下面是范文網小編整理的碳的化學性質教案6篇 碳的化學性質課件，以供參閱。
碳的化學性質教案1
一、思路
根據這節(jié)課內容與日常生活、工業(yè)生產聯系密切的特點，可引導學生通過生活經驗和已有的化學知識進行分析推理，從而完成學習目標，促進學生問題意識的形成和良好學習方法的形成。通過師生交流、生生交流，充分發(fā)展學生的智力，挖掘學生的潛能，使學生的個性得到張揚，使學生形成良好的情感、態(tài)度與價值觀。
二、教案
課 題 碳的.化學性質
教學目標
一、知識與技能
1．初步認識溫度對物質化學性質的影響。
2．掌握碳的化學性質──可燃性、還原性。
3．初步了解碳的用途。
二、過程與方法
1．用談話法和閱讀法，使學生初步了解溫度對碳的化學性質的影響，提高學生的自學能力。
2．通過總結歸納法和演譯法，加深對質量守恒定律、化學反應實質理解，提高學生的邏輯推理能力，發(fā)展學生的智力，挖掘學生的潛能。
3．通過實驗觀察法提高學生的科學探究能力和理論聯系實際的能力。
三、情感、態(tài)度和價值觀
1．通過介紹碳在日常生活中的廣泛應用，增強學生學習化學的興趣。
2．通過碳的化學性質的實驗探究和邏輯推理，幫助學生建立崇尚科學的觀念，樹立辯證唯物主義觀點。
重點
碳的化學性質。
難點
反應條件對碳反應產物的影響。
教學方法
?、僬勗挿?；②總結歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實驗觀察法。
儀器、藥品
酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水
質，又實現前面氧氣性質的復習。
碳的化學性質教案2
碳的化學性質之三
教學目的
知識：使學生初步掌握碳的化學性質——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學性質之三。
能力：進一步培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應的產物不同，滲透物質所發(fā)生的化學反應既決定于物質本身的性質，又決定于反應條件的學習方法的指導。
重點難點
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的'氧化、還原反應，以及分析。
教學方法
實驗探討法。
教學用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學過程
附1：課堂練習一
1.碳原子的核電荷數是__，核外電子總數是__，最外層電子數是__。
2.常溫下，碳的化學性質__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學教案《碳的化學性質之三》。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質的是[ ]
A．O2 B．N
C．2H D．C
5.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是 [ ]
A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃燒 D．還原性
6.下列各組物質中，具有可燃性的一組物質是 [ ]
A．H2和O2 B．H2和CO2
C．C和H2 D．C和O2
附2：課堂練習二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應生成一氧化碳的兩個反應的化學方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數比為____，該氧化物的化學式為____。
9.在C+CO22CO反應中，被氧化的物質是 [ ]
A．C B．CO
C．CO2 D．C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據上述現象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A．木炭粉 B．氧化銅粉末
C．二氧化錳 D．炭粉和氧化銅
附3：課堂練習答案
1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]
A．墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B．墨跟紙張發(fā)生了化學反應
C．字畫上的墨跡干后，不易起變化
D．常溫下碳（墨的主要成分）的化學性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A．只生成二氧化碳
B．只生成一氧化碳
C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應中，還原劑是 [ ]
A．CuO B．C
C．Cu D．CO2
碳的化學性質教案3
一、素質教育目標
(一)知識教學點
單質碳的化學性質(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)，化學教案－單質碳的化學性質。
(二)能力訓練點
通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．重點
單質碳的化學性質。
2．難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的'元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。
[目的] 培養(yǎng)學生自學能力。
2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。
[目的] 鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
[目的] 調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
[目的] 培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
[復習提問]
(1)碳的單質有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
[引言] 通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
[學生活動]
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2．碳的化學性質
(1)碳跟氧氣的反應。
[復習提問] 木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
[學生活動] 練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
[講解] 在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。
[學生活動] 配平碳不充分燃燒的化學方程式。
[學生活動] 閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
[教師活動]
?、傺菔綶實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。
?、谥笇W生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
[學生活動]
?、僭诮處煹闹笇?，認真觀察實驗，討論并回答問題。
?、诰毩晫懗鲞@個反應的化學方程式。
[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
[講解] 在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
[講解]
?、傧聦拥拿?，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
?、谔既紵龝r放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
[學生活動] 討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
[目的意圖] 通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性，化學教案《化學教案－單質碳的化學性質》。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習題1、2、5。
八、板書設計
碳的化學性質教案4
碳的化學性質之二
教學目標
1．認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學性質，碳的化學性質之一。
2．從碳原子的結構認識并掌握碳的化學性質。
3．了解熱化學概念。
教學重點、難點
碳的化學性質
教學用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導管（帶膠塞）、酒精燈
[引言] 請同學在黑板上寫出碳的原子結構示意圖。
從碳的原子結構可以看出，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學性質很穩(wěn)定。利用這個性質，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學活動性大大增強。
[板書] 一、碳的可燃性
[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產生大量熱和二氧化碳的'過程。
[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？
[投影] 煤爐中的化學反應
[講解] 在鼓風處碳和氧氣充分反應生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應生成一氧化碳，產生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產生的，化學教案《碳的化學性質之一》?；鹧嫱鷷r火焰呈紅色，碳和氧氣反應后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應有兩種情況。
[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書] 二、碳的還原性
[演示] 碳和氧化銅的反應。（邊實驗邊引導學生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）
[現象] 加熱片刻，看到試管內的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內澄清石灰水變渾濁。
[結論] 白色渾濁物質是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質銅。
[小結] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應，生成單質和二氧化碳。練習：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，這也表現了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]
[講解] 這個反應生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]
[講解] 由上述各反應可以看出，有的反應過程中放出熱量，有的反應卻要吸收熱量，說明化學反應總是伴隨著熱量的變化。
[板書] 放熱反應用“+Q”表示
吸熱反應用“-Q”表示
[小結] 碳的原子結構決定碳在常溫下化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關實驗裝置。
[作業(yè)] 略。
碳的化學性質之一
碳的化學性質教案5
一、素質教育目標
(一)知識教學點
單質碳的化學性質(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。
(二)能力訓練點
通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．重點
單質碳的化學性質。
2．難點
碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質。
培養(yǎng)學生自學能力。
2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。
鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示，觀察實驗中所發(fā)生的現象，分析討論在這個化學反應中有什么物質生成。
培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
(3)掌握單質碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
(1)碳的單質有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質?
通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
2．碳的`化學性質
(1)碳跟氧氣的反應。
木炭在氧氣中燃燒的現象是什么?
練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現象。
配平碳不充分燃燒的化學方程式。
閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
?、傺菔?，用木炭還原氧化銅。
?、谥笇W生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質?
?、僭诮處煹闹笇拢J真觀察實驗，討論并回答問題。
?、诰毩晫懗鲞@個反應的化學方程式。
木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
?、傧聦拥拿?，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是
一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
?、谔既紵龝r放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習題1、2、5。
八、板書設計
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的化學性質
1．碳的可燃性。
點燃
C + O2＝ C02(碳充分燃燒)
點燃
2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑
現象：(1)有紅色固體生成。
(2)產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝ 2C0
三、化學反應中放熱或吸熱現象
轉化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等
四、小結：碳與氫的化學性質比較。
碳
氫氣
常溫下
化學性質穩(wěn)定
化學性質穩(wěn)定
可燃性
點燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
點燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
點燃
2H2 + O2＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑
點燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教學參考
1．《初中化學教學參考》(1997年第7期)
2．《化學教學參考》
碳的化學性質教案6
一.知識教學點
單質碳的化學性質（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學反應）。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：單質碳的化學性質。
2.難點：碳單質跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？
4.解決辦法
(1)聯系生活實際，從學生已經知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調動學生思考問題的主動性和積極性，從本質上理解木炭的還原性。
三.教學步驟
(一)明確目標
1.了解單質碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。
2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質。
3.掌握單質碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學變化的熱理變化。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學習碳的化學性質，是對以前學過的化學用語的`運用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質所特有的物理和化學性質有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)教學過程[復習提問]：
1.碳的單質有哪幾種？
2.金剛石、石墨有哪些物理性質？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質？[導入]：通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質有不同的物理性質，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質，所以具有相同的化學性質。下面我們學習碳的化學性質。
[板書]：
一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學生活動]：
1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。
2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質起反應。
[板書]：
二.碳的化學性質
1.碳跟氧氣的反應（可燃性）[復習提問]：木炭在氧氣中燃燒的現象是什么？[學生活動]：練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應中有放熱現象。[學生活動]：配平碳不充分燃燒的化學方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學生活動]：閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應中生成了什么物質？
[學生活動]：
?、僭诮處煹闹笇?，認真觀察實驗，討論井回答問題。
?、诰毩晫懗鲞@個反應的化學方程式。
[板書]：實驗：C和CuO的反應現象：
?。?）有紅色固體生成；
?。?）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生?；瘜W方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑
[教師提問]：這個反應的條件是什么？它屬于什么反應類型？
[講解]：在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
[板書]：C + CO2＝＝2CO
[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現象。
[板書]：
三.化學反應中發(fā)熱和吸熱現象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動能（如蒸汽機）等。[學生活動]：討論如果設有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣？
[目的意圖]：通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展小結：碳和氫氣的化學性質比較
碳（C）氫氣（H2）常溫下化學性質穩(wěn)定化學性質穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O
四.布置作業(yè)教材第85頁習題第1、2、5題。
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