么？
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿naoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。
[學生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應時也生成了o2（支持了脫脂棉的燃燒），同時生成了na2co3。na2o2
既是氧化劑有時還原劑。
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
應怎樣保存？
設問：na2o2與鹽酸反應產(chǎn)物呢？學生完成
[學生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質。
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